高中化學鐵的方程式

㈠ 高中與鐵有關的化學方程式

3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2H+=Fe2+H2↑

FeCl3+3H2O--Fe(OH)3(膠體)+3HCl
Fe3+ +3H2O---Fe（OH）3（膠體）+3H+

3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O
3Fe3O4+28H+ +28NO3-=9Fe3+27NO3-+NO↑+14H2O

CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
Cu2+ + Fe=Cu + Fe2+

2FeCl3+Fe=3FeCl2
2Fe3+ + Fe=3Fe2+

Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3(反應條件是高溫)

6H2SO4（濃）+2Fe=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
6H2SO4（濃）+2Fe=2Fe3+ + 3SO42-+3SO2↑+6H2O

㈡ 高中化學鐵與鐵離子間方程式

Fe+2Fe3+——3Fe2+
希望你能看懂哦！鐵元素提供2個電子給2個3價鐵，集體變成亞鐵離子

㈢ 高中所有關於Fe及其Fe的化合物的化學方程式，

1、鐵在氯氣中燃燒 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3

2、鐵與硫反應 Fe + S === FeS

3、鐵與水反應 3Fe + 4H2O ===Fe3O4+4H2↑

4、鐵與非氧化性酸反應 Fe +2HCl ==FeCl2+ H2↑

5、鐵和過量的稀硝酸反應 Fe + 4HNO3(稀) ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O

6、過量的鐵和稀硝酸反應 3Fe + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

7、鐵與硫酸銅反應 Fe +CuSO4==FeSO4+ Cu

8、氧化亞鐵與酸反應 FeO +2HCl ==FeCl2+ H2O

3FeO + 10HNO3(稀) == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O

9、氧化鐵與酸反應Fe2O3+ 6HNO3 == 2Fe(NO3)3 + 3H2O

10、 氯化鐵與氫氧化鈉反應FeCl3+ 3NaOH ==Fe(OH)3↓ + 3NaCl

11、氫氧化鐵受熱反應 2Fe(OH)3===Fe2O3+ 3H2O

12、硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應FeSO4+ 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4

13、氫氧化亞鐵轉化成氫氧化鐵 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3

14、氫氧化亞鐵與酸反應 Fe(OH)2+ 3Cl2 == 2FeCl3 + 2HCl == FeCl2 + 2H2O

3Fe(OH)2+ 10HNO3 == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O

15．氯化鐵與碳酸鈉溶 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O == 2Fe(OH)3↓ +3CO2↑ +6NaCl

16、 氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl

17. 亞鐵離子轉化成鐵單質 Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+

18 鐵轉化成亞鐵離子 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑

19. 鐵離子轉化成鐵 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2

20. 亞鐵離子轉化成鐵離子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl

(3)高中化學鐵的方程式擴展閱讀：

化學性質

鐵是比較活潑的金屬，在金屬活動順序表裡排在氫的前面，化學性質比較活潑，是一種良好的還原劑。鐵在空氣中不能燃燒，在氧氣中卻可以劇烈燃燒。鐵是變價元素，0價只有還原性，+6價只有氧化性，+2，+3價既有還原性又有氧化性。

常溫時，鐵在乾燥的空氣里不易與氧、硫、氯等非金屬單質起反應，在有酸、鹼或鹽的溶液存在的濕空氣中生銹更快。在高溫時，則劇烈反應，如鐵在氧氣中燃燒，生成Fe3O4，赤熱的鐵和水蒸氣起反應也生成Fe3O4。加熱時均能同鹵素、硫、硅、碳、磷等化合。

鐵易溶於稀的無機酸中，生成二價鐵鹽，並放出氫氣。在常溫下遇濃硫酸或濃硝酸時，表面生成一層氧化物保護膜，使鐵「鈍化」，故可用鐵製品盛裝冷的濃硫酸或冷的濃硝酸。在加熱時，鐵可以與濃硫酸或濃硝酸反應，生成+3價的鐵鹽，同時生成SO2或NO2。

㈣ 高中化學中所有的有關鐵的化學方程式

1. 鐵在氯氣中燃燒 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3
2. 鐵與硫反應 Fe + S === FeS
3. 鐵與水反應 3Fe + 4H2O === Fe3O4 +4H2↑
4. 鐵與非氧化性酸反應 Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑
5. 鐵和過量的稀硝酸反應 Fe + 4HNO3(稀) ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O
6. 過量的鐵和稀硝酸反應 3Fe + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
7. 鐵與硫酸銅反應 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
8. 氧化亞鐵與酸反應 FeO +2HCl == FeCl2 + H2O
3FeO + 10HNO3(稀) == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O
9. 氧化鐵與酸反應 Fe2O3 + 6HNO3 == 2Fe(NO3)3 + 3H2O
10. 氯化鐵與氫氧化鈉反應 FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓ + 3NaCl
11. 氫氧化鐵受熱反應 2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O
12. 硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應 FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4
13. 氫氧化亞鐵轉化成氫氧化鐵 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
14. 氫氧化亞鐵與酸反應 Fe(OH)2+ 3Cl2 == 2FeCl3 + 2HCl == FeCl2 + 2H2O
3Fe(OH)2+ 10HNO3 == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O
15. 氫氧化鐵與酸反應 Fe(OH)3 + 3HNO3 == Fe(NO3)3 + 3H2O
16. 氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl
17. 亞鐵離子轉化成鐵單質 Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+
18. 鐵轉化成亞鐵離子 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
19. 鐵離子轉化成鐵 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
20. 亞鐵離子轉化成鐵離子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-
21. 鐵離子轉化成亞鐵離子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+
23．氯化鐵與碳酸鈉溶 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O == 2Fe(OH)3↓ +3CO2↑ +6NaCl

㈤ 高中化學方程式關於鐵

Fe
2Fe
+
3Cl2==2FeCl3(點燃)
3Fe
+
2O2==Fe3O4(點燃)
Fe
+
S==FeS(加熱)
2Fe+3Br2＝2FeBr3
Fe+I2==FeI2(加熱)
Fe+S==FeS(加熱)
3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2(高溫)
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu
Fe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2
Fe
+
H2S＝FeS+H2↑
2Fe
+6H2SO4(濃)＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
Fe
+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2↑
Fe
+6HNO3＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
Fe
+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
8Fe
+30HNO3＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
10Fe
+36HNO3＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
8Fe
+30HNO3＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
Fe(Al)
+H2SO4(濃)室溫下鈍化
Fe
+
(CH3COO)2Cu
＝
Cu
+
(CH3COO)2Fe
FeO
3FeO
+
2Al==Al2O3+3Fe(加熱)
6FeO+O2==2Fe3O4(加熱)
FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
Fe2O3
Fe2O3
+
2Al==Al2O3+2Fe(高溫)
Fe2O3
+
3CO==2Fe+3CO2(加熱)
Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O
(制還原鐵粉)
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
Fe3O4
Fe3O4+4H2==3Fe+4H2O（加熱）
Fe3O4+8HCl(濃)==FeCl2+2FeCl3+4H2O（加熱）
Fe(OH)2、Fe(OH)3
4Fe(OH)2
+
O2
+
2H2O
==
4
Fe(OH)3
2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O（加熱）
FeCl2
2FeCl2
+
Cl2＝2FeCl3
FeCl2+Mg＝Fe+MgCl2
FeCl3
2FeCl3+Fe＝3FeCl2
2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用於雕刻銅線路版)
2FeCl3+H2SO3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl
2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl2
2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓
2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2
FeCl3+3NH3H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl
2FeCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
FeCl3+3NaHCO3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑
2FeCl3
+
SO2
+
2H2O
＝
2FeCl2
+
H2SO4
+
2HCl
BaCl2
+
H2SO4
＝
BaSO4↓
+
2HCl
FeCl3
+
3KSCN
==
Fe(SCN)3
+
3KCl
FeS
FeS
+
2HCl
==
FeCl2
+
H2S↑
FeS
+
H2SO4
==
FeSO4
+
H2S↑
4FeS2
+
11O2
==
2Fe2O2
+
8SO2
其它Fe化合物
Fe2(SO4)3+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4(較難反應)
Fe(NO3)3+Ag
不反應

㈥ 高一鐵的化學方程式的樹狀圖

沒有樹狀圖

1. 鐵在氯氣中燃燒 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3
2. 鐵與硫反應 Fe + S ==== FeS
3. 鐵與水反應 3Fe + 4H2O ===== Fe3O4 +4H2↑
4. 鐵與非氧化性酸反應 Fe +2HCl === FeCl2 + H2↑
5. 鐵和過量的稀硝酸反應 Fe + 4HNO3(稀) ==== Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O
6. 過量的鐵和稀硝酸反應 3Fe + 8HNO3(稀) === 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
7. 鐵與硫酸銅反應 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
8. 氧化亞鐵與酸反應 FeO +2HCl === FeCl2 + H2O
3FeO + 10HNO3(稀) === 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O
9. 氧化鐵與酸反應 Fe2O3 + 6HNO3 === 2Fe(NO3)3 + 3H2O
10. 氯化鐵與氫氧化鈉反應 FeCl3 + 3NaOH === Fe(OH)3↓ + 3NaCl
11. 氫氧化鐵受熱反應 2Fe(OH)3 ==== Fe2O3 + 3H2O
12. 硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應 FeSO4 + 2NaOH === Fe(OH)2↓+ Na2SO4
13. 氫氧化亞鐵轉化成氫氧化鐵 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3
14. 氫氧化亞鐵與酸反應 Fe(OH)2 + 2HCl === FeCl2 + H2O
3Fe(OH)2+ 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O
15. 氫氧化鐵與酸反應 Fe(OH)3 + 3HNO3 === Fe(NO3)3 + 3H2O
16. 氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應 FeCl3 + 3KSCN === Fe(SCN)3 + 3KCl3
17. 亞鐵離子轉化成鐵單質 Fe2+ + Zn === Fe + Zn2+
18. 鐵轉化成亞鐵離子 Fe + 2H+ === Fe2+ + H2↑
19. 鐵轉化成鐵離子 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3
20. 鐵離子轉化成鐵 Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
21. 亞鐵離子轉化成鐵離子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-
22. 鐵離子轉化成亞鐵離子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+
23. 氯化鐵溶液中加入碳酸鈉 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O === 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaCl
24. 鐵在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 ===== Fe3O

㈦ 高中階段化學鐵的所有方程式 附轉化圖

實質是Fe,Fe2+,Fe3+三種化合價來之間的轉自變。

Fe---Fe2+鐵與較弱的氧化劑反應
如：S、Cu2+、非氧化性酸（H+）變為Fe2+.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2.
Fe2+ ---Fe:
還原劑，C,Si,CO,H2等。
FeO +C=Fe+CO.
Fe---Fe3+,和強氧化劑，例如Cl2,Br2,HNO3,KMnO4等。
2Fe+3Cl2=2FeCl3
Fe3+ ---Fe
被還原劑，CO,H2,C,Si等可以還原為Fe.
Fe2+ ---Fe3+
Fe2+具有還原性，當遇到強氧化劑時如：O2、Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、濃H2SO4、HClO、K2Cr2O7
等均可生成+3價鐵。
2FeCl2+Cl2=2FeCl3.
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3.

㈧ 求高中化學中關於Fe的所有方程式

單憑憑記憶學化學會有些累的。下面是網路來的有關鐵的化學反應，應該都很簡單，高中都應該接觸過。

大約按性質分下類吧。
鐵是比較活潑的金屬，具有還原性，故單質鐵的反應如下：
Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑ （跟酸反應）
CuSO4+Fe→FeSO4+Cu Fe+2AgNO3=2Ag+Fe[NO3]2（置換更不活潑的金屬）
3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2 （高溫下與被水氧化）
4Fe+10HNO3→4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O （與冷稀硝酸反應）
3Fe+2O2=Fe3O4 （被氧氣氧化）
2Fe+3Cl2=2FeCl3 （被氯氣氧化）
Fe+2FeCl3=3FeCl2 （跟三價鐵發生歧化反應）
鐵的氧化物，硫化物可以溶於酸中，非氧化性的酸反應一般鐵的價數不變，氧化性的酸 鐵都生成三價鐵；鐵的氧化物可以被還原：
Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O
FeO+2HCl=FeCl2+2H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
FeS+2HCl=FeCl2+H2S
Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe
還有一些其他的反應，肯定不全，但希望多總結，其實高中化學東西比較少，有規律了就好記憶了。

㈨ 高一化學必修一關於鐵的所有方程式

以下「^」為氣標，「#」為沉澱~
3h2o（沸水）+fecl3=fe(oh)3（膠體）+3hcl
4na+o2=na2o
na+o2=加熱=na2o2
2na+cl2=點燃=2nacl
2na+s=na2s
2na+2h2o=2naoh+h2^
2na+2h2o+cuso4=na2so4+cu(oh)2+h2^
ticl4+4na=800*c=ti+4nacl
2na2o2+2h2o=4naoh+o2^
2na2o2+2co2=2na2co3+o2
2na2o2+4hcl=2h2o+4nacl+o2^
na2o的反應都是去掉以上三個反應的o2再將系數除以二，再加上:2na2o+o2=加熱=2na2o2
na2co3+hcl=nahco3
nahco3+hcl=nacl+h2o+co2^
na2co3+h2o+co2=2nahco3
2nahco3=加熱=na2co3+h2o+co2
2r+2h2o=2roh+h2^(r是鹼金屬元素)
mg+s=加熱=mgs
3mg+n2=點燃=mg3n2
al+3s=加熱=al2s3
al+3cl=加熱=2alcl3
3mg+8hno3（稀）=3mg(no3)2+2no^+4h2o
al+6h2o=2al（oh)3+3h2^
al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o
2al+2naoh=2naalo2+3h2^
2mg+co2=點燃=2mgo+c
2al+fe2o3=高溫=2fe+al2o3
2al+cr2o3=高溫=2cr+al2o3
4al+3mno2=高溫=3mn+2al2o3
al2o3+2naoh=2naalo2+h2o
al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
2al2o3（熔融）=電解=4al+3o2^
alcl3+3nh3-h2o=al(oh)3+3nh4cl
al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o
2al(oh)3=加熱=al2o3+3h2o
naalo2+hcl+h2o=nacl+al(oh)3#
3naalo2+alcl3+6h2o=4al(oh)3#
3fe+o2=點燃=fe3o4
2fe+3cl2=點燃=2fecl3
fe+i2=加熱=fei2
fe+s=加熱=fes
fe+4h2o(g)=加熱=fe3o4+4h2
feo+o2=加熱=fe3o4
feso4+2naoh=fe(oh)2+na2so4
4fe(oh)2+o2+2h2o=fe2（oh)3#
fe+2fecl3=3fecl2
2fe+3br2=點燃=2febr3
fe+4hno3(稀)=fe(no3)2+2h2o+no^
12feso4+3o2+6h2o=4fe2(so4)3+4fe(oh)3#
2fecl2+cl2=2fecl3
fecl3+cu=2fecl2+cucl2
2fecl3+h2s=2fecl2+2hcl+s#
cl2+cu=點燃=cucl2
h2+cl2=點燃=2hcl
2p+3cl2=點燃=2pcl3
2p+5cl2=點燃=2pcl5
cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o
cl2+ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+h2o
cl2+h2o=hcl+hclo
2hclo=光照=2hcl+o2^
mno2+4hcl(濃)=加熱=mncl2+2h2o+cl2^
2kmno4+16hcl(濃)=2kcl+2mncl2+8h2o+5cl^
kclo3+6hcl(濃)=kcl+3cl2^+3h2o
agno3+nax=nano3+agx#(x是鹵素)
si+o2=加熱=sio2
si+2cl2=加熱=sicl4
si+2h2=高溫=sih4
sio2+cao=高溫=casio3
sio2+2c=高溫=si+2co^
sio2+caco3=高溫=casio2+co2^
sio2+na2co3=高溫=na2sio3+co2^
sio2+4hf=sif4^+2h2o
sio2+2naoh=na2sio3+h2o
nasio3+2hcl=h2sio3#+2nacl
只學到這兒~所以，完工了~好累~

㈩ 高一化學關於鐵、碳的所有化學方程式

碳的點燃（1）2C+O2=2CO(2)C+O2=CO2碳和二氧化碳的反應C+CO2=2CO木炭還原氧化銅:
2CuO
+
C
高溫2Cu
+
CO2↑
濃硫酸內與木炭反應：C
+
2H2SO4(濃)
△
CO2
↑+
2SO2↑
+
2H2O
氯氣與金屬容鐵反應：2Fe
+
3Cl2
點燃
2FeCl3
三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3
+
Fe
=
3FeCl2
氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2
+
Cl2
=
2FeCl3
硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4
+
2NaOH
=
Fe(OH)2↓+
Na2SO4
氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2
+
2H2O
+
O2
=
4Fe(OH)3氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3
+
6HCl
=
2FeCl3
+
3H2O氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3
△Fe2O3
+
3H2O↑
氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3
+
6HCl
=
2FeCl3
+
3H2O
氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3
+
3NaOH
=
Fe(OH)3↓+
3NaCl鐵與水蒸氣反應：3Fe
+
4H2O(g)
=
F3O4
+
4H2↑鐵片與硫酸銅溶液反應:
Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+
Cu