化學電源

『壹』 最早使用的化學電源（chemical power source））是鋅錳電池，即大家所熟悉的干電池（dry cell），其結構

A、依據電池反應分析，E電極是原電池的正極，是得到電子發生的還原反應，故A錯誤；
B、只有自發進行的氧化還原反應才可以設計成原電池，實現化學能轉化為電能的變化，故B正確；
C、從結構上分析，鹼性鋅錳電池電池中的活性物質消耗到一定程度就不能再使用了，不能多次重復使用，鋅錳電池應屬於一次電池，故C錯誤；
D、鋅錳電池中石墨做原電池的正極不發生反應，所以石墨電極不變細，故D錯誤．
故選B．

『貳』 化學電源正極

分清原電池和電解池的區別就很清楚了
化學電池為原電池
原電池：將化學能轉變成電能的裝置,負極：氧化反應,金屬失電子；正極：還原反應,溶液中的陽離子得電子或者氧氣得電子（吸氧腐蝕）.形成條件：① 活動性不同的兩電極（連接）② 電解質溶液（電極插入其中並與電極自發反應）③ 形成閉合電路
電解池：將電能轉變成化學能的裝置；陽極：氧化反應,溶液中的陰離子失電子,或電極金屬失電子；陰極：還原反應,溶液中的陽離子得電子.形成條件：①兩電極接直流電源②兩電極插入電解質溶液③形成閉合電路

『叄』 高中化學，化學電源怎麼學啊

首先搞清楚是原電池還是電解池
得失電子我自己有句口訣你可以借鑒：「陽氧失，陰還得」，意思是：陽極發生氧化反應，失去電子；陰極發生還原反應，得到電子。這句話在原電池和電解池都能適用，你先試著用這句話去理解書中例題，會明白的。
電子的方向和電流的方向是永遠相反的，電流是正極流向負極的。在原電池中，陽極的失去電子流向陰極，電流相反，陰極就為正極，陽極就為負極。
先搞明白原電池，好好琢磨下這段話，對你很有幫助的。

『肆』 物理電源和化學電源的定義和區別

化學電源又稱電池，是一種能將化學能直接轉變成電能的裝置，它通過化學反應，消耗某種化學物質，輸出電能。常見的電池大多是化學電源。它是通過化學反應產生電能。
物理電池是靠機械運動產生電能的，如交流發電機。兩者的發電方式不同。

『伍』 化學電源均是根據原電池的工作原理設計的

A、化學電源均是根據原電池的工作原理設計的，故A正確；
B、在干電池中，碳棒為正極，正極上是二氧化錳得電子的反應，碳棒不參與化學反應，故B正確；
C、因為廢舊的鎳鎘電池有腐蝕性和污染性，不能隨意丟棄，故C錯誤；
D、燃料電池是一種高效、環保的新型化學電源，故D正確．
故選C．

『陸』 化學電源的用途

您好
我們現在用的電池、電瓶就是化學電源。它的用途十分廣大。
化學電源又稱電池，是一種能將化學能直接轉變成電能的裝置，它通過化學反應，消耗某種化學物質，輸出電能。常見的電池大多是化學電源。它在國民經濟、科學技術、軍事和日常生活方面均獲得廣泛應用。
干電池和液體電池的區分僅限於早期電池發展的那段時期。最早的電池由 裝滿電解液的玻璃容器和兩個電極組成。後來推出了以糊狀電解液為基礎的電池，也稱做干電池。 現在仍然有「液體」電池。一般是體積非常龐大的品種。如那些做為不間斷電源的大型固定型鉛酸蓄電池或與太陽能電池配套使用的鉛酸蓄電池。對於移動設備，有些使用的是全密封，免維護的鉛酸蓄電池，這類電池已經成功使用了許多年，其中的電解液硫酸是由硅凝膠固定或被玻璃纖維隔板吸付的。 一次性電池和可充電電池 一次性電池俗稱「用完即棄」電池，因為它們的電量耗盡後，無法再充電使用，只能丟棄。常見的一次性電池包括鹼錳電池、鋅錳電池、鋰電池、鋅電池、鋅空電池、鋅汞電池、水銀電池、氫氧電池和鎂錳電池。 鎳鎘電池
可充電電池按製作材料和工藝上的不同，常見的有鉛酸電池、鎳鎘電池、鎳鐵電池、鎳氫電池、鋰離子電池。其優點是循環壽命長，它們可全充放電200多次，有些可充電電池的負荷力要比大部分一次性電池高。普通鎳鎘、鎳氫電池使用中，特有的記憶效應，造成使用上的不便，常常引起提前失效。
電池的理論充電時間
電池的理論充電時間：電池的電量除以充電器的輸出電流。 例如：以一塊電量為800MAH的電池為例，充電器的輸出電流為500MA那麼充電時間就等於800MAH/500MA=1.6小時，當充電器顯示充電完成後，最好還要給電池大約半個小時左右的補電時間。
燃料電池
燃料電池是一種將燃料的化學能透過電化學反應直接轉化成電能的裝置燃 燃料電池
料電池是利用氫氣在陽極進行的是氧化反應，將氫氣氧化成氫離子，而氧氣在陰極進行還原反應，與由陽極傳來的氫離子結合生成水。氧化還原反應過程中就可以產生電流。燃料電池的技術包括了出現鹼性燃料電池（AFC）、磷酸燃料電池（PAFC）、質子交換膜燃料電池（PEMFC）、熔融碳酸鹽燃料電池（MCFC）、固態氧化物燃料電池（SOFC），以及直接甲醇燃料電池（DMFC）等，而其中，利用甲醇氧化反應作為正極反應的燃料電池技術，更是被業界所看好而積極發展。

『柒』 化學電源主要有幾類有什麼特點

化學來電源主要有幾類？有什麼特自點
化學電源又稱電池，是一種能將化學能直接轉變成電能的裝置，它通過化學反應，消耗某種化學物質，輸出電能。常見的電池大多是化學電源。它在國民經濟、科學技術、軍事和日常生活方面均獲得廣泛應用。

『捌』 常見化學電源分成哪三種類型典型代表有哪些

化學電源
一、化學電池：
化學電池，是一種能將化學能直接轉變成電能的裝置，它通過化學反應，消耗某種化學物質，輸出電能。它包括一次電池、二次電池和燃料電池等幾大類。
判斷一種電池的優劣或是否符合某種需要，主要看這種電池單位質量或單位體積所能輸出電能的多少（比能量，單位是（W·h）/kg, （W·h）/L）,或者輸出功率的大小（比功率，W/kg,W/L）以及電池的可儲存時間的長短。除特殊情況外，質量輕、體積小而輸出點能多、功率大、可儲存時間長的電池，更適合使用者的需要。化學電池的主要部分是電解質溶液，和浸在溶液中的正極和負極，使用時將兩極用導線接通，就有電流產生，因而獲得電能。化學電池放電到一定程度，電能減弱，有的經充電復原又可使用，這樣的電池叫蓄電池，如鉛蓄電池、銀鋅電池等；有的不能充電復原，稱為原電池，如干電池、燃料電池等。

二、不同種類的電池：
（一）一次電池
一次電池的活性物質（發生氧化還原反應的物質）消耗到一定程度，就不能使用了。一次電池中電解質溶液製成膠狀，不流動，也叫干電池。常用的有普通的鋅錳干電池、鹼性鋅錳電池、鋅汞電池、鎂錳干電池等。
常見的一次電池：
（1）普通鋅錳干電池
在碳棒的周圍是細密的石墨和去極化劑MnO2的混合物，在混合物周圍再裝入以NH4Cl溶液浸潤ZnCl2，NH4Cl和澱粉或其他填充物（製成糊狀物）。為了避免水的蒸發，干電池用蠟封好。干電池在使用時的電極反應為
—負極： Zn —2e＝Zn2+
—正極： 2NH4+ + 2e + 2MnO2 = 2NH3 +Mn2O3+ H2O
總反應： Zn + 2MnO2 + 2NH4+ = Mn2O3+ 2NH3 + Zn2++H2O
（2）鹼性鋅錳干電池
——負極： Zn ＋ 2OH—2e＝Zn（OH）2
—— 正極：2MnO2 ＋ 2H2O ＋2e＝2MnOOH ＋ 2OH
總反應：Zn ＋2MnO2 ＋ 2H2O＝2MnOOH ＋Zn（OH）2
（3）銀一鋅電池
電子手錶、液晶顯示的計算器或一個小型的助聽器等所需電流是微安或毫安級的，它們所用的電池體積很小，有「紐扣」電池之稱。它們的電極材料是Ag2O和Zn，所以叫銀一鋅電池。電極反應和電池反應是：
－—負極： Zn＋2OH—2e＝Zn(OH)2
—－ 正極：Ag2O＋H2O＋2e＝2Ag＋2OH