初三化學分子

㈠ 初三化學：關於原子和分子的。

沒有區來別啊~~~
硫燃燒生成了二氧源化硫
就是說硫燃燒的時候是硫中的硫原子和空氣中的氧原子結合生成的二氧化硫
所以這里提到的二氧化硫就是含有
硫中硫原子和空氣中氧原子
原子
是個死的東西~~~~~是人類給他定義的一個東西
不管怎樣都不會改變！！！！

㈡ 初三化學分子問題。

①過氧化氫是由過氧化氫分子構成的，這句話對;
②因為過氧化氫中不含氫分子和氧分子，所以這種說法是錯誤的;
③題目中「正確答案是過氧化氫是由兩個氫原子和兩個氧原子構成的」，這句話漏了兩個字:「分子」，所以這句話也不對。正確的說法是: 一個過氧化氫分子是由兩個氫原子和兩個氧原子構成的。
請記住通常的兩種說法:
①說到物質（如過氧化氫）由什麼組成，後面應該說到分子（如過氧化氫分子）; (對於由原子組成的物質就說原子)
②說到分子( 如過氧化氫分子)由什麼組成，後面應該說到原子。
總之，不要越級說。這就是「不直接說上面那種形式」的原因，因為存在著兩種說法！

㈢ 初三化學分子和原子

初中化學其實很簡單的。。那時候只是對化學的感性認識，你記住那幾個特殊反應和現象以及方程式就基本OK了
分子和原子的相似點有：①分子和原子都是構成物質的基本微粒。有的物質由分子構成。如氧氣由氧分子構成；二氧化碳由二氧化碳分子構成。有的物質由原子構成。如金剛石由碳原子構成。②分子和原子的體積都很小。③分子和原子質量都很小，但仍有質量，如一個水分子的質量為2.99×10-26 kg，一個氧原子的質量為2.657×10-26 kg。④分子和原子都在不停地運動著。⑤分子間和原子間都有一定的間隔。物質在不同的條件下有三態變化主要是由於分子間或原子間的間隔大小變化的緣故。⑥分子和原子都有可分性，又都具有不可分性。⑦分子間和原子間都有相互作用。如，氧氣、氫氣在常溫下是氣體，當加壓降溫時能凝結為液體，進一步還可以凝固成固體。這就說明分子間存在著相互作用，作用大小和分子間的距離及質量有關系，此外，每兩個氧原子能結合成一個氧分子，每個氧分子在通常情況下都不能分開成兩個氧原子。這就說明原子間也有相互作用。不同點有：①在化學反應中分子分解成原子，而原子卻不能再分。②分子能獨立存在，原子一般來說不能獨立存在。聯系點：分子是由原子構成的。原子是構成分子的微粒，原子也是直接構成物質的一種微粒。

參考資料： 黃岡名師資源網

㈣ 初三化學 哪些物質是由分子構成,哪些物質是由原子構成

由分子構來成：
如：
1) 非金源屬元素單質：常見於氣體,O2(氧氣),H2（氫氣）.
2）非金屬和非金屬的化合物：可以是氣體：CO（一氧化碳）,CO2（二氧化碳）.可以是液體：H2O2（雙氧水）,H2O（水）.
由原子構成:
如：
1）稀有氣體：He(氦),Ne（氖）,Ar（氬）
2）金屬單質：Fe（鐵）,Mg（鎂）,Cu（銅）
3）某些固體非金屬：C(炭),Si(硅)

㈤ 初三化學分子分解怎麼理解

一個水分子H2O可以為成兩個H原子加一個O原子。
兩個H原子結合，成為新的氫氣分子H2。
兩個O原子結合，成為新的氧氣分子O2。

㈥ 初三化學分子原子離子

1、分子是保持物質化學性質的最小微粒，原子是化學變化中的最小微粒，離內子是帶電的原子或容原子團。分子在化學變化中可以再分，而原子在化學變化中不可再分。
2、分子、原子、離子的微觀粒子共性：
分子、原子、離子都很小，肉眼看不見
分子、原子、離子都在不停地運動
分子、原子、離子都有間隔
3、分子、原子、離子的聯系
分子由原子構成，原子得到或失去電子變成離子

㈦ 初三化學的所有分子式

（1） 單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2

四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系

（1） 金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4。5H2O

㈧ 初中化學之分子

混合物是由不同分子組成的物質（至少2中以上同分子），純凈物只由一種分子組成！
判斷
1 對
2 對

㈨ 初三化學分子原子

2 O

2 H2

2 H2O

O2

一個氫分子

兩個氫原子

兩個氧分子

n個水分子

㈩ 初三化學分子問題

分子是由原子構成的 這句話對
汞是由汞原子構成的
有的物質是由分子直接構成的，但分子是由原子構成的，如氧氣
有的物質是由原子直接構成的，如金屬