中考化學推斷題

1. 初中化學推斷題 帶答案的 多一點

1、已知A、B、C、D、E、F均為初中化學中常見的物質．它們之間的轉化關系如右圖（反應條件和某些產物已略去）圖中「E+D→F」是用氧化鐵來煉鐵的主要反應．
寫出A、B、C、D的名稱（A碳B氧氣C二氧化碳D一氧化碳）
2、A～D都是初中化學中的常見物質，且有如圖所示轉化關系（反應條件、其他反應物及其他生成物均已略去）．請寫出符合圖中轉化關系的物質的化學式A B C D質的化學式：（A H2O B O2；C H2；D CuO）
3、A～D都是初中化學中的常見物質，且有如圖所示轉化關系（反應條件、其他反應物及其他生成物均已略去）．
請寫出符合圖中轉化關系的物質的化學式：
A CaCO3 B CaO C CO2 D Ca（OH）2
4、A→J是初中化學中的常見物質，已知C、J兩物質組成元素相同．它們之間的相互轉化如圖所示，圖中部分生成物未標出．下列說法正確的是（C）
A、黑色粉末D可能是四氧化三鐵，也可能是氧化銅
B、物質C通常既不燃燒，也支持燃燒，可用於滅火
C、藍色溶液H中的溶質可能是硫酸銅，也可能是硝酸銅
D、除A通電的反應外，圖中所示反應都是置換反應
5、A～D都是初中化學中的常見物質，其中A、B兩物質中元素種類相同，且有如圖所示轉化關系（反應條件、其他反應物及多餘產物均已略去）．
（1）請寫出下列物質的化學式：
A H2O2 B H2O C O2 D H2
（2）寫出上述轉化中的分解反應的符號表達式：（不一定填滿
2H2O2 二氧化錳 2H2O+O2↑ 2H2O 電解2H2↑+O2↑
6、A～D都是初中化學中的常見物質，且有如圖所示轉化關系（部分反應條件已略去）．
（1）請寫出下列物質的化學式
A 雙氧水 B 水 C 氧氣 D 氫氣
（2）請寫出上述轉化關系中涉及到的分解反應的化學方程式
答案同5（2）
7、已知A～J這10種物質是初中化學中常見的物質，其中A是一種黑色固體，B可做建築材料，下圖是這些物質間的轉化關系圖，試回答：
（1）D物質的化學式為CO2
H溶液的顏色是淺綠色
（2）寫出反應=1 ①、③的化學方程式
4CO+Fe3O4 高溫3Fe+4CO2 CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4
8、右圖中的物質分別代表初中化學中常見的物質．已知A、C兩物質組成的元素相同；D、E、F是單質，B、H是黑色固體．它們轉化關系如圖：
（1）寫出下列物質的化學式：ABDE
A H2O2B MnO2 D O2 E Cu
（2）寫出H--→C的化學方程式：H2+CuO △ Cu+H2O
9、A～F都是初中化學中常見的物質，已知C是建築業常用的材料，E是一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體．它們的轉化關系如圖所示．請回答：
（1）物質A是Na2CO3
物質D的俗名是燒鹼或火鹼
（2）寫出物質反應③的化學方程式
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
（3）反應①的反應基本類型是 復分解反應
10、（2007•黃岡）物質X和A～F都是初中化學中的常見物質，且有如圖所示的轉化關系．已知A、D為鹼溶液，回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：X：Na2CO3（或K2CO3、Na2SO4、K2SO4）
E：NaCl（或KCl）
（2）寫出下列反應方程式：X+A：
Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH
D+CuCl2→E+F：
CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
(想要更多的可以到箐優網去找，還帶解析）

2. 初中化學推斷題，誰可以推出來！

（找到了原題。。。） 分析：題中所涉及九種物質，僅物質H有較具體的描述，H中原子個數比為1：2：2，則物質H由三種元素組成；由三種元素組成的物質含有根，常見的根有氫氧根、碳酸根、硫酸根、硝酸根和銨根，在這五種根中僅有氫氧根中原子個數為1：1，所以可推斷H物質中含有氫氧根；H中原子個數比為1：2：2，可猜測常見物質H為氫氧化鈣；
根據物質間關系圖，物質E能與物質H氫氧化鈣發生反應，根據氫氧化鈣能與非金屬氧化物如二氧化碳、酸、或某些鹽反應，結合結構圖中E作為九種物質的核心物質，有多種反應可生成E的特點，可推測E為二氧化碳；
利用這一突破口，根據物質的性質或變化規律，對其它七種物質進行推斷而解決問題．解答：解：（1）由H中原子個數比為1：2：2，可猜測物質為常見物質的鹼類物質氫氧化鈣；物質E能與氫氧化鈣且有多種反應可生成物質E，則可推測常見物質E為二氧化碳；由於二氧化碳和氫氧化鈣中都含氧元素，根據九種物質含有相同的元素的條件，可判定九種物質都含氧元素；根據A、B、E三種物質間的「三角關系」符合二氧化碳、一氧化碳、氧氣三種物質的轉化關系，且A可轉化成B，則可判斷A為氧氣、B為一氧化碳；或B為一氧化碳，根據一氧化碳的性質可與金屬氧化物反應，所以，可以猜測C物質為金屬氧化物，結合關系圖中A、B、C、E四種物質的相互關系，可推測物質A為氧氣、B為金屬氧化物或一氧化碳、C為一氧化碳或金屬氧化物；根據物質E二氧化碳的性質，可推測D物質可能為碳酸鈣，而物質F可轉化成二氧化碳，因此物質F為含氧物質碳酸鹽，常見的碳酸鹽除碳酸鈣外還有碳酸鈉，所以，推斷F為碳酸鈉；
故答案為：02；C0；C02；Na2CO3；
（2）①根據物質E二氧化碳的性質：可與水、與鹼溶液反應，而常見的鹼有氫氧化鈉、氫氧化鈣，因此G、I分別為水或氫氧化鈉；再結合物質G能轉化成物質H氫氧化鈣，所以，推測物質G為水而物質I則為氫氧化鈉；二氧化碳與水發生化合反應生成碳酸（H2CO3）；
故答案為：CO2+H2O═H2CO3；
②物質H為氫氧化鈣，而物質I為氫氧化鈉，則反應②為氫氧化鈣與碳酸鈉發生復分解反應生成碳酸鈣沉澱和氫氧化鈉；
故答案為：Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓．

3. 中考化學推斷題及答案

中考化學試題匯編——推斷題
1. (2008年汕頭)右圖是常見酸、鹼、鹽之間的相互轉化關系。
(1)寫出圖中相應物質的化學式：酸 、鹼 。
(2)寫出圖中反應②和④的化學方程式：
②
④
(3)總結化學反應的規律是我們學習化學的方法之一。請根據上圖總結出酸、鹼、鹽相互反應的規律(寫2點) 、
。
2.(200 8年河北省)A～H都是初中化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖14所示。A是天然氣的主要成分，E是一種常見的食品乾燥劑。
請回答：

(1)A的化學式為 ；
(2)反應③的基本反應類型是 ；
(3)反應②的化學方程式為 ；
(4)反應④的化學方程式為 。
3. (2008年宜昌市)構建知識網路是一種重要的學習方法。下圖是關於鹽酸化學性質的知識網路，「——」表示相連的兩種物質能發生反應，「 」表示一種物質轉化成另一種物質，A、C屬於不同類別的化合物。完善這個知識網路：
(1)寫出A、B、C的化學式：A ；B ；C 。
(2)根據自己得出的知識網路寫出一個復分解反應化學方程式：
4. (2008年臨沂市)已知，A、B、C、D四種物質之間存在以下轉化關系。其中C是單質，D是相對分子質量最小的氧化物。試回答

(1)寫出A、C、D三種物質的化學式：A________、C_________、D_________。淺綠色溶液B中溶質的化學式_______________。
(2)寫出C→D的化學方程式_________________________________。
5.(2008年泰安市)今年年初，我國南方出現了大面積的冰雪災害，在除雪過程中，融雪劑發揮了很大的作用。某公司生產的融雪劑是由氯化鈉、硝酸鈉、氯化鎂、硫酸銅中的兩種或兩種以上的物質組成的。小佳同學為探究其成分，設計並完成了以下實驗：

請你根據以上設計過程，完成下列空白：
(1)該融雪劑中一定含有 (寫化學式，下同)，一定不含有 ，可能含有 ；
(2)加入硝酸銀溶液發生反應的化學方程式是 。
6. (2008年蘇州市)小彤的一副眼鏡戴了一段時間後，發現銅質鏡架上出現了一墨綠色物質，他想將其除掉。經查閱資料得知：銅在一定條件下會銹蝕生成一種綠色物質，其主要成分是鹼式碳酸銅(俗稱銅綠)，於是他和幾個同學按如下方案進行了實驗。

(1)實驗①是向銅綠中加入適量常見無色液體B，再加熱至沸，沉澱仍然不變色。實驗②、③中C是一種常見的無色氣體，B的化學式為 ▲ 。為滿足實驗③反應所需的外界條件，應該使用關鍵儀器名稱是 ▲ 。
(2)寫出實驗②反應的化學方程式 ▲ ，
在此過程中，判斷銅綠沒有完全反應的現象是 ▲ 。
(3)將A的溶液5～9滴滴入5mL10％的氫氧化鈉溶液中得到藍色絮狀沉澱，稍加熱即變
黑色沉澱D。寫出藍色絮狀沉澱轉變為D的化學方程式 ▲ 。
(4)已知2Ca(HCO3)==== CaCO3↓+ H2O+CO2↑，則熱穩定性CaCO3> Ca(HCO3)，由此推理上述實驗中銅綠、藍色絮狀沉澱、物質D三種化合物熱穩定性由強至弱的順序是：
▲ > ▲ > ▲ (均寫化學式)。
(5)經過討論.同學們建議小彤可以用 ▲ 除去鏡架上的綠色物質。
7. (2008年肇慶市)實驗結束時，同學們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會造成水污染。於是幾位同學利用課余處理廢液，回收工業重要原料硫酸鋅和有關金屬。實驗過程如下：

請回答：
(1)濾液A和濾液B含有相同的溶質，其名稱是 ；固體B的化學式為 。
(2)寫出步驟①其中一個反應的化學方程式 ；步驟④發生反應的化學方程式為 。
(3)要檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是
。
(4)若實驗過程中的物質損失可以忽略，要計算該廢液中硫酸鋅的質量分數，必須稱量：廢液的質量和 。
8. (2008年常州市))A、B、C、D、E五種物質均為初中化學中所涉及的常見物質，它們存在如右圖的轉化關系，「→」表示可以向箭頭所指方向一步轉化，弧線表示兩種物質間可以發生反應，C是常見氣體，D是常見單質，(反應條件與其他物質均已略去)。
請回答下列問題：
(1)若A在常溫下為液體，則C的化學式為 ；
(2)若A在常溫下為氣體，則C的化學式為 ；
(3)無論A在常溫下為液體還是氣體，B的化學式均為 ，D的化學式均為 ；
(4)寫出A→E的化學方程式： 。
9. (2008年青島市)為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質，某興趣小組將樣品溶解後進行如下實驗：

(1)A溶液中溶質可能為____________(只寫一種)；
(2)將無色溶液與沉澱B分離的操作①的方法名稱是_____________；
(3)從無色溶液得到固體物質C的操作②的方法名稱是____________；
(4)因為A溶液過量，此方案得到的固體物質C中混有新的雜質，為了既能除去雜質碳酸鈉，又能有效地防止新雜質的引入，可向樣品溶液中加入過量的_____________後，直接進行操作②即可得到純凈的氯化鈉固體。
10.(2008年黃石市)A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化學學過的物質。其中E、F、H均為黑色固體B為紫紅色固體，D為混合物。他們之間有下圖的轉化關系(部分生成物已省去)

(1)用化學式表示D的組成 、
(2)F→G的反應類型
(3)寫出F→E的化學方程式
(4)指出B的一種用途
11.(2008年黃岡市)物質A～F都是初中化學中的常見物質，它們有如圖所示的轉化關系。回答下列問題：
(1)若A為固體非金屬單質， E為紅色固體單質，則B、D的化學式為：B 、D 寫出下列反應化學方程式：A+B： 。
(2)若E為一種鹽，則A、C的化學式可能是 、 ；寫出下列反應化學方程式：B+C： 。
12.(2008年宿遷市)有一種工業廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵，少量的銀離子以及污泥。某同學設計了一個既經濟又合理的方法回收銀和硫酸亞鐵晶體。方案流程如下：

回答下列問題：
(1)步驟②中：需加入的物質是 ，分離所得混合物的方法是 。
(2)步驟③中：需加入的物質是 ，發生反應的化學方程式是 。
(3)某同學認為經過步驟②後所得固體就是純凈的銀，不需要進行步驟③，你認為是否合理？ ，理由是 .
(4)步驟④的操作是 ，溶液2和溶液3為什麼要混合？ .
13.(2008年南昌市)右圖表示的是物質A-H相互間的關系(「→」表示物質間的轉化關系，「——」 表示兩端的物質能發生化學反應)。A、C都是單質，氣體C常用於滅火，F是一種藍色溶液，可用於配製農葯波爾多液。請你回答：
(1)C的化學式 ，H可能是 ；
(2)寫出標號①、②、③、④的化學方程式：
① ②
③ ④
14.(2008年樂山市)在下面關系圖中，A、B、C、D是初中化學中常見的單質，甲、乙分別是酒精燃燒時一定會產生的兩種物質，丁是常用建築材料的主要成分，G為無色有刺激性氣味的氣體，能使紫色石蕊變藍，J是赤鐵礦的主要成分。
(1)寫出化學式：甲是 ，G是 ；
(2)寫出H與J反應的化學方程式： ；
(3)J溶解於稀鹽酸中，溶液呈黃色，反應完全後，再向溶液中加入純凈的D的粉末，溶液逐漸變成淺綠色，寫出有關變化的化學方程式：
。
15.(2008年南京市)右圖是初中化學中常見物質問的轉化 關系，其中甲、乙、丙均為非金屬單質；A、B、E和丁均為化合物；B和E為能產生溫室效應的氣體。
(1)寫出化學式：甲 ；乙
(2)寫出丙和正反應生成A和B的化學方程式
(3)D和A是組成元素相同的化合物，寫出D在丁做催化劑條件下，分解生成A和丙的化學方程式：
16. (2008年南通市)下圖中A、B、C、D、E、F、G、H分別代表相關反應的一種物質。已知：X、H為黑色固體單質，D是大理石的主要成分，Y為紅棕色粉末。常溫下C、E、F、G均為無色氣體，圖中有部分生成物未標出。請填寫以下空白：

(1)寫出下列兩種物質的化學式： E_____________，X______________。
(2)寫出下列反應的化學方程式：
①D C的反應：_________________________________。
②C D的反應：_________________________________。
③F與H的反應：______________________________________。
④G與Y的反應：______________________________________。
17.(2008年自貢市)如圖，A、B、C、D、E各代表鐵、水、二氧化碳、硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液中的一種物質。常溫下，相連環物質間能發生反應，不相連環物質間不能發生反應，且B的相對分子質量大於D。請填空：
(1)寫出下列物質的化學式：A ，B ，D 。
(2)相連環物質間發生的反應，沒有涉及的基本反應類型是______________________。
18.2008年眉山市)(1)「奧運在我心中」。整理歸納物質性質之間的相互聯系是學習化學的一種有效方法。請你從學習過的單質、氧化物、酸、鹼、鹽中分別選一種代表物(不能重復選用)，用化學式填寫在下列的奧運標志五圓環中(兩環相連表兩種物質之間能相互發生反應)。

19.(2008年鹽城市)A、B、C、D四種物質在一定條件下有如下轉化關系(反應條件已省去)。請各寫一例符合要求的化學方程式：
①A是非金屬單質，D是金屬 ；
②該反應類型是中和反應 。
20.(2008年鎮江市)兩種溶液混合，生成了一種沉澱。用酸鹼鹽的知識回答下列問題。
(1)若兩種溶液均為無色，生成的白色沉澱不溶於稀硝酸，則兩種溶液中的溶質可能是 和 ；
(2)若兩種溶液均為無色，生成的白色沉澱溶於稀硝酸且有氣體產生，則兩種溶液中的溶質可能是 和 ；
(3)若一種溶液有色，另一種無色，生成的沉澱溶於稀鹽酸且無氣體產生，沉澱可能是 。
21.(2008年鎮江市)右圖表示某些物質間轉化關系(反應條件和部分產物已省略)。其中A、E為固體氧化物，且A為黑色粉末；B、D是由相同元素組成的無色液體，且B具有消毒殺菌作用；C、Y、Z為無色氣體，其中Y有毒；X是最常見的金屬。
請回答下列問題：
(1)反應①中A物質的作用是 ；
(2)反應③、④的化學方程式：③ ；④ ；
(3)在日常生活中為防止反應②的發生，可採取的措施是 (寫一點即可)；
(4)在自然界中普遍存在反應⑤，其名稱為 。

參考答案
1. (1)(2分)H2SO4 Ba(OH)2 (2) H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl (2分，其它合理答案都給分) Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH (2分，其它合理答案都給分) (3)(4分)酸與鹼反應生成鹽和水；酸與鹽反應生成新酸和新鹽；鹼與鹽反應生成新鹼和新鹽；鹽與鹽反應生成兩新鹽(寫對一點給2分。任意兩點均可，其它合理答案都給分)
2. (1)CH4 (2)化合反應 (3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (4)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
3. NaOH、CuCl2、Na2CO3 NaOH、HNO3、Fe2O3 【說明：B物質對得1分，A與B、HCl全對得1分，C與B、HCl全對得1分；若B物質錯則不得分。填物質名稱不得分。本題屬開放性答案，其它合理答案也可】(2)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑[或NaOH+HCl==NaCl+H2O 或2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl或Na2CO3+CuCl2==CuCO3↓+2NaCl等]【說明：所寫化學方程式要與45、46、47三空對應，只有得分的物質，該化學方程式才能得分，否則不給分】
4. (1)Fe H2 H2O FeSO4 (2)2 H2+ O22H2O
5. (3分)(1)MgCl2 CuSO4 NaCl和NaNO3 (2)AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3(每空1分)
6.

7.(8分)(1)(2分)硫酸鋅(1分) Fe(1分) (2)(2分)Zn+CuSO4 =ZnSO4 +Cu 或Zn+ FeSO4== ZnSO4+ Fe(1分) Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑(1分) (3)(2分)取步驟④的濾渣於試管中加入少量稀硫酸(1分)，若有氣泡產生則酸不足量(或若無氣泡產生，則酸已足量，1分)(4)(2分)硫酸鋅的質量(1分)、鋅粉的質量(1分)[或硫酸鋅、固體B、固體C、銅的質量，每說到2個給1分、全對給2分]
8.(6分)(1)H2(1分)(2)CO(1分)(3)H2CO3(1分)O2(1分) (4)6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 (2分)
9.(1)氯化鈣 (2)過濾 (3)結晶 (4)鹽酸
10.⑴Cu(OH)2 BaSO4 ⑵ 化合反應 ⑶ ⑷作導線
11.(共 6 分)(1)B: CuO (1分) D: CO2 (1分)； A+B: C+2CuO2Cu+CO2↑ (1分) (2)A: H2SO4 (1分) C: CuSO4 (1分)B+C: 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ (1分)
12.(1).Fe 過濾(2).稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑(3).不合理 因為要使Ag+ 完全置換出來,必須加入過量的鐵(4).兩種濾液中都含有硫酸亞鐵,可得到更多的硫酸亞鐵,綜合利用(其他合理答案也可)
13.(6分)(1) CO2 HCl等(合理即可)(3)① 2C + 2CO ②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O③Na2CO3 + Ca(OH)2= CaCO3 ↓+2NaOH ④Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4
14.(5分)(1)H2O，NH3；(2)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2；(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；2FeCl3+Fe=3FeCl2。
15.(本題共4分，每空1分) (1)H2 C (2)CH4十202===CO2十2H2O (3)2H202====2H2O +O2(催化劑可以寫成：Fe20a或CuO等)
16.(1)H2 C (2)① CaCO3 CaO + CO2↑ ② Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O ③ 3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 ④ Fe2O3 + 3CO 高溫 2Fe + 3CO2
17.(每空1分，共4分)(1)A：Fe B：CuSO4 D：CO2 (2)分解反應
18.(1)從左到右依次為CO2 NaOH HCl Fe CuSO4(該題答案不唯一,只要合理均給分)
19.⑵①H2 + CuO==== Cu + H2O等②NaOH + HCl==== NaCl + H2O等
20.(共5分，每空1分)(1)AgNO3和NaCl(或Ba(NO3)2和Na2SO4等)(2)BaCl2和Na2CO3(Ca(OH)2和Na2CO3等) (3)Cu(OH)2或Fe(OH)2或Fe(OH)3 註：其它合理答案均給分，寫名稱或名稱符號混寫也可。
21.(共7分)(1)催化作用(寫「催化劑」、「催化」、「催化性」也給分)；(1分)(2)③Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O (2分) ④3CO + Fe2O3 高溫 2Fe+3CO2(2分)(3)塗油(或刷漆、電鍍等，其它合理答案均給分)(1分)(4)光合作用(1分)

4. 中考化學推斷題所有知識點

固體顏色 黑色： C、Fe3O4、CuO、MnO2、鐵粉。
紅色； Cu、Fe2O3（赤鐵礦，鐵銹）、P(紅磷)。
黃色： S（硫磺）
綠色： Cu2(OH)2CO3（銅綠）
藍色： CuSO4·5H2O
沉澱的顏色
（均不溶於水） 白色沉澱：不溶稀硝酸 BaSO4 、AgCl
白色沉澱：溶於酸有氣泡產生 CaCO3 、BaCO3
白色沉澱：溶於酸無氣泡產生 Mg(OH)2、Al(OH)3
藍色沉澱： Cu(OH)2
紅褐色沉澱 Fe(OH)3。
溶液的顏色
藍色溶液 含Cu2+的鹽溶液。如CuCl2溶液、CuSO4溶液。
黃色溶液 含Fe3+的鹽溶液。如FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液。
淺綠色溶液 含Fe2+的鹽溶液。如FeCl2溶液、FeSO4溶液。
紫紅色溶液 KMnO4溶液
火焰的顏色 藍紫色 S (氧氣中)
淡藍色： S、H2、CO、CH4、C2H5OH (空氣中)
藍色： CO 、CH4 (空氣中)
常見氣體特性 無色無味 H2、H2 、O2 、CO、CO2 、CH4
有刺激性氣味 SO2、HCI、NH3
常見氣體特性
O2 使帶火星的木條復燃
CO2 能使澄清石灰水變渾濁
NH3 溶於水呈鹼性，且能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
H2 在空氣中燃燒產物僅為水
CO 使人煤氣中毒
SO2 具有刺激性氣味的大氣污染物
常見離子的特性
Cl－
與硝酸銀溶液反應產生既不溶於水也不溶於酸的白色沉澱。
SO42－ 先加過量的稀鹽酸無現象，再加氯化鋇溶液產生既不溶於水也不溶於酸的白色沉澱
CO32－ 與酸溶液反應，能產生使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體
NH4＋ 與可溶性鹼反應，產生有刺激性氣味且能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體
OH－ 能使無色的酚酞試液變紅色，或與可溶性銅鹽反應產生藍色沉澱，或與可溶性鐵鹽反應產生紅褐色沉澱
元素之最
 
Al: 地殼中含量最多的金屬元素是鋁
O2: 地殼(人體)中含量最多的非金屬元素
Ca: 人體中含量最多的金屬元素
N2: 空氣中含量最多的物質
H2: 相同條件下密度最小的氣體
C: 組成化合物種類最多的元素是碳
CH4: 最簡單的有機物
望採納，謝謝

5. 有難度！初中化學推斷題！

是挺有難度的，就沒有別的條件了嗎？單質化合物？氣態液態固態？總得說點什麼吧。

6. 初中化學推斷題

首先，白抄色固體加到中性溶襲液中會變為藍色的只有一種情況，就是硫酸銅粉末遇水變為藍色。所以不管題目怎麼變，A都是硫酸銅粉末，所得溶液就是硫酸銅溶液，如果直接判斷B，其實是很麻煩的，所以要先跳過B判斷C和D。
C+藍色溶液=D+硝酸鈉；初中階段的藍色沉澱只有氫氧化銅，所以D一定是氫氧化銅。於是C+藍色溶液=氫氧化銅+硝酸鈉，將離子位置互換，藍色溶液就是含銅離子的硝酸銅溶液，C就是氫氧化鈉。再先前推倒B+硫酸銅=硝酸銅+白色沉澱（含硫酸根），可以認定是硫酸鋇白色沉澱，所以B一定是硝酸鋇，答案就很明顯了
B硝酸鋇 C 氫氧化鈉 D 氫氧化銅
第二組如果無色中學液體是純凈物，那就是水
如果中性液體是混合物（由於不能引入新的離子雜質），所以溶液中的微粒都應該是對後面的反應沒有影響的。所以溶液可以是氯化鈉溶液，也可以使硝酸鈉溶液等
方程式不寫了，就是硫酸銅和硝酸鋇反應生成硫酸鋇和硝酸銅（其中硫酸鋇是白色沉澱，需要加向下的箭頭）

7. 給一道中考化學最難的推斷題

硫酸銅晶體常用作農業和漁業的殺蟲劑、殺菌劑。以下是由廢銅料（含鐵）生產硫酸銅晶體的流程。解析：本題應又後面推斷。某物質加入硫酸得硫酸銅，已知B物質是黑色固體，唯獨氧化銅是黑色的。再往前，某單質在加熱的條件下發生氧化反應，可得這種單質就是銅了。並且根據氧化還原反應，銅通過途徑Ⅱ與濃硫酸加熱反應也能夠生成硫酸銅，因此從頭到尾推斷正確。再看看前面，廢銅料加入試劑X得混合物，根據之前已經得出試劑X為硫酸，所以含鐵的廢銅料加入足量的硫酸，鐵會與硫酸充分反應，而銅不與硫酸反應，得到的混合物就是硫酸亞鐵和銅，最後進行過濾操作a就可以得到單質銅了。解題：B的化學式為CuO，操作a的名稱是過濾。②的反應基本類型為化合反應，④的反應類型為氧化還原反應。反應①、③、④的化學方程式分別為：①Fe+HSO=FeSO+H↑；③CuO+HSO=CuSO+HO；④Cu+2HSO(濃)CuSO+2SO↑+HO。

8. 初三化學推斷題

A是導致溫室效應的氣體，因此是二氧化碳，CO2.
因為題目中說有沉澱生成的復分解反應，因此沉澱是CaCO3.
因此該復分解反應是Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓

而B可能是一種酸，因為只有兩種元素。因此是鹽酸HCl
答案：A:CO2 B:HCl C:Ca(OH)2 D:Na2CO3
1、 酸 Na2CO3
2、 改良酸性土壤
3、 Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓
4、 酸鹼中和反應，氫離子和氫氧根離子生成水。