高中化學單質

1. 高中化學金屬單質

書上的知識還是自己去總結比較好，這樣可以加深印象，一般的參考書上也會有，可以參考。學習是自己的事情，還是不要太多依賴別人比較好，這也算是我的一點意見吧。
至於Na和鹽酸反應，到底是先和水還是先和HCl反應，從微觀角度來說，肯定是同時進行的，先和那個分子碰撞，就先和誰反應。這兩個反應是平行反應，可能Na與HCl反應的速率更快，但鹽酸溶液中，H2O的分子個數肯定比HCl分子個數多，所以從概率的角度來說，H2O與Na反應更有利；而最終Na到底有百分之多少是先和HCl反應，有百分之多少是先和H2O反應，兩個反應哪個佔得比率比較大，這要看兩個因素誰佔主導。而且，考慮到化學動力學，這個比率應該與鹽酸中HCl濃度，Na的形狀特徵等因素都有關……說了這么多，其實是為了說明，一個看起來很簡單的問題，牽涉的內容其實是相當多的。
當然，如果LZ對上面的表述沒有什麼興趣，而只想用高中的理解去解答這個問題的話，那就可以認為Na是先和HCl反應的吧，可以這樣想，Na如果先和H2O反應生成NaOH，還是會與HCl反應的，那還不如先和HCl反應呢。雖然這個理解絕對是偽科學，但就高中來說，已經算是足夠了。其實不僅是Na與鹽酸的反應，其他由一種物質與混合物中多種物質的反應，在高中階段也可以用相似的方法去理解，這樣做到一些和反應順序有關的題目的時候，就不會錯了。

2. 初中和高中化學單質有哪些

元素周期表裡面的都是單質,只不過有些是由原子組成的，有些是由雙原子組成的分子。

3. 高中化學常考單質有哪些

考試經常涉及的單質:
金屬單質:鈉，鐵，鋁，銅，鎂，
非金屬單質:氧氣，臭氧，氮氣，氫氣，氯氣，氟氣，硫，白磷，紅磷，碳的單質（金剛石，石墨等）溴，碘，硅
其中出場率高的單質:
金屬:
鈉，鐵，鋁
非金屬:
氫氣，氧氣，氯氣，

4. 高中化學常見物質

1．顏色的規律
（1）常見物質顏色
① 以紅色為基色的物質
紅色：難溶於水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等。
鹼液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH試紙遇到較強酸時及品紅溶液。
橙紅色：濃溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。
棕紅色：Fe(OH)3固體、Fe(OH)3水溶膠體等。
② 以黃色為基色的物質
黃色：難溶於水的金、碘化銀、磷酸銀、硫磺、黃鐵礦、黃銅礦(CuFeS2)等。
溶於水的FeCl3、甲基橙在鹼液中、鈉離子焰色及TNT等。
淺黃色：溴化銀、碳醱銀、硫沉澱、硫在CS2中的溶液，還有黃磷、Na2O2、氟氣。
棕黃色：銅在氯氣中燃燒生成CuCl2的煙。
③ 以棕或褐色為基色的物質
碘水淺棕色、碘酒棕褐色、鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3的煙等
④ 以藍色為基色的物質
藍色：新制Cu(OH)2固體、膽礬、硝酸銅、溶液中澱粉與碘變藍、石蕊試液鹼變藍、pH試紙與弱鹼變藍等。
淺藍色：臭氧、液氧等
藍色火焰：硫、硫化氫、一氧化碳的火焰。甲烷、氫氣火焰（藍色易受干擾）。
⑤ 以綠色為色的物質
淺綠色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4•7H2O。
綠色：濃CuCl2溶液、pH試紙在約pH=8時的顏色。
深黑綠色：K2MnO4。
黃綠色：Cl2及其CCl4的萃取液。
⑥ 以紫色為基色的物質
KMnO4為深紫色、其溶液為紅紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸氣、中性pH試紙的顏色、K＋離子的焰色等。
⑦ 以黑色為基色的物質
黑色：碳粉、活性碳、木碳、煙怠、氧化 銅、四氧化三鐵、硫化亞銅(Cu2S)、硫化鉛、硫化汞、硫化銀、硫化亞鐵、氧化銀(Ag2O)。
淺黑色：鐵粉。
棕黑色：二氧化錳。
⑧ 白色物質
★ 無色晶體的粉末或煙塵；
★ 與水強烈反應的P2O5；
★ 難溶於水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4；
★ 難溶於水的但易溶於稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等；
★ 微溶於水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4；
★ 與水反應的氧化物：完全反應的：BaO，CaO，Na2O；
不完全反應的：MgO。
⑨ 灰色物質
石墨灰色鱗片狀、砷、硒（有時灰紅色）、鍺等。
（2）離子在水溶液或水合晶體的顏色
① 水合離子帶色的：
Fe2＋：淺綠色；
Cu2＋：藍色；
Fe3＋：淺紫色 呈黃色因有[FeCl4(H2O)2] 2-；
MnO4-：紫色
：血紅色；
：苯酚與FeCl3的反應開成的紫色。
②主族元素在水溶液中的離子（包括含氧酸根）無色。
運用上述規律便於記憶溶液或結晶水合物的顏色。
（3）主族金屬單質顏色的特殊性
ⅠA，ⅡA，ⅣA，ⅤA的金屬大多數是銀白色。
銫：帶微黃色 鋇：帶微黃色
鉛：帶藍白色 鉍：帶微紅色
（4）其他金屬單質的顏色
銅呈紫紅色（或紅），金為黃色，其他金屬多為銀白色，少數為灰白色（如鍺）。
（5）非金屬單質的顏色
鹵素均有色；氧族除氧外，均有色；氮族除氮外，均有色；碳族除某些同素異形體（金鋼石）外，均有色。
2．物質氣味的規律（常見氣體、揮發物氣味）
① 沒有氣味的氣體：H2，O2，N2，CO2，CO，稀有氣體，甲烷，乙炔。
② 有刺激性氣味：HCl，HBr，HI，HF，SO2，NO2，NH3•HNO3(濃液)、乙醛(液)。
③ 具有強烈刺激性氣味氣體和揮發物：Cl2，Br2，甲醛，冰醋酸。

④ 稀有氣味：C2H2。
⑤ 臭雞蛋味：H2S。
⑥ 特殊氣味：苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷。
⑦ 特殊氣味：乙醇(液)、低級酯。
⑧ 芳香(果香)氣味：低級酯(液)。
⑨ 特殊難聞氣味：不純的C2H2(混有H2S，PH3等)。
3．熔點、沸點的規律
晶體純物質有固定熔點；不純物質凝固點與成分有關（凝固點不固定）。
非晶體物質，如玻璃、水泥、石蠟、塑料等，受熱變軟，漸變流動性（軟化過程）直至液體，沒有熔點。
沸點指液體飽和蒸氣壓與外界壓強相同時的溫度，外壓力為標准壓(1.01×105Pa)時，稱正常沸點。外界壓強越低，沸點也越低，因此減壓可降低沸點。沸點時呈氣、液平衡狀態。
（1）由周期表看主族單質的熔、沸點
同一主族單質的熔點基本上是越向下金屬熔點漸低；而非金屬單質熔點、沸點漸高。但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔點越低，與金屬族相似。還有ⅢA族的鎵熔點比銦、鉈低，ⅣA族的錫熔點比鉛低。
（2）同周期中的幾個區域的熔點規律
① 高熔點單質
C，Si，B三角形小區域，因其為原子晶體，熔點高。金剛石和石墨的熔點最高大於3550℃，金屬元素的高熔點區在過渡元素的中部和中下部，其最高熔點為鎢（3410℃）。
② 低熔點單質
非金屬低熔點單質集中於周期表的右和右上方，另有IA的氫氣。其中稀有氣體熔、沸點均為同周期的最低者，而氦是熔點（－272.2℃，26×105Pa）、沸點（268.9℃）最低。
金屬的低熔點區有兩處：IA、ⅡB族Zn，Cd，Hg及ⅢA族中Al，Ge，Th；ⅣA族的Sn，Pb；ⅤA族的Sb，Bi，呈三角形分布。最低熔點是Hg(－38.87℃)，近常溫呈液態的鎵（29.78℃）銫（28.4℃），體溫即能使其熔化。
（3）從晶體類型看熔、沸點規律
原子晶體的熔、沸點高於離子晶體，又高於分子晶體。金屬單質和合金屬於金屬晶體，其中熔、沸點高的比例數很大（但也有低的）。
在原子晶體中成鍵元素之間共價鍵越短的鍵能越大，則熔點越高。判斷時可由原子半徑推導出鍵長、鍵能再比較。如熔點：
金剛石>碳化硅>晶體硅
分子晶體由分子間作用力而定，其判斷思路是：
① 結構性質相似的物質，相對分子質量大，范德華力大，則熔、沸點也相應高。如烴的同系物、鹵素單質、稀有氣體等。
② 相對分子質量相同，化學式也相同的物質（同分異構體），一般烴中支鏈越多，熔沸點越低。烴的衍生物中醇的沸點高於醚；羧酸沸點高於酯；油脂中不飽和程度越大，則熔點越低。如：油酸甘油酯常溫時為液體，而硬脂酸甘油酯呈固態。
上述情況的特殊性最主要的是相對分子質量小而沸點高的三種氣態氫化物：NH3，H2O，HF比同族絕大多數氣態氫化物的沸點高得多（主要因為有氫鍵）。
（4）某些物質熔沸點高、低的規律性
① 同周期主族（短周期）金屬熔點。如
Li<Be，Na<Mg<Al
② 鹼土金屬氧化物的熔點均在2000℃以上，比其他族氧化物顯著高，所以氧化鎂、氧化鋁是常用的耐火材料。
③ 鹵化鈉（離子型鹵化物）熔點隨鹵素的非金屬性漸弱而降低。如：NaF>NaCl>NaBr>NaI。
4．物質溶解性規律
（1）氣體的溶解性
① 常溫極易溶解的
NH3[1(水):700(氣)] HCl(1:500)
還有HF，HBr，HI，甲醛（40%水溶液—福爾馬林）。
② 常溫溶於水的
CO2(1:1) Cl2(1:2)
H2S(1:2.6) SO2(1:40)
③ 微溶於水的
O2，O3，C2H2等
④ 難溶於水的
H2，N2，CH4，C2H2，NO，CO等。
（2）液體的溶解性
① 易溶於水或與水互溶的
如：酒精、丙酮、醋酸、硝酸、硫酸。
② 微溶於水的
如：乙酸乙酯等用為香精的低級酯。
③ 難溶於水的
如：液態烴、醚和鹵代烴。
（3）固體的水溶性（無機物略）
有機物中羥基和羧基具有親水性，烴基具有憎水性，烴基越大，則水溶性越差，反而易I溶於有機溶劑中。如：甲酸、乙酸與水互溶，但硬脂酸、油酸分子中因—COOH比例過少反而不溶於水而溶於CCl4，汽油等有機溶劑。苯酚、三溴苯酚、苯甲酸均溶於苯。
（4）從碘、溴、氯的水溶液中萃取鹵素的有機溶劑
如：苯、汽油、乙醚、乙酸乙酯、CCl4、CS2等。
（5）白磷、硫易溶於CS2
（6）常見水溶性很大的無機物
如：KOH，NaOH，AgNO3溶解度在常溫超過100g(AgNO3超過200g)。KNO3在20℃溶解度為31.6g，在100℃溶解度為246g。溶解度隨溫度變化甚少的物質常見的只有NaCl。
（7）難溶於水和一般溶劑的物質
① 原子晶體（與溶劑不相似）。如：C，Si，SiO2，SiC等。其中，少量碳溶於熔化的鐵。
② 有機高分子：纖維素僅溶於冷濃H2SO4、銅氨溶液和CS2跟NaOH作用後的溶液中，已熱固化的酚醛樹脂不溶於水或一般溶劑。
5．常見的有毒物質
（1）劇毒物質
白磷、偏磷酸、氰化氫（HCN）及氰化物（NaCN，KCN等）砒霜（As2O3）、硝基苯等。
CO（與血紅蛋白結合），Cl2，Br2(氣)，F2(氣)，HF，氫氟酸等。
（2）毒性物質
NO（與血紅蛋白結合），NO2，CH3OH，H2S。
苯酚、甲醛、二氧化硫、重鉻酸鹽、汞鹽、可溶性鋇鹽、可溶性鉛鹽、可溶性銅鹽等。
這些物質的毒性，主要是使蛋白質變性，其中常見的無機鹽如：HgCl2，BaCl2，Pb(CHCOO)2；銅鹽也使蛋白質凝固變性，但毒性較小，此外鈹化合物也有相當的毒性。
欽酒過多也有一定毒性。汞蒸氣毒性嚴重。有些塑料如聚氯乙烯製品（含增塑劑）不宜盛放食品等。

5. 高中化學的常見單質

…看我一一打給你，元素周期表前二十個中有H，C，N，O，Na，Mg，Al，S，Cl，K，Ca（不是很常見的Li，F，Si，P），然後就是兩個有變價的金屬Fe和Cu，高中出現概率最高的就是他們了，打得好累，滿意不

6. 高中化學常見物質的性質

高中化學常見物質物理性質歸納
1．顏色的規律
（1）常見物質顏色
① 以紅色為基色的物質
紅色：難溶於水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等。
鹼液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH試紙遇到較強酸時及品紅溶液。
橙紅色：濃溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。
棕紅色：Fe(OH)3固體、Fe(OH)3水溶膠體等。
② 以黃色為基色的物質
黃色：難溶於水的金、碘化銀、磷酸銀、硫磺、黃鐵礦、黃銅礦(CuFeS2)等。
溶於水的FeCl3、甲基橙在鹼液中、鈉離子焰色及TNT等。
淺黃色：溴化銀、碳醱銀、硫沉澱、硫在CS2中的溶液，還有黃磷、Na2O2、氟氣。
棕黃色：銅在氯氣中燃燒生成CuCl2的煙。
③ 以棕或褐色為基色的物質
碘水淺棕色、碘酒棕褐色、鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3的煙等
④ 以藍色為基色的物質
藍色：新制Cu(OH)2固體、膽礬、硝酸銅、溶液中澱粉與碘變藍、石蕊試液鹼變藍、pH試紙與弱鹼變藍等。
淺藍色：臭氧、液氧等
藍色火焰：硫、硫化氫、一氧化碳的火焰。甲烷、氫氣火焰（藍色易受干擾）。
⑤ 以綠色為色的物質
淺綠色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4•7H2O。
綠色：濃CuCl2溶液、pH試紙在約pH=8時的顏色。
深黑綠色：K2MnO4。
黃綠色：Cl2及其CCl4的萃取液。
⑥ 以紫色為基色的物質
KMnO4為深紫色、其溶液為紅紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸氣、中性pH試紙的顏色、K＋離子的焰色等。
⑦ 以黑色為基色的物質
黑色：碳粉、活性碳、木碳、煙怠、氧化 銅、四氧化三鐵、硫化亞銅(Cu2S)、硫化鉛、硫化汞、硫化銀、硫化亞鐵、氧化銀(Ag2O)。
淺黑色：鐵粉。
棕黑色：二氧化錳。
⑧ 白色物質
★ 無色晶體的粉末或煙塵；
★ 與水強烈反應的P2O5；
★ 難溶於水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4；
★ 難溶於水的但易溶於稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等；
★ 微溶於水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4；
★ 與水反應的氧化物：完全反應的：BaO，CaO，Na2O；
不完全反應的：MgO。
⑨ 灰色物質
石墨灰色鱗片狀、砷、硒（有時灰紅色）、鍺等。
（2）離子在水溶液或水合晶體的顏色
① 水合離子帶色的：
Fe2＋：淺綠色；
Cu2＋：藍色；
Fe3＋：淺紫色 呈黃色因有[FeCl4(H2O)2] 2-；
MnO4-：紫色
：血紅色；
：苯酚與FeCl3的反應開成的紫色。
②主族元素在水溶液中的離子（包括含氧酸根）無色。
運用上述規律便於記憶溶液或結晶水合物的顏色。
（3）主族金屬單質顏色的特殊性
ⅠA，ⅡA，ⅣA，ⅤA的金屬大多數是銀白色。
銫：帶微黃色鋇：帶微黃色
鉛：帶藍白色鉍：帶微紅色
（4）其他金屬單質的顏色
銅呈紫紅色（或紅），金為黃色，其他金屬多為銀白色，少數為灰白色（如鍺）。
（5）非金屬單質的顏色
鹵素均有色；氧族除氧外，均有色；氮族除氮外，均有色；碳族除某些同素異形體（金鋼石）外，均有色。
2．物質氣味的規律（常見氣體、揮發物氣味）
① 沒有氣味的氣體：H2，O2，N2，CO2，CO，稀有氣體，甲烷，乙炔。
② 有刺激性氣味：HCl，HBr，HI，HF，SO2，NO2，NH3•HNO3(濃液)、乙醛(液)。
③ 具有強烈刺激性氣味氣體和揮發物：Cl2，Br2，甲醛，冰醋酸。
④ 稀有氣味：C2H2。
⑤ 臭雞蛋味：H2S。
⑥ 特殊氣味：苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷。
⑦ 特殊氣味：乙醇(液)、低級酯。
⑧ 芳香(果香)氣味：低級酯(液)。
⑨ 特殊難聞氣味：不純的C2H2(混有H2S，PH3等)。
3．熔點、沸點的規律
晶體純物質有固定熔點；不純物質凝固點與成分有關（凝固點不固定）。
非晶體物質，如玻璃、水泥、石蠟、塑料等，受熱變軟，漸變流動性（軟化過程）直至液體，沒有熔點。
沸點指液體飽和蒸氣壓與外界壓強相同時的溫度，外壓力為標准壓(1.01×105Pa)時，稱正常沸點。外界壓強越低，沸點也越低，因此減壓可降低沸點。沸點時呈氣、液平衡狀態。
（1）由周期表看主族單質的熔、沸點
同一主族單質的熔點基本上是越向下金屬熔點漸低；而非金屬單質熔點、沸點漸高。但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔點越低，與金屬族相似。還有ⅢA族的鎵熔點比銦、鉈低，ⅣA族的錫熔點比鉛低。
（2）同周期中的幾個區域的熔點規律
① 高熔點單質
C，Si，B三角形小區域，因其為原子晶體，熔點高。金剛石和石墨的熔點最高大於3550℃，金屬元素的高熔點區在過渡元素的中部和中下部，其最高熔點為鎢（3410℃）。
② 低熔點單質
非金屬低熔點單質集中於周期表的右和右上方，另有IA的氫氣。其中稀有氣體熔、沸點均為同周期的最低者，而氦是熔點（－272.2℃，26×105Pa）、沸點（268.9℃）最低。
金屬的低熔點區有兩處：IA、ⅡB族Zn，Cd，Hg及ⅢA族中Al，Ge，Th；ⅣA族的Sn，Pb；ⅤA族的Sb，Bi，呈三角形分布。最低熔點是Hg(－38.87℃)，近常溫呈液態的鎵（29.78℃）銫（28.4℃），體溫即能使其熔化。
（3）從晶體類型看熔、沸點規律
原子晶體的熔、沸點高於離子晶體，又高於分子晶體。金屬單質和合金屬於金屬晶體，其中熔、沸點高的比例數很大（但也有低的）。
在原子晶體中成鍵元素之間共價鍵越短的鍵能越大，則熔點越高。判斷時可由原子半徑推導出鍵長、鍵能再比較。如熔點：
金剛石>碳化硅>晶體硅
分子晶體由分子間作用力而定，其判斷思路是：
① 結構性質相似的物質，相對分子質量大，范德華力大，則熔、沸點也相應高。如烴的同系物、鹵素單質、稀有氣體等。
② 相對分子質量相同，化學式也相同的物質（同分異構體），一般烴中支鏈越多，熔沸點越低。烴的衍生物中醇的沸點高於醚；羧酸沸點高於酯；油脂中不飽和程度越大，則熔點越低。如：油酸甘油酯常溫時為液體，而硬脂酸甘油酯呈固態。
上述情況的特殊性最主要的是相對分子質量小而沸點高的三種氣態氫化物：NH3，H2O，HF比同族絕大多數氣態氫化物的沸點高得多（主要因為有氫鍵）。
（4）某些物質熔沸點高、低的規律性
① 同周期主族（短周期）金屬熔點。如
Li<Be，Na<Mg<Al
② 鹼土金屬氧化物的熔點均在2000℃以上，比其他族氧化物顯著高，所以氧化鎂、氧化鋁是常用的耐火材料。
③ 鹵化鈉（離子型鹵化物）熔點隨鹵素的非金屬性漸弱而降低。如：NaF>NaCl>NaBr>NaI。
4．物質溶解性規律
（1）氣體的溶解性
① 常溫極易溶解的
NH3[1(水):700(氣)] HCl(1:500)
還有HF，HBr，HI，甲醛（40%水溶液—福爾馬林）。
② 常溫溶於水的
CO2(1:1) Cl2(1:2)
H2S(1:2.6) SO2(1:40)
③ 微溶於水的
O2，O3，C2H2等
④ 難溶於水的
H2，N2，CH4，C2H2，NO，CO等。
（2）液體的溶解性
① 易溶於水或與水互溶的
如：酒精、丙酮、醋酸、硝酸、硫酸。
② 微溶於水的
如：乙酸乙酯等用為香精的低級酯。
③ 難溶於水的
如：液態烴、醚和鹵代烴。
（3）固體的水溶性（無機物略）
有機物中羥基和羧基具有親水性，烴基具有憎水性，烴基越大，則水溶性越差，反而易I溶於有機溶劑中。如：甲酸、乙酸與水互溶，但硬脂酸、油酸分子中因—COOH比例過少反而不溶於水而溶於CCl4，汽油等有機溶劑。苯酚、三溴苯酚、苯甲酸均溶於苯。
（4）從碘、溴、氯的水溶液中萃取鹵素的有機溶劑
如：苯、汽油、乙醚、乙酸乙酯、CCl4、CS2等。
（5）白磷、硫易溶於CS2
（6）常見水溶性很大的無機物
如：KOH，NaOH，AgNO3溶解度在常溫超過100g(AgNO3超過200g)。KNO3在20℃溶解度為31.6g，在100℃溶解度為246g。溶解度隨溫度變化甚少的物質常見的只有NaCl。
（7）難溶於水和一般溶劑的物質
① 原子晶體（與溶劑不相似）。如：C，Si，SiO2，SiC等。其中，少量碳溶於熔化的鐵。
② 有機高分子：纖維素僅溶於冷濃H2SO4、銅氨溶液和CS2跟NaOH作用後的溶液中，已熱固化的酚醛樹脂不溶於水或一般溶劑。
5．常見的有毒物質
（1）劇毒物質
白磷、偏磷酸、氰化氫（HCN）及氰化物（NaCN，KCN等）砒霜（As2O3）、硝基苯等。
CO（與血紅蛋白結合），Cl2，Br2(氣)，F2(氣)，HF，氫氟酸等。
（2）毒性物質
NO（與血紅蛋白結合），NO2，CH3OH，H2S。
苯酚、甲醛、二氧化硫、重鉻酸鹽、汞鹽、可溶性鋇鹽、可溶性鉛鹽、可溶性銅鹽等。
這些物質的毒性，主要是使蛋白質變性，其中常見的無機鹽如：HgCl2，BaCl2，Pb(CHCOO)2；銅鹽也使蛋白質凝固變性，但毒性較小，此外鈹化合物也有相當的毒性。
欽酒過多也有一定毒性。汞蒸氣毒性嚴重。有些塑料如聚氯乙烯製品（含增塑劑）不宜盛放食品等。

7. 求高中化學常見單質化合物的狀態及顏色。

淡黃色固體：過氧化鈉、硫單質。
黑色固體：碳、鐵粉、氧化銅、四氧化三鐵、二氧化錳
紫黑色固體：高錳酸鉀，碘單質
紅棕色氣體：二氧化氮、溴蒸氣
能在空氣中由無色變為紅棕色的氣體：一氧化氮
黃綠色氣體：氯氣
淡黃綠色氣體：氟氣
深紅色液體：液溴
紫紅色固體：銅
磚紅色沉澱：氧化亞銅
紅褐色沉澱：氫氧化鐵
能由白色變為紅褐色的沉澱：氫氧化亞鐵
白色沉澱：氫氧化鎂
碳酸鈣
硫酸鋇
碳酸鋇
氯化銀
氫氧化鈣等
淡黃色沉澱：溴化銀
藍色沉澱：氫氧化銅
黃色沉澱：碘化銀
白色固體：硝酸鹽、碳酸鹽、硫酸鹽、銨鹽、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氯酸鉀、氧化鈉、氯化鋁、氫氧化鋁等
上述為推斷題中常見的有色物質，可適當參考。如果真得想做得快且准確，還需多練，掌握成自己的知識，熟能生巧，肯定會成功。

8. 高中化學常見物質顏色

1.紅色：
Fe(SCN)2+(血紅色)
Cu2O(磚紅色)
Fe2O3(紅棕色)
紅磷(紅棕色)
液溴(深紅棕色)
Fe(OH)3(紅褐色)
I2的CCl4溶液(紫紅色)
KMnO4-(紫紅色)
在空氣中久置的苯酚(粉紅色).
2.橙色：
溴水
K2Cr2O7溶液溴，溶於有機溶劑中橙色或橙紅色
*甲基橙在pH
3.3~4.4的溶液中呈橙色
3.黃色：
AgI(黃色)
AgBr(淺黃色)
K2CrO4(黃色)
Na2O2(淡黃色)
S(黃色)
FeS2(黃色)
久置濃HNO3(溶有NO2)
工業濃鹽酸(含Fe3+)
Fe3+水溶液(黃色)
久置的KI溶液(被氧化成I2)
4.綠色：
Cu2(OH)CO3
Fe2+的水溶液
FeSO4·7H2O
Cl2(黃綠色)
F2(淡黃綠色)
Cr2O3
5.藍色：
Cu(OH)2
CuSO4·5H2O
Cu2+的水溶液
I2與澱粉的混合物.
6.紫色：
KMnO4(紫黑色)
I2(紫黑色)
石蕊(pH=8--10)
Fe3+與苯酚的混合物
7.黑色：
FeO
Fe3O4
FeS
CuS
Cu2S
Ag2S
PbS
CuO
MnO2
C粉.
8.白色：
Fe(OH)2
AgOH
無水CuSO4
Na2O
Na2CO3
NaHCO3
AgCl
BaSO4
CaCO3
CaSO3
Mg(OH)2
Al(OH)3
三溴苯酚
MgO
MgCO3
絕大部分金屬等.
9.灰色：
Se
Fe(OH)2變成Fe(OH)3
的中間產物灰綠
10.棕色：
CuCl2晶體棕黃色
FeCl3晶體棕紅色
11.金色：
銫、金
12.褐色：
Ag2O
溶解了溴的溴苯
碘酒
說明：
①元素基本上按周期表的族序數排列
②物質基本上按單質、氫化物、氧化物及其水化物、鹽、有機物的順序排列
③許多物質晶狀為無色，粉末狀為白色，晶型不同可能有不同顏色
④硫化物和過渡元素化合物顏色較豐富。
一、單質
絕大多數單質：銀白色。
主要例外：
鑭系錒系及下表物質，Cu
紫紅，O2
無，Au
黃，S
黃，B
黃或黑，F2
淡黃綠，C（石墨）黑，Cl2
黃綠，C（金剛石）無，Br2
紅棕，Si
灰黑，I2
紫黑，H2
無，稀有氣體無，P
白、黃、紅棕
。
二、氫化物
LiH等金屬氫化物：白
，NH3等非金屬氫化物：無
三、氧化物
大多數非金屬氧化物：無
主要例外：
NO2
棕紅，N2O5和P2O5
白，N2O3
暗藍，ClO2
黃
大多數主族金屬的氧化物：白
主要例外：
Na2O2
淺黃，PbO
黃，K2O
黃，Pb3O4
紅，K2O2
橙，Rb2O
亮黃，Rb2O2
棕，Cs2O
橙紅，Cs2O2
黃。
大多數過渡元素氧化物有顏色：
MnO
綠，CuO
黑，MnO2黑，Ag2O
棕黑，FeO
黑，ZnO
白，Fe3O4
黑，Hg2O
黑，Fe2O3
紅棕，HgO
紅或黃，Cu2O
紅，V2O5
橙。
四、氧化物的水化物
大多數：白色或無色
其中酸：無色為主
鹼：白色為主
主要例外：
CsOH
亮黃
Fe(OH)3紅褐
HNO2
溶液亮藍
Cu(OH)2
藍
Hg(OH)2
桔紅
五、鹽大多數白色或無色
主要例外：
K2S
棕黃，CuFeS2
黃，KHS
黃，ZnS
白，Al2S3
黃，Ag2S
黑，MnS
淺紅，CdS
黃，FeS
黑棕，SnS
棕，FeS2
黃，Sb2S3
黑或橙紅，CoS
黑，HgS
紅，NiS
黑，PbS
黑，CuS、Cu2S
黑，Bi2S3
黑，FeCl3·6H2O
棕黃，Na3P
紅，FeSO4·9H2O
藍綠，NaBiO3
黃，Fe2（SO4）3·9H2O
棕黃，MnCl2
粉紅，Fe3C
灰，MnSO4
淡紅，FeCO3
灰，Ag2CO3
黃，Fe（SCN）3
暗紅，Ag3PO4
黃，CuCl2
棕黃，AgF
黃，CuCl2·7H2O
藍綠，AgCl
白，CuSO4
白，AgBr
淺黃，CuSO4·5H2O
藍，AgI
黃，Cu2（OH）2CO3
暗綠。
鹽溶液中離子特色：
NO2-
淺黃
Cu2+或[Cu（H2O）4]2+
藍
MnO4-
紫紅
[CuCl4]2-
黃
MnO42-
綠
[Cu（NH3）4]2+
深藍
Cr2O72-
橙紅
Fe2+
淺綠
CrO42-
黃
Fe3+
棕黃
非金屬互化物：PCl3
無，XeF2、XeF4、XeF6
無，PCl5
淺黃，氯水
黃綠，CCl4
無，溴水
黃—橙，CS2
無，碘水
黃褐，SiC
無或黑，溴的有機溶液，橙紅—紅棕，SiF4
無，I2的有機溶液
紫紅。
六、其它
甲基橙
橙
CXHY（烴）、CXHYOZ
無（有些固體白色）
石蕊試液
紫
大多數鹵代烴
無（有些固體白色）
石蕊試紙
藍或紅
果糖
無
石蕊遇酸
變紅
葡萄糖
白
石蕊遇鹼
變藍
蔗糖
無
酚酞
無
麥芽糖
白
酚酞遇鹼
紅
澱粉
白
蛋白質遇濃HNO3變黃
纖維素
白
I2遇澱粉
變藍
TNT
淡黃
Fe3+遇酚酞溶液
紫