碳酸鈉的化學性質
【化學式】Na2CO3
【分子量】105.99
【俗名】純鹼、蘇打(Soda)
【外觀】白色粉末 或 細粒結晶(無水純品)
【口味】澀
【相對密度(水=1)】2.532
【熔點】851℃
【分類】強鹼弱酸鹽
【穩定性】高溫下可分解，生成氧化鈉和二氧化碳。長期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分及二氧化碳，生成碳酸氫鈉，並結成硬塊。吸濕性很強 ，很容易結成硬塊，在高溫下也不分解。含有結晶水的碳酸鈉有3種：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O。
【溶解性】易溶於水，微溶於無水乙醇，不溶於丙醇。
碳酸鈉易溶於水，是一種弱酸鹽，溶於水後發生水解反應，使溶液顯鹼性，有一定的腐蝕性，能與酸進行中和反應，生成相應的鹽並放出二氧化碳。
【製取】存在於自然界（如鹽湖）的碳酸鈉稱為天然鹼，在古代便被用作洗滌劑和用於印染。1791年開始用食鹽、硫酸、煤、石灰石為原料生產碳酸鈉，是為呂布蘭法，此法原料利用不充分、勞動條件惡劣、產品質量不佳，逐漸為索爾維法代替。1859年比利時索爾維用食鹽、氨水、二氧化碳為原料，於室溫下從溶液中析出碳酸氫鈉，將它加熱，即分解為碳酸鈉，此法被沿用至今。1943年中國侯德榜結合中國內地缺鹽的國情 ，對索爾維法進行改進，將純鹼和合成氨兩大工業聯合，同時生產碳酸鈉和化肥氯化銨，大大地提高了食鹽利用率，是為侯氏制鹼法。碳酸鈉用於肥皂、造紙、洗滌劑生產，用作冶金工業的助熔劑、軟水劑。
碳酸鈉的技術指標:
指標項目 指 標
(1類) (2類) (3類)
總鹼量(%) 99 98 96
氯化物(%) 0.5 0.9 1.2
水不溶物(%) 0.04 0.1 0.15
鐵(%) 0.004 0.006 0.010
硫酸鹽(%) 0.03 0.08 ---
燒失量(%) 0.8 1.0 1.3
【用途】是重要的化工原料之一, 用於制化學品、清洗劑、洗滌劑、也用於照像術和制醫葯品。
絕大部分用於工業，一小部分為民用。在工業用純鹼中，主要是輕工、建材、化學工業，約佔2/3；其次是冶金、紡織、石油、國防、醫葯及其它工業。玻璃工業是純鹼的最大消費部門，每噸玻璃消耗純鹼0.2噸。化學工業用於制水玻璃、重鉻酸鈉、硝酸鈉、氟化鈉、小蘇打、硼砂、磷酸三鈉等。冶金工業用作冶煉助熔劑、選礦用浮選劑，煉鋼和煉銻用作脫硫劑。印染工業用作軟水劑。製革工業用於原料皮的脫脂、中和鉻鞣革和提高鉻鞣液鹼度。還用於生產合成洗滌劑添加劑三聚磷酸鈉和其他磷酸鈉鹽等。
【禁配物】強酸、鋁、氟
【健康危害】本品具有刺激性和腐蝕性。直接接觸可引起皮膚和眼灼傷。生產中吸入其粉塵和煙霧可引起呼吸道刺激和結膜炎，還可有鼻粘膜潰瘍、萎縮及鼻中隔穿孔。長時間接觸本品溶液可發生濕疹、皮炎、雞眼狀潰瘍和皮膚鬆弛。接觸本品的作業工人呼吸器官疾病發病率升高。誤服可造成消化道灼傷、粘膜糜爛、出血和休克。
【毒理學資料】
LD50：4090 mg/kg(大鼠經口)
LC50：2300mg/m3，2小時(大鼠吸入)
【燃爆危險】本品不燃，具腐蝕性、刺激性，可致人體灼傷。
【急救措施】
皮膚接觸： 立即脫去污染的衣著，用大量流動清水沖洗至少15分鍾。就醫。
眼睛接觸： 立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鍾。就醫。
吸入： 脫離現場至空氣新鮮處。如呼吸困難，給輸氧。就醫。
食入： 用水漱口，給飲牛奶或蛋清。就醫。
【消防措施】
危險特性： 具有腐蝕性。未有特殊的燃燒爆炸特性。
有害燃燒產物： 自然分解產物未知。
滅火方法： 消防人員必須穿全身耐酸鹼消防服。滅火時盡可能將容器從火場移至空曠處。
【泄漏應急處理】隔離泄漏污染區，限制出入。建議應急處理人員戴防塵面具（全面罩），穿防毒服。避免揚塵，小心掃起，置於袋中轉移至安全場所。若大量泄漏，用塑料布、帆布覆蓋。收集回收或運至廢物處理場所處置。
【操作注意事項】密閉操作，加強通風。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防塵口罩，戴化學安全防護眼鏡，穿防毒物滲透工作服，戴橡膠手套。避免產生粉塵。避免與酸類接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。稀釋或制備溶液時，應把鹼加入水中，避免沸騰和飛濺。
【儲存注意事項】儲存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。應與酸類等分開存放，切忌混儲。儲區應備有合適的材料收容泄漏物
【運輸注意事項】起運時包裝要完整，裝載應穩妥。運輸過程中要確保容器不泄漏、不倒塌、不墜落、不損壞。嚴禁與酸類、食用化學品等混裝混運。運輸途中應防曝曬、雨淋，防高溫。車輛運輸完畢應進行徹底清掃。
【教育要點】初中一般要求掌握有關碳酸鈉的俗稱，主要用途，化學式以及一些常用反應（如Na2Co3＋BaCl2＝2NaCl＋BaCO3等）
【國內相關企業】國內純鹼上市公司有600409三友化工、600229青島鹼業、000822山東海化、000683遠興能源、000707雙環科技，分別地處河北、山東、山東、內蒙、湖北。
『貳』 碳酸鈉（Na2CO3）的化學性質和其他一些特殊性質
碳酸鈉（純鹼） 化學式為Na2CO3，俗名純鹼（引起水溶液呈鹼性），又稱蘇打、鹼灰，一種重要的化工基本原料，純鹼工業的主產品。通常為白色粉末，常溫下不易分解，易溶於水，水溶液呈鹼性。純鹼在潮濕的空氣里會潮解，慢慢吸收二氧化碳和水，部分變為碳酸氫鈉，所以包裝要嚴，否則會吸潮結塊，碳酸鈉與水生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·7H2O，Na2CO3·H2O三種水合物。
碳酸鈉從溶液里結晶析出時，晶體里結合著一定數目的水分子，這樣的水分子叫做結晶水。碳酸鈉晶體的化學式是Na2CO3·10H2O。含有結晶水的物質叫做結晶水合物。
碳酸鈉晶體在常溫時放在乾燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末，這種現象叫做風化。
碳酸鈉和碳酸鈣相似，跟鹽酸起反應都能生成二氧化碳氣體。
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
組成里含有CO32－離子的鹽跟鹽酸起反應都能生成二氧化碳，利用這種反應既可以製取二氧化碳，又可以鑒別鹽類中是否含有CO32－離子。
純鹼的用途很廣，一般都是利用它的鹼性。它可用於製造玻璃，如平板玻璃、瓶玻璃、光學玻璃和高級器皿；
在硬水的軟化、石油和油類的精製、冶金工業中脫除硫和磷、選礦、以及銅、鉛、鎳、錫、鈾、鋁等金屬的制備、化學工業中製取鈉鹽、金屬碳酸鹽、漂白劑、填料、洗滌劑、催化劑及染料等均要用到它，在陶瓷工業中製取耐火材料和釉也要用到純鹼。 在食品中也用到純鹼。
純鹼是一種重要的大噸位的化工原料。純鹼生產有索爾維法①，侯氏制鹼法②和天然鹼加工法等，所用原料因加工方法不同而異。主要原料為原鹽（包括海鹽、池鹽、礦鹽及地下鹵水）、天然鹼、石灰石、氨等。中國主要純鹼廠有大連化工公司鹼廠，天津鹼廠，青島鹼廠，自貢鴻鶴化工總廠，湖北省化工廠。
『叄』 碳酸鈉的化學性質
碳酸鈉 （Na2CO3），分子量105.99 。化學品的純度多在99.5%以上（質量分數），又叫純鹼，但分類屬於鹽，不屬於鹼。國際貿易中又名蘇打或鹼灰。它是一種重要的有機化工原料，主要用於平板玻璃、玻璃製品和陶瓷釉的生產。還廣泛用於生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。
通常為白色粉末，高溫下易分解，易溶於水，水溶液呈鹼性。純鹼在潮濕的空氣里會潮解，慢慢吸收二氧化碳和水，部分變為碳酸氫鈉，所以包裝要嚴，否則會吸潮結塊，碳酸鈉與水生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·7H2O，Na2CO3·H2O三種水合物，其中Na2CO3·10H2O最為穩定，且溶於水的溶解熱非常小。多應用於照相行業，其商品名稱為碳氧。Na2CO3·10H2O又稱晶鹼，以前，晶鹼常用於家庭洗滌和洗羊毛，故又稱「洗濯鹼」①。過去，我國民間習慣使用既能洗衣又能發面的「塊鹼」，那是用純鹼加大量水攪拌製成的（另加有一些小蘇打（NaHCO3），其含水量在50%以上。碳酸鈉溶於水時呈吸熱反應，在空氣中易風化。Na2CO3·7H2O不穩定，僅在32.5～36℃范圍內才能從碳酸鈉飽和溶液中析出。碳酸鈉是弱酸強鹼鹽。用化學方法制出的Na2CO3比天然鹼純凈，人們因此稱它為「純鹼」。
化學性質：
碳酸鈉的水溶液呈強鹼性（pH=11.6）且有一定的腐蝕性，能與酸發生復分解反應，也能與一些鈣鹽、鋇鹽發生復分解反應。含有結晶水的碳酸鈉有3種：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O。
穩定性
穩定性較強，但高溫下也可分解，生成氧化鈉和二氧化碳：
長期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分及二氧化碳，生成碳酸氫鈉，並結成硬塊：
碳酸鈉的結晶水合物石鹼(Na2CO3·10H2O)在乾燥的空氣中易風化：
『肆』 純鹼化學性質
純鹼:即碳酸鈉，是一種無機化合物，分子式為Na2CO3，分子量105.99 。化學品的純度多在99.5%以上（回質量分數），又叫答純鹼。 化學性質:碳酸鈉的水溶液呈鹼性且有一定的腐蝕性，能與酸發生復分解反應，也能與一些鈣鹽、鋇鹽發生復分解反應。含有結晶水的碳酸鈉有3種：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O。穩定性
穩定性較強，但高溫下也可分解，生成氧化鈉和二氧化碳：
長期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分及二氧化碳，生成碳酸氫鈉，並結成硬塊：
碳酸鈉的結晶水合物石鹼(Na2CO3·10H2O)在乾燥的空氣中易風化：
『伍』 碳酸鈉物理性質和化學性質是什麼
物理性質性狀碳酸鈉常溫下為白色粉末或顆粒。無氣味。有鹼性。是鹼性的鹽。有吸水性。露置空氣中逐漸吸收
1mol/l水分(約15%)。遇酸分解並泡騰。溶於水（室溫時3.5份，35℃時2.2份）和甘油，不溶於乙醇。水溶液呈強鹼性，ph11.6。相對密度（25℃）2.53。熔點851℃。半數致死量（30日）（小鼠，腹腔）116.6mg/kg。有刺激性。可由氫氧化鈉和碳酸發生化學反應結合而成。溶液呈鹼性。碳酸鈉在2132k分解。
[5]
溶解性碳酸鈉易溶於水，甘油，20攝氏度時一百克水能溶20克碳酸鈉，微溶於無水乙醇，不溶於丙醇。碳酸鈉是一種強鹼鹽，溶於水後發生水解反應(碳酸鈉水解會產生碳酸氫鈉和氫氧化鈉），使溶液顯鹼性，有一定的腐蝕性，能與酸進行復分解反應（na₂co₃+h₂so₄==na₂so₄+h₂o+co₂↑），生成相應的鹽並放出二氧化碳。穩定性穩定性較強，但高溫下也可分解，生成氧化鈉和二氧化碳。長期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分及二氧化碳，生成碳酸氫鈉，並結成硬塊。吸濕性很強
，很容易結成硬塊，在高溫下也不分解。含有結晶水的碳酸鈉有3種：na₂co₃·h₂o、na₂co₃·7h₂o
和
na₂co₃·10h₂o。
化學性質風化碳酸鈉的結晶水合物
石鹼
(na₂co₃·10h₂o)在乾燥的空氣中易風化。na₂co₃·10h₂o====na₂co₃+10h₂o與酸反應na₂co₃+
2hcl（過量）
====
2nacl
+h₂co₃碳酸不穩定，分解成二氧化碳和水h₂co₃====h₂o
+
co₂↑na₂co₃+
hcl（少量）
====
nacl
+
nahco₃與鹼反應na₂co₃+
ca(oh)₂====
2naoh
+
caco₃↓（碳酸鈣白色沉澱，難溶於水，但可溶於酸）與鹽反應na₂co₃+
bacl₂====
2nacl
+
baco₃↓（碳酸鋇白色沉澱，難溶於水，但可溶於酸）3na₂co₃+
al₂(so₄)₃+
3h₂o
====
2al(oh)₃↓+
3na₂so₄+
3co₂↑（氫氧化鋁白色沉澱，難溶於水，可溶於酸、鹼）na₂co₃+cacl₂=====2nacl+caco₃↓與h₂o、co₂反應na₂co₃+
h₂o
+
co₂====
2nahco₃（於鹼性環境中沉澱析出）
『陸』 碳酸鈉的化學性質及方程式
鹼酸鈉俗稱純鹼，蘇打，水溶液呈鹼性，化學式為Na2CO3，化學性質：
①能與酸反應
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（氣體符號）
②能與某些鹼反應
Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+
CaCO3（沉澱符號）
③能和某些鹽溶液反應
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3（沉澱符號）
『柒』 碳酸鈉的溶點是什麼及化學性質
熔 點 851℃
化學性質：
碳酸鈉的水溶液呈強鹼性（pH=11.6）且有一定的腐蝕性，能與酸發生復分解反應，也能與一些鈣鹽、鋇鹽發生復分解反應。含有結晶水的碳酸鈉有3種：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O。
穩定性
穩定性較強，但高溫下也可分解，生成氧化鈉和二氧化碳：
長期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分及二氧化碳，生成碳酸氫鈉，並結成硬塊：
碳酸鈉的結晶水合物石鹼(Na2CO3·10H2O)在乾燥的空氣中易風化：
『捌』 碳酸鈉的物理化學性質
物理性質：
俗名純鹼，蘇打，白色粉末狀物質，易溶於水，溶液呈鹼性。
化學性質;
碳酸鈉可以和鹽酸反應
與氯化鈣反應
與氫氧化鈣反應
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