物理電位
電位即電勢，電勢（也稱為電場勢、電位降、或靜電勢）是不加速地從參考點到場內特定點移動一個單位正電荷所需的功。通常，參考點是地球或無限遠的點，盡管電場電荷影響之外的任何點都可以使用。
在經典靜電學中，電勢是一個標量，記為V 或者有時記為 φ,[1] 等於任何位置的任意帶電粒子的勢能（單位為焦耳）除以該粒子的電荷（單位為庫侖）。通過除以粒子的電荷，可以得到一個商，它只是電場本身的性質。
該量可以在靜態（不隨時間變化）電場或動態（隨時間變化）電場的某一時刻中計算，以焦耳/庫侖（J C−1）或者伏特（V）為單位。無限遠處的電勢被假定為零。
在電動力學中，當存在時變場時，電場不能僅用標量勢來表示。相反，電場可以用標量電勢和磁矢勢來表示。[2] 電勢和磁矢勢一起形成一個4-矢量，使得兩種電勢在洛倫茲變換下混合。
經典力學探索力、能量、勢等概念。[3] 力和勢能直接相關。作用在任何物體上的凈力都會使它加速。當物體向力加速的方向移動時，它的勢能就會降低。例如，山頂炮彈的重力勢能大於山腳。當它滾下山時，它的勢能降低，轉化為運動動能。
可以定義某些力場的勢，使得該場中物體的勢能僅取決於物體相對於該場的位置。兩個這樣的力場是重力場和電場（在沒有時變磁場的情況下）。這些場必須通過物體的固有屬性（例如質量或電荷）和物體的位置來影響物體。
物體可以具有一種稱為電荷的性質，電場對帶電物體施加力。如果帶電物體帶正電荷，該力將在該點指向電場矢量的方向，而如果電荷為負電荷，該力將指向相反的方向。力的大小由電荷量乘以電場矢量的大小給出。
電路的來基本物理量有:(1)電流:電荷自有規則的定向運動形成電流。電流強度是在電場的作用下單位時間內通過某一導體截面的電量。（2）電壓：電場中任意兩點的電位差，就是在兩點之間的電壓。在數值上等於電場力把單位正電荷從某點移到另一點所做的功。（3）電位：電位在物理學中稱為電勢，是表示電場中某點的性質的物理量，表明正電荷位於該點時，所具有電位能的大小。（4）電動勢：電動勢表示電源的性質的物理量。電動勢在數值上等於非電場力（局外力）把單位正電荷從電源的低電位端經電源內部移到高電位端所做的功。
. 物理.. 電位即電勢，是衡量電荷在電路中某點所具有能量的物理量。在數值上，電路中某點的電位，等於正電荷在該點所具有的能量與電荷所帶電荷量的比。電位是相對的，電路中某點電位的大小，與參考點（即零電位點）的選擇有關，這就和地球上某點的高度，與起點選擇有關。電位是電能的強度因素，它的單位是伏特(voltage)。 生物 生物的器官、組織和細胞在生命活動過程中發生的電位和極性變化。它是生命活動過程中的一類物理、物理-化學變化，是正常生理活動的表現,也是生物活組織的一個基本特徵。
D. 大學物理電勢
這個正電荷q 的初始位置如果在a 點的話，那電場力做功就等於0，因為a 點和b 點位於以專-q 為半徑的屬圓周上，兩點的電勢是相等的，所以電場力做功為0，但是我咋看都覺得這個圖有點怪，不太像專門給這個題畫的圖，也可能是我對題意的理解不恰當吧
E. 物理 電勢
電勢：在電場中，某點電荷的電勢能跟它所帶的電荷量之比，叫做這點的電勢（也可稱電位）。電勢是從能量角度上描述電場的物理量
就是說：一個正電荷從電場A點移到零勢面所做的功與電荷的比值。
電勢差：電勢差是指電場中兩點之間電勢的差值，也叫電壓，用字母U表示。
等勢法：等勢法就是電勢相等的一個面，而等勢線就是等勢面上的線，在圖上一般面是很難畫出的，而就用一個輪廓線來表示等勢面，而這條線也稱作等勢線，等勢線上所有的電荷的電勢都是相等的.
等勢點：顧名思義，具有相同電勢的點，在同一條等勢線上
F. 物理電位題,求詳細過程！求A點電位
三個阻值相同的電阻串聯總電阻R
R總=3x4=12Ω
電路兩端的電壓U=10v-(-10)v=20v
電流I=U/R=20/12=5/3A
各電阻兩端的電壓 U'=IR=20/3v
U'=ΦA-(-10V)=20/3
ΦA=-10/3V
A點電勢(位)-10/3V
G. 大學物理求電位，，
10Ω上的電壓U10=3×10=30V，下正上負；
2Ω上的電壓U2=3×2=6V，上正下負。
Ua=﹣2﹢U2=﹣2﹢6=4V
Ub=0V
Uc=U10﹢U2=30V﹢6=36V
H. 物理中的電勢能跟電位的區別是什麼
電位是電路的知識點，類似於水位，是指相對於某點的電壓。
而電勢能便是類似於電子在原子核上所具有的重力勢能。
再告訴你一個電勢,電勢是微觀物理的知識點，類似於指原子核電子相對原子核的高度。
I. 物理中電位是什麼
定義:空間中某一點的電位是把單位正電荷從無限遠處（假設此處電位為零）帶到該點時所消耗的電能。
電位是電能的強度因素，它的單位是伏特（簡稱伏，用V表示,是voltage的縮寫）。設空間中有兩個位置1和2，其電位分別為φ1和φ2，則位置1對於位置2的電位差△φ=φ2-φ1；相應，其電位降E=φ1-φ2。後者在電化學中用得較多，稱作電勢，在工業或日常生活中也常稱作電壓（voltage）。
當單位正電苛通過一個物質相A的相界面時，因在A的相界面上存在著表面電勢，是不定值，故一個物質相中某一位置的「絕對」電位無法確定，也不能測量，人們能測量的只是相同的物相內，兩個不同位置的電位差△φ或電勢E。例如，用電位差計或電壓表所測量的是它的兩端接柱（均為成分相同的黃銅相）間的電勢。在英語中電位和電勢這兩個概念用了同一個詞，potential，漢譯時往往混淆。實際上當人們遇到「電位」、「電勢」或「電壓」等詞時，一般都是指「電位降」，即電勢；只有在理論探討時，「電位」這一概念才有用。
J. 電極電位的物理應用
電池反應都是自發進行的氧化還原反應。因此電池反應的方向即氧化還原反應自發進行的方向。判斷氧化還原反應進行的方向時，可將反應拆為兩個半反應，求出電極電位。然後根據電位高的為正極起還原反應，電位低的為負極起氧化反應的原則，就可以確定反應自發進行的方向。如果兩個電對的值相差較大（即Eθ），濃度的變化對電位的影響不大，不至於使反應改變方向。因此，當Eθ>0.2V時，即使不處於標准狀態，也可直接用 值的大小確定反應方向。否則，必須考慮濃度和酸度的影響，用能斯特方程式計算出電對的值，用E>0作為判斷確定反應進行的方向，若E>0，正向反應能自發進行；E<0，正向反應不能自發進行，其逆向反應能自發進行。
例1判斷298K時下列反應進行的方向：
Cu2+(0.00001mol·L-1) + Fe ≒ Cu + Fe2+(1.0mol·L)
解：將上述反應寫成兩個半反應，並查出它們的標准電極電位：
Cu2+ + 2e- → Cu = 0.340V
Fe2+ + 2e- → Fe = -0.44V
標准電動勢為：= －=0.340V-(-0.44V)=0.780V。
因為>0.2V，可直接用值判斷反應進行的方向。>，表明Cu2+是比Fe2+更強的氧化劑，Fe是比Cu更強的還原劑所以上述反應可自發地向右進行。
為了證明這個結論的正確性，我們可以按非標准態的電池反應計算電動勢。
E1= + lg[Cu2+]
=0.340V + lg0.00001
=0.340V - 0.148V
=0.192V
E2== -0.44V
E=E1-E2=0.192V - (-0.44V) = 0.632V
因為E>0，上述反應可自發地向右進行。
例2判斷298K時反應
當[HAsO2]=[H3AsO4]=1mol·L-1,[I-]=1mol·L-1,在中性和酸性（[H+]=1mol·L-1）溶液中反應進行的方向。
解：將上述反應寫成兩個半反應，並查出它們的標准電極電位：
I2 + 2e- ≒ 2I- = 0.5355V
H3AsO4 + 2H + 2e- ≒ HAsO2 + 2H2O =0.560V
在中性溶液中，[H+]=1.0×10-7mol·L-1，
E1= = 0.5355V
E2= + lg
=0.560V+0.0592Vlg10-7
=0.560V-0.414V
=0.146(V)
因為E1 >E2,所以I2是比H3AsO4更強的氧化劑，而HAsO2是比I-更強的還原劑。因而上述反應能自發地向右進行。即：
HAsO2+I2+2H2O → H3AsO4+2I-+2H+
當溶液中氫離子濃度為1mol·L-1時，
E1= = 0.535V
E2= =0.560
因為E1<E2,所以H3AsO4是比I2更強的氧化劑，而I-是比HAsO2更強的還原劑。因而上述反應能自發地向右進行。即：
H3AsO4+2I-+2H+→HAsO2+I2+2H2O 氧化還原反應屬可逆反應，同其他可逆反應一樣，在一定條件下也能達到平衡。隨著反應不斷進行，參與反應的各物質濃度不斷改變，其相應的電極電位也在不斷變化。電極電位高的電對的電極電位逐漸降低，電極電位低的電對的電極電位逐漸升高。最後必定達到兩電極電位相等，則原電池的電動勢為零，此時反應達到了平衡，即達到了反應進行的限度。利用能斯特方程式和標准電極電位表可以算出平衡常數，判斷氧化還原反應進行的程度。若平衡常數值很小，表示正向反應趨勢很小，正向反應進行得不完全；若平衡常數值很大，表示正向反應可以充分地進行，甚至可以進行到接近完全。因此平衡常數是判斷反應進行 程度的標志。
氧化還原Kθ與反應中兩個電對的標准電極電位的關系為：
lgkθ=（1-1)
式中, n—反應中得失電子數；
—正反應中作為氧化劑的電對的標准電極電位；
—正反應中作為還原劑的電對的標准電極電位。
由式（1-1)可見， 與 之差值愈大，Kθ值也愈大，反應進行得也愈完全。
例3計算下列反應在298K時的平衡常數，並判斷此的以應進行的程度。
Ag+ + Fe2+ ≒ Ag + Fe3+
解：將上述反應寫成兩個半反應，並查出它們的標准電極電位：
Ag+ + e- ≒ Ag =+0.7991V
Fe3++e- ≒ Fe2+=+0.771V
lgkθ ==0.4747
Kθ=2.983
此反應平衡常數很小，表明此正反應進行得很不完全。