過氧化鈉的物理性質

㈠ 過氧化鈉的物理性質

固體（粉末）純的過氧化鈉為白色，燃燒法制備的過氧化鈉其中常含有10%的超氧化鈉而顯淡黃色

㈡ 過氧化鈉的性質

化學式：Na2O2
過氧化鈉是白色或黃色粉末，
摩爾質量為78g/mol，常用78g/mol
相對密度為2.47 （水＝1）
熔點 460℃（不分解） [編輯本段]主要性質 組成原子價態
氧元素為-1價 過氧根-2
物理性質
固體（粉末）純的過氧化鈉為白色，因其中常含有超氧化鈉而顯淡黃色
摩爾質量為155.96g/mol，常用156g/mol
相對密度為2.47 （水＝1）
熔點 460℃（不分解）
化學性質
鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉：
（1）氧氣濃度較低：4Na+O2=（點燃）2Na2O（氧化鈉）
（2）氧氣濃度較高：2Na+O2=（點燃）Na2O2（過氧化鈉）
過氧化鈉不是鹼性氧化物，但也可與二氧化碳，酸反應，反應過程中均有氧氣放出，化學方程式分別為：
2Na2O2 ＋ 2CO2 ══ 2Na2CO3 ＋ O2
2Na2O2 ＋ 4HCl ══ 4NaCl ＋ 2H2O ＋ O2↑ （2 H2O2）
與水反應，生成氧氣：
2Na2O2 ＋ 2H2O ══ 4NaOH ＋O2↑
過氧化氫不穩定，容易分解：
2H2O2══2H2O+O2↑
總反應化學方程式：
2Na2O2 ＋ 2H2O ══ 4NaOH ＋O2↑
與次高價氣態非金屬氧化物能發生氧化還原反應，生成鹽，但不放出氧氣，如：
Na2O2 ＋ CO ══ Na2CO3
Na2O2 ＋ SO2 ══ Na2SO4
與最高價氣態非金屬氧化物能發生氧化還原反應，生成鹽，放出氧氣，例：
2Na2O2 ＋ 2CO2 ══ 2Na2CO3 ＋ O2
2Na2O2 + 2SO3══2Na2SO4 + O2 [編輯本段]熱力學函數一般情況下（298.15K，100kPa）：
標准摩爾生成熱ΔfHmθ(kJ·mol^-1)：-510.9
標准摩爾生成吉布斯自由能ΔfGmθ(kJ·mol^-1)：-447.7
標准熵Smθ(J·mol^-1·K^-1)：95.0
用途
可做供氧劑，強氧化劑，具有漂白性。
它能與CO2作用，放出O2。
2Na2O2 ＋ 2CO2 ══ 2Na2CO3 ＋ O2
根據這個性質，可將它用在礦山、坑道、潛水或宇宙飛船等缺氧的場合，將人們呼出的CO2再轉換成O2，以供呼吸之用。它還可以用於消毒、殺菌和漂白。 (多用KO2，而不用Na2O2)
它具有強氧化性，在熔融狀態時遇到棉花、炭粉、鋁粉等還原性物質會發生爆炸。因此存放時應注意安全，不能與易燃物接觸。它易吸潮，遇水或稀酸時會發生反應，生成O2。
過氧化鈉可用來除去O2中的H2O和CO2雜質。
它能與CO2作用，放出O2。根據這個性質，可將它用作供氧劑，用於礦山、坑道、潛水或宇宙飛船等缺氧的場合，將人們呼出的CO2再轉換成O2，以供呼吸之用。
過氧化鈉還可以用於消毒、殺菌和漂白等，在工業上常用做漂白劑、殺菌劑、消毒劑、去臭劑、氧化劑等。 [編輯本段]過氧化鈉的制備1.首先用金屬鈉在一個含氧量低於空氣的環境下形成Na2O
2.隔絕濕氣，充分粉碎Na2O
3.再置於一個含氧量高於空氣的環境下，加熱200～350℃進一步氧化為Na2O2

㈢ 過氧化鈉的物理性質、化學性質及其用途

過氧化鈉
過氧化鈉之一
氧元素為-1價。
②物理性質：淡黃色固體。
③化學性質：過氧化鈉不是鹼性氧化物，但也可與水、二氧化碳，酸反應，反應過程中均有氧氣放出，化學方程式分別為：
2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2
2Na2O2＋4HCl==4NaCl＋2H2O＋O2↑
④過氧化鈉的用途：可做供氧劑，強氧化劑，具有漂白性。
過氧化鈉之二
化學式Na2O2，淡黃色粉末，密度2.805g／cm3。它具有強氧化性，在熔融狀態時遇到棉花、炭粉、鋁粉等還原性物質會發生爆炸。因此存放時應注意安全，不能與易燃物接觸。它易吸潮，遇水或稀酸時會發生反應，生成O2。
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2SO4（稀）==2Na2SO4+O2↑+2H2O
反應放熱。
它能與CO2作用，放出O2。
2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2
根據這個性質，可將它用在礦山、坑道、潛水或宇宙飛船等缺氧的場合，將人們呼出的CO2再轉換成O2，以供呼吸之用。它還可以用於消毒、殺菌和漂白。
過氧化鈉之三
[-O-O-]2-過氧離子，在[-O-O-]2-中，氧與氧之間是共價鍵。是淡黃色粉末，商品常製成圓形小顆粒。熔點約為675℃，相對密度為2.805，有二水合物和八水合物。具有強氧化性，能強烈地氧化一些金屬，例如能
鹽與乙醇，與其他易燃品放置在一起發生燃燒。在熔融狀態，幾乎不分解，但遇到棉花、炭粉或鋁粉時可發生爆炸，使用時要小心。易吸潮，與水或稀酸作用時，生成過氧化氫，並猛烈放熱。生成的過氧化氫不穩定。立即分解放出氧氣，故加熱過氧化鈉水溶液則放出氧氣。過氧化鈉與強氧化劑，如高錳酸鉀，作用也顯示還原性。它不溶於乙醇，可與空氣中的二氧化碳作用而放出氧氣，常用在缺乏空氣的場合，如礦井、坑道、潛水、宇宙飛船等方面，可將人們呼出的二氧化碳再轉變為氧氣，以供人們呼吸之用。過氧化鈉在工業上常用做漂白劑、殺菌劑、消毒劑、去臭劑、氧化劑等。通常可通過在不含二氧化碳的乾燥空氣流中把金屬鈉加熱到300℃來製取過氧化鈉。由於它易潮解，易和二氧化碳反應，必須保存在密封的器皿中。
過氧化鈉之四
淡黃色固體。
（1）與水反應：2Na2O2+2H2O==4Na+＋4OH-＋O2↑
（2）與CO2反應：2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2
供氧劑、漂白劑。
（3）Na2O2可用來除去O2中的H2O和CO2雜質。
（4）Na2O2具有強氧化性：
Na2O2投入FeCl2溶液中可將Fe2+氧化成Fe3+，生成Fe(OH)3沉澱。
Na2O2投入H2S溶液中可將H2S氧化成單質硫。
物理性質:淡黃色固體,密度2.805g／cm3

㈣ 過氧化鈉的性質（高中）

與水反應生成氧氣和氫氧化鈉，或與二氧化碳反應生成氧氣和碳酸鈉

㈤ 過氧化鈉有什麼性質

過氧化鈉的性質：

1、物理性質：淡黃色固體(粉末)。

2、化學性質：過氧化鈉不是鹼性氧化物，但也可與水、二氧化碳，酸反應，反應過程中均有氧氣放出，化學方程式分別為：

2Na2O2 ＋ 2H2O ══ 4NaOH ＋ O2↑

2Na2O2 ＋ 2CO2 ══ 2Na2CO3 ＋ O2

2Na2O2 ＋ 4HCl ══ 4NaCl ＋ 2H2O ＋ O2↑

與次高價非金屬氧化物發生氧化還原反應，生成鹽，但不放出氧氣，如：

Na2O2 ＋ CO ══ Na2CO3

Na2O2 ＋ SO2 ══ Na2SO4

過氧化鈉的危險性概述：

1、健康危害

本品粉塵刺激眼和呼吸道，腐蝕鼻中隔；皮膚直接接觸可引起灼傷；誤服可造成消化道灼傷。

2、燃爆危險

本品助燃，具腐蝕性、刺激性，可致人體灼傷。

㈥ 過氧化鈉有什麼性質（物理，化學的都來）謝謝

化學式Na₂O₂
過氧化鈉是白色或黃色粉末，
相對密度為2.47 （水＝1）
熔點 460℃（不分解）
①氧元素為-1價 過氧根-2
②物理性質：固體（粉末）純的過氧化鈉為白色，因其中常含有超氧化鈉而顯淡黃色
③化學性質：過氧化鈉不是鹼性氧化物，但也可與二氧化碳，酸反應，反應過程中均有氧氣放出，化學方程式分別為：
2Na2O2 ＋ 2CO2 ══ 2Na2CO3 ＋ O2
2Na2O2 ＋ 4HCl ══ 4NaCl ＋ 2H2O ＋ O2↑ （2 H2O2）
與水反應，置換出氧氣，生成過氧化氫：
Na2O2 ＋ 2H2O ══ 2NaOH ＋ H2O2
2H2O2══2H2O+O2↑
總：2Na2O2 ＋ 2H2O ══ 4NaOH ＋O2↑
與次高價氣態非金屬氧化物能發生氧化還原反應，生成鹽，但不放出氧氣，如：
Na2O2 ＋ CO ══ Na2CO3
Na2O2 ＋ SO2 ══ Na2SO4
與最高價氣態非金屬氧化物能發生氧化還原反應，生成鹽，放出氧氣，例：
2Na2O2 ＋ 2CO2 ══ 2Na2CO3 ＋ O2
2Na2O2 + 2SO3══2Na2SO4 + O2

㈦ 氧化鈉和過氧化鈉的物理和化學性質

氧化鈉 Na2O
氧化鈉，分子式為Na2O ，白色固體。不燃，具腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷。對人體有強烈刺激性和腐蝕性
相對分子質量61.98
白色無定形片狀或粉末。對濕敏感。在暗紅熾熱時熔融，到400℃以上時分解成過氧化鈉和金屬鈉。遇水起劇烈化合反應，形成氫氧化鈉。相對密度 2.27。有腐蝕性
與水的反應Na2O+H2O=2NaOH
與二氧化碳反應Na2O+CO2=Na2CO3
與鹽酸反應Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
制氧化鈉4Na+O2=2Na2O
制備純氧化鈉很困難，在真空中使疊氮酸鈉(NaN3)和硝酸鈉反應可生成氧化鈉並放出氮氣，或用鈉跟過氧化鈉、硝酸鈉、亞硝酸鈉相互反應來制備： 2Na+Na2O2=2Na2O
6Na+2NaNO2=4Na2O+N2↑

過氧化鈉 Na2O2

淺黃白色顆粒粉末。在空氣中吸收水分和二氧化碳。易溶於水，生成氫氧化鈉和過氧化氫，由於反應放出大量的熱，同時又有鈉離子作催化劑，後者很快分解成水和氧氣。與稀酸反應產生過氧化氫溶液。相對密度2.805。熔點460℃（分解）。沸點 657℃（分解）。有氧化性。易引起燃燒爆炸，應避免與有機物和可燃物質接觸。有腐蝕性。

相對分子質量： 77.98

化學性質：
NO還是NO2都可以被過氧化鈉吸收[2]
Na2O2+2NO=2NaNO2
Na2O2+2NO2=2NaNO3
所以，所有中學習題中所謂的NO，NO2，CO2混合氣體通過過氧化鈉後殘留NO或者NO2氣體的描述皆為錯誤，是不負責任出題人胡亂編造的
鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉：
（1）氧氣濃度較低：4Na + O2==點燃== 2Na2O（氧化鈉）
（2）氧氣濃度較高：2Na + O2==點燃== Na2O2（過氧化鈉）
過氧化鈉不屬於鹼性氧化物，應該屬於過氧化物，但也可與二氧化碳，酸反應，反應過程中均有氧氣放出，化學方程式分別為：

過氧化鈉包在紙里遇水燃燒(8張)
2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2
須達到燃點
2Na2O2+ 4HCl ==== 4NaCl + 2H2O + O2↑
與水反應，生成氫氧化鈉和雙氧水：
Na2O2+2H2O ==== 2NaOH + H2O2
2H2O2==Δ== 2H2O+ O2↑，反應放熱
總反應化學方程式：
2Na2O2+ 2H2O== 4NaOH +O2↑
與次高價氣態非金屬氧化物能發生氧化還原反應，生成鹽，但不放出氧氣，如：
Na2O2+ CO ==== Na2CO3
1Na2O2+ SO2==== Na2SO4
與最高價氣態非金屬氧化物能發生氧化還原反應，生成鹽，放出氧氣，例：
2Na2O2+ 2CO2==== 2Na2CO3+ O2
2Na2O2+ 2SO2==== 2Na2SO3+ O2
過氧化鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和氧氣，亞硫酸鈉和氧氣反應生成硫酸鈉
反應方程式：
2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2
Na2SO3+O2===Na2SO4
所以 Na2O2+SO2===Na2SO4

制備

1．首先用金屬鈉在一個含氧量低於空氣的環境下形成Na2O
2．隔絕濕氣，充分粉碎Na2O
3．再置於一個含氧量高於空氣的環境下，加熱200～350℃進一步氧化為Na2O2

希望能夠幫助到你，研究物質，一般都准找物理性質-化學性質-制備-用途的路徑考慮，記得類別，了解通性，熟記特性，很快就會掌握的。

㈧ 過氧化鈉的性質。制備和用途

過氧化鈉 Na2O2

淺黃白色顆粒粉末。在空氣中吸收水分和二氧化碳。易溶於水,生成氫氧化鈉和過氧化氫,由於反應放出大量的熱,同時又有鈉離子作催化劑,後者很快分解成水和氧氣。與稀酸反應產生過氧化氫溶液.相對密度2.805.熔點460℃（分解）。沸點 657℃（分解）。有氧化性。易引起燃燒爆炸,應避免與有機物和可燃物質接觸。有腐蝕性。
化學性質：
NO還是NO2都可以被過氧化鈉吸收
Na2O2+2NO=2NaNO2
Na2O2+2NO2=2NaNO3
過氧化鈉不屬於鹼性氧化物,應該屬於過氧化物,但也可與二氧化碳,酸反應,反應過程中均有氧氣放出,化學方程式分別為：
過氧化鈉包在紙里遇水燃燒
2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2
須達到燃點
2Na2O2+ 4HCl ==== 4NaCl + 2H2O + O2↑
與水反應,生成氫氧化鈉和雙氧水：
Na2O2+2H2O ==== 2NaOH + H2O2
2H2O2==Δ== 2H2O+ O2↑,反應放熱
總反應化學方程式：
2Na2O2+ 2H2O== 4NaOH +O2↑

㈨ 氧化鈉和過氧化鈉的物理和化學性質

氧化鈉：
分子式為Na2O ,白色無定形片狀或粉末固體.不燃,具腐蝕性、強刺激性,融水回放熱,變成答NaOH,（Na2O+H2O=2NaOH ）基本用在工業脫氫劑、聚合方面.
過氧化鈉：
淺黃白色顆粒粉末.在空氣中吸收水分和二氧化碳.易溶於水,生成氫氧化鈉和過氧化氫,由於反應放出大量的熱,同時又有鈉離子作催化劑,後者很快分解成水和氧氣.與稀酸反應產生過氧化氫溶液.相對密度2.805.熔點460℃（分解）.沸點 657℃（分解）.
有氧化性.易引起燃燒爆炸,應避免與有機物和可燃物質接觸.有腐蝕性.
穩定性：
從量子微觀來看,兩者O的化合態不同,過氧化物的O的活潑性遠大於其對應的氧化物

㈩ 過氧化鈉有什麼物理性質

物理性質 純品復過氧化鈉為白色，但制一般見到的過氧化鈉呈淡黃色，密度為2.805g／cm3，熔點為460攝氏度。過氧化鈉易潮解，應密封保存。過氧化鈉對人有強烈的腐蝕性，與易燃物接觸易引起火災，在高溫下甚至會發生爆炸。過氧化鈉著火不能用水撲滅，必須用沙土或鹽蓋滅。