高中化學na

Ⅰ 鈉高中化學方程式

2Na+2H2O=2NaOH+H22NaHCO3===(加熱）Na2CO3+H2O+CO22Na2O2+2H2O==4NaOH+O2Na2O+H2O==2NaOH2Na+O2==Na2O2
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
NaOH+HCl=H2O+NaCl
Na2CO3+2HCl=H2O+2NaCl+CO2
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3沉澱+2NaOH
Na2CO3+Mg(OH)2=2NaOH+MgCO3

Ⅱ 高一所有關於鈉的化學方程式

NaHCO3生成的方程式：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
NaCl生成NaOH的方程式和NaCl生成Cl2的方程式：
2NaCl+2H2O=（電解）2NaOH+↑Cl2+↑H2；
NaCl生成NaHCO3的方程式：
NaCl+NH3+CO2+H2O=（低溫）NH4Cl+NaHCO3↓（侯氏制鹼法）；
NaCl生成Na的方程式和NaCl生成Cl2的方程式：
NaCl2=（熔融電解）Na+Cl2↑。

鈉與氯化鐵 2Na+2H2O====2NaOH+H2 ! 3NaoH+FeCl3===Fe(0H)3 !+3NaCl3.總換學時為:6Na+6H2O+2FeCl3===2Fe(oh)3 !+6NaCl+3H2!
有離子反應! 有氧化反映!
鈉與氯化鈦共熔: 4Na+TiCl4====4NaCl+Ti 離子反應!@_@!
鈉與硫酸鉀 2Na+2H2O====2NaOH+H2 不是離子反應!@_@!
1 乙醇鈉怎麼生成乙醇
CH3CH2ONa+HCl→CH3CH2OH+NaCl;
2 乙醇鈉怎麼生成氫氧化鈉
CH3CH2ONa+CH3COONa+H2O→CH3COO-CH2CH3+2NaOH;
3 過氧化鈉和硫酸亞鐵反應
3Na2O2+3FeSO4=3Na2SO4+Fe3O4+O2↑
在水溶液中:4FeSO4+4Na2O2+6H2O=4Na2SO4+4Fe(OH)3↓+O2↑
4 如何由鈉煉鉀
Na+KCl=(高溫(至熔融狀態) )=K +NaCl;
5 鈉和氯化鈉如何轉化
NA+H20=NAOH+H2
NAOH+HCL=NACL+H20
6 硫化鈉和硫化氫鈉如何轉化
NA2S+AL2(SO4)3+H20=AL(OH)3+H2S+NA2SO4
H2S+NAOH=NAHS+H20
7 氫氧化鈉和碳酸鈉如何轉化
NAOH+H2CO3=NA2CO3+H20
8 氫氧化鈉和碳酸氫鈉如何轉化
NAOH+H2CO3=NA2CO3+H20
NA2CO3+HCL=NAHCO3+NACL
9 氫氧化鈉怎麼變成硅酸鈉
NAOH+SIO2=NA2SIO3+H20
10 怎麼由二氧化碳制碳酸氫鈉
CO2+NAOH=NAHCO3
11 怎麼由二氧化碳制硅酸鈉
CO2+CA(OH)2=CACO3+H20
H20+NA=NAOH+H2
NAOH+SIO2=NA2SIO3+H20
12 次氯酸鈉怎麼變成氯化鈉
HCLO=HCL+O2
HCL+NAOH=NACL+H20
13 氯氣怎麼制次氯酸
CL2+H20=HCL+HCLO
14 氯化鈉怎麼制鹽酸
NACL+H2SO4(濃）=NAHSO4+HCL
15 氯化鈉怎麼制碳酸氫鈉
NACL+H2SO4(濃）=NAHSO4+HCL
HCL+NA2CO3=NAHCO3+NACL
17 氫氧化鈉怎麼制硫化鈉
NAOH+H2S=NA2S+H20

Ⅲ 高一化學 鈉的方程式

2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋4HCl====4NaCl＋O2↑＋2H2O
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
4Na+O2====Na2O
2Na+O2====Na2O2
2Na+Cl2====2NaCl(常溫下也反應)
2Na+S====Na2S(可能爆炸)
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
2Na+2HCl====2NaCl+H2↑
2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2
4Na+TiCl4====Ti+4NaCl
Na2O+H2O====2NaOH
Na2O+2HCl====2NaCl+H2O
Na2O+CO2====Na2CO3
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2
2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
Ca(OH)2+CO2(少量)====CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+2CO2(過量)====Ca(HCO3)2
CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2
2NaOH+CO2(少量)====Na2CO3+H2O
NaOH+CO2(過量)====NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3
Na2CO3+2HCl====H2O+CO2+2NaCl
NaHCO3+HCl====H2O+CO2+NaCl
Na2CO3+Ca(OH)2====2NaOH+CaCO3↓
Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl
NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O
2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)====Na2CO3+CaCO3↓+H2O
NaHCO3+Ca(OH)2(過量)====NaOH+CaCO3↓+H2O
2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2

Ⅳ 高一必修一化學關於鈉的所有方程式

這次全了
2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋4HCl====4NaCl＋O2↑＋2H2O
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
4Na+O2====Na2O
2Na+O2==點燃==Na2O2
2Na+Cl2====2NaCl(常溫下也反應)
2Na+S====Na2S(可能爆炸)
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
2Na+2HCl====2NaCl+H2↑
2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2
4Na+TiCl4==熔融==Ti+4NaCl
Na2O+H2O====2NaOH
Na2O+2HCl====2NaCl+H2O
Na2O+CO2====Na2CO3
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
2NaOH+CO2(少量)====Na2CO3+H2O
NaOH+CO2(過量)====NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3
Na2CO3+2HCl====H2O+CO2↑+2NaCl
NaHCO3+HCl====H2O+CO2↑+NaCl
Na2CO3+Ca(OH)2====2NaOH+CaCO3↓
Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl
NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O
2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)====Na2CO3+CaCO3↓+H2O
NaHCO3+Ca(OH)2(過量)====NaOH+CaCO3↓+H2O
2NaHCO3==加熱==Na2CO3+H2O+CO2↑

Ⅳ 高中化學方程式關於鈉的

1、鈉的化學性質很活潑，常溫和加熱時分別與氧氣化合

(5)高中化學na擴展閱讀：

鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去，所以有強還原性。

因此，鈉的化學性質非常活潑，能夠和大量無機物，絕大部分非金屬單質反應和大部分有機物反應，在與其他物質發生氧化還原反應時，作還原劑，都是由0價升為+1價（由於ns1電子對），通常以離子鍵和共價鍵形式結合。金屬性強，其離子氧化性弱。鈉的相對原子質量為22.989770。

高中化學認為鈉鹽均溶於水，但實際上醋酸鈾醯鋅鈉、醋酸鈾醯鎂鈉、醋酸鈾醯鎳鈉[6]、鉍酸鈉、銻酸鈉，鈦酸鈉皆不溶於水。

Ⅵ 高中化學鈉的性質

物理性質：
很軟可割，硬度比較小，銀白色，具有金屬光澤固體，電和熱的良導體，密度比水小0.97克/立方厘米，熔點低97.81°C，沸點882.9°C
納保存在煤油中

化學性質：
1、與非金屬的反應
與氧氣
4Na+O2=2Na2O
2Na+O2=Na2O2(等號上寫點燃）
與氯氣
2Na+Cl2=2NaCl(等號上寫加熱）
與硫
2Na+S=Na2S
2、與水的反應
2Na+H2O=2NaOH+H2
3、與酸的反應
2Na+2HCl=2NaCl+H2
4、與鹽的反應
鹽的溶液
2Na+CSuO4=2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2
鹽熔融
TiC+4Na=4NaCl+H2（等號上寫高溫）

納的存在：
只有化合態： NaCl,NaSO4,Na2CO3,NaNO3

納的製取
2NaCl(熔融）=2Na+Cl(等號上寫電解）

納的用途
製取Na2O2
納鉀合金導熱劑
把金屬從鹵化物中還原出來
高壓納燈

Ⅶ 高中化學鈉元素

因為Na不能穩定存在，不管怎麼反應，完全反應後，Na的存在形式為 Na+ ， 1mol的Na失去1mol電子，變成1mol Na+。 1mol 電子數目為 1NA 。所以想都不用想就選A。

Ⅷ 高一化學金屬鈉的所有化學方程式. 急求!!!!

(1)
4Na+O2＝2Na2O
(2)
Na2O+O2
2Na2O2
(3)
2Na+O2
Na2O2
（註：反應條件不同；生成物也不同。）(4)
2Na+S＝Na2S(爆炸)
(5)
2Na+2H2O
＝
2NaOH+H2↑(註：鈉與鹽溶液反應，鈉先與水反應再與鹽溶液反應）(6)
4Na+TiCl4(熔融)
4NaCl+Ti
（活潑金屬能在高溫下置換不活潑金屬）(7)
Na2O+H2O＝2NaOH
(8)
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(9)
Na2O+CO2＝Na2CO3
(10
)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2（通過對比7與8，9與10掌握反應規律）(11)
CaCO3
CaO+CO2↑(難溶性的碳酸鹽受熱會分解；可溶性的碳酸鹽受熱不分解。)(12)
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑(碳酸氫鹽受熱都會分解。)(13)
Ca(HCO3)2
CaCO3+H2O+CO2↑(碳酸氫鹽受熱都會分解。)(14)
NH4HCO3
NH3+H2O+CO2↑(15)
NaHCO3
Na2CO3之間能相互轉化NaHCO3
→Na2CO3
①固體加熱；②溶液加NaOH
溶液Na2CO3
→NaHCO3
①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液或②水和二氧化碳
(16)
Cl2
+2Na
2NaCl