乙醇化學方程式

『壹』 乙醇的化學方程式

乙醇的化學式為。C2H5OH，人類的共同特徵就是含有羥基（-OH）

『貳』 乙醇的化學式

酒精的化學式是C₂H₆O。乙醇（ethanol），有機化合物，分子式C2H6O，結構簡式CH3CH2OH或C2H5OH，俗稱酒精，是最常見的一元醇。乙醇在常溫常壓下是一種易燃、易揮發的無色透明液體，低毒性，純液體不可直接飲用；具有特殊香味，並略帶刺激；微甘，並伴有刺激的辛辣滋味。易燃，其蒸氣能與空氣形成爆炸性混合物，能與水以任意比互溶。能與氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多數有機溶劑混溶，相對密度（d15.56）0.816。

『叄』 點燃乙醇的化學方程式

乙醇俗稱酒精，化學式為C2H5OH，乙醇點燃後生成二氧化碳和水。化學方程式是:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，反應條件是點燃。

『肆』 關於乙醇的化學方程式

乙醇： CH3CH2OH.
可以發生許多反應。
例如：酯化：
1）RCOOH + C2H5OH == RCOOC2H5 + H2O
2). 氧化：
CH3CH2OH +[O] = CH3CHO —》CH3COOH.

『伍』 乙醇化學方程式

根據氫守恆可以知道x=3 ,右邊一共是18個H,所以左邊也要是18個.
兩邊的碳守恆則有 2x=y+z
兩邊的O守恆則有: x+8*2 =2y+z +9
解出y=4 x=2

『陸』 乙醇化學式是什麼

乙醇化學式：C₂H₆O。

乙醇的弱酸性，因含有極性的氧氫鍵，故電離時會生成烷氧基負離子和質子，乙醇也可被高錳酸鉀氧化成乙酸，同時高錳酸鉀由紫紅色變為無色。

乙醇也可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應，當乙醇蒸汽進入含有酸性重鉻酸鉀溶液的硅膠中時，可見硅膠由橙紅色變為灰綠色，此反應可用於檢驗司機是否飲酒駕車（酒駕）。

(6)乙醇化學方程式擴展閱讀：

乙醇與濃硫酸加熱到170℃左右，發生分子內脫水生成乙烯和水（切記要注酸入醇，酸與醇的比例是1：3），製取時要在燒瓶中加入碎瓷片（或沸石）以免暴沸。

乙醇也是基本的有機化工原料，可用來製取乙醛、乙醚、乙酸乙酯、乙胺等化工原料，也是製取溶劑、染料、塗料、洗滌劑等產品的原料。

『柒』 關於乙醇的化學方程式！

燃燒：抄C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O(點燃)
氧化反應襲：2C2H5OH+O2=2CH3CHO+2H2O(銅催化，加熱)
取代反應：C2H5OH+HCl=C2H5Cl+H2O(加熱)
和活潑金屬反應：2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2
酯化反應：C2H5OH+CH3COOH=CH3COOC2H5+H2O(濃硫酸催化，加熱，反應可逆)
祝學業進步！

『捌』 乙醇化學式燃燒方程式是什麼

乙醇燃燒的化學方程式：C2H5OH+3O2=2CO2↑+3H2O。乙醇俗稱酒精，酒精燃燒生成二氧化碳和水。

乙醇，俗稱酒精，是現代生產生活中必不可少的化學品，它易揮發且易燃，屬於較危險的化學品之一。

乙醇是由C、H、O組成的有機物，結構式為C2H5OH，它的燃燒需要氧氣，燃燒產物為水和二氧化碳。根據化學方程式的配平，即可得出C2H5OH+3O2=2CO2↑+3H2O。

(8)乙醇化學方程式擴展閱讀：

無色透明液體（純酒精），有特殊香味的氣味，易揮發。能與水、氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多數有機溶劑混溶，相對密度(d15.56)0.816，易燃，蒸氣能與空氣形成爆炸性混合物。

乙醇易燃，其蒸氣與空氣可形成爆炸性混合物。遇明火、高熱能引起燃燒爆炸。與氧化劑接觸發生化學反應或引起燃燒。在火場中，受熱的容器有爆炸的危險。其蒸氣比空氣重，能在較低處擴散到相當遠的地方，遇明火會引著回燃。

『玖』 乙醇反應化學方程式

酸性（不能稱之為酸，不能使酸鹼指示劑變色，也不與鹼反應，也可說其不具酸性）
乙醇的各種化學式
乙醇分子中含有極化的氧氫鍵，電離時生成烷氧基負離子和質子。
CH3CH2OH→（可逆）CH3CH2O-
+
H+
乙醇的pKa=15.9，與水相近。
乙醇的酸性很弱，但是電離平衡的存在足以使它與重水之間的同位素交換迅速進行。
CH3CH2OH+D2O→（可逆）CH3CH2OD+HOD
因為乙醇可以電離出極少量的氫離子，所以其只能與少量金屬（主要是鹼金屬）反應生成對應的醇金屬以及氫氣：
2CH3CH2OH
+
2Na→2CH3CH2ONa
+
H2↑
乙醇可以和高活躍性金屬反應，生成醇鹽和氫氣。
醇金屬遇水則迅速水解生成醇和鹼
結論：
（1）乙醇可以與金屬鈉反應，產生氫氣，但不如水與金屬鈉反應劇烈。
（2）活潑金屬（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁）可以將乙醇羥基里的氫取代出來。
還原性
乙醇具有還原性，可以被氧化成為乙醛。酒精中毒的罪魁禍首通常被認為是有一定毒性的乙醛，而並非喝下去的乙醇。例如
2CH3CH2OH
+
O2
→
2CH3CHO
+
2H2O（條件是在催化劑Cu或Ag的作用下加熱）
實際上是乙醇先和氧化銅進行反應，然後氧化銅被還原為單質銅，現象為：黑色氧化銅變成紅色。
乙醇也可被高錳酸鉀氧化，同時高錳酸鉀由紫紅色變為無色。乙醇也可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應，當乙醇蒸汽進入含有酸性重鉻酸鉀溶液的硅膠中時，可見硅膠由橙紅色變為草綠色，此反應現用於檢驗司機是否醉酒駕車。
酯化反應
乙醇可以與乙酸在濃硫酸的催化並加熱的情況下發生酯化作用，生成乙酸乙酯（具有果香味）。
C2H5OH+CH3COOH－濃H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O（此為取代反應）
「酸」脫「羧基」，「醇」脫「羥基」上的「氫」
與氫鹵酸反應
乙醇可以和鹵化氫發生取代反應，生成鹵代烴和水。
C2H5OH
+
HBr→C2H5Br
+
H2O或寫成CH3CH2OH
+
HBr
→
CH3CH2Br
+
H-OH
C2H5OH
+
HX→C2H5X
+
H2O
注意：通常用溴化鈉和硫酸的混合物與乙醇加熱進行該反應。故常有紅棕色氣體產生。
氧化反應
（1）燃燒：發出淡藍色火焰，生成二氧化碳和水（蒸氣），並放出大量的熱，不完全燃燒時還生成一氧化碳，有黃色火焰，放出熱量
完全燃燒：C2H5OH+3O2－點燃→2CO2+3H2O
不完全燃燒：2C2H5OH+5O2—點燃→2CO2+2CO+6H2O
（2）催化氧化：在加熱和有催化劑（Cu或Ag）存在的情況下進行。
2Cu+O2－加熱→2CuO
C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O
即催化氧化的實質(用Cu作催化劑）
總式：2CH3CH2OH+O2－Cu或Ag→2CH3CHO+2H2O
（工業制乙醛）
乙醇也可被濃硫酸跟高錳酸鉀的混合物發生非常激烈的氧化反應,燃燒起來。（切記要注酸入醇，酸與醇的比例是1:3）
消去反應和脫水反應
乙醇可以在濃硫酸和高溫的催化發生脫水反應，隨著溫度的不同生成物也不同。
（1）消去（分子內脫水）制乙烯（170℃濃硫酸）製取時要在燒瓶中加入碎瓷片（或沸石）以免爆沸。
C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O
（2）縮合（分子間脫水）制乙醚（130℃-140℃
濃硫酸）
2C2H5OH
→C2H5OC2H5
+
H2O（此為取代反應）

『拾』 有關乙醇的化學方程式

燃燒：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O(點燃)
氧化反應：2C2H5OH+O2=2CH3CHO+2H2O(銅催化，加熱)
取代反應：C2H5OH+HCl=C2H5Cl+H2O(加熱)
和活潑金屬反應：2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2
酯化反應：C2H5OH+CH3COOH=CH3COOC2H5+H2O(濃硫酸催化，加熱，反應可逆)