化學摩爾計算
A. 高中化學摩爾計算
因為沒有450的容量瓶,化學實驗方法要盡量簡潔,配製2個100ml和1個250ml的再混合專的方法第一誤差比直接配500ml的誤屬差要大 第二要計算兩次,計算時用500算,濃度不會改變。
所以計算時用500ml來計算,高中化學這個是一個小細節,要注意。
B. 化學摩爾量怎麼算的
物質的量
對化學反應的認識有兩個角度:微觀角度和宏觀角度。如2H2+O2→2H2O,①微觀粒子角度:2個氫氣分子和1個氧氣分子化合可以生成2個水分子;②宏觀量角度:4克氫氣可以和32克氧氣恰好完全反應生成36克水。但我們無法拿出2個氫氣分子去和1個氧氣分子反應,因此反應物總是以宏觀量去反應。那麼微觀的原子、分子、離子怎樣和宏觀的質量、體積等建立聯系呢?由此引入物質的量這一物理量。對於物質的量這一物理量,同學不要看得過於神秘,它同質量、時間、長度等一樣,只不過是一個物理量而已,在以後的學習中多使用,就會熟練。為了幫助同學盡快理解掌握這一概念,分析如下幾點:
1.物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一
用物質的量可以衡量組成該物質的基本單元(即微觀粒子群)的數目的多少,符號n,單位摩爾(mol),即一個微觀粒子群為1mol。如果該物質含有2個微觀粒子群,那麼該物質的物質的量為2mol。對於物質的量,它只是把計量微觀粒子的單位做了一下改變,即將「個」換成「群或堆」。看一定質量的物質中有幾群或幾堆微觀粒子,當然群或堆的大小應該固定。現實生活中也有同樣的例子,啤酒可以論「瓶」,也可以論「打」,一打就是12瓶,這里的打就類似於上面的微觀粒子群或微觀粒子堆。
2.摩爾是物質的量的單位
摩爾是國際單位制中七個基本單位之一,它的符號是mol。「物質的量」是以摩爾為單位來計量物質所含結構微粒數的物理量。
使用摩爾這個單位要注意:
①.量度對象是構成物質的基本微粒(如分子、原子、離子、質子、中子、電子等)或它們的特定組合。如1molCaCl2可以說含1molCa2+,2molCl-或3mol陰陽離子,或含54mol質子,54mol電子。摩爾不能量度宏觀物質,如「中國有多少摩人」的說法是錯誤的。
②.使用摩爾時必須指明物質微粒的種類。如「1mol氫」的說法就不對,因氫是元素名稱,而氫元素可以是氫原子(H)也可以是氫離子(H+)或氫分子(H2),不知所指。種類可用漢字名稱或其對應的符號、化學式等表示:如1molH表示1mol氫原子, 1molH2表示1mol氫分子(或氫氣),1molH+表示1mol氫離子。
③.多少摩爾物質指的是多少摩爾組成該物質的基本微粒。如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。
3.阿伏加德羅常數是建立在物質的量與微粒個數之間的計數標准,作為物質的量(即組成物質的基本單元或微粒群)的標准,阿伏加德羅常數自身是以0.012kg(即12克)碳-12原子的數目為標準的,即1摩任何物質的指定微粒所含的指定微粒數目都是阿伏加德羅常數個,也就是12克碳-12原子的數目。經過科學測定,阿伏加德羅常數的近似值一般取6.02×1023,單位是mol-1,用符號NA表示。微粒個數(N)與物質的量(n)換算關系為:
n=N/NA
4.摩爾質量(M):
摩爾質量是一個由質量和物質的量導出的物理量,將質量和物質的量聯系起來,不同於單一的質量和物質的量。摩爾質量指的是單位物質的量的物質所具有的質量,因此可得出如下計算公式:
n=m/M
由此式可知摩爾質量單位為克/摩(g/mol)。根據公式,知道任兩個量,就可求出第三個量。當然對這個公式的記憶,應記清每一個概念或物理量的單位,再由單位理解記憶它們之間的換算關系,而不應死記硬背。
①.摩爾質量指1mol微粒的質量(g),所以某物質的摩爾質量在數值上等於該物質的相對原子質量、相對分子質量或化學式式量。如1molCO2的質量等於44g,CO2的摩爾質量為44g/mol;1molCl的質量等於35.5g,Cl的摩爾質量為35.5g/mol;1molCa2+的質量等於40g,Ca2+的摩爾質量為40g/mol;1molCuSO4·5H2O的質量等於250克,CuSO4·5H2O的摩爾質量為250g/mol。注意,摩爾質量有單位,是g/mol,而相對原子質量、相對分子質量或化學式的式量無單位。
②.1mol物質的質量以克為單位時在數值上等於該物質的原子量、分子量或化學式式量。
5.物質的計量數和物質的量之間的關系
化學方程式中,各反應物和生成物的微粒個數之比等於微粒的物質的量之比。
C. 化學摩爾計算
物質的量=物質質量/摩爾質量
分子數=物質的量*阿佛加德羅常數
原子數=分子總數*一個分子中原子的個數
1,0.4*2*6.02*10^23
2,2*3.01*10^23
3,9/18*3*6.02*10^23
4,10/20*6.02*10^23
相信你應該會算了吧。
D. 化學摩爾濃度的計算
濃硫酸的密度大概是1.84g/cm3
所以摩爾濃度是1000*1.84*0.98/98/8=2.3mol/L
E. 化學摩爾計算題!!
多多練習就可以,摩爾這塊兒不是很難,希望可以對你有所幫助,如有疑問短消息告訴我你的QQ。
問:
一個水分子的物質的量為多少摩爾?他的重量為多少克?在表況下,1升氧分子多少摩爾?質量為?
解:
一個水分子的物質的量為:1/(6.02*10的23次方)摩爾。
重量為18*1/(6.02*10的23次方)克。
在標況下,1升氧分子為:(1/22.4)摩爾,
質量為32*(1/22.4)克
問:
甲、乙、丙三種金屬各1mol與足量稀硫酸反應,產生氫氣的物質的量之比為1:2:3。已知甲金屬1mol與酸反應產生氯氣0.5mol,求這三種金屬的化合價。
解:
產生1MOL氫氣要轉移2MOL電子,1MOL甲產生0.5MOL氫氣說明轉移1MOL電子,所以甲的化合價為+1,又因為是1:2:3,所以乙是+2,丙是+3。(+1、+2、+3)
問:
有一在空氣中暴露過的KOH固體,經分析知其內含水7.60%、K2CO3 2.38%、KOH90%,若將此樣品1g加入到含HCl 1.679g的鹽酸中,過量的酸再用KOH溶液中和,蒸發中和後的溶液可得固體是什麼?質量是多少?
解:
KCl 3.427g,守恆法
問:
取4.09g鉀的某種含氧酸鹽,加熱使之釋放出全部氧後,剩餘固體物質質量為2.49g.另由實驗知:1mol該種鉀鹽受熱釋放出1.5molO2,此鹽為何種鉀鹽?(
解:
因為釋放了全部氧,1MOL該鹽含氧應該是3MOL。推測分子式為K?O3(?待定)再由養的含量4.09-2.49=1.6 可算出分子的含氧量,從而求得總的摩爾質量,減去氧和鉀的摩爾質量後就是待定元素的摩爾質量(KClO3)
F. 求化學的摩爾方程式計算
2.2g的二氧化碳則為0.05mol,其中含氧原子0.1mol,所以臭氧就是由這些氧原子組成的,為0.1*16=1.6g
用了24g氫氧化鈉中和,則是用了0.6mol的氫氧根中和,則說明10.2g酸為0.3mol,
酸的摩爾質量為10.2/0.3=34g/mol,A的相對原子質量就很好求拉,為32
G. 高一化學必修一有關摩爾計算的怎麼算
初中的時候我們學過通過一種物質的質量來求另一種物質的質量,時應用的物質的分子量來求的。比如:用11.2g鐵制氫氣,求生成的氫氣的質量,設生成氫氣的質量為X。
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
56 2
11.2g X
則有5.6/11.2=2/X,解得,X=0.4g
摩爾就是物質的量,n=m/M(式中n為物質的量,單位是摩爾;m是物質的質量,單位是克;M是物質的分子量,單位是g/mol)。還是上面的例題,我們用摩爾就是這樣算的。
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe與H2的物質的量之比就是化學反應方程式中的系數之比,也就是1:1.所以每1摩爾的鐵就能生成1摩爾的氫氣。
我們先求出參加反應的鐵的物質的量:11.2/56=0.2mol(計算時是要帶單位的,這里是因為書寫不方便),所以生成的氫氣的物質的量也是0.2mol,所以制的的氫氣的質量=0.2*2=0.4g
我們之所以要學「摩爾」這個單位,就是為了計算的方便。我們可以直接從化學方程式中看出反應物和產物的量。等你熟練了之後,用摩爾計算就快了。
所以你要先背公式,然後再根據題意推導。
H. 化學摩爾怎麼計算
科學上把含有6.02×10²³個微粒的集合體作為一個單位,稱為摩爾,它是表示物質的量(符號是n)的單位,簡稱為摩,單位符號是mol。
1mol的碳原子含6.02×10²³個碳原子,質量為12克。
1mol的硫原子含6.02×10²³個硫原子,質量為32克。
通式:n(物質的量)=N(粒子個數)/NA(阿伏加德羅常數)=m(質量)/M(摩爾質量)=V(氣體體積)/Vm(摩爾體積:氣體在STP(標准狀況:273K(0℃) 101KPa)條件下1mol氣體體積為22.4L)=C(物質的量濃度)× V(溶液總體積)
(8)化學摩爾計算擴展閱讀:
摩爾消光系數也稱摩爾吸光系數(Molar Extinction Coefficient),是指濃度為1摩爾/升時的吸光系數,ε表示,當濃度用克/升表示時,摩爾吸光系數在數值上等於吸光系數與物質的分子量(M)之積,ε=αM。
摩爾吸光系數(Molar Absorption Coefficient),也稱摩爾消光系數(Molar Extinction Coefficient),是指濃度為1摩爾/升時的吸光系數,ε表示,當濃度用克/升表示時,摩爾吸光系數在數值上等於吸光系數(a)與物質的分子量(M)之積,ε=aM。
I. 化學 關於 mol 的運算技巧和主要公式。
為什麼出台的物質的量?
?在農業生產中,該物質是由一定的質量混合和反應,但在一個特定的反應物之間的反應是由一定數目的反應發生,那麼如何把宏微觀粒子的質量和數量的聯系。 ?物質的量,這將是一個很好的解決這個問題的介紹。
其次,物質的摩爾量之間的關系?
??的物質的量(摩爾)是一個單位,並且是一個國際單位制的七個基本單位,所含物質中的物理量的微觀粒子的材料的量是衡量。 Moore和如米和長度,公斤和質量的關系的物質的量的關系。
第三,物質的量是測量宏觀物體或微觀粒子呢?
??測量的量的材料對象是不是一個宏觀物體,但可數,微觀「基本單元」 - 單粒子或單個顆粒的特定組合。
四,穆爾說,物質的量,應該是如何表達?
??公式應該是指定類型的粒子,不能含糊。描述漢字,表達的意思是明確的,如「1mol的氧這樣的聲明是不明確的,因為我們不能確定1mol的氧氣是1mol的氧原子或引用的1mol氧分子。
如何計算的相對分子??質量?
??由於先生,摩爾質量M(單位:克/摩爾)的物質的相對分子??質量是相等的值,相對分子質量議員作為分子質量為m1阿伏伽德羅常數產物的值是相同的(NA )。
第六,為什麼每摩爾質量和相對分子質量在數值上等於?
NA是所載0.012kg12C的數目的碳原子數。被稱為一個原子的質量的質量。同樣,每摩爾質量的粒子,也可以得出其相對分子質量在價值上是平等的。
七,阿伏加德羅常數的關系是什麼?
??阿伏伽德羅常數是一個巨大的精確值,目前的科學和技術不能准確地測量它。摩爾粒子(分子,原子,離子,電子,等)和更精確的數值實驗測定。 NA和關系,其直徑的圓的圓周的比例和嚴格的,為了說明這個概念,NA;從寬處理,與進行計算。
8個相對原子質量標準的變化,阿伏加德羅常數如何?
??阿伏加德羅常數是恆定的的原子包含0.012kg12C是阿伏加德羅常數,它有自己的標准,無論標準的相對原子質量。
的感應量的物質在式(視覺比較):
有關的量
?公式
?變形
?范圍
?
阿伏伽德羅
NA = N / N
N = N / NA
?所有粒子
?
摩爾質量
M = M / N
N = M / M
?所有粒子
?
氣體摩爾體積
VM = V / N
N = V / VM
?天然氣
?
物質的量濃度
CB = NB / V(液體)
NB = CB * V(液體)
?解決方案