化學摩爾計算

A. 高中化學摩爾計算

因為沒有450的容量瓶，化學實驗方法要盡量簡潔,配製2個100ml和1個250ml的再混合專的方法第一誤差比直接配500ml的誤屬差要大 第二要計算兩次，計算時用500算,濃度不會改變。
所以計算時用500ml來計算，高中化學這個是一個小細節，要注意。

B. 化學摩爾量怎麼算的

物質的量

對化學反應的認識有兩個角度：微觀角度和宏觀角度。如2H2+O2→2H2O，①微觀粒子角度：2個氫氣分子和1個氧氣分子化合可以生成2個水分子；②宏觀量角度：4克氫氣可以和32克氧氣恰好完全反應生成36克水。但我們無法拿出2個氫氣分子去和1個氧氣分子反應，因此反應物總是以宏觀量去反應。那麼微觀的原子、分子、離子怎樣和宏觀的質量、體積等建立聯系呢？由此引入物質的量這一物理量。對於物質的量這一物理量，同學不要看得過於神秘，它同質量、時間、長度等一樣，只不過是一個物理量而已，在以後的學習中多使用，就會熟練。為了幫助同學盡快理解掌握這一概念，分析如下幾點：
1．物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一
用物質的量可以衡量組成該物質的基本單元（即微觀粒子群）的數目的多少，符號n，單位摩爾（mol），即一個微觀粒子群為1mol。如果該物質含有2個微觀粒子群，那麼該物質的物質的量為2mol。對於物質的量，它只是把計量微觀粒子的單位做了一下改變，即將「個」換成「群或堆」。看一定質量的物質中有幾群或幾堆微觀粒子，當然群或堆的大小應該固定。現實生活中也有同樣的例子，啤酒可以論「瓶」，也可以論「打」，一打就是12瓶，這里的打就類似於上面的微觀粒子群或微觀粒子堆。
2．摩爾是物質的量的單位
摩爾是國際單位制中七個基本單位之一，它的符號是mol。「物質的量」是以摩爾為單位來計量物質所含結構微粒數的物理量。
使用摩爾這個單位要注意：
①.量度對象是構成物質的基本微粒（如分子、原子、離子、質子、中子、電子等）或它們的特定組合。如1molCaCl2可以說含1molCa2+，2molCl-或3mol陰陽離子，或含54mol質子，54mol電子。摩爾不能量度宏觀物質，如「中國有多少摩人」的說法是錯誤的。
②.使用摩爾時必須指明物質微粒的種類。如「1mol氫」的說法就不對，因氫是元素名稱，而氫元素可以是氫原子（H）也可以是氫離子（H+）或氫分子（H2），不知所指。種類可用漢字名稱或其對應的符號、化學式等表示：如1molH表示1mol氫原子， 1molH2表示1mol氫分子（或氫氣），1molH+表示1mol氫離子。
③.多少摩爾物質指的是多少摩爾組成該物質的基本微粒。如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。
3．阿伏加德羅常數是建立在物質的量與微粒個數之間的計數標准，作為物質的量（即組成物質的基本單元或微粒群）的標准，阿伏加德羅常數自身是以0.012kg（即12克）碳-12原子的數目為標準的，即1摩任何物質的指定微粒所含的指定微粒數目都是阿伏加德羅常數個，也就是12克碳-12原子的數目。經過科學測定，阿伏加德羅常數的近似值一般取6.02×1023，單位是mol-1，用符號NA表示。微粒個數（N）與物質的量（n）換算關系為：
n＝N/NA
4．摩爾質量（M）：
摩爾質量是一個由質量和物質的量導出的物理量，將質量和物質的量聯系起來，不同於單一的質量和物質的量。摩爾質量指的是單位物質的量的物質所具有的質量，因此可得出如下計算公式：
n＝m/M
由此式可知摩爾質量單位為克/摩（g/mol）。根據公式，知道任兩個量，就可求出第三個量。當然對這個公式的記憶，應記清每一個概念或物理量的單位，再由單位理解記憶它們之間的換算關系，而不應死記硬背。
①.摩爾質量指1mol微粒的質量（g），所以某物質的摩爾質量在數值上等於該物質的相對原子質量、相對分子質量或化學式式量。如1molCO2的質量等於44g,CO2的摩爾質量為44g/mol；1molCl的質量等於35.5g,Cl的摩爾質量為35.5g/mol；1molCa2+的質量等於40g,Ca2+的摩爾質量為40g/mol；1molCuSO4·5H2O的質量等於250克，CuSO4·5H2O的摩爾質量為250g/mol。注意，摩爾質量有單位，是g/mol，而相對原子質量、相對分子質量或化學式的式量無單位。
②.1mol物質的質量以克為單位時在數值上等於該物質的原子量、分子量或化學式式量。
5．物質的計量數和物質的量之間的關系
化學方程式中，各反應物和生成物的微粒個數之比等於微粒的物質的量之比。

C. 化學摩爾計算

物質的量=物質質量/摩爾質量

分子數=物質的量*阿佛加德羅常數

原子數=分子總數*一個分子中原子的個數

1，0.4*2*6.02*10^23

2,2*3.01*10^23

3,9/18*3*6.02*10^23

4,10/20*6.02*10^23

相信你應該會算了吧。

D. 化學摩爾濃度的計算

濃硫酸的密度大概是1.84g/cm3
所以摩爾濃度是1000*1.84*0.98/98/8=2.3mol/L

E. 化學摩爾計算題！！

多多練習就可以，摩爾這塊兒不是很難，希望可以對你有所幫助，如有疑問短消息告訴我你的QQ。

問：
一個水分子的物質的量為多少摩爾？他的重量為多少克？在表況下，1升氧分子多少摩爾？質量為？
解：
一個水分子的物質的量為:1/(6.02*10的23次方)摩爾。
重量為18*1/(6.02*10的23次方)克。
在標況下，1升氧分子為：(1/22.4)摩爾，
質量為32*(1/22.4)克

問：
甲、乙、丙三種金屬各1mol與足量稀硫酸反應，產生氫氣的物質的量之比為1:2:3。已知甲金屬1mol與酸反應產生氯氣0.5mol，求這三種金屬的化合價。
解：
產生1MOL氫氣要轉移2MOL電子，1MOL甲產生0.5MOL氫氣說明轉移1MOL電子，所以甲的化合價為+1，又因為是1：2：3，所以乙是+2，丙是+3。（+1、+2、+3）

問：
有一在空氣中暴露過的KOH固體，經分析知其內含水7.60%、K2CO3 2.38%、KOH90%，若將此樣品1g加入到含HCl 1.679g的鹽酸中，過量的酸再用KOH溶液中和，蒸發中和後的溶液可得固體是什麼？質量是多少？
解：
KCl 3.427g，守恆法

問：
取4.09g鉀的某種含氧酸鹽，加熱使之釋放出全部氧後，剩餘固體物質質量為2.49g.另由實驗知：1mol該種鉀鹽受熱釋放出1.5molO2，此鹽為何種鉀鹽?(
解：
因為釋放了全部氧，1MOL該鹽含氧應該是3MOL。推測分子式為K？O3（？待定）再由養的含量4.09-2.49=1.6 可算出分子的含氧量，從而求得總的摩爾質量，減去氧和鉀的摩爾質量後就是待定元素的摩爾質量（KClO3）

F. 求化學的摩爾方程式計算

2.2g的二氧化碳則為0.05mol,其中含氧原子0.1mol,所以臭氧就是由這些氧原子組成的,為0.1*16=1.6g
用了24g氫氧化鈉中和,則是用了0.6mol的氫氧根中和,則說明10.2g酸為0.3mol,
酸的摩爾質量為10.2/0.3=34g/mol,A的相對原子質量就很好求拉,為32

G. 高一化學必修一有關摩爾計算的怎麼算

初中的時候我們學過通過一種物質的質量來求另一種物質的質量,時應用的物質的分子量來求的。比如：用11.2g鐵制氫氣，求生成的氫氣的質量，設生成氫氣的質量為X。
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
56 2
11.2g X
則有5.6/11.2=2/X，解得，X=0.4g
摩爾就是物質的量，n=m/M(式中n為物質的量，單位是摩爾；m是物質的質量，單位是克；M是物質的分子量，單位是g/mol)。還是上面的例題，我們用摩爾就是這樣算的。
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe與H2的物質的量之比就是化學反應方程式中的系數之比，也就是1：1.所以每1摩爾的鐵就能生成1摩爾的氫氣。
我們先求出參加反應的鐵的物質的量：11.2/56=0.2mol（計算時是要帶單位的，這里是因為書寫不方便），所以生成的氫氣的物質的量也是0.2mol，所以制的的氫氣的質量=0.2*2=0.4g
我們之所以要學「摩爾」這個單位，就是為了計算的方便。我們可以直接從化學方程式中看出反應物和產物的量。等你熟練了之後，用摩爾計算就快了。
所以你要先背公式，然後再根據題意推導。

H. 化學摩爾怎麼計算

科學上把含有6.02×10²³個微粒的集合體作為一個單位，稱為摩爾，它是表示物質的量（符號是n）的單位，簡稱為摩，單位符號是mol。

1mol的碳原子含6.02×10²³個碳原子，質量為12克。

1mol的硫原子含6.02×10²³個硫原子，質量為32克。

通式：n（物質的量）=N（粒子個數）/NA（阿伏加德羅常數）=m（質量）/M（摩爾質量）=V（氣體體積）/Vm（摩爾體積：氣體在STP（標准狀況：273K（0℃） 101KPa）條件下1mol氣體體積為22.4L）=C（物質的量濃度）× V（溶液總體積）

(8)化學摩爾計算擴展閱讀：

摩爾消光系數也稱摩爾吸光系數(Molar Extinction Coefficient),是指濃度為1摩爾/升時的吸光系數,ε表示,當濃度用克/升表示時,摩爾吸光系數在數值上等於吸光系數與物質的分子量(M)之積,ε=αM。

摩爾吸光系數（Molar Absorption Coefficient），也稱摩爾消光系數（Molar Extinction Coefficient），是指濃度為1摩爾/升時的吸光系數，ε表示，當濃度用克/升表示時，摩爾吸光系數在數值上等於吸光系數（a）與物質的分子量（M）之積，ε=aM。

I. 化學 關於 mol 的運算技巧和主要公式。

為什麼出台的物質的量？

？在農業生產中，該物質是由一定的質量混合和反應，但在一個特定的反應物之間的反應是由一定數目的反應發生，那麼如何把宏微觀粒子的質量和數量的聯系。 ？物質的量，這將是一個很好的解決這個問題的介紹。

其次，物質的摩爾量之間的關系？

？？的物質的量（摩爾）是一個單位，並且是一個國際單位制的七個基本單位，所含物質中的物理量的微觀粒子的材料的量是衡量。 Moore和如米和長度，公斤和質量的關系的物質的量的關系。

第三，物質的量是測量宏觀物體或微觀粒子呢？

？？測量的量的材料對象是不是一個宏觀物體，但可數，微觀「基本單元」 - 單粒子或單個顆粒的特定組合。

四，穆爾說，物質的量，應該是如何表達？

？？公式應該是指定類型的粒子，不能含糊。描述漢字，表達的意思是明確的，如「1mol的氧這樣的聲明是不明確的，因為我們不能確定1mol的氧氣是1mol的氧原子或引用的1mol氧分子。

如何計算的相對分子??質量？

？？由於先生，摩爾質量M（單位：克/摩爾）的物質的相對分子??質量是相等的值，相對分子質量議員作為分子質量為m1阿伏伽德羅常數產物的值是相同的（NA ）。

第六，為什麼每摩爾質量和相對分子質量在數值上等於？

NA是所載0.012kg12C的數目的碳原子數。被稱為一個原子的質量的質量。同樣，每摩爾質量的粒子，也可以得出其相對分子質量在價值上是平等的。

七，阿伏加德羅常數的關系是什麼？

？？阿伏伽德羅常數是一個巨大的精確值，目前的科學和技術不能准確地測量它。摩爾粒子（分子，原子，離子，電子，等）和更精確的數值實驗測定。 NA和關系，其直徑的圓的圓周的比例和嚴格的，為了說明這個概念，NA;從寬處理，與進行計算。

8個相對原子質量標準的變化，阿伏加德羅常數如何？

？？阿伏加德羅常數是恆定的的原子包含0.012kg12C是阿伏加德羅常數，它有自己的標准，無論標準的相對原子質量。
的感應量的物質在式（視覺比較）：

有關的量

？公式

？變形

？范圍

？
阿伏伽德羅

NA = N / N

N = N / NA

？所有粒子

？
摩爾質量

M = M / N

N = M / M

？所有粒子

？
氣體摩爾體積

VM = V / N

N = V / VM

？天然氣

？
物質的量濃度

CB = NB / V（液體）

NB = CB * V（液體）

？解決方案