九下化學鹽

⑴ 九下化學酸鹼鹽的溶解性表中的鹽是什麼

鹼類只溶銨鉀鈉鈣鋇；硝酸鹽類都能溶於水；鹽酸鹽類不溶銀亞汞；，硫酸鹽類不溶鉛和鋇；碳酸，磷酸，硫酸，亞硫酸，銨鉀鈉鹽都能溶於水

鉀鈉銨鹽硝酸鹽，
都能溶於水中間；
鹽酸鹽不溶氯化銀，
硫酸鹽不溶硫酸鋇，
碳酸鹽溶於鉀鈉銨，
鹼類溶於鉀鈉銨和鋇；
還有四種微溶物：
氫氧化鈣、硫酸鈣、碳酸鎂、硫酸銀

我用的第一個，有些不經常考，第一個記著比較方便

⑵ 九年級化學，關於鹽的

正鹽:單由金屬離子（包括銨根離子）和非金屬離子構成
酸式鹽:由金屬離子（包括銨根離子）、氫離子 酸根離子和非金屬離子構成
鹼式鹽:由金屬離子（包括銨根離子）、氫氧根離子 酸根離子和非金屬離子構成
復鹽：由不同金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子構成
鹼式鹽詳細解釋 電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或NH4+）的鹽。
酸跟鹼反應時，弱鹼中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為鹼式鹽。一元鹼不能形成鹼式鹽，二元鹼或多元鹼才有可能形成鹼式鹽。鹼式鹽的組成及性質復雜多樣。鹼式碳酸銅Cu2(OH)2CO3和鹼式氯化鎂 Mg(OH)Cl等都屬於鹼式鹽。
鹼式鹽是鹼被酸部分中和的產物。
鹽是化學工業的重要源料，它可製成氯氣、金屬鈉、純鹼（碳酸鈉Na2CO3）、重鹼（碳酸氫鈉、小蘇打NaHCO3）、燒鹼（苛性納、氫氧化鈉NaOH）和鹽酸（HCl）。這些產品的用途極為廣泛，它們涉及到國民經濟各個部門和人們的衣、食、住、行各個方面。(Na2Co3和NaHCo3都是屬於鹽(酸式鹽)並不是鹼不要因為說是純鹼和重鹼就以為他是鹼 由鹽制鹽這種反應稱呼為交換反應 治金屬就會用到置換反應比如用鐵來置換硫酸銅溶液的銅)
純鹼主要的用途之一是製造玻璃。在一些工業發達的國家裡，用於生產玻璃的純鹼量，約占純鹼生產總量的40～50%。在化學工業方面，純鹼可以用作染料、有機合成的原料；在冶金工業方面，可以用於冶煉鋼鐵、鋁和其它有色金屬；在國防工業方面，可以用於生產TNT及60%膠質炸葯。另外，在化肥、農葯、造紙、印染、搪瓷、醫葯等各部門，也是必不可少的。特別在生活上，人們發面做饅頭更需要它，因此，用純鹼做成的面鹼，是北方地區人民缺少不得的調味品。
由於氯和鹼可以製作萬種以上的工業產品，而鹽又是氯鹼工業的主要原料，因此，稱鹽為「化學工業之母」是當之無愧的。鹼產量的高低，在一定程度上反映了一個國家工業化的水平。1950年我國純鹼和燒鹼的總產量只有18.3萬噸，其中純鹼16萬噸，燒鹼只有2.3萬噸，純鹼比燒鹼幾乎多6倍。1981年，兩鹼的總產量共達357.5萬噸，比1950年提高了18.5倍，其中純鹼165.2萬噸，增長 9.3倍；燒鹼192.3萬噸，增長82.6萬噸，燒鹼的產量比純鹼多16%。鹼的結構變化，反映了我國化學工業的發展達到了新的水平。
其他分類方式
按酸根：
含氧酸鹽：Na2SO4等
無氧酸鹽：NaCl等
按形成：
強酸強鹼鹽：Na2SO4等（不水解，水溶液呈中性）
強酸弱鹼鹽：AlCl3等（水解，水溶液呈酸性）
強鹼弱酸鹽：Na2CO3等（水解，水溶液呈鹼性）
弱酸弱鹼鹽：（NH4)2CO3等（水解，誰強成誰性）
按組成：
氯鹽：NaCl,MgCl,GuCl等含氯離子的鹽
硫酸鹽：Na2SO4,CuSO4等
硝酸鹽
碳酸鹽
氯酸鹽
鈉鹽
鉀鹽
……
按陽離子原子質量大小：
重金屬鹽(重金屬指的是原子量大於55的金屬)
輕金屬鹽
其他：
無機鹽：NH4Cl
有機鹽：CH3COONa

⑶ 九年級下冊化學酸鹼鹽溶解性表的記憶方法和口訣

鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；
硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳酸鹽溶銨鉀鈉。
多數酸溶鹼少溶、鹼溶鉀鈉銨鋇鈣

⑷ 九年級下冊的酸鹼鹽之間的化學方程式整理

酸、鹼、鹽
1、酸的化學性質
（1）酸
+
金屬
--------
鹽
+
氫氣（見上）
（2）酸
+
金屬氧化物--------
鹽
+
水
氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3
+
6HCl
==2FeCl3
+
3H2O
氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3
+
3H2SO4
==
Fe2(SO4)3
+
3H2O
氧化銅和稀鹽酸反應：CuO
+
2HCl
==CuCl2
+
H2O
氧化銅和稀硫酸反應：CuO
+
H2SO4
==
CuSO4
+
H2O
（3）酸
+
鹼
--------
鹽
+
水（中和反應）
鹽酸和燒鹼起反應：HCl
+
NaOH
==
NaCl
+H2O
鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl
+
Ca(OH)2
==
CaCl2
+
2H2O
氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl
+
Al(OH)3
==
AlCl3
+
3H2O
硫酸和燒鹼反應：H2SO4
+
2NaOH
==
Na2SO4
+
2H2O
（4）酸
+
鹽
--------
另一種酸
+
另一種鹽
大理石與稀鹽酸反應：CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應:
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2↑
硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4
↓+
2HCl
2、鹼的化學性質
（1）
鹼
+
非金屬氧化物
--------
鹽
+
水
（2）鹼
+
酸--------
鹽
+
水
（3）鹼
+
鹽
--------
另一種鹼
+
另一種鹽
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3↓+
2NaOH
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液）
+
金屬單質-----
另一種金屬
+
另一種鹽
鐵和硫酸銅溶液反應：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
（2）鹽
+
酸-----
另一種酸
+
另一種鹽
碳酸鈉與稀鹽酸反應:
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2↑
（3）鹽
+
鹼
------
另一種鹼
+
另一種鹽
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3↓+
2NaOH
（4）鹽
+
鹽
-----
兩種新鹽
氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl
+
AgNO3
==
AgCl↓
+
NaNO3
硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+
BaCl2
==
BaSO4↓
+
2NaCl

⑸ 化學九下酸鹼鹽知識點有哪些

一、常見的鹼

常見的鹼的氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2]，除此之外還有氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3·H2O)，以及治療胃酸過多的葯物氫氧化鋁[Al(OH)3]還有一些生物鹼如煙鹼(尼古丁)等。

1、氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質、化學性質、用途的比較

2、酸、鹼、鹽溶液的導電性

二、金屬活動性

1、金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。

三、酸、鹼、鹽的溶解性

鹽與鹼的溶解性：(如果不讀出括弧中的字，是不是一個較好記憶的順口溜？)

鹼類物質溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

四、酸鹼指示劑

1、酸鹼指示劑

遇到酸或鹼時能發生特定的顏色變化，這類物質叫做酸鹼指示劑，通常也簡稱指示劑。

常用的酸鹼指示劑有紫色石蕊試液和無色酚酞試液

2、酸鹼指示劑變*況

酸鹼指示劑只有遇到酸性或鹼性溶液時才會顯示不同的顏色，在中性溶液中不變色，所以我們把紫色石蕊試液(簡稱紫)和無色酚酞試液(簡稱酚)在不同酸鹼性溶液中的變*況總結。

⑹ 人教版初中化學9下《部分酸、鹼和鹽的溶解性表（20C）》 簡單口訣

鉀、鈉、硝酸溶，
（鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶於水。）
鹽酸除銀（亞）汞，
（鹽酸鹽里除氯化銀和氯化亞汞外都溶。）
再說硫酸鹽，不容有鋇、鉛，
（硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛。）
其餘幾類鹽，
（碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽和硫化物）
只溶鉀、鈉、銨，
（只有相應的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶）
最後說鹼類，鉀、鈉、銨和鋇。
（氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水可溶）
另有幾種微溶物，可單獨記住。

⑺ 初三化學酸鹼鹽難度大，不太明白

給你一份完整的酸鹼鹽部分的總結吧，這個知識點你可以看看，多總結吧。你也可以下載一下，我上傳的也有附件，希望可以幫助你。

初三化學《酸-鹼-鹽-金屬》知識點總結

一、酸、鹼、鹽的組成

酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)

鹼是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）

鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉

二、酸

1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途

濃鹽酸

濃硫酸

顏色、狀態

「純凈」：無色液體

工業用鹽酸：黃色（含Fe3+）

無色粘稠、油狀液體

氣味

有刺激性氣味

無

特性

揮發性

(敞口置於空氣中，瓶口有白霧)

吸水性脫水性

強氧化性腐蝕性

用途

①金屬除銹

②製造葯物

③人體胃液中含有少量鹽酸，助消化

①金屬除銹

②濃硫酸作乾燥劑

③生產化肥、精煉石油

2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）

（1）與酸鹼指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色

（2）金屬+酸→鹽+氫氣（金屬活動性順序表中，排在氫前的金屬能反應）

（3）金屬氧化物+酸→鹽+水

（4）鹼+酸→鹽+水（中和反應）

（5）鹽+酸→另一種鹽+另一種酸（生成物要有氣體或水或沉澱）

3、三種離子的檢驗

試劑

Cl-

AgNO3及HNO3

SO42-

①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2

CO32-

HCl及石灰水

三、鹼

1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途

氫氧化鈉

氫氧化鈣

顏色、狀態

白色固體，極易溶於水（溶解放熱）

白色粉末，微溶於水

俗名

燒鹼、火鹼、苛性鈉（具有強腐蝕性）

熟石灰、消石灰

製法

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

CaO+H2O==Ca(OH)2放熱

用途

①氫氧化鈉固體作乾燥劑不能乾燥CO2、

SO2、HCl

②化工原料：制肥皂、造紙

③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉

①工業：制漂白粉

②農業：改良酸性土壤、配製農葯波爾多液

③建築：粉刷牆壁、

2、鹼的通性（指可溶性鹼的性質。可溶性鹼有NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2）

（1）鹼溶液與酸鹼指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色

（2）非金屬氧化物+鹼→鹽+水

（3）酸+鹼→鹽+水

（4）鹽+鹼→另一種鹽+另一種鹼（反應物均可溶，產物符合復分解條件）

註：①難溶性鹼受熱易分解（不屬於鹼的通性）

如Cu(OH)2ΔCuO+H2O

2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O

②常見沉澱：白色沉澱：AgCl↓BaSO4↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓

藍色沉澱：Cu(OH)2↓紅褐色沉澱Fe(OH)3↓

③復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉澱或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。

四、金屬

一、金屬材料

1、金屬的物理性質：（1）常溫下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤。

（2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）

（3）有良好的導熱性、導電性、延展性

2、金屬之最：

（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素

（3）鐵：目前世界年產量最多的金屬（鐵>鋁>銅）

（4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）

（5）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點最高的金屬

（7）汞：熔點最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬

（9）鋰：密度最小的金屬（10）最早被人類廣泛利用的金屬

3、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。

★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

合金

鐵的合金

銅合金

焊錫

鈦和鈦合金

形狀記憶金屬

生鐵

鋼

黃銅

青銅:

成分

含碳量

2%~4.3%

含碳量

0.03%~2%

銅鋅

合金

銅錫

合金

鉛錫

合金

鈦鎳合金

備注

不銹鋼：含鉻、鎳的鋼

具有抗腐蝕性能

紫銅為純銅

熔點低

註：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的「相容性」

因此可用來製造人造骨等。

優點：（1）熔點高、密度小

（2）可塑性好、易於加工、機械性能好

（3）抗腐蝕性能好

二、金屬的化學性質

1、大多數金屬可與氧氣的反應

鐵在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體2O2+3Fe===Fe3O4

2、金屬+酸→鹽+H2↑

3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽（條件：「前置後，鹽可溶」）

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(「濕法冶金」原理)

三、常見金屬活動性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

在金屬活動性順序里：

（1）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

（2）位於氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫

（3）位於前面的金屬能把位於後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）

四、金屬資源的保護和利用

1、煉鐵

（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）

2、煉鋼

（1）原理：在高溫下用空氣或氧氣把生鐵中過多的碳以及硫、磷、硅等雜質除去。

3、鐵的銹蝕

（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3·nH2O）

（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3）

（2）防止鐵製品生銹的措施：

①保持鐵製品表面的清潔、乾燥

②表面塗保護膜：如塗油、刷漆、電鍍、烤藍等

③製成不銹鋼

（3）鐵銹很疏鬆，不能阻礙里層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵製品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。

（4）而鋁與氧氣反應生成緻密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

4、金屬資源的保護和利用:①防止金屬腐蝕

保護金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬

③合理開采礦物

④尋找金屬的代用

意義：節約金屬資源，減少環境污染

五、中和反應溶液酸鹼度的表示法——pH

1、定義：酸與鹼作用生成鹽和水的反應

2、應用：

（1）改變土壤的酸鹼性

（2）處理工廠的廢水

（3）用於醫葯

3、溶液酸鹼度的表示法——pH

（1）0714

酸性增強中性鹼性增強

（2）pH值的測定：最簡單的方法是使用pH試紙

用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色後與標准比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數為整數）

（3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2CO2+H2O==H2CO3）

pH<5.6的雨水為酸雨

（4）人體體液的酸鹼性：胃液含有HClpH為0.9-1.5；正常的血液pH為7.35-7.45，尿液為4.7-8.4）

（5）飲用水的pH標准為6.5-8.5

（6）酸性、鹼性溶液稀釋後，溶液的pH值都發生變化，pH值向7靠攏

六．鹽

鹽可以看做酸和鹼中和後的產物

（一）各種各樣的鹽

氯化鈉-----可食用的鹽硝酸銀---做膠卷硫酸鈣---石膏硫酸鎂—瀉葯

硫酸鋅—----收斂劑硫酸鋇----鋇餐硫酸銅---制農葯波爾多液

石灰石、大理石主要成分碳酸鈣---建築材料純鹼（碳酸鈉）不是鹼而是鹽---可去油污廣泛應用於製造玻璃、紙張和洗滌劑；小蘇打（碳酸氫鈉）用於製作糕點，治療胃酸過多

（二）實驗室制二氧化碳

1、原理石灰石與稀鹽酸反應CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2、反應發生裝置：反應物為固體與液體，並且在常溫下發生反應，反應裝置與分解雙氧水制氧氣一樣

3、氣體收集裝置：二氧化碳密度大於空氣，用向上排空氣法收集，

二氧化碳微溶於水，不能用排水集氣法收集。

4、實驗步驟：1、檢查裝置的氣密性，2、裝葯品收集氣體3、驗滿，用燃著的火柴或木條放在集氣瓶口

(三)鹽的溶解性

鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽可溶

硫酸鹽除了硫酸鋇不溶、硫酸鈣、硫酸銀微溶，其餘都可溶

鹽酸鹽除了氯化銀不溶，其餘都溶

碳酸鹽除了碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶、碳酸鎂微溶外，其餘如碳酸鈣、碳酸鋇等不溶。

（四）石灰石、生石灰、熟石灰間的物質轉化

CaCO3高溫CaO+CO2↑

CaO+H2O===Ca(OH)2

Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

備註：常見物質的顏色

黑色固體：四氧化三鐵（Fe2O3）、氧化銅(CuO)、炭(C)、鐵粉(Fe)

紅色物質：鐵銹、銅

溶液顏色：氯化鐵——黃色氯化亞鐵——綠色硫酸銅——藍色

《酸-鹼-鹽》復習練習

1、下列各組中的化學式、俗名與化學名稱均一致的是（）

A、CaO熟石灰氧化鈣B、Ca(OH)2生石灰氫氧化鈣

C、HCl鹽酸氫氯酸D、NaOH純鹼氫氧化鈉

2、下列有關說法，不是稀硫酸和兩者共有的是（）

A、實驗室製取氫氣B、金屬表面除銹

C、敞口放置在空氣中，溶質的質量分數會變小D、清洗水壺中的水垢

3、實驗室里鑒別稀硫酸和鹽酸，可以選用的試劑是（）

A、氧化銅B、氫氧化鋇C、氯化鋇D、硝酸銀

4、下列四種反應類型的化學反應中，反應物和生成物中均不可能存在單質的是（）

A、分解反應B、化合反應C、置換反應D、復分解反應

5、能將Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三種無色溶液區分開來的是（）

A、硝酸B、硫酸C、硝酸銀D、石蕊試液

6、「雪碧」等碳酸飲料的pH小於7，晃動後打開瓶蓋，其pH將（）

A、變大B、變小C、不變D、無法判斷

7、下列各組內的離子，在溶液中不能大量共存的是（）

A、H+SO42-Ba2+NO3-B、Ca2+H+NO3-Cl-

C、Mg2+K+NO3-Cl-D、K+Na+Mg2+SO42-

8、將下列各組物質分別同時加入到水中，得到無色透明溶液的是（）

A、CuSO4Na2SO4NaOHB、K2SO4Ba(OH)2HNO3

C、KOHMgSO4KNO3D、KClK2SO4KNO3

9、下列各組溶液中，不加任何其他試劑，就能鑒別的一組是（）

A、CuSO4HClNaOHB、KOHHClNaCl

C、H2SO4CuSO4HClD、KOHMgSO4KNO3

10、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氫氧化鈉溶液，如果改用等質量、等質量分數的稀鹽酸，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯（）

A、紫色B、藍色C、紅色D、無色

12、寫出下列變化的化學方程式：

CuCuOCuCl2Cu(OH)2CuOCu

（1）____________________________________（2）

（3）（4）

（5）

13、選擇合適的試劑除去括弧內的雜質，寫出化學方程式

(1)FeCl2（CuCl2）

(2)KCl（CuCl2）

(3)NaNO3〔Fe2(SO4)3〕

(4)CO2（O2）

14、A、B等物質在溶液中存在如下三個轉換關系：

（1）A+FeCl3→B↓（紅褐色）+C

（2）C+D→E↓（白色）+F

（3）F+AgNO3→G↓（白色）+HNO3

完成C跟D溶液反應的化學方程式：

寫出白色沉澱G的化學式；寫出A溶液中溶質的化學式。

15、A為無色溶液，能使無色酚酞變為紅色，取少量A做如下實驗：

根據實驗推斷下列物質的名稱：A是，B是，C是

寫出①②③④反應的化學方程式：

①②

③④

16、復分解反應是我們學過的化學基本反應類型之一。學習時，應注意將知識進行歸納、總結，深刻理解復分解反應發生的條件，形成完整的知識體系。

（1）寫出下列反應的化學方程式。

①氯化鋇溶液與硫酸溶液混合：；

②碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合：；

③氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合：。

（2）你想過上述復分解反應為什麼能夠發生嗎？這是因為在這些反應物中含有一些「特殊」的陰、陽離子，它們能相互結合。如上述反應①中，實際參加反應的離子是Ba2+和SO42－，而Cl－、H+則是「旁觀者」，並沒有參加反應。請你分析上述反應②中實際參加反應的離子是；上述反應③中實際參加反應的離子是。

（3）請根據你的想像，在下圖右邊的容器中畫出體現NaOH溶液和稀HCl反應產物的示意圖。

五、酸性氧化物與鹼性氧化物

酸性氧化物

鹼性氧化物

定

義

凡能與鹼反應生成鹽和水的氧化物

大多數非金屬氧化物是酸性氧化物

大多數酸性氧化物是非金屬氧化物

凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物

大多數金屬氧化物是鹼性氧化物

所有鹼性氧化物是金屬氧化物

化

學

性

質

（1）大多數可與水反應生成酸

CO2+H2O==H2CO3

SO2+H2O==H2SO3

SO3+H2O==H2SO4

（1）少數可與水反應生成鹼

Na2O+H2O==2NaOH

K2O+H2O==2KOH

BaO+H2O==Ba(OH)2

CaO+H2O==Ca(OH)2

(2)酸性氧化物+鹼→鹽+水

CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

(不是復分解反應)

(2)鹼性氧化物+酸→鹽+水

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O