九下化學鹽
鹼類只溶銨鉀鈉鈣鋇;硝酸鹽類都能溶於水;鹽酸鹽類不溶銀亞汞;,硫酸鹽類不溶鉛和鋇;碳酸,磷酸,硫酸,亞硫酸,銨鉀鈉鹽都能溶於水
鉀鈉銨鹽硝酸鹽,
都能溶於水中間;
鹽酸鹽不溶氯化銀,
硫酸鹽不溶硫酸鋇,
碳酸鹽溶於鉀鈉銨,
鹼類溶於鉀鈉銨和鋇;
還有四種微溶物:
氫氧化鈣、硫酸鈣、碳酸鎂、硫酸銀
我用的第一個,有些不經常考,第一個記著比較方便
⑵ 九年級化學,關於鹽的
正鹽:單由金屬離子(包括銨根離子)和非金屬離子構成
酸式鹽:由金屬離子(包括銨根離子)、氫離子 酸根離子和非金屬離子構成
鹼式鹽:由金屬離子(包括銨根離子)、氫氧根離子 酸根離子和非金屬離子構成
復鹽:由不同金屬離子(包括銨根離子)和酸根離子構成
鹼式鹽詳細解釋 電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子,陽離子為金屬離子(或NH4+)的鹽。
酸跟鹼反應時,弱鹼中的氫氧根離子部分被中和,生成的鹽為鹼式鹽。一元鹼不能形成鹼式鹽,二元鹼或多元鹼才有可能形成鹼式鹽。鹼式鹽的組成及性質復雜多樣。鹼式碳酸銅Cu2(OH)2CO3和鹼式氯化鎂 Mg(OH)Cl等都屬於鹼式鹽。
鹼式鹽是鹼被酸部分中和的產物。
鹽是化學工業的重要源料,它可製成氯氣、金屬鈉、純鹼(碳酸鈉Na2CO3)、重鹼(碳酸氫鈉、小蘇打NaHCO3)、燒鹼(苛性納、氫氧化鈉NaOH)和鹽酸(HCl)。這些產品的用途極為廣泛,它們涉及到國民經濟各個部門和人們的衣、食、住、行各個方面。(Na2Co3和NaHCo3都是屬於鹽(酸式鹽)並不是鹼不要因為說是純鹼和重鹼就以為他是鹼 由鹽制鹽這種反應稱呼為交換反應 治金屬就會用到置換反應比如用鐵來置換硫酸銅溶液的銅)
純鹼主要的用途之一是製造玻璃。在一些工業發達的國家裡,用於生產玻璃的純鹼量,約占純鹼生產總量的40~50%。在化學工業方面,純鹼可以用作染料、有機合成的原料;在冶金工業方面,可以用於冶煉鋼鐵、鋁和其它有色金屬;在國防工業方面,可以用於生產TNT及60%膠質炸葯。另外,在化肥、農葯、造紙、印染、搪瓷、醫葯等各部門,也是必不可少的。特別在生活上,人們發面做饅頭更需要它,因此,用純鹼做成的面鹼,是北方地區人民缺少不得的調味品。
由於氯和鹼可以製作萬種以上的工業產品,而鹽又是氯鹼工業的主要原料,因此,稱鹽為「化學工業之母」是當之無愧的。鹼產量的高低,在一定程度上反映了一個國家工業化的水平。1950年我國純鹼和燒鹼的總產量只有18.3萬噸,其中純鹼16萬噸,燒鹼只有2.3萬噸,純鹼比燒鹼幾乎多6倍。1981年,兩鹼的總產量共達357.5萬噸,比1950年提高了18.5倍,其中純鹼165.2萬噸,增長 9.3倍;燒鹼192.3萬噸,增長82.6萬噸,燒鹼的產量比純鹼多16%。鹼的結構變化,反映了我國化學工業的發展達到了新的水平。
其他分類方式
按酸根:
含氧酸鹽:Na2SO4等
無氧酸鹽:NaCl等
按形成:
強酸強鹼鹽:Na2SO4等(不水解,水溶液呈中性)
強酸弱鹼鹽:AlCl3等(水解,水溶液呈酸性)
強鹼弱酸鹽:Na2CO3等(水解,水溶液呈鹼性)
弱酸弱鹼鹽:(NH4)2CO3等(水解,誰強成誰性)
按組成:
氯鹽:NaCl,MgCl,GuCl等含氯離子的鹽
硫酸鹽:Na2SO4,CuSO4等
硝酸鹽
碳酸鹽
氯酸鹽
鈉鹽
鉀鹽
……
按陽離子原子質量大小:
重金屬鹽(重金屬指的是原子量大於55的金屬)
輕金屬鹽
其他:
無機鹽:NH4Cl
有機鹽:CH3COONa
⑶ 九年級下冊化學酸鹼鹽溶解性表的記憶方法和口訣
鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞;
硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳酸鹽溶銨鉀鈉。
多數酸溶鹼少溶、鹼溶鉀鈉銨鋇鈣
⑷ 九年級下冊的酸鹼鹽之間的化學方程式整理
酸、鹼、鹽
1、酸的化學性質
(1)酸
+
金屬
--------
鹽
+
氫氣(見上)
(2)酸
+
金屬氧化物--------
鹽
+
水
氧化鐵和稀鹽酸反應:Fe2O3
+
6HCl
==2FeCl3
+
3H2O
氧化鐵和稀硫酸反應:Fe2O3
+
3H2SO4
==
Fe2(SO4)3
+
3H2O
氧化銅和稀鹽酸反應:CuO
+
2HCl
==CuCl2
+
H2O
氧化銅和稀硫酸反應:CuO
+
H2SO4
==
CuSO4
+
H2O
(3)酸
+
鹼
--------
鹽
+
水(中和反應)
鹽酸和燒鹼起反應:HCl
+
NaOH
==
NaCl
+H2O
鹽酸和氫氧化鈣反應:2HCl
+
Ca(OH)2
==
CaCl2
+
2H2O
氫氧化鋁葯物治療胃酸過多:3HCl
+
Al(OH)3
==
AlCl3
+
3H2O
硫酸和燒鹼反應:H2SO4
+
2NaOH
==
Na2SO4
+
2H2O
(4)酸
+
鹽
--------
另一種酸
+
另一種鹽
大理石與稀鹽酸反應:CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應:
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應:NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2↑
硫酸和氯化鋇溶液反應:H2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4
↓+
2HCl
2、鹼的化學性質
(1)
鹼
+
非金屬氧化物
--------
鹽
+
水
(2)鹼
+
酸--------
鹽
+
水
(3)鹼
+
鹽
--------
另一種鹼
+
另一種鹽
氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3↓+
2NaOH
3、鹽的化學性質
(1)鹽(溶液)
+
金屬單質-----
另一種金屬
+
另一種鹽
鐵和硫酸銅溶液反應:Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
(2)鹽
+
酸-----
另一種酸
+
另一種鹽
碳酸鈉與稀鹽酸反應:
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應:NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2↑
(3)鹽
+
鹼
------
另一種鹼
+
另一種鹽
氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3↓+
2NaOH
(4)鹽
+
鹽
-----
兩種新鹽
氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl
+
AgNO3
==
AgCl↓
+
NaNO3
硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4+
BaCl2
==
BaSO4↓
+
2NaCl
⑸ 化學九下酸鹼鹽知識點有哪些
一、常見的鹼
常見的鹼的氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2],除此之外還有氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3·H2O),以及治療胃酸過多的葯物氫氧化鋁[Al(OH)3]還有一些生物鹼如煙鹼(尼古丁)等。
1、氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質、化學性質、用途的比較
2、酸、鹼、鹽溶液的導電性
二、金屬活動性
1、金屬活動性順序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
2、金屬活動性順序的意義:在金屬活動性順序中,金屬位置越靠前,金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子,它的活動性就越強。
三、酸、鹼、鹽的溶解性
鹽與鹼的溶解性:(如果不讀出括弧中的字,是不是一個較好記憶的順口溜?)
鹼類物質溶解性:只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。
四、酸鹼指示劑
1、酸鹼指示劑
遇到酸或鹼時能發生特定的顏色變化,這類物質叫做酸鹼指示劑,通常也簡稱指示劑。
常用的酸鹼指示劑有紫色石蕊試液和無色酚酞試液
2、酸鹼指示劑變*況
酸鹼指示劑只有遇到酸性或鹼性溶液時才會顯示不同的顏色,在中性溶液中不變色,所以我們把紫色石蕊試液(簡稱紫)和無色酚酞試液(簡稱酚)在不同酸鹼性溶液中的變*況總結。
⑹ 人教版初中化學9下《部分酸、鹼和鹽的溶解性表(20C)》 簡單口訣
鉀、鈉、硝酸溶,
(鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶於水。)
鹽酸除銀(亞)汞,
(鹽酸鹽里除氯化銀和氯化亞汞外都溶。)
再說硫酸鹽,不容有鋇、鉛,
(硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛。)
其餘幾類鹽,
(碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽和硫化物)
只溶鉀、鈉、銨,
(只有相應的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶)
最後說鹼類,鉀、鈉、銨和鋇。
(氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水可溶)
另有幾種微溶物,可單獨記住。
⑺ 初三化學酸鹼鹽難度大,不太明白
給你一份完整的酸鹼鹽部分的總結吧,這個知識點你可以看看,多總結吧。你也可以下載一下,我上傳的也有附件,希望可以幫助你。
初三化學《酸-鹼-鹽-金屬》知識點總結
一、酸、鹼、鹽的組成
酸是由氫元素和酸根組成的化合物如:硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)
鹼是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如:氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3·H2O)
鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的化合物如:氯化鈉、碳酸鈉
二、酸
1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途
濃鹽酸
濃硫酸
顏色、狀態
「純凈」:無色液體
工業用鹽酸:黃色(含Fe3+)
無色粘稠、油狀液體
氣味
有刺激性氣味
無
特性
揮發性
(敞口置於空氣中,瓶口有白霧)
吸水性脫水性
強氧化性腐蝕性
用途
①金屬除銹
②製造葯物
③人體胃液中含有少量鹽酸,助消化
①金屬除銹
②濃硫酸作乾燥劑
③生產化肥、精煉石油
2、酸的通性(具有通性的原因:酸離解時所生成的陽離子全部是H+)
(1)與酸鹼指示劑的反應:使紫色石蕊試液變紅色,不能使無色酚酞試液變色
(2)金屬+酸→鹽+氫氣(金屬活動性順序表中,排在氫前的金屬能反應)
(3)金屬氧化物+酸→鹽+水
(4)鹼+酸→鹽+水(中和反應)
(5)鹽+酸→另一種鹽+另一種酸(生成物要有氣體或水或沉澱)
3、三種離子的檢驗
試劑
Cl-
AgNO3及HNO3
SO42-
①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2
CO32-
HCl及石灰水
三、鹼
1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途
氫氧化鈉
氫氧化鈣
顏色、狀態
白色固體,極易溶於水(溶解放熱)
白色粉末,微溶於水
俗名
燒鹼、火鹼、苛性鈉(具有強腐蝕性)
熟石灰、消石灰
製法
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O==Ca(OH)2放熱
用途
①氫氧化鈉固體作乾燥劑不能乾燥CO2、
SO2、HCl
②化工原料:制肥皂、造紙
③去除油污:爐具清潔劑中含氫氧化鈉
①工業:制漂白粉
②農業:改良酸性土壤、配製農葯波爾多液
③建築:粉刷牆壁、
2、鹼的通性(指可溶性鹼的性質。可溶性鹼有NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2)
(1)鹼溶液與酸鹼指示劑的反應:使紫色石蕊試液變藍色,使無色酚酞試液變紅色
(2)非金屬氧化物+鹼→鹽+水
(3)酸+鹼→鹽+水
(4)鹽+鹼→另一種鹽+另一種鹼(反應物均可溶,產物符合復分解條件)
註:①難溶性鹼受熱易分解(不屬於鹼的通性)
如Cu(OH)2ΔCuO+H2O
2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O
②常見沉澱:白色沉澱:AgCl↓BaSO4↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓
藍色沉澱:Cu(OH)2↓紅褐色沉澱Fe(OH)3↓
③復分解反應的條件:當兩種化合物互相交換成分,生成物中有沉澱或有氣體或有水生成時,復分解反應才可以發生。
四、金屬
一、金屬材料
1、金屬的物理性質:(1)常溫下一般為固態(汞為液態),有金屬光澤。
(2)大多數呈銀白色(銅為紫紅色,金為黃色)
(3)有良好的導熱性、導電性、延展性
2、金屬之最:
(1)鋁:地殼中含量最多的金屬元素(2)鈣:人體中含量最多的金屬元素
(3)鐵:目前世界年產量最多的金屬(鐵>鋁>銅)
(4)銀:導電、導熱性最好的金屬(銀>銅>金>鋁)
(5)鉻:硬度最高的金屬(6)鎢:熔點最高的金屬
(7)汞:熔點最低的金屬(8)鋨:密度最大的金屬
(9)鋰:密度最小的金屬(10)最早被人類廣泛利用的金屬
3、合金:由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質。
★:一般說來,合金的熔點比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蝕性能更好
合金
鐵的合金
銅合金
焊錫
鈦和鈦合金
形狀記憶金屬
生鐵
鋼
黃銅
青銅:
成分
含碳量
2%~4.3%
含碳量
0.03%~2%
銅鋅
合金
銅錫
合金
鉛錫
合金
鈦鎳合金
備注
不銹鋼:含鉻、鎳的鋼
具有抗腐蝕性能
紫銅為純銅
熔點低
註:鈦和鈦合金:被認為是21世紀的重要金屬材料,鈦合金與人體有很好的「相容性」
因此可用來製造人造骨等。
優點:(1)熔點高、密度小
(2)可塑性好、易於加工、機械性能好
(3)抗腐蝕性能好
二、金屬的化學性質
1、大多數金屬可與氧氣的反應
鐵在氧氣中燃燒,火星四射,生成黑色固體2O2+3Fe===Fe3O4
2、金屬+酸→鹽+H2↑
3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽(條件:「前置後,鹽可溶」)
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(「濕法冶金」原理)
三、常見金屬活動性順序:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
在金屬活動性順序里:
(1)金屬的位置越靠前,它的活動性就越強
(2)位於氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫
(3)位於前面的金屬能把位於後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)
四、金屬資源的保護和利用
1、煉鐵
(1)原理:在高溫下,利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。
3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
(2)原料:鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)
2、煉鋼
(1)原理:在高溫下用空氣或氧氣把生鐵中過多的碳以及硫、磷、硅等雜質除去。
3、鐵的銹蝕
(1)鐵生銹的條件是:鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分:Fe2O3·nH2O)
(銅生銅綠的條件:銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式:Cu2(OH)2CO3)
(2)防止鐵製品生銹的措施:
①保持鐵製品表面的清潔、乾燥
②表面塗保護膜:如塗油、刷漆、電鍍、烤藍等
③製成不銹鋼
(3)鐵銹很疏鬆,不能阻礙里層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應,因此鐵製品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。
(4)而鋁與氧氣反應生成緻密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能。
4、金屬資源的保護和利用:①防止金屬腐蝕
保護金屬資源的途徑:②回收利用廢舊金屬
③合理開采礦物
④尋找金屬的代用
意義:節約金屬資源,減少環境污染
五、中和反應溶液酸鹼度的表示法——pH
1、定義:酸與鹼作用生成鹽和水的反應
2、應用:
(1)改變土壤的酸鹼性
(2)處理工廠的廢水
(3)用於醫葯
3、溶液酸鹼度的表示法——pH
(1)0714
酸性增強中性鹼性增強
(2)pH值的測定:最簡單的方法是使用pH試紙
用玻璃棒(或滴管)蘸取待測試液少許,滴在pH試紙上,顯色後與標准比色卡對照,讀出溶液的pH(讀數為整數)
(3)酸雨:正常雨水的pH約為5.6(因為溶有CO2CO2+H2O==H2CO3)
pH<5.6的雨水為酸雨
(4)人體體液的酸鹼性:胃液含有HClpH為0.9-1.5;正常的血液pH為7.35-7.45,尿液為4.7-8.4)
(5)飲用水的pH標准為6.5-8.5
(6)酸性、鹼性溶液稀釋後,溶液的pH值都發生變化,pH值向7靠攏
六.鹽
鹽可以看做酸和鹼中和後的產物
(一)各種各樣的鹽
氯化鈉-----可食用的鹽硝酸銀---做膠卷硫酸鈣---石膏硫酸鎂—瀉葯
硫酸鋅—----收斂劑硫酸鋇----鋇餐硫酸銅---制農葯波爾多液
石灰石、大理石主要成分碳酸鈣---建築材料純鹼(碳酸鈉)不是鹼而是鹽---可去油污廣泛應用於製造玻璃、紙張和洗滌劑;小蘇打(碳酸氫鈉)用於製作糕點,治療胃酸過多
(二)實驗室制二氧化碳
1、原理石灰石與稀鹽酸反應CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2、反應發生裝置:反應物為固體與液體,並且在常溫下發生反應,反應裝置與分解雙氧水制氧氣一樣
3、氣體收集裝置:二氧化碳密度大於空氣,用向上排空氣法收集,
二氧化碳微溶於水,不能用排水集氣法收集。
4、實驗步驟:1、檢查裝置的氣密性,2、裝葯品收集氣體3、驗滿,用燃著的火柴或木條放在集氣瓶口
(三)鹽的溶解性
鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽可溶
硫酸鹽除了硫酸鋇不溶、硫酸鈣、硫酸銀微溶,其餘都可溶
鹽酸鹽除了氯化銀不溶,其餘都溶
碳酸鹽除了碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶、碳酸鎂微溶外,其餘如碳酸鈣、碳酸鋇等不溶。
(四)石灰石、生石灰、熟石灰間的物質轉化
CaCO3高溫CaO+CO2↑
CaO+H2O===Ca(OH)2
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
備註:常見物質的顏色
黑色固體:四氧化三鐵(Fe2O3)、氧化銅(CuO)、炭(C)、鐵粉(Fe)
紅色物質:鐵銹、銅
溶液顏色:氯化鐵——黃色氯化亞鐵——綠色硫酸銅——藍色
《酸-鹼-鹽》復習練習
1、下列各組中的化學式、俗名與化學名稱均一致的是()
A、CaO熟石灰氧化鈣B、Ca(OH)2生石灰氫氧化鈣
C、HCl鹽酸氫氯酸D、NaOH純鹼氫氧化鈉
2、下列有關說法,不是稀硫酸和兩者共有的是()
A、實驗室製取氫氣B、金屬表面除銹
C、敞口放置在空氣中,溶質的質量分數會變小D、清洗水壺中的水垢
3、實驗室里鑒別稀硫酸和鹽酸,可以選用的試劑是()
A、氧化銅B、氫氧化鋇C、氯化鋇D、硝酸銀
4、下列四種反應類型的化學反應中,反應物和生成物中均不可能存在單質的是()
A、分解反應B、化合反應C、置換反應D、復分解反應
5、能將Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三種無色溶液區分開來的是()
A、硝酸B、硫酸C、硝酸銀D、石蕊試液
6、「雪碧」等碳酸飲料的pH小於7,晃動後打開瓶蓋,其pH將()
A、變大B、變小C、不變D、無法判斷
7、下列各組內的離子,在溶液中不能大量共存的是()
A、H+SO42-Ba2+NO3-B、Ca2+H+NO3-Cl-
C、Mg2+K+NO3-Cl-D、K+Na+Mg2+SO42-
8、將下列各組物質分別同時加入到水中,得到無色透明溶液的是()
A、CuSO4Na2SO4NaOHB、K2SO4Ba(OH)2HNO3
C、KOHMgSO4KNO3D、KClK2SO4KNO3
9、下列各組溶液中,不加任何其他試劑,就能鑒別的一組是()
A、CuSO4HClNaOHB、KOHHClNaCl
C、H2SO4CuSO4HClD、KOHMgSO4KNO3
10、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氫氧化鈉溶液,如果改用等質量、等質量分數的稀鹽酸,再滴入紫色石蕊試液,溶液顯()
A、紫色B、藍色C、紅色D、無色
12、寫出下列變化的化學方程式:
CuCuOCuCl2Cu(OH)2CuOCu
(1)____________________________________(2)
(3)(4)
(5)
13、選擇合適的試劑除去括弧內的雜質,寫出化學方程式
(1)FeCl2(CuCl2)
(2)KCl(CuCl2)
(3)NaNO3〔Fe2(SO4)3〕
(4)CO2(O2)
14、A、B等物質在溶液中存在如下三個轉換關系:
(1)A+FeCl3→B↓(紅褐色)+C
(2)C+D→E↓(白色)+F
(3)F+AgNO3→G↓(白色)+HNO3
完成C跟D溶液反應的化學方程式:
寫出白色沉澱G的化學式;寫出A溶液中溶質的化學式。
15、A為無色溶液,能使無色酚酞變為紅色,取少量A做如下實驗:
根據實驗推斷下列物質的名稱:A是,B是,C是
寫出①②③④反應的化學方程式:
①②
③④
16、復分解反應是我們學過的化學基本反應類型之一。學習時,應注意將知識進行歸納、總結,深刻理解復分解反應發生的條件,形成完整的知識體系。
(1)寫出下列反應的化學方程式。
①氯化鋇溶液與硫酸溶液混合:;
②碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合:;
③氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合:。
(2)你想過上述復分解反應為什麼能夠發生嗎?這是因為在這些反應物中含有一些「特殊」的陰、陽離子,它們能相互結合。如上述反應①中,實際參加反應的離子是Ba2+和SO42-,而Cl-、H+則是「旁觀者」,並沒有參加反應。請你分析上述反應②中實際參加反應的離子是;上述反應③中實際參加反應的離子是。
(3)請根據你的想像,在下圖右邊的容器中畫出體現NaOH溶液和稀HCl反應產物的示意圖。
五、酸性氧化物與鹼性氧化物
酸性氧化物
鹼性氧化物
定
義
凡能與鹼反應生成鹽和水的氧化物
大多數非金屬氧化物是酸性氧化物
大多數酸性氧化物是非金屬氧化物
凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物
大多數金屬氧化物是鹼性氧化物
所有鹼性氧化物是金屬氧化物
化
學
性
質
(1)大多數可與水反應生成酸
CO2+H2O==H2CO3
SO2+H2O==H2SO3
SO3+H2O==H2SO4
(1)少數可與水反應生成鹼
Na2O+H2O==2NaOH
K2O+H2O==2KOH
BaO+H2O==Ba(OH)2
CaO+H2O==Ca(OH)2
(2)酸性氧化物+鹼→鹽+水
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
(不是復分解反應)
(2)鹼性氧化物+酸→鹽+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
⑻ 化學九年級下 酸鹼鹽的性質 用化學方程式表示
一、酸
1.能使紫色石蕊試液變紅色,無色酚酞試液不變色(不能說:「酸溶液遇紫色石蕊試液變紅色,無色酚酞試液不變色」因為是指示劑的
顏色在
變化)
2.能和金屬反應:酸+金屬->鹽+氫氣
條件:A酸不能是濃硫酸或硝酸(具有強氧化性)B金屬得比(H)活潑
例:Fe+2HCl=FeCl2+H2
,Mg+H2SO4=MgSO4+H2
3.能和金屬氧化物(鹼性氧化物)反應:酸+金屬氧化物->鹽+水
條件:A酸不能是濃硫酸
例:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
,
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H20
4.能和鹼反應(中和反應):酸+鹼->鹽+水
例:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
5.能和某些鹽反應:酸+鹽->新鹽+新酸
條件:復分解反應的
條件
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H20+CO2(CO2的水溶液看做新酸)
二、鹼
1.能使紫色石蕊試液變藍色,無色酚酞試液變紅色
2.能與某些非金屬單質反應(初中不研究):
例:2NaOH+Cl2=NaCAl+NaCl0(次氯酸鈉)+H20
3.能與某些非金屬氧化物反應:鹼+非金屬氧化物->鹽+水
條件:鹼必須是可溶的,(氨水除外);非金屬氧化物是酸性氧化物。
例:Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O,Ba(OH)2+SO3=BaSO4↓+H2O
4.能和酸反應(同酸中的第四點)
5.能和某些鹽反應:鹼+鹽->新鹽+新鹼
條件:復分解反應的
條件
三、鹽
1.能和某些金屬反應:金屬+鹽->新金屬+新鹽
條件:A鹽必須能溶於水B金屬必須比鹽中的
金屬活潑C金屬不
能
是K、Ba、Ca、Na(太活潑,能於水反應)
例:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,Cu+2AgNO3(不能是AgCl)=2Ag+Cu(NO3)2
2.能和某些酸反應(同酸中的第五點)
3.能和某些鹼反應(同鹼中的第五點)
4.能和某些鹽反應:鹽+鹽->新鹽+新鹽
條件:復分解反應的
條件
例:MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4↓
⑼ 九年級化學酸鹼鹽的化學性質
酸的通性:(1)跟指示劑反應紫色石蕊試液遇酸變紅色 無色酚酞試液遇酸不變色(2)跟活潑金屬(金屬活動性順序表中比氫強的金屬)發生置換反應酸 + 金屬 = 鹽 + 氫氣例:2HCl+Fe=FeCl₂+H₂↑(3)跟鹼性氧化物反應酸 +鹼性氧化物→ 鹽+水3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O(4)跟某些鹽反應 酸 + 鹽 → 新酸 + 新鹽H₂SO₄+BaCl₂=2HCl+BaSO₄ ↓(5)跟鹼發生中和反應酸 + 鹼 → 鹽 + 水2HCl+Ba(OH)₂=BaCl₂+2H₂O1、鹼溶液能與酸鹼指示劑作用
鹼溶液遇紫色石蕊試液變藍(現象不明顯,但有變化),遇無色酚酞溶液變紅(現象明顯)
2、鹼能與非金屬單質發生反應
氯氣與鹼的歧化反應,如:
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (Br2、I2類似)
硫與鹼的歧化反應,如:
3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O
硅與鹼的反應,如:
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
3、鹼能與酸發生反應,生成鹽和水(這類反應通常被稱作中和反應,此類反應放出大量熱)
舉例:工業上常用熟石灰(氫氧化鈣)中和含過多硫酸的廢水
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
4、鹼溶液能與酸性氧化物反應,生成鹽和水
舉例:這類反應最常見的就是實驗室里用澄清石灰水檢驗二氧化碳的反應,但這類反應不屬於復分解反應
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
另外還有2NaoH+SO2==Na2SO3+H2O
這個反應不符合兩種離子化合物互相交換成分,故不是復分解反應
5、鹼溶液(相對強鹼)能與鹽反應,生成新鹼(相對弱鹼)和新鹽
舉例:這類反應常見的有實驗室里制備氫氧化鈉的反應,鹼與鹽的反應有兩個要求,其一要求參與反應的鹼與鹽都要可溶於水,其二要求生成物中有沉澱、氣體或水生成。
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
鹽是由金屬陽離子(正電荷離子)與酸根陰離子(負電荷離子)所組成的中性(不帶電荷)的離子化合物1.和酸發生反應[復分解反應]酸+鹽→新鹽+新酸(強酸→弱酸)這里的鹽可以是不溶性鹽。[舉例]2HCl+Na2CO3==H2O+CO2↑+2NaCl (碳酸不穩定會繼續分解成水和二氧化碳)2.和鹼發生反應[復分解反應]鹼(可溶)+鹽(可溶)→新鹼+新鹽[舉例]2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO43.和鹽發生反應[復分解反應]鹽(可溶)+鹽(可溶)→兩種新鹽[舉例]CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl24.和某些金屬反應[置換反應]鹽+金屬(某些)→新金屬+新鹽