酸的通性及化學方程式
使酸鹼試劑變色（如石蕊等）
與活潑金屬反應
H2S04+Zn→ZnSO4+H2（氣體符號）
與鹼反應
HCl+NaOH→NaCl+H20
與碳酸鹽反應
CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2（氣體符號）+H20
與其他鹽反應
h2so4+bacl2→baso4(沉澱符號)+hcl
與金屬氧化物反應
h2so4+cuo→cuso4+h2o
純手打、請採納
㈡ 化學中酸的通性
酸
的通性包括5個方面
1.酸可以與指示劑作用，如使紫色石蕊試液變紅，（不寫化學方程式）
2.酸+鹼=鹽+水
：
koh
+hno3=kno3+h2o
3，酸+鹼性氧化物=鹽+水。fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o
4.酸+鹽=新鹽+新酸，caco3＋2hcl＝cacl2＋co2↑＋h2o
5，酸+活潑金屬=鹽+氫氣。zn＋h2so4＝znso4＋h2↑
㈢ 化學中酸的通性（有舉例） 有詳細的方程式
酸 的通性包括5個方面1.酸可以與指示劑作用,如使紫色石蕊試液變紅,（不寫化學方程式）2.酸+鹼=鹽+水 ： KOH +HNO3=KNO3+H2O3,酸+鹼性氧化物=鹽+水.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O4.酸+鹽=新鹽+新酸,CaCO3＋2HCL＝CaCl2＋CO2↑＋H2O5,酸+活潑金屬=鹽+氫氣.Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
㈣ 舉例，硫酸表現酸的通性的化學方程式
酸的同性包括1.使紫色石蕊試液變紅,無色酚酞不變色.
2.與鹼反應生成鹽和水.
3.與比H活潑的金屬反應生成氫氣和鹽.
4.與某些鹽反應生成新酸和新鹽.
5.與金屬氧化物反應生成水和新鹽
2
H2SO4+2NAOH=NA2SO4+2H2O
3
H2SO4+FE=FESO4+H2
4
H2SO4+BACL2=BASO4(沉澱)+2H2O
5
3H2SO4+2FE2O3=FE2(SO4)3+3H2O
㈤ 酸的通性 和鹼的通性 的化學方程式
酸的同性包括1.使紫色石蕊試液變紅,無色酚酞不變色.
2.與鹼反應生成鹽和水.
3.與比H活潑的金屬反應生成氫氣和鹽.
4.與某些鹽反應生成新酸和新鹽.
5.與金屬氧化物反應生成水和新鹽
舉例硫酸的方程式，其他的類似，可以套用
2 H2SO4+2NAOH=NA2SO4+2H2O
3 H2SO4+FE=FESO4+H2
4 H2SO4+BACL2=BASO4（沉澱）+2H2O
5 3H2SO4+2FE2O3=FE2(SO4)3+3H2O Ba(OH)2
1.與指示劑反應
2.與酸發生中和反應,生成鹽和水:
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
3.與某些鹽發生反應,生成新鹽和新鹼:
Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
4.與一些非金屬氧化物反應,生成鹽和水:
Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O
KOH
1.與指示劑反應
2.與酸發生中和反應,生成鹽和水:
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
3.與某些鹽發生反應,生成新鹽和新鹼:
2KOH+MgSO4=K2SO4+Mg(OH)2↓
4.與一些非金屬氧化物反應,生成鹽和水:
2KOH+CO2=K2CO3+H2O 不懂的請追問啊，請追問，謝謝，我一定在第一時間內回答你