化學小甘
『壹』 初三所有的化學方程式
1、鋁在氧氣中燃燒： 4Al＋3O2 =(點燃) 2Al2O3
2、鎂帶燃燒： 2Mg＋O2 =(點燃) 2MgO
3、木炭完全燃燒： C＋O2 =(點燃) CO2
4、木炭不完全燃燒： 2C＋O2 =(點燃) 2CO
5、一氧化碳的燃燒： 2CO＋O2 =(點燃) 2CO2
6、硫的燃燒： S＋O2 =(點燃) SO2
7、磷在空氣中燃燒： 4P＋5O2 =(點燃) 2P2O5
8、鐵在氧氣中燃燒： 3Fe＋2O2 =(點燃) Fe3O4
9、氫氣的可燃性： 2H2＋O2 =(點燃) 2H2O
10、甲烷的燃燒： CH4＋2O2 =(點燃) CO2＋2H2O
11、乙醇的燃燒： C2H5OH＋3O2 =(點燃) 2CO2＋3H2O
12：甲醇的燃燒： 2CH3OH＋3O2 =(點燃) 2CO2＋4H2O
13、碳還原二氧化碳： C＋CO2 =(高溫) 2CO
14、氫氣還原氧化銅： H2＋CuO =(△) Cu＋H2O
15、碳還原氧化銅： C＋2CuO =(高溫) 2Cu＋CO2↑
16、碳還原氧化鐵： 3C＋2Fe2O3 =(高溫) 4Fe＋3CO2↑
17、一氧化碳還原氧化銅： CO＋CuO =(△) Cu＋CO2
18、一氧化碳還原氧化鐵： 3CO＋Fe2O3=(高溫) 2Fe＋3CO2
19、氧氣的實驗室製法⑴： 2KClO3 =（MnO2 △）2KCl＋3O2↑
20、氧氣製法[2]： 2KMnO4 =(△) K2MnO4＋MnO2＋O2↑
21、過氧化氫制氧氣 [3]： 2H2O2 =(MnO2) 2H2O＋O2↑
22、氧化汞受熱分解： 2HgO =(△) 2Hg＋O2↑
23、電解水： 2H2O =(電解) 2H2↑＋O2↑
24、氫氧化銅受熱分解： Cu(OH)2 =(△) CuO＋H2O
25、鋅與稀硫酸制氫氣⑴： Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
26、鋅與稀鹽酸制氫氣⑵： Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
27、鎂和硫酸的反應： Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
28、鐵和鹽酸的反應： Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
29、鐵和稀硫酸的反應： Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
30、鋁和硫酸的反應： 2Al＋3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3＋3H2↑
31、鋅和硫酸銅的反應： Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu
32、鐵和硫酸銅的反應： Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
33、銅和硝酸銀的反應： Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag
34、鈉跟水的反應： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
35、硫酸除鐵銹： Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O
36、鹽酸除鐵銹： Fe2O3＋6HCl＝2FeCL3＋3H2O
37、酸和鹼的反應： NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
38、酸和鹽的反應： HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3
39、鹼和鹽的反應： CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4
40、純鹼與熟石灰制燒鹼：Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
41、鹽和鹽的反應： Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl
42、鹽和鹽的反應： NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3
43、實驗室制二氧化碳： CaCO3＋2HCl＝CaCl2+ CO2↑+H2O
44、二氧化碳與水反應： CO2＋H2O＝H2CO3
45、碳酸不穩定分解： H2CO3＝H2O＋CO2↑
46、煅燒石灰石： CaCO3 =(高溫) CaO＋CO2↑
47、生石灰制熟石灰： CO2＋CaO＝Ca(OH)2
48、二氧化碳石灰水變渾濁：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
49、氫氧化鈉在空氣中變質： CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
50、氫氧化鈉與二氧化硫反應： SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
51、碳酸鈣與二氧化碳和水反應： CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2
52、碳酸氫鈣受熱分解：Ca(HCO3)2 =(△) CaCO3↓＋CO2↑＋H2O
53、碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3 =(△) Na2CO3＋CO2↑＋H2O
54、二氧化碳的製法： CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
55、滅火器原理： Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
56、治療胃酸過多： NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
57、鹼和鹽反應： Ca(OH)2＋2NH4Cl =(△) CaCl2＋2NH3↑+2H2O
黑色物質： Fe粉、C、CuO、MnO2、Fe3O4
紫黑色固體： KMnO4、I2 紫紅色溶液： KMnO4
黃色： 黃金、黃銅、 Cu(OH)2 藍色沉澱
紅色物質： 紅磷、銅（紫紅色或紅色）、鐵銹（紅棕色）
藍色：藍色硫酸銅溶液、藍色硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O）
紅褐色沉澱： Fe(OH)3 不溶於硝酸的白色沉澱： BaSO4、AgCl
NaCl ： 食鹽 NaOH： 燒鹼、火鹼、苛性鈉
Na2CO3：純鹼、蘇打 NaHCO3：小蘇打
CaCO3： 大理石、石灰石 CO2： 乾冰
H2O： 冰 H2O2： 雙氧水
燃燒產生大量白煙： P 燃燒發出耀眼白光： Mg
化合反應；分解反應；置換反應；復分解反應
混合物、純凈物、化合物、金屬單質、非金屬單質、氧化物、酸、鹼、鹽、有機物；天然有機高分子物質；合成有機高分子物質；六大營養素；缺鐵；缺碘；缺維生素、缺鈣； 熱塑性、熱固性
分子、原子、離子符號；化合價標法；原子與離子結構；決定元素種類；決定元素化學性質；溶液、懸濁液、乳濁液、溶解度及影響因素
計算： 相對分子質量；物質中元素質量比；分子中各原子個數比；
物質中某元素質量分數；一定質量的物質中某種元素質量分數；
最簡單有機物、最理想的燃料、熔點最高的金屬、熔點最低的金屬、
導電導熱最好、地殼中元素含量順序：海水中元素含量順序；
基本操作： 給試管中固體、液體物質加熱；溶解；過濾；蒸發；
粗鹽提純、蒸餾；濃硫酸稀釋；一定質量分數溶液的配製；
氧氣、氫氣、二氧化碳的製取： 裝置、原理、性質、收集、檢驗、
驗滿、注意事項。
不知道你用的什麼教材的 希望可以幫助你 (*^__^*) 嘻嘻……
『貳』 高一有機化學怎麼學好啊
課前要先預習，課後及時復習，練習自己也要找一些來做，做多了就會了。不能累積，有什麼問題要及時弄清楚，不然越學越亂。
學化學興趣是關鍵,一些需要記的知識點,可以結合生活常識記憶,對於一些自己不會的題,心中要有克服它的信心和慾望,除此之外,你應該還要具有一定的空間想像力,在學分子化學時這方面顯得尤為重要(但是我不知道你學不學,因為這是選修內容).在課下要選幾種類型的題來做,以增加對考點的掌握.
從量的積累中尋求質的飛躍.
你要相信自己一定能夠學好它! 化學是自然科學的基礎學科，是以實驗為依據的理論和應用相結合的科學。對化學學習的濃厚興趣是學好高中化學的一項必要條件，其次就是要有良好的學習方法。
1．「工具性」的知識和基本規律的結論要反復記憶。
我們反對一味死記硬背，但決不排除必要的記憶，重要的是對記憶的內容和方法必須選擇。如元素符號、物質的物理性質（如顏色、狀態、溶解性等）、元素的核電荷數、元素周期律、酸鹼鹽的相互轉化等等，均為必須記憶之列。記憶的方法強調建立在理解基礎上的記憶。通過歸納、類比等方法使概念間溝通聯系，對比異同，形成概念體系，從而加深記憶。
2．重視化學實驗，建立立體化概念，使抽象內容形象化。
化學實驗、結構模型、實物照片，是建立立體化觀念，使抽象的化學內容形象化的物質基礎。化學實驗與化學知識緊密配合，它有助於我們對化學知識的建立和鞏固，有助於動手、觀察、思維、推理等多種能力的培養和提高。
3．加強練習，舉一反三。
在化學學習中應通過經常性的練習來達到消化知識和提高能力的目的。練習要適時、適量，並充分採用書面答題、口答和實驗操作等多種形式。要反復接觸選擇、填空、推斷、證明、鑒別、計算等多種題型，以鞏固知識，訓練思維，培養能力。要充分發揮每一道題的效用，觸類旁通，舉一反三。有的題目可一題多解，開拓解題思路，提高靈活性；有的題目可多題一解，突出解法的本質，得出解法的規律。
4．克服心理障礙，鍛煉應試能力
檢查化學知識的掌握程度，考試是一種重要的手段，而應試能力的訓練和培養則是考試成敗的關鍵一環。要充分利用每一次的測試練習，鍛煉克服心理障礙，平息緊張情緒的能力。要有意識地作一些控制情緒、控制時間的努力和自我測試。要探索解題的技能技巧，根據題目難以程度靈活安排解題順序。要鍛煉加快解題的速度。爭取時間，以便復查糾正錯誤。
此外，經常看些化學的科普讀物，利用日常生活中常用的物質開展家庭小實驗、小發明，參觀和考察與化學有關的工廠、學校、科研單位等，對學好高中化學都有好處。一個月內的話 你必須上課好好聽 要學好的話 必須要有扎實的基礎那 歡迎採納
『肆』 高三物理化學教輔用什麼比較好
重難點不適合你物理.你說基礎太差了
53題太多,也不好
你需要注意基礎..最基礎的概念,公式記牢
把老師的作業做好,認真做 就好了
一輪注重基礎,你可以先不買這種書,開學一段時間之後,你看再你自己有沒有必要買
我建議你買小甘 那種全部知識點的那種,多看多背,這個思路就來了
記住 弱科強補,強科保持慣性
不懂就要問/?最後一定要相信自己的能力,有天下獨尊的魄力
『伍』 想知道高中化學知識大全，買什麼書看好
其實吧，每一種化學參考書，都有他自己的體系和價值。有一些內容很豐富，但是看起來卻很困難。
我個人非常推薦，普通的高中學生，都去買柒和遠志，化學直通車，有16開或24開，開本很小可以放在口袋裡，基本上涵蓋了普通高中絕大多數的重要知識點。
當然，如果說能夠將所有高中知識點都涵蓋，目前在市面上我還沒有見到過任何一本。（我個人看過的化學參考書，至少有三十本以上）
其實最關鍵的是有恆心有耐力，每天堅持一定會有效果。
祝學習進步
網路了一下標准名字 ——柒和遠志直通車:小甘高中化學直通車
『陸』 學霸筆記好還是知識大全好 還是小甘 求
先搞清楚學渣是怎麼形成的
首先做個說明，所謂學渣是指理科類（數學，物理，化學）學渣,（英語的問題以後說）
我說說學渣是如何形成的
當前面知識有沒有掌握完全的情況下，學習新的一節，會導致新的一節知識學不好，即有部分知識無法掌握，如此不斷重復以上的行為，沒有掌握的知識累積的越來越多，且對於新學的一節，負面作用也就越大，所新學的一節知識中無法掌握的知識所佔這一節知識比例也是越來越大，
就好比滾雪球一樣，沒有掌握的知識，起初只是個不起眼的小小雪球，隨著學的章節內容增多，雪球滾動逐漸變大，當雪球非常大的時候，教材就如同天書一般無法學下去了，而這個過程，就是學渣是如何形成的過程，
想學渣逆襲，就聯系我
『柒』 初三化學式和化學方程式
初中常見物質的化學式
氫氣 碳 氮氣 氧氣 磷 硫 氯氣
H2 C N2 O2 P S Cl2
鈉 鎂 鋁 鉀 鈣 鐵 鋅 銅 鋇 鎢 汞
Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg
水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化鈉 二氧化氮 二氧化硅
H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2
二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化鎂 氧化銅 氧化鋇 氧化亞銅
SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O
氧化亞鐵 三氧化二鐵（鐵紅） 四氧化三鐵 三氧化二鋁 三氧化鎢
FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3
氧化銀 氧化鉛 二氧化錳 (常見氧化物)
Ag2O PbO MnO2
氯化鉀 氯化鈉(食鹽) 氯化鎂 氯化鈣 氯化銅 氯化鋅 氯化鋇 氯化鋁
KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3
氯化亞鐵 氯化鐵 氯化銀 （氯化物/鹽酸鹽）
FeCl2 FeCl3 AgCl
硫酸 鹽酸 硝酸 磷酸 硫化氫 溴化氫 碳酸 （常見的酸）
H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3
硫酸銅 硫酸鋇 硫酸鈣 硫酸鉀 硫酸鎂 硫酸亞鐵 硫酸鐵
CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3
硫酸鋁 硫酸氫鈉 硫酸氫鉀 亞硫酸鈉 硝酸鈉 硝酸鉀 硝酸銀
Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3
硝酸鎂 硝酸銅 硝酸鈣 亞硝酸鈉 碳酸鈉 碳酸鈣 碳酸鎂
MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3
碳酸鉀 （常見的鹽）
K2CO3
氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鋇 氫氧化鎂 氫氧化銅 氫氧化鉀 氫氧化鋁
NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3
氫氧化鐵 氫氧化亞鐵（常見的鹼）
Fe(OH)3 Fe(OH)2
甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常見有機物)
CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH
鹼式碳酸銅 石膏 熟石膏 明礬 綠礬
Cu2(OH)2CO3 CaSO4•2H2O 2 CaSO4•H2O KAl(SO4)2•12H2O FeSO4•7H2O
藍礬 碳酸鈉晶體 （常見結晶水合物）
CuSO4•5H2O Na2CO3•10H2O
尿素 硝酸銨 硫酸銨 碳酸氫銨 磷酸二氫鉀 （常見化肥）
CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4
沉澱：
紅褐色絮狀沉澱--------Fe(OH)3
淺綠色沉澱------------Fe(OH)2
藍色絮狀沉澱----------Cu(OH)2
白色沉澱--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶於 HNO3的白色沉澱,CaCO3 BaCO3是溶於HNO3 的白色沉澱),Mg(OH)2.
淡黃色沉澱(水溶液中)----S
微溶於水------------Ca(OH)2,CaSO4
初中化學方程式匯總
一、 氧氣的性質：
（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶於水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2==H2CO3
三、質量守恆定律：
19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學性質
23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）
26．煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2
27．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2
（3）二氧化碳的製法與性質：
29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不穩定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2== H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性質：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2
其它反應：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
六、金屬
（1）金屬與氧氣反應：
40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽
52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
七、酸、鹼、鹽
1、酸的化學性質
（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）
（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水（中和反應）
60．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、鹼的化學性質
（1） 鹼 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）鹼 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）
（3）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 鹼 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
一、物質的學名、俗名及化學式
⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)乾冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火鹼、燒鹼：NaOH (10)純鹼：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純鹼晶體：Na2CO3•10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打） (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4•5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根離子） 具有酸的通性 (17)氨氣：NH3 （鹼性氣體） (18)氨水、一水合氨：NH3•H2O（為常見的鹼，具有鹼的通性，是一種不含金屬離子的鹼） (19)亞硝酸鈉：NaNO2 （工業用鹽、有毒）
二、常見物質的顏色的狀態
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色
4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）
5、沉澱(即不溶於水的鹽和鹼）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶於酸） AgCl、BaSO4(也不溶於稀HNO3) 等②鹼：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其餘鹼。
6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）
（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)
三、物質的溶解性
1、鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水
含Cl的化合物只有AgCl不溶於水，其他都溶於水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶於水，其他都溶於水。
含CO32－ 的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶於水，其他都不溶於水
2、鹼的溶解性
溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他鹼不溶於水。難溶性鹼中Fe(OH)3是紅褐色沉澱，Cu(OH)2是藍色沉澱，其他難溶性鹼為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉澱物中AgCl和BaSO4 不溶於稀硝酸，
其他沉澱物能溶於酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶於水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分鹼性氧化物不溶於水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（鹼性氧化物＋水→鹼）
12、常用於煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑）。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業生產中施用的農葯、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；乾粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。
19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。
25、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉澱；(3)硫酸銅溶液。27、過濾操作中有「三靠」：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2
29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。
30、取用葯品有「三不」原則：(1)不用手接觸葯品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗葯品的味道。 31、古代三大化學工藝：造紙、制火葯、燒瓷器 32、工業三廢：廢水、廢渣、廢氣
34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙）
35、質量守恆解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化
36、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 （實際為任何可燃性氣體和粉塵）。37、煤干餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣
38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化
39、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅
40、溶液配製的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解
41、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H
42、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數
43、構成物質的三種粒子：分子、原子、離
化學口訣
1、基本反應類型：
化合反應：多變一 分解反應：一變多
置換反應：一單換一單 復分解反應：互換離子
3、實驗室製取氧氣的步驟：
「茶（查）、庄（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）」
「查」檢查裝置的氣密性 「裝」盛裝葯品，連好裝置
「定」試管固定在鐵架台 「點」點燃酒精燈進行加熱
「收」收集氣體 「離」導管移離水面
「熄」熄滅酒精燈，停止加熱。
4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：
「一通、二點、三滅、四停、五處理」
「一通」先通氫氣，「二點」後點燃酒精燈進行加熱；
「三滅」實驗完畢後，先熄滅酒精燈，「四停」等到室溫時再停止通氫氣；「五處理」處理尾氣，防止CO污染環境。
5、電解水的實驗現象：
「氧正氫負，氧一氫二」：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。
6、組成地殼的元素：養閨女（氧、硅、鋁）
7、原子最外層與離子及化合價形成的關系：
「失陽正，得陰負，值不變」：原子最外層失電子後形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子後形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數＝電荷數＝化合價數值。
8、化學實驗基本操作口訣：
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。
托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大後夾小；
試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢後，先撤導管後移燈。
9、金屬活動性順序：
金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金
10、「十字交叉法」寫化學式的口訣：
「正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯」
11、過濾操作口訣：
斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。
13、反應規律： 置換反應：
（1）金屬單質 + 酸 →鹽 + 氫氣
（2）金屬單質 + 鹽（溶液）→另一種金屬 + 另一種鹽
（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水
復分解反應：
①鹼性氧化物＋酸→鹽＋H2O ②鹼＋酸→鹽＋H2O
③酸＋鹽→新鹽＋新酸 ④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
⑤鹽＋鹼→新鹽＋新鹼
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一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
『捌』 是綠卡pass好，還是快易通好，還是小甘好，初一
綠卡pass的語文，小甘的生物，快易通的英語，數學我沒用過，化學跟物理用小甘，俺高三，一直這樣用，挺好的！強烈推薦
『玖』 高中化學教輔書排名
1.選定一種教輔
不論你的程度如何，你在某一階段，基本只需要一種教輔資料，每一科都是。
2.注意階段性
有的參考書是適合高一高二同步學習的，有的是高考第一輪復慣用的，有的是適合第二輪復習的，有的則是專題突破的或者是模擬測試的。對於高一高二同學而言，剛學習了幾個知識點還不熟練，就硬著頭皮做綜合性很強的高考模擬題，相當於拔苗助長。掌握知識是一個循序漸進、慢慢發酵的過程，在這過程中盡量少做超越自己能力范圍的題。
03.注意區域性
全國卷和地方卷命題思路不同，使用跟本地高考題完全不同的教輔，可能收益並不是很明顯，單獨命題省份的學生一定要考慮到這一點。學霸用來練題感的可以忽略此條。
4.有目的的做題
跟玩游戲一樣，做題的目的也是悟明白這道題是要考什麼，難點在哪，給你設了什麼陷阱，下了什麼套……如果不想這些，單純做大量題，會了就過，不會了反復做類似的，那永遠有做不完的題和提不完的分！
1.最懷才不遇輔導書《語文太重要高中寫作創意》
2.最老實巴交的輔導書《思維導圖高分作文法（高中）議論文攻略》
3.最跨界「打劫」的輔導書《瘋狂作文贏在素材系列2016版》
4.最顏即正義的輔導書《無敵英語語法（高中版）》
5.最逼格滿分的輔導書《劍橋中級英語語法》
6.最當季爆款的輔導書《pass學霸筆記》
7.最鄰家妹妹的輔導書《小甘高中知識背誦大全》
8.最有分量的輔導書《高中基礎知識手冊》
1.新教材完全解讀
2.特高級教師點撥
3.尖子生學案
4.零失誤全面講解
5.輕巧奪冠金版
6.最佳學習模式
7.中學教材全解
8.剖析
9.解題決策
10.孟建平系列
『拾』 高中化學輔導書用微經典的還是曲一線的知識清單好我化學不太好，而且也沒有時間把那麼多書啊題啊弄完，
你先把基礎打好，再去看解題方法。細細的過一遍知識點，有不會的可以買本小甘內。五三題目較難，上面的知容識清單比較簡略，適合水平稍高一些的學生提高。一般教輔上出現的解題方法老師上課都會講，你又不是高三，拚命刷題沒用，效率這種東西如果你基礎好了，自然也就提高了。