鉀的化學性質

A. 氯化鉀化學性質

化學性質
1.可被熔點高的金屬在熔融狀態下置換 Na+KCl=高溫=NaCl+K
2.電解反應 （2KCl+2H2O）=通電=2KOH+H2↑+Cl2↑ 2KCl(熔融)=通電=2K+Cl2↑
3.復分解反應 KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3 2KCl+H2SO4(濃)=2HCl↑+K2SO4（原理：不揮發性酸制揮發性酸）

B. 金屬鉀具有哪些化學性質

因為鉀是一種鹼金屬，所以其最主要的化學性質就是化學性質極度活潑，比鈉還要活潑，僅比銫、銣活動性差。除此之外還具有的化學性質有：暴露在空氣中，表面迅速覆蓋一層氧化鉀和碳酸鉀，使它失去金屬光澤（表面顯藍紫色），因此金屬鉀應保存在液體石蠟或氬氣中以防止氧化。鉀在空氣中加熱就會燃燒，它在有限量氧氣中加熱，生成氧化鉀；在過量氧氣中加熱，生成過氧化鉀和超氧化鉀的混合物。金屬鉀溶於液氨生成深藍色液體，可導電，實驗證明其中含氨合電子，鉀的液氨溶液久置或在鐵的催化下會分解為氫氣和氨基鉀。鉀的液氨溶液與氧氣作用，生成超氧化鉀，臭氧作用，生成橘紅色的臭氧化鉀。鉀與水劇烈反應，甚至在冰上也能著火，生成氫氧化鉀和氫氣，反應時放出的熱量能使金屬鉀熔化，並引起鉀和氫氣燃燒。鉀與氫、硫、氟、氯、溴、碘都能化合，可與低元醇反應放出氫氣。

C. 鉀的化學性質和鈉的一樣么

鉀的性質 鉀的外觀以及物理性質和化學性質均與鈉相似，但比鈉更活潑。鉀由三種同位素組成，其中 最多，含量達93.08%，其次是 （有放射性）和 ，它們各自的含量分別為0.00118%和6.88%，所以鉀有微弱的放射性，而鈉則沒有。 鉀是生命元素，正常成人體內鉀總量為120g左右，98%存在細胞內，是細胞內液的主要陽離子。鉀和鈉的無機化學特性雖然很相似，但在許多代謝過程中生理活性等於從土壤中拿走5kg鉀，收獲1噸甜菜相當於從土壤中取走2kg鉀。全世界平均每年要從土壤中取走2500萬噸鉀。鉀肥對植物的生長有著重要的作用。卻很不相同，甚至起對抗作用。例如，鉀離子是丙酮酸酶的激活劑，能加速蛋白質合成速度和肌肉組織的呼吸作用，而鈉離子對這兩種過程起阻化作用。人缺鉀會四肢無力，腹脹，心律紊亂，神志不清甚至死亡。幾乎所有未精細加工的食品中都含有相當量的鉀。鉀用於玻璃工業，含鉀的玻璃是一種硬質玻璃，比鈉鈣玻璃難熔，而且不易受化學葯品的侵蝕，實驗室中常見的燒瓶、燒杯等玻璃儀器均是鉀玻璃製造的。 鈉的性質 鈉屬於第三周期第一族元素，電荷數為一，所以它比較活潑。鈉屬於金屬元素，在未氧化前是銀白色的，但是只要暴露在空氣中很短的時間即可被氧化成黑色。還有記得當時老師給我們做實驗時是用小刀切給我們每人一小塊，一般的金屬我們用小刀切不動的，這可以說明鈉的質地比較軟，當然它也是固體了，不然還怎麼切呢。鈉還有焰色反應，一般是顯黃顏色的。 鈉的化學性質主要是由於它核外電子數為一，處於第三周期決定的，它相對同一族的鋰來誰比較活潑，但是相對同族的鉀、銣、銫來說，它就不銣它們活潑了，鈉很容易與氧氣反應，被氧化；鈉還很用與水反應，發出滋滋的聲音並且水面冒氣泡，這是由於它和水反應放出很多熱量，並且產生氫氣的原因。由於這兩個性質，鈉經常是保存在煤油中，只有在使用時臨時從煤油中取出。

D. 鉀的性質

鉀的化學性質比鈉還要活潑，僅比鈁、銫、銣活動性差。暴露在空氣中，表面覆蓋一層氧化鉀和碳酸鉀，使它失去金屬光澤，因此金屬鉀應保存在煤油中以防止氧化。鉀在空氣中加熱就會燃燒，它在有限量氧氣中加熱，生成氧化鉀；在過量氧氣中加熱，生成過氧化鉀和超氧化鉀的混合物；金屬鉀溶於液氨生成深藍色液體，可導電，實驗證明其中含氨合電子，鉀的液氨溶液久置或在鐵的催化下會分解為氫氣和氨基鉀。鉀的液氨溶液與氧氣作用，生成超氧化鉀，臭氧作用，生成臭氧化鉀。鉀與水、冰或雪的反應在-100攝氏度時仍反應非常猛烈，生成氫氧化鉀和氫氣，反應時放出的熱量能使金屬鉀熔化，並引起鉀和氫氣燃燒。鉀與氫氣發生反應，生成氫化鉀。鉀與氟、氯、溴、碘都能發生反應，生成相應的鹵化物。鉀與氮氣共熱可生成不穩定的疊氮化鉀，但反應條件要控製得極為嚴格，否則疊氮化鉀又會分解為鉀和氮氣。與氨共熱，生成氨基鉀 ，並放出氫氣。鉀與汞形成鉀汞齊，是還原劑。鉀的常見氧化態為+1，但是也可以形成-1價的化合物，即鹼化物。金屬鉀很活潑，貯存和使用都要注意安全，由鉀引起的火災，不能用水或泡沫滅火劑撲滅，而要用碳酸鈉乾粉。鉀離子能使火焰呈紫色，可用焰色反應和火焰光度計檢測。

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E. 鉀元素的化學性質

鉀
[1]
是銀白色金屬，很軟，可用小刀切割。熔點63.25℃，沸點760℃，密度856
kg/m3。鉀的化學性質比鈉還要活潑，暴露在空氣中，表面覆蓋一層氧化鉀和碳酸鉀，使它失去金屬光澤，因此金屬鉀應保存在煤油中以防止氧化。鉀在空氣中加熱就會燃燒，它在有限量氧氣中加熱，生成氧化鉀；在過量氧氣中加熱，生成過氧化鉀；金屬鉀溶於液氨生成深藍色液體，可導電，實驗證明其中含氨合電子，鉀的液氨溶液久置或在鐵的催化下會分解為氫氣和氨基鉀。鉀的液氨溶液與氧氣作用，生成超氧化鉀，臭氧作用，生成臭氧化鉀。鉀與水、冰或雪的反應在-100攝氏度時仍反應非常猛烈，生成氫氧化鉀和氫氣，反應時放出的熱量能使金屬鉀熔化，並引起鉀和氫氣燃燒。鉀與氫氣發生反應，生成氫化鉀。鉀與氟、氯、溴、碘都能發生反應，生成相應的鹵化物。鉀與氮氣共熱可生成不穩定的疊氮化鉀，但反應條件要控製得極為嚴格，否則疊氮化鉀又會分解為鉀和氮氣。與氨共熱，生成氨基鉀
，並放出氫氣。鉀與汞形成鉀汞齊，是還原劑。鉀的氧化態為＋1，只形成＋1價的化合物。金屬鉀很活潑，貯存和使用都要注意安全，由鉀引起的火災，不能用水或泡沫滅火劑撲滅，而要用碳酸鈉乾粉。鉀離子能使火焰呈紫色，可用焰色反應和火焰光度計檢測

F. 鉀的物理性質是什麼如題

狀態:非常軟的銀色金屬。 熔 點(℃):63.35 沸 點(℃):759

密度(g/cc，300K):0.862 比 熱/J/gK:0.75 蒸發熱/KJ/mol:79.87

熔化熱/KJ/mol:2.334 導電率/106/cm:0.139 導熱系數/W/cmK:1.024

G. 決定鉀元素化學性質數值是

決定元素化學性質的主要因素是該元素最外層電子數，鋰、鈉、鉀的化學性質相似的根本原因是其最外層電子數相同，與原子半徑無關、是否與酸反應生成氫氣、是否與水反應生成鹼無關，故選A．

H. 氯化鉀的理化性質

物理性質
味極咸，無臭無毒性 。密度。熔點776℃。加熱到1420℃時即能沸騰。易溶於水、醚、甘油及鹼類，微溶於乙醇，但不溶於無水乙醇，有吸濕性，易結塊；在水中的溶解度隨溫度的升高而迅速地增加，與鈉鹽常起復分解作用而生成新的鉀鹽。溶水性： 28.1 g/100 mL0°C34.4 g/100mL 20°C56.7 g/100 mL100°C 溶解性
1g溶於2.8ml水、1.8ml沸水、14ml甘油、約250ml乙醇，不溶於乙醚、丙酮和鹽酸，氯化鎂、氯化鈉和鹽酸能降低其在水中溶解度。 氯化鉀溶解度表（標准壓強）0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃ 80℃ 90℃ 100℃ 28g 31.2g 34.2g 37.2g 40.1g 42.6g 45.8g 48.8g 51.3g 53.9g 56.3g 化學性質
性質基本同氯化鈉， 氯化鉀可以做工業制備金屬鉀的原料（用金屬鈉在850℃高溫條件下置換： ） ，這是個可逆反應，從熱力學性質上來講有利於可逆反應的進行的，因為鉀達到沸點溫度774℃時變成鉀蒸汽溢出，有利於反應方向右移。）
電解氯化鉀溶液制備苛性鉀、可以被銀離子沉澱氯離子、被四苯硼鈉沉澱鉀離子。氯化鉀與濃硫酸反應生成硫酸氫鉀和氯化氫（ ），還可以用作有機反應。工作基準氯化鉀用於標定硝酸銀標准液。晶格能：715 kJ / mol

I. 鉀單質的物理和化學性質

鉀

化學元素 | 金屬

鉀的特性

元素周期表

總體特性

名稱, 符號, 序號 鉀、K、19

系列 鹼金屬

族, 周期, 元素分區 1族, 4, s

密度、硬度 856 kg/m3、0.4

顏色和外表 銀白色

Image:K,19.jpg

地殼含量 2.4 %

原子屬性

原子量 39.0983 原子量單位

原子半徑 (計算值) 220（243） pm

共價半徑 196 pm

范德華半徑 275 pm

價電子排布 [氬]4s1

電子在每能級的排布 2，8，8，1

氧化價（氧化物） 1（強鹼性）

晶體結構 體新立方格

物理屬性

物質狀態 固態

熔點 336.53 K（63.38 °C）

沸點 1032 K（759 °C）

摩爾體積 45.94×10-6m3/mol

汽化熱 79.87 kJ/mol

熔化熱 2.334 kJ/mol

蒸氣壓 106×10-6 帕

聲速 2000 m/s（293.15K）

其他性質

電負性 0.82（鮑林標度）

比熱 757 J/(kg·K)

電導率 13.9 ×106/(米歐姆)

熱導率 102.4 W/(m·K)

第一電離能 418.8 kJ/mol

第二電離能 3052 kJ/mol

第三電離能 4420 kJ/mol

第四電離能 5877 kJ/mol

第五電離能 7975 kJ/mol

第六電離能 9590 kJ/mol

第七電離能 11343 kJ/mol

第八電離能 14944 kJ/mol

第九電離能 16963.7 kJ/mol

第十電離能 48610 kJ/mol

最穩定的同位素

同位素 豐度 半衰期 衰變模式 衰變能量

MeV 衰變產物

39K 93.26 % 穩定

40K 0.012 % 1.277×109年 β衰變

電子捕獲 1.311

1.505 40Ca

40Ar

41K 6.73 % 穩定

核磁公振特性

39K 41K

核自旋 3/2 3/2

靈敏度 0.000508 8.4×10-4

在沒有特別註明的情況下使用的是國際標准基準單位單位和標准氣溫和氣壓

鉀是一種化學元素，它的化學符號是K，它的原子序數是19，是一種銀白色，質軟，有光澤的1A族鹼金屬元素。

性狀：

鉀的熔點低，比鈉更活潑，在空氣中很快氧化。鉀與水的反應比其他鹼金屬元素顯得溫和。鉀可以和鹵族、氧族、硫族元素反應，還可以使其他金屬的鹽類還原，對有機物有很強的還原作用。

發現：

1807年由英國化學家戴維首次用電解法從氫氧化鉀熔體中製得金屬鉀，並定名。

名稱由來：

來源於拉丁文kalium，原意是「鹼」。拉丁文名稱從阿拉伯文qali借來的。

分布：

鉀在自然界中只以化合物形式存在。在雲母、鉀長石等硅酸鹽中都富含鉀。鉀在地殼中的含量約為2.09%，居第八位。在海水中以鉀離子的形式存在，含量約為0.1%。鉀在海水中含量比鈉離子少的原因是由於被土壤和植物吸收多。在動植物體內也含有鉀。正常人體內約含鉀175克，其中98%的鉀貯存於細胞液內，是細胞內最主要的陽離子。

制備：

這種元素通過將其常見的氫氧化物進行電解而得到。將氫氧化鉀與鹵化物進行熔融電解，再經真空蒸餾製得。

同位素：

已發現的鉀的同位素共有16種，包括鉀35至鉀50，其中只有鉀39、鉀40和鉀41是穩定的，其他同位素都帶有放射性。

用途：

鉀主要用作還原劑及用於合成中。鉀的化合物在工業上用途很廣。鉀鹽可以用於製造化肥及肥皂。鉀對動植物的生長和發育起很大作用，是植物生長的三大營養元素之一。

對人體的影響：

鉀可以調節細胞內適宜的滲透壓和體液的酸鹼平衡，參於細胞內糖和蛋白質的代謝。有助於維持神經健康、心跳規律正常，可以預防中風，並協助肌肉正常收縮。在攝入高鈉而導致高血壓時，鉀具有降血壓作用。

人體鉀缺乏可引起心跳不規律和加速、心電圖異常、肌肉衰弱和煩躁，最後導致心跳停止。一般而言，身體健康的人，會自動將多餘的鉀排出體外。但腎病患者則要特別留意，避免攝取過量的鉀。

鉀的成人每日攝取量為2000毫克。嬰幼兒對鉀的最低日需要量為90毫克。在乳製品、水果、蔬菜、瘦肉、內臟、香蕉、葡萄乾中都含有豐富的鉀。

元素名稱：鉀

元素原子量：39.10

元素類型：金屬

發現人：戴維 發現年代：1807年

發現過程：

1807年，英國的戴維，在電解熔融的氫氧化鉀時發現。

元素描述：

是一種軟的低熔點的金屬，呈銀白色。密度0.86克/厘米3。熔點63.65℃，沸點774℃，化合價+1，電離能為4.341電子伏特。化學性質活潑，遇水能起劇烈作用，生成氫氣和氫氧化鉀，同時起火燃燒。燃燒時呈紫色焰。同酸的水溶液反應更加猛烈，幾乎能達到爆炸的程度。在空氣中與氧能強烈反應，生成一氧化物K2O和過氧化物K2O2。如果氧過量，它易形成超氧化物KO2。鉀與鹵素也有強烈反應，並與許多有機物發生反應。

元素來源：

在自然界以化合物的形態存在，在所有元素中占第七位。在海水中鉀是第六位最豐富的元素。電解熔融的氯化鉀或氫氧化鉀而製得。

元素用途：

用來製造鉀鈉合金；在有機合成中用作還原劑；也用於制光電管等。