初三化學溶液ppt
我也沒看到你的教材只能大概說了
溶液會考硫酸啊 鹽酸啊 水啊的概率會比較大
再就是各個溶液和什麼物體反應生成什麼
有什麼現象
再就是硫酸稀釋是酸入水
原理是
濃硫酸密度為1.84g／cm3大於水的密度，而且濃硫酸溶於水放出大量的熱。如果把水倒進濃硫酸中，水就會浮在上面，濃硫酸溶於水放出的熱量會是水立即沸騰，帶著硫酸液滴四處飛濺，所以很危險。
稀釋濃硫酸的正確方法是：把濃硫酸沿著器壁慢慢的注入水中，並用玻璃棒不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散。所以不會有危險！
再就是nacl溶液的配置
怎麼稱量 怎麼攪拌、、、、
要是我壓中考題要感謝我哦
沒壓中就當復習了吧
② 初中化學關於溶液的圖像分析的技巧
只要把握飽和溶液與溶解度的關系，溶液與溶解度、飽和溶液的關系即可。
另外，要注意化學反應中溶質的成分，劑溶液質量的求法（注意質量守恆定律的應用）
另外，列比例式時要注意：前後分子和分子，分母和分母對應；溫度的變化
③ 初三化學溶液單元思維導圖詳細點
圖片太大不好直接上傳，建議下載文檔：網頁鏈接
望您採納謝謝
④ 初中化學溶液實驗
1、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應
2、氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液的反應
3、氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應
4、氫氧化鋇溶液與硫酸溶液的反應
5、氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液的反應
6、碳酸鈉溶液與鹽酸溶液的反應
7、氫氧化鈉溶液與石蕊溶液的反應
8、氫氧化鈉溶液與酚酞溶液的反應
9、二氧化碳通入石灰水中
10、氯化鈉溶液與硝酸銀溶液的反應
這些實驗操作簡單、現象明顯，做這實驗時找個人把圖片拍照下來就可以了。
⑤ 初三化學溶液知識點
一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液
（2）溶液的基本特徵：均一性、穩定性的混合物
注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色
b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑
c、溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量
溶液的體積≠溶質的體積+溶劑的體積
d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
固體、氣體溶於液體，液體為溶劑
2、溶質和溶劑的判斷有水，水為溶劑
液體溶於液體，
3、飽和溶液、不飽和溶液無水，量多的為溶劑
（1）概念：
（2）判斷方法：看有無不溶物或繼續加入該溶質，看能否溶解
（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化
註：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑
（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系
①飽和溶液不一定是濃溶液
②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃
（5）溶解時放熱、吸熱現象
溶解吸熱：如NH4NO3溶解
溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解
⑥ 初三化學所有溶液以及其溶質和溶劑。
記這個是沒用的 相應的物質溶於相應的溶劑變成了相應的溶液（一般情況）
⑦ 初三化學溶液 急
1.原溶液含溶質=50*0.05=2.5克，如果通過加入溶質的辦法達到10%，我們設加入X克溶質（氯化鉀）則有（X+2.5）/（50+X）=10%，解出X=2.78克；如果通過蒸發水分達到10%，同樣設蒸發Y克水，有方程2.5/（50-Y)=10%，解出Y=25克；
2.依據1的分析，需蒸發50克水溶質質量分數增大一倍；加入100克水其溶質質量分數減小一半；
3.設原溶液為A克，則含有溶質A*8%，蒸發50克水後，容易變為A-50克，此時溶質密度為16%，有方程：A*8%/(A-50)=16%，解出A=100克，原溶液中溶質質量為A*8%=8克；
4.參考上面的例子，應蒸發m/2克水；加入m克水；
希望有幫助。