化學滴定實驗

❶ 化學滴定實驗

因為滴定管粗細、刻度都不可能保證絕對均勻，所以此做法可保證每次滴定系統誤差恆定。

❷ 化學，滴定。。。。。。

化學計量點:
在滴定過程中,
當滴入的標准溶液的物質的量與待測定組分的物質的量恰好符合化內學反應式所表示的容化學計量關系時,我們稱反應到達了化學計量點
滴定終點:
指示劑顏色發生變化時,即停止滴定,這一點稱為滴定終點。
兩者不同點:
化學計量點是根據化學反應的計量關系求得的理論值,
而滴定終點是實際滴定時的測得值。
在滴定分析中,化學計量點與滴定終點的關系是：兩者愈接近，滴定誤差愈小

❸ 關於化學酸鹼中和滴定實驗各個誤差分析

根據c(標)V(標)=c(待)V(待)，因為c(標)、V(待)為定值，雖然實驗時操作不當會引起其變化，但計算時還是用原來數值，所以c(待)主要是由於V(標)的變化引起的，即V(標)增大，則c(待)偏大；V(標)減小，則c(待)偏小。
1
標准液體積比實際的要大，即V(標)增大，所以c(待)偏大。
2
標准液被稀釋了，濃度降低，所消耗的V(標)增大，所以c(待)偏大。
3錐形瓶中的待測液量變多了，所消耗的V(標)增大，所以c(待)偏大。
4氣泡消失，相當V(標)增大，所以c(待)偏大。
5V(標)增大，所以c(待)偏大。
6消耗的V(標)減小，所以c(待)偏小。
7待測液的量減少，消耗的V(標)減小，所以c(待)偏小。
8標准液的實際消耗比讀數大，讀數V(標)減小，所以c(待)偏小。
9待測液被稀釋了，消耗的V(標)減小，所以c(待)偏小。
10待測液變少了，消耗的V(標)減小，所以c(待)偏小。
11需保持30秒不變色，滴入的V(標)減小，所以c(待)偏小。
12對待測液的物質的量沒有影響，對V(標)無影響，所以c(待)無影響。
13
對V(標)無影響，所以c(待)無影響。

❹ 化學實驗報告 酸鹼滴定

樓上的寫的很好，
但是很重要的一塊是試驗分析，分析誤差在哪裡，試驗的重點注意事項是什麼。那樣你的試驗成績才會比較高一些。
試驗報告是有現成格式的。老師一定會講的。

❺ 化學滴定

滴定是一種化學實驗操作也是一種定量分析的手段。它通過兩種溶液的定量反應來確定某種溶質的含量。滴定最基本的公式為：
c1 V1 / ν1 = c2 V2 / ν2
其中c為溶液濃度，V為溶液體積，ν為反應方程序中的系數。
原理
滴定過程需要一個定量進行的反應，此反應必須能完全進行，且速率要快，也就是平衡常數、速率常數都要較大。而且反應還不能有干擾測量的副產物，副反應更是不容許的。
在兩種溶液的滴定中，已知濃度的溶液裝在滴定管里，未知濃度的溶液裝在下方的錐形瓶里。通常把已知濃度的溶液叫做標准溶液，它的濃度是與不易變質的固體基準試劑滴定而測得的。
反應停止時，讀出用去滴定管中溶液的體積，即可用公式算出濃度。
根據反應類型的不同，滴定分為以下種類：
酸鹼中和滴定（利用中和反應）
氧化還原滴定（利用氧化還原反應）
沉澱滴定（利用生成沉澱的反應）
絡合滴定（利用絡合反應）
指示劑
滴定反應需要靈敏的指示劑來指示反應的完成。指示劑在反應完成時，會迅速變成另一種顏色。這樣實驗者就可以根據指示劑的變色來確定反應的終止。
中和滴定的指示劑是有機弱酸或弱鹼，它們的變色范圍在等電點附近。如弱酸的變色（以HIn代表）：
HIn (酸色形) = H+ + In-(鹼色形)
指示劑一般有兩種形態，兩種形態呈現不同的顏色。指示劑在變色范圍內呈現過渡色。有的指示劑有三種不同顏色的形態。
由於在變色范圍時會發生「突躍」現象，顏色會變得很迅速，只要1滴溶液就可以讓指示劑完全變色，因此選擇指示劑時，只需讓反應完成時的pH值落在突躍范圍內即可，不必苛求准確。
其他種類滴定的指示劑一般是與某種反應物有靈敏反應的物質。當反應物消耗完畢時，指示劑就會變色。甚至有些反應物也可以作為指示劑，如高錳酸鉀

❻ 化學酸鹼滴定實驗的實驗討論怎麼寫

主要分四部分,1、實驗原理和目的;2、儀器與試劑;3、實驗步驟和現象;4、結果與討論.當然最前面是實驗名稱、實驗者、日期等.

❼ 化學滴定實驗 用K2Cr2O7來滴定Na2S2O3的方法

用KI作為滴定的中間介質指示劑是澱粉溶液,第一步是一定量的K2Cr2O7去與過量的KI並加入指示劑澱粉,第二步是用Na2S2O3去滴定混合溶液（終點：紫色退去）

❽ 化學滴定實驗計算

錐形瓶是用來盛放被滴定的溶液，滴定反應在錐形瓶中進行。
直接加進naoh，殘留的水不會對結果造成影響，因為所滴定的naoh按物質的量與鹽酸一比一反應，與其濃度無關，naoh雖然被稀釋，但錐形瓶中它的物質的量不變，所以，滴定naoh所用的鹽酸的量不變，根據消耗鹽酸的量計算得到的naoh量不變，所以沒有影響。

❾ 化學里酸鹼滴定的實驗那個錐形瓶有什麼用

錐形瓶是用來盛放被滴定的溶液，滴定反應在錐形瓶中進行。 直接加進NAOH，殘留的水不會對結果造成影響，因為所滴定的NAOH按物質的量與鹽酸一比一反應，與其濃度無關，NAOH雖然被稀釋，但錐形瓶中它的物質的量不變，所以，滴定NAOH所用的鹽酸的量不變，根據消耗鹽酸的量計算得到的NAOH量不變，所以沒有影響。