化學份質量
相對分子質量有三種求法:1.直接根據相對原子質量相加得到;2.根據摩爾質量=質量/物質的量，摩爾質量和相對分子質量在數值上是相等的;3.這個是求混合氣體的相對分子質量，根據氣體的體積分數計算，公式是平均相對分子質量=g(氣體)1的相對分子質量*g1的體積分數+……gn的相對分子質量*gn的體積分數，希望對你有幫助!
❷ 化學中，平均分子量是什麼
如：1molO2和1molH2平均分子量為M=（32+2）/（1+1）=17混合氣體的平均分子量是17
❸ 關於化學·相對分子質量
目前提取和合成的有機物已經超過3000萬種
，每天還在增加，
問這個所謂最大，有意義么。。
❹ 化學中的分子質量怎樣求
相對分子質量=各原子相對原子質量×原子個數,然後之和
例如H2O,O相對原子質量為16,H為1,則H2O相對分子質量為1×2+16=18
❺ 化學 分子量
H2，不溶於水的醇類分子量一般都較大。
❻ 化學分子量
1.極限一：
C8H18→C4H10+C4H8
C4H10→C2H6+C2H4(或C4H10→CH4+C3H6)達到要求出現的物質就停止裂化
此時,M=114/3=38g/mol
極限二：
C8H18→C4H10+C4H8
C4H10→C2H6+C2H4(或C4H10→CH4+C3H6)
C4H8→2C2H4
此時M=114/4=28.5g/mol
2、CxHy+（x+y/4）O2=xCO2+y/2H2O 體積變化
1 x y/4+1
16 32 24
x=2 y=2
所以C2H2
❼ 化學的全部相對分子質量
相對分子質量等於化學式中各原子原子量之和，查一下原子量自己加起來就是了。
❽ 所有化學式的分子量
H:1
C:12
N:14
O:16
Na:23
Mg:24
Al:27
P:31
S:32
Cl:35.5
K:39
Ca:40
H2O:18
CaCO3:100
NaOH:40
硫酸：98,鹽酸：36.5,氧氣：32,碳酸鈣：100,水：18,氫氧化鈣：57,氫氧化鈉：40,碳酸鈉：106,碳酸氫鈉：84,碳酸：62,氯化鈉：58.5————這些是最基本的,還有空氣的平均相對分子質量是29
鈉23、鎂24、鋁27、鐵56、鋅65、鈣40、銅64、鉀39、硫32、碳12、氫氣2、氮氣28、氧氣32、水18、一氧化碳28、二氧化碳44、鹽酸36.5、硫酸98、碳酸鈣100、氫氧化鈉40
❾ 誰給份常用的化學分子量
一般考試時都會在試卷開頭註明所有可能用到的相對原子質量。用時加一下就行了。
沒有就用元素周期表提供的相對原子質量，四捨五入一下，一般先是保留一位小數，接近0.5的就是0.5。
❿ 求初中化學常見物質相對分子質量
1、氫：1
氫是一種化學元素，在元素周期表中位於第一位。氫通常的單質形態是氫氣。它是無色無味無臭，極易燃燒的由雙原子分子組成的氣體，氫氣是最輕的氣體。
2、鈣：40
鈣是一種金屬元素，符號Ca，在化學元素周期表中位於第4周期、第IIA族，常溫下呈銀白色晶體。動物的骨骼、蛤殼、蛋殼都含有碳酸鈣。
3、鈉：23
鈉是一種金屬元素，在周期表中位於第3周期、第ⅠA族，是鹼金屬元素的代表，質地柔軟，能與水反應生成氫氧化鈉，放出氫氣，化學性質較活潑。鈉元素以鹽的形式廣泛的分布於陸地和海洋中，鈉也是人體肌肉組織和神經組織中的重要成分之一。
4、鐵：56
鐵（iron）是一種金屬元素，原子序數26，鐵單質化學式：Fe。純鐵是白色或者銀白色的，有金屬光澤。熔點1538℃、沸點2750℃，能溶於強酸和中強酸，不溶於水。鐵有0價、+2價、+3價和+6價，其中+2價和+3價較常見，+6價少見。
5、氧：8
氧（Oxygen），元素符號O，位於元素周期表第二周期ⅥA族。1774年英國科學家約瑟夫·普里斯特利（J.Joseph Priestley）用透鏡把太陽光聚焦在氧化汞上，發現一種能強烈幫助燃燒的氣體。