九年級化學課本下冊

㈠ 九年級下冊人教版化學課本第45頁答案

是那個氯化銨和熟石灰放在一起嗎?如果是答案是產生氣泡（NH3）,方程式為
2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3（氣體箭頭）+2H2O
如果不是就把問題打一下吧

㈡ 九年級化學下冊

溶液 簡析與教學建議
本單元的教學內容與學生的生活實際有密切聯系，分三個課題。第一課題從定性的角度初步認識溶液，其中涉及到溶解過程，包括溶液的形成，溶質、溶劑、溶液的概念，溶解過程中的吸熱和放熱現象等。第二課題從定量的角度研究物質溶解的限度，是以物質的溶解度為核心展開的。第三課題進一步從定量的角度認識溶液組成的表示方法，主要圍繞溶液的濃、稀，即一定量的溶液中含有多少溶質這一問題展開，引出溶液中溶質的質量分數的概念，並結合這一概念進行一些簡單計算，初步學習配製溶質質量分數一定的溶液。三個課題密切相關，逐步深入，比較符合學生的認識規律。

本單元的教學內容除了正文外，在「資料」、「拓展性課題」等欄目中還補充了一些內容，以擴展學生的知識視野。本單元中編排了較多學生參與的活動，教材中也留出較多的空白，供學生觀察、思考後填寫，有些內容則完全以學生活動展開。本單元的許多教學內容是要求由學生在活動與探究中完成的，並在「討論」、「調查與研究」、「習題」、「家庭小實驗」等活動中引導學生學習和運用科學方法。

本單元教學重點是：溶液、溶質、溶劑的概念；飽和溶液和溶解度的概念；溶液中溶質的質量分數；在學習化學的過程中，對科學探究的體驗。

本單元教學難點是：從微觀角度理解溶解過程；對溶解度概念的認識；溶液中溶質的質量分數的簡單計算。

本單元教學應注意以下幾個方面：

1.遵循「同化」與「順應」規律建構認知結構

學生在日常生活中已經有了一些有關溶液的生活概念，教師一方面應了解學生已有的有關溶液的知識，盡量從學生熟悉的事物引入溶液的學習；另一方面要充分利用新舊知識經驗的沖突，以及由此而引發的認知結構的重組，引導學生把生活概念向科學概念轉化。

教學過程要遵循同化（擴大「相似塊」，建立連接點）、順應（消除「結構差」，建立生長點）的規律，促進學生認知結構的建構，並在「平衡——不平衡——新的平衡」的循環中得到不斷的豐富、提高和發展。

例如，由糖水、鹽水等生活概念（舊平衡），經過組成分析（破壞舊平衡——產生不平衡）形成溶液的科學概念（達到新平衡）；由水是溶劑的生活概念（舊平衡），分析碘酒的溶劑（破壞舊平衡——產生不平衡）形成溶劑的科學概念（達到新平衡）；由水是溶劑的生活概念（舊平衡），分析酒精中的溶劑（破壞舊平衡——產生不平衡），形成「兩種液體互相溶解，相對而言，量多者為溶劑」的正確認識（達到新平衡）。

又如，由飽和溶液質量分數大（舊平衡），經硝酸鉀的濃溶液不飽和與氫氧化鈣的飽和溶液濃度小的對比分析（破壞舊平衡——產生不平衡），形成對「飽和」與「濃溶液」、「稀溶液」的正確認識（達到新平衡）。

2.組織好「活動與探究」，讓學生體驗學習過程

教材中安排了⑴「溶解時的吸熱和放熱現象」、⑵「飽和溶液」、⑶「繪制溶解度曲線」三個活動與探究。為了提高學習效益，教師應引導學生抓住「探究點」。象⑴中溶質溶解前後的溫度差；⑵中的「一定溫度」、「一定量溶劑」和「不能繼續溶解」；⑶中曲線上每一點表示的意義，兩條曲線交點的意義，曲線形狀的特點等。

活動與探究最好是分組進行。各小組成員既要分工負責份內的工作，又要協作完成組內的任務；在小組內交流前，每個小組成員要獨立做出探究結論並對結論做出解釋；小組間交流時小組代表應隨機確定；教師的評價到組不到人。這樣，保證所有學生都能參與到學習中來；保證小組內的分工合作落到實處；保證學生間的相互作用充分發揮而盡量減少生生間的學習效果的差距；保證每一個學生都能獲得學習的體驗。

3.對於有關溶液的計算，要把握好深廣度

關於溶質的質量分數的計算，大致包括以下四種類型：

（1）已知溶質和溶劑的量，求溶質的質量分數；

（2）要配製一定量的溶質的質量分數一定的溶液，計算所需溶質和溶劑的量；

（3）溶液稀釋和配製問題的計算；

（4）把溶質的質量分數運用於化學方程式的計算。

其中第（1）類計算在填【實驗9-5】和【實驗9-6】的表格時已練習過，這實際上是直接運用溶質的質量分數的關系式，計算並不困難。

〔例題1〕屬於第（2）類計算，實際上這類計算也是直接用關系式計算，只是把關系式稍作變換。

[例題2]屬於第（3）類計算類型。這類溶液稀釋和配製問題的計算比較復雜，需要教會學生從另一角度去思考這類問題。要讓學生理解，加水稀釋和配製溶液時，溶質的質量總是不變的。因此計算時要以溶質量不變為依據來建立等式關系。

例如，設某溶液A g，溶質的質量分數是a％，稀釋後得到溶質的質量分數為b％的溶液B g，則有：A g×a％=B g×b％

課題3習題5、6和習題7，屬於第（4）種類型計算。這類計算的重點是化學方程式的計算，只是其中涉及到溶液中溶質的質量分數的概念，要求綜合運用化學反應知識、溶液知識以及必要的密度關系式等。

在建立溶質的質量分數的概念之後，應讓學生了解，化學計算不等於純數學計算，在計算時要依據化學概念、尊重化學事實，明確溶液的組成是指溶質在溶解度范圍內，溶液各成分在量方面的關系。某溶質的質量分數只能在一定范圍內有意義。

例如，在20 ℃時，氯化鈉的水溶液最大質量分數不能超過26.5％。離開實際可能性，討論更大質量分數的氯化鈉溶液是沒有意義的。

千萬不要引入過難的有關溶液的計算，以免影響學生學習的自信

㈢ 北京版九年級化學教科書（電子版）

用《教材完全解讀》啦，就是封面是一把鑰匙的那個。你不是沒聽講么，那用這個應該回不錯吧，還有課後習題答答案，嘻嘻，夠詳細，也不貴，不記得具體價格了，不同科目都不同價格。
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九年級上冊
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㈦ 九年級人教版化學下冊

第八單元 金屬和金屬材料
一、 金屬的共性：大多數為銀白色（銅為紫紅色、金為黃色等）金屬光澤、延性、展性、導電性、導熱性等
二、 金屬特性： 1、純金屬：汞常溫為液體，鐵可被磁體吸引，銀銅金鋁導電性好
2、金屬之最：鎢：熔點最高 ，鈣：人體含量最高， 鐵: 年產量最高， 鉻:硬度最大， 銀：導電性最好， 鋁：地殼中含量最高
三、、合金：
1、定義：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，製得的具有金屬特徵的混合物
合金一般比純金屬的硬度大，熔點低
2、常見合金：1）鋼是含碳量0.03%—2%的鐵碳合金。 2）生鐵是含碳量為2%—4.3%的鐵碳合金，生鐵中還含有硅、錳、少量的硫和磷。3）不銹鋼:鐵鉻鎳
四、 金屬的化學性質
1、與氧氣反應（越活潑的金屬越易和氧氣反應） 4Al + 3O2 == 2 Al2O 3
2、金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣(氫前面的金屬可置換酸里的氫，但不能用硝酸、濃硫酸)
Fe + 2HCl === FeCl2（氯化亞鐵） + H2↑ 現象：有大量氣泡產生，溶液由無色變 淺綠色
3、金屬1 +鹽1(必須可溶)→ 金屬2 +鹽2（排在前面的金屬可置換後面的金屬，但不用鉀鈉鈣）
Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu 現象：浸入溶液的銀白色固體表面出現紅色固體，溶液由藍色變淺綠色。
五、 記住金屬活動性順序：
1、金屬活動性順序（要背熟）：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
2、應用：判斷反應是否發生 a.只有排在氫前面的金屬，才能和酸反應 。
b.金屬和鹽反應，前置後
金屬礦物： 鐵礦石：赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4）、
六、 金屬的冶煉：
1、濕法冶金 Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu （曾青得鐵則化為銅」的記載。曾青就是銅的化合物）
2、冶鐵：（1）原料a.鐵礦石——提供鐵。b.焦炭——燃料，產生還原劑（CO）。
c.空氣——提供氧氣。d.石灰石——將礦石中的二氧化硅轉變成爐渣。
（2）反應原理：高溫下利用還原劑一氧化碳將鐵從其氧化物中還原出來。有關反應
（C + O2點燃 CO2 CO2 + C高溫2CO） Fe2O3 + 3CO高溫2Fe + 3CO2 （3）設備：高爐
七、 金屬資源的保護：
1、鐵的生銹： （1）條件: 氧氣和水的共同作用 （2）鐵銹成分（主要是 Fe2O3 •xH2O） 棕褐色、疏鬆、易吸水（不除銹，會加快生銹）。 酸可除銹
（2） 防銹的措施： a. 保持鐵製品表面潔凈乾燥 b、塗保護層 ，例：塗油、鍍金、烤藍等。
3、保護金屬資源：（1）防止生銹（2）重視回收（節約金屬資源，防止環境污染） （3）合理開采 （4）尋找代用品
九、純凈物的質量=混合物的質量×純凈物的質量分數
第九單元 溶液
1. 溶液
（1）定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一、穩定的混合物。
（2）特徵：溶液時均一、穩定的混合物。
懸濁液、乳濁液和溶液的比較：
（3）溶液的組成：m（溶液）=m（溶質）+m（溶劑）
會區分常見的溶液：碘酒（碘 酒精是溶劑）
白酒（酒精 水 ）、 石灰水（ 氫氧化鈣 水）鹽酸（ 氯化氫 水 ）食醋（醋酸等 水）
2. 飽和溶液與不飽和溶液
（1）定義：
飽和溶液——在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液。
不飽和溶液——還能繼續溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液。
註：① 要指明一定溫度、一定的溶劑量。如室溫下，100g水中溶解31.6g硝酸鉀達到飽和，若升高溫度或增大溶劑量，原飽和溶液就變為不飽和溶液。
② 要強調飽和溶液是對某種溶質而言。如溫度為T時，某溶液不能再繼續溶解氯化鈉，但可能還能繼續溶解蔗糖，則對於氯化鈉來說溶液是飽和溶液，而對於蔗糖來說溶液是不飽和溶液。
（2）飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化
一般規律： 飽和溶液 不飽和溶液
特殊規律（適用於 ）： 飽和溶液 不飽和溶液
3. 溶液「濃、稀」 與飽和、不飽和的關系
（1）溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質的相對含量的多少，溶質相對溶劑來說比較多則濃，少則稀，與溫度無關。飽和和不飽和是溶質溶解是否達到最大限度，受溫度和溶劑量兩個條件的限制，與溶液的濃稀無關。
（2）相同溫度下，不同物質的溶解能力不同，溶解能力強的物質，很濃的溶液可能仍為不飽和溶液，溶解能力弱的物質，很稀的溶液可能已經飽和。
（3）對於同一種溶質的同種溶液來說，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。
4. 溶解度
（1）固體物質的溶解度定義：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。
理解此定義要抓住五個要點：
① 在一定溫度下 ② 在100克溶劑里，未指明時，一般溶劑為水。 ③ 飽和狀態
④ 在這種溶劑里 ⑤ 所溶解的質量
（2）影響固體溶解度大小的因素
① 溶質、溶劑本身的性質。同一溫度下溶質、溶劑不同，溶解度不同。
② 溫度。大多數固態物質的溶解度隨溫度的升高而增大；少數物質（如氯化鈉）的溶解度受溫度的影響很小；也有極少數物質（如熟石灰）的溶解度隨溫度的升高而減小。
（3）溶解性和溶解度的關系
（4）氣體溶解度——該氣體在壓強為101kPa，一定溫度時溶解在1體積水裡達到飽和時的氣體體積。
影響氣體溶解度的因素：①溫度：溫度越高，氣體溶解度越小；②壓強：壓強越大，氣體溶解度越大。
5. 溶解度曲線的應用：會查某一溫度時某物質的溶解度 參課本P.37
6. 過濾和結晶
（1）過濾：把不溶於液體的固態物質跟液體分離的一種方法。
（2）結晶：溶質從溶液中析出晶體的過程。
（3）結晶的方法：
① 冷卻熱飽和溶液法：適用於溶解度受溫度影響變化較大的固體物質，如分離NaCl和KNO3的混合物，降溫後首先析出KNO3晶體。
② 蒸發溶劑法：適用於溶解度受溫度影響變化不大的固體物質，如從海水中提取食鹽。
（4）物質分離和提純的方法
物理方法：
① 過濾法：分離液體與固體。
如除去KCl中混有的MnO2是將混合物溶解於水，再過濾，最後將濾液蒸干。
② 結晶法：根據可溶於水的兩種固體在水中溶解度隨溫度變化不同而加以分離的方法。
如除去KNO3里少量NaCl是先溶解製成熱飽和溶液，冷卻結晶再過濾，得KNO3晶體。
③ 蒸餾法：利用沸點不同分離互溶液體混合物的方法。
如將酒精和水的混合物分離。
④ 洗氣法：利用氣體混合物中各種氣體在水中和其它吸收劑中的溶解度或反應情況的差異加以提純分離的方法。 如將混有水蒸氣的H2氣體通入NaOH固體以提純H2。
此外還有化學方法。如將混有二氧化碳的H2氣體通入NaOH溶液以提純H2
7. 溶液組成的表示方法——溶質的質量分數
溶質的質量分數ω＝ ×100％
注意：（1）溶質質量指已溶解在溶劑里的質量，不一定等於加入的溶質的質量。
（2）兩種溶液混合時，質量可以相加，體積不能相加。
（3）溶質的質量分數是一個比值，沒有單位。
（4）溶質的質量分數越大，表示一定量溶液中所含溶質的質量越多，溶液越濃；反之，表示一定量溶液中所含溶質的質量越少，溶液越稀。
8. 溶解度和溶質質量分數的比較
8.物質溶解現象：（1）顏色的改變：大多數溶液是無色的，但含Cu2+ (藍色) Fe3+（黃色） Fe2+（淺綠色） KMnO4（紫紅色）
（2）溫度的改變：溶解的過程包括擴散過程（吸熱Q1）和水合過程（放熱Q2），溫度的變化由Q1和Q2的差值決定。 溶於水： a 溫度上升：濃硫酸、氫氧化鈉、生石灰（發生化學變化，生成氫氧化鈣）
b.溫度下降：硝酸銨 c.溫度不變：氯化鈉、硝酸鉀
9、乳化現象： （1）乳化劑：能促使兩種互不相溶的液體形成穩定乳濁液的物質，例洗滌劑 。乳化劑所起的作用叫乳化作用 （2）乳化作用的應用：主要是油污的清潔，也可用於化妝品、農葯、塗料、乳製品等的合成
10、溶液的用途： （1）增加反應物的接觸面積，加快反應的速率 （2）對動植物的生理活動有重要的意義
(3) 將農葯配成乳濁液（不是溶液），使用方便，節省農葯，提高葯效 （4）透視用鋇餐：硫酸鋇的懸濁液
11、配製一定質量分數的溶液：（1）步驟：計算、稱量和量取、溶解、裝瓶保存四步
（2）儀器：托盤天平、葯匙、量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒
第十單元 酸和鹼
酸、鹼、鹽的溶液可導電的原因：溶液中有自由移動的帶電的微粒——離子，溶液不帶電
酸 ：一、鹽酸（HCl，又叫氫氯酸，氯化氫的水溶液，是混合物）
1、鹽酸的物理性質： 濃鹽酸是無色，有刺激性氣味的液體，易揮發（可形成白色的酸霧），工業用鹽酸常帶有黃色（Fe3+ ）
2、瓶口的白霧是什麼？白霧是怎樣產生的？說明濃鹽酸具有什麼性質？如何保存濃鹽酸？敞口放置後的濃鹽酸質量和溶質的質量分數有何改變？
二、硫酸（H2SO4）
1、濃硫酸的特性：①吸水性（可做乾燥劑）②脫水作用（使某些物質碳化）③強烈的腐蝕性。
2、濃硫酸溶解於水放出大量的熱，所以在稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，並不斷攪拌。
三、常見的其他酸：醋酸（CH3COOH）、磷酸（H3PO4）、硝酸（HNO3）等
四、酸的通性（以稀酸為例）
1、酸具有相似化學性質的原因是： 酸 → H + + 酸根離子
由於不同的酸的水溶液里都含有相同的氫離子（H＋）
2、酸的通性：
（1）：酸與指示劑作用：使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液仍無色。
（2）：酸 + 某些活潑的金屬 → 鹽 + 氫氣 （金屬活動性順序中， 只有排在氫前面的金屬）
Fe + 2 HCl = FeCl2(氯化亞鐵) + H2 ↑(金屬逐步溶解，溶液由無色變成淺綠色)
（3）：酸 + 某些金屬氧化物（鹼性氧化物） → 鹽 + 水。
例： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O(黑色固體逐步溶解，溶液由無色變成藍色)
Fe2O3 + 6 HCl = 2 FeCl3 + 3H2O (紅棕色固體逐步溶解，溶液由無色變成黃色)
（4）：酸 + 某些鹽 → 另一種酸 + 另一種鹽
例： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
Na2CO3 + 2HCl = 2 NaCl + H2O + CO2 ↑
AgNO3 + HCl = AgCl ↓(不溶於酸) + HNO3
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓(不溶於酸) + 2 HCl
（5）：酸 + 鹼 → 鹽 + 水（中和反應）
例： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + H2O (藍色固體逐步溶解，溶液由無色變成藍色)
鹼： 一、氫氧化鈉（NaOH）：俗稱苛性鈉、火鹼、燒鹼
1、氫氧化鈉的物理性質：(l)白色固體，能吸收空氣中水分而潮解（可做乾燥劑）。(2)極易溶於水，溶解時放出大量熱。2、特性：①有強烈的腐蝕性、易吸收空氣中的二氧化碳而變質（成為碳酸鈉）、②盛放NaOH溶液用橡皮塞
3、製取：Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH
二、氫氧化鈣[Ca(OH)2]：俗稱熟石灰、消石灰
1、氫氧化鈣[Ca(OH)2]的形成：高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
CaO（俗稱生石灰，可做乾燥劑）+H2O==Ca(OH)2（放出大量的熱）
2、氫氧化鈣的物理性質：白色固體（粉末）微溶於水（在水中溶解度隨溫度升高而減小）
有腐蝕性.
3、 石灰水：氫氧化鈣的水溶液，常用於檢驗二氧化碳
4、 用途：建築材料、改良酸性土壤、配製農葯、處理污水等
三、其他的鹼：氫氧化鉀：KOH、氫氧化鋇： Ba(OH)2 、氨水： NH3 ?H2O 均屬可溶性鹼
四、鹼的通性：
1、鹼有相似化學性質原因：鹼 → 金屬離子 + OH-
由於不同的鹼的水溶液里都含有相同的氫氧根離子（OH-）
2、鹼的通性： （1）與指示劑反應：鹼溶液能使紫色石蕊試液變成 藍 色，無色酚酞試液變成 紅 色。
(2) 酸 + 非金屬氧化物（酸性氧化物） → 鹽 + 水（不屬於復分解反應）
Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3 ↓+H2O （在空氣中變質的原因）
2NaOH+CO2 =Na2CO3 + H2O（在空氣中變質的原因）
2NaOH+SO2 = Na2SO3(亞硫酸鈉)+ H2O
2NaOH+SO3 = Na2SO4(硫酸鈉)+ H2O
(3) ：酸 + 鹼 → 鹽 + 水（中和反應：通過指示劑：無色酚酞顏色的變化判定酸鹼是否恰好完全反應）
2NaOH+H2SO4 = Na2SO4 +2 H2O
Ca(OH)2+2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2 H2O
(4) 鹼 + 某些鹽 → 另一種鹼 + 另一種鹽（①兩種反應物必須都溶解，②生成物必須要有沉澱、氣體或者水）。
如：2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓(藍) + Na2SO4
NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + H2O + NH3 ↑（刺激性）
3NaOH+FeCl3 = Fe (OH)3 ↓（紅褐色） + 3NaCl
Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓（ 白） + 2NaOH
pH值－－－酸鹼度的表示方法
1、pH的范圍： 2、pH大小與溶液酸鹼性的關系：pH=7時，溶液呈 中 性（水或中性鹽溶液）。pH＜7時，溶液呈 酸 性。 pH＞7時，溶液呈鹼 性。pH值越大 鹼性 越強，pH值越小 酸性 越強。
3、酸鹼指示劑只能測試溶液的酸鹼性，而pH值可以表示溶液的酸鹼度
4、中和反應的應用： （1）改變土壤的酸鹼性：氫氧化鈣改良酸性土壤 （2）處理工廠的廢水 （3）用於醫葯：治療胃酸過多、蚊蟲叮咬
5、pH試紙使用的方法：（1）取紙（2）滴液 （3）比色 （4）讀值（整數） 切不可將試紙放入被測液中
6. 酸溶液一定顯酸性，鹼的溶液一定顯鹼性。應注意：酸性的溶液不一定是酸溶液，鹼性的溶液不一定是鹼溶液。
例如：碳酸鈉溶液顯鹼性，但碳酸鈉不是鹼而是鹽。氨水顯鹼性，但 不是鹼而 （一水合氨）是鹼。測定溶液的酸鹼性常用指示劑，需要注意的是酸或鹼的溶液使指示劑變色，千萬不要說酸或鹼溶液變色。
第十一單元 鹽和化肥
1、NH4 + 的鑒別： 加鹼研磨，有刺激性氣味的氣體
2、CO32- 的鑒別 : 加酸，有使石灰水變混濁的氣體生成
3：石灰石的用途：主要成分都是碳酸鈣。 (1)大理石： 人大會堂建築材料；(2)石灰石： 建築石料 制水泥 燒生石灰；粉刷牆壁
4、化肥和農葯 （1）利和弊：①農作物 增產增收 ②對環境造成污染（土壤、水、大氣），降低農產品質量
（2）正確觀點：合理使用，減少污染
第十二單元 化學與生活
一、 常見的化學合成材料
無機材料: 金屬、合金、陶瓷、水泥等
天然有機高分子材料：棉花、羊毛、天然橡膠等
材料 有機材料 合成有機高分子材料 塑料：有熱塑性和熱固性之分
合成纖維：強度高、彈性好、耐磨和耐化學腐蝕，但吸水性和透氣性差
合成橡膠：具有高彈性、絕緣性、耐油、耐高溫等性能
新材料 納米材料、導電材料、復合材料
二、 合成有機高分子材料的成分：
1、 塑料：主要成分是合成樹脂，在塑料中還有各種添加劑，如增塑劑、抗氧化劑、填充劑等，是混合物。 可分為聚乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯等，質輕、柔軟、絕緣、耐腐蝕、易成型、易加工、成本低。
2、 合成纖維：某些低分子物質經化學反應合成的高分子材料，如尼龍、滌綸、人造羊毛等，不縮水
3、 合成橡膠：高分子化合物，是由小分子聚合而成的
4、 合成材料的影響：（1）促進人類社會的進步 （2）環境污染：白色污染
（3）防止白色污染：a.減少使用 b.重復使用 c.使用可降解塑料 .d.回收
5、 區分保鮮膜：聚乙烯塑料（PE）：無毒，易燃燒，燃燒時不冒煙，無臭味，一般無色，半透明，較輕
聚氯乙烯塑料(PVC)：有毒，不易燃燒，燃燒時冒煙，有臭味，一般有色，透明性差，較重
三、人類重要的六大營養物質：
1、蛋白質：構成細胞的基本物質，是機體生長和修補組織的主要原料
2、糖類和脂肪（油脂）在人體內經氧化放出能量，為機體活動和維持體溫恆定提供能量
3、維生素：調節新陳代謝、預防疾病和維持身體健康
4、無機鹽（礦物質）：人體必需的無機營養素：鈣、鈉、鉀等 5、水：
四、人體內的元素：50多種。
1、常量元素：11種：O C H N （非無機鹽形式存在）Ca K Na 等 ， 了解鈣（佝僂病、骨質疏鬆）、鉀鈉（維持體內水分和體液恆定的PH值）的作用
2、微量元素：鐵（貧血）、鋅（發育）、硒（防癌、抗癌）、碘（甲狀腺腫大，呆小症）、氟（齲齒）等，了解他們的作用 課本下冊P. 94
3、有害元素：汞 鉛 鎘 砷等
4、有害物質：（1）一氧化碳：中毒 （2）甲醛：中等中毒，使蛋白質變性。含「吊白塊」（ 次硫酸氫鈉甲醛）的麵粉，甲醛浸泡過的水產品都不能食用 （3）黃麴黴毒素：霉變的食物中含有，損害肝臟，誘發肝癌 （4）甲醇：使人雙目失明，甚至死亡 （5）亞硝酸鹽（NaNO3）：有毒