化學工業流程
化學工藝即化工技術或化學生產技術，指將原料物主要經過化學反應轉變為產品的方法和過程, 包括實現這一轉變的全部措施。化學生產過程一般地可概括為三個主要步驟：①原料處理。為了使原料符合進行化學反應所要求的狀態和規格，根據具體情況，不同的原料需要經過凈化、提濃、混合、乳化或粉碎（對固體原料）等多種不同的預處理。②化學反應。這是生產的關鍵步驟。經過預處理的原料，在一定的溫度、壓力等條件下進行反應，以達到所要求的反應轉化率和收率。反應類型是多樣的，可以是氧化、還原、復分解、磺化、異構化、聚合、焙燒等。通過化學反應，獲得目的產物或其混合物。③產品精製。將由化學反應得到的混合物進行分離，除去副產物或雜質，以獲得符合組成規格的產品。以上每一步都需在特定的設備中，在一定的操作條件下完成所要求的化學的和物理的轉變。
2. 高中化學工業流程
首先流程的前一步家過氧化氫會使溶液的亞鐵離子被氧化為3價鐵離子,所以後來需要分離的雜質離子是鐵離子和鋁離子.而不是亞鐵離子,與7.5無關.
要使鋁離子完全沉澱,則pH需大於或等於5.2,要使鐵離子完全沉澱,則pH需大於或等於4.1,所以取5.2.同時調節pH時,不能使鈷也被沉澱,所以要使pH小於其開始沉澱的pH值7.6.所得結果5.2~7.6
3. 化學工業流程提
1、關注傳統化學工藝,熟悉中學化學中出現的重要的化工生產的生產原理
(1)鈉：電解熔融氯化鈉。
(2)鎂：電解熔融氯化鎂。
(3)鋁：電解熔融氧化鋁。
(4)鐵：CO還原鐵礦石、鋁熱法(熱還原法)。
(5)銅：火法煉銅、濕法煉銅、電解精煉銅
(6)氯氣：電解飽和食鹽水（氯鹼工業，同時得到氫氧化鈉）。
(7)硅：在高溫下，用焦炭還原二氧化硅。
(8)鹽酸：將氫氣在氯氣中燃燒所得的氯化氫溶於水。
(9)硫酸：FeS2(或S)→SO2→SO3→H2SO4(接觸法)。
(10)硝酸．NH3→NO→NO2→HNO3(氨氧化法)。
2、回歸課本，吃透知識點，鞏固重要的課後習題。
必修二第四章海水資源的開發利用中提到:
海帶提碘；(P91-實驗4-2) 海帶→海帶灰→濾液→H2O2氧化I－為I2→萃取→蒸餾→碘
海水提溴：(P91-資料卡片)酸化濃縮海水→氯氣氧化到Br2→SO2還原到Br－（富集）→再氯氣氧化到Br2→萃取→蒸餾→溴
海水提鎂：（P93-4題）海水→Mg(OH)2→MgCl2溶液→（HCl氣流蒸干）無水MgCl2→Mg
如何從MgCl2·6H2O中得到無水MgCl2：
在乾燥的HCl氣流中加熱，乾燥的HCl氣流中抑制了MgCl2的水解，且帶走MgCl2·6H2O受熱產生的水汽
若直接加熱MgCl2·6H2O易得到Mg(OH)Cl的方程式：MgCl2·6H2O==Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑
課本母題1：（P106-9）鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子。若以它為原料可制輕質氧化鎂。
涉及物質的轉化、除雜，原料的經濟性選擇，
基礎的實驗操作：溶解、過濾、灼燒
課本母題2：（選修四P66-2）在粗製CuSO4·5H2O晶體中常含有Fe2+。在提純時，為了除去Fe2+，常加入少量H2O2，使Fe2+ 氧化為Fe3+，再加入相應物質至pH=4，可以達到除去鐵離子而不損失硫酸銅的目的。
涉及離子的轉化、除雜。
調節溶液的pH，常用於使某些金屬離子形成氫氧化物沉澱。調節pH所需的物質一般應滿足兩點：
a.能與H+反應，使溶液pH增大，應達到目標沉澱物沉澱完全的pH而小於保留離子開始沉澱的pH；
例如市一模的流程題中pH范圍
b．不引入新雜質。
例如：若要除去Cu2+中混有的Fe3+，可加入CuO,Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質來調節溶液的pH，不可加NaOH溶液、氨水等。
課本母題3 P94-10以金紅石（主要成分TiO2）為原料生產金屬鈦的步驟主要有：
(1)在高溫下，向金紅石與焦炭的混合物中通入Cl2得到TiCl4和一種可燃性氣體。TiO2 + 2Cl2 +2 C==TiCl4 +2CO
(2)在稀有氣體(如氬)氛圍和加熱的條件下，用鎂與TiC14 反應可得到鈦。TiC14+2Mg==Ti+2MgCl2
請寫出上述兩步反應的化學方程式，並分析反應(2)時稀有氣體氛圍的作用。
課本母題4 P105-4鉛丹(Pb3O4)可作為防銹用塗料，呈紅褐色。
(1)鉛丹可用PbO在空氣中加熱制備，請寫出有關反應的化學方程式； 6PbO+O2=△=2Pb3O4
(2)鉛丹曾用於鐵製品防銹，請舉例說明鐵製品防銹的其他兩種方法； 鍍上惰性金屬，添加金屬製得不銹鋼
(3)鉛丹與濃鹽酸反應生成PbCl2、Cl2和H2，請寫出反應的化學方程式，說明如何檢驗反應後有氯氣生成. Pb3O4+8HCl(濃) ==3PbCl2+Cl2+4H2O 濕潤的澱粉碘化鉀試紙
3、熟練掌握固定問題的表達：（即無需根據流程圖就可回答的問題）
①原料粉碎的目的：增大原料與氣體或溶液的接觸面積，加快反應速率
②控制溫度（水浴）的目的：避免反應物或生成物的過熱分解或水解（H2O2、銨鹽、KMnO4、AgNO3、HNO3（濃）等物質。）
③加熱的目的：加快反應速率或促進平衡向某個方向移動
④趁熱過濾的目的：防止某物質降溫時會析出，減少結晶損失，提高純度。
⑤冰水（硫酸、乙醇）洗滌：洗去晶體表面的雜質離子；並減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗
⑥從溶液中分離出晶體的操作：蒸發濃縮、冷卻結晶（或趁熱結晶）、過濾、洗滌、乾燥
a蒸發時用到的儀器：蒸發皿、玻璃棒、酒精燈、坩堝鉗、鐵架台（或泥三角與三腳架）
b蒸發時玻璃棒作用：攪拌散熱，防止液體飛濺。
C蒸發到何程度停止加熱：若不帶結晶水且穩定則為大量晶體析出時停止；若為結晶水合物或不穩定則為少量晶體析出或表面出現晶膜時停止。
d結晶時，當溶液是單一溶質時，若不帶結晶水（如NaCl、KNO3）： 蒸發、結晶；
若所得晶體帶結晶水（如CuSO4·5H2O、）： 蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾。
當溶液中有兩種或以上溶質時，要得到溶解度受溫度影響小的溶質：濃縮（結晶），趁熱過濾 ，例如析出NaCl（混有少量KNO3）；要得到溶解度受溫度影響大的： 蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾。例如析出KNO3（混有少量NaCl）
⑦產品進一步提純的操作：重結晶
減壓蒸發（小心烘乾）目的：常壓蒸發溫度過高，××易分解；或者減壓蒸發降低了蒸發溫度，可以防止××分解
⑧過濾、洗滌涉及的問題：
a過濾的儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架台
b洗滌時為什麼洗：使得到的固體純凈，減少測量誤差
c怎麼洗：沿玻璃棒向漏斗中加水至沒過沉澱物，待水慢慢流出後，重復操作2-3次。
d如何證明洗凈：取最後一次洗滌液，滴加沉澱劑，如無沉澱生成則證明洗凈。由反應原理即方程式中推測出來要洗滌的離子。例如證明沉澱Fe(OH)3是否洗滌干凈(含SO42-)
e過濾後濾液仍然渾濁的可能的操作原因： 玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導致濾紙破損；漏斗中液面高於濾紙邊緣
4、強化訓練化學用語（化學方程式、離子方程式）結合反應環境（酸鹼環境、氧化還原環境）
5、運用守恆進行計算（氣體體積、沉澱質量、酸鹼中和滴定、氧化還原滴定）
氧化還原滴定中常見的試劑：酸性KMnO4溶液、酸性KCr2O7溶液、澱粉的碘溶液
滴定對象:Fe2+、SO32-、草酸等
滴定終點：若為酸性KMnO4，溶液變為紫紅色（或粉紅色），且半分鍾不恢復原色。
注意：找准關系式是關鍵，單位換算是重點，倍數問題仔細看。
要引領學生熟練掌握重要的關系式
KMnO4 → 5Fe2+
2KMnO4 → 5 SO32-(SO2)
2KMnO4→ 5 H2O2
2KMnO4→ 5 H2C2O4
4KMnO4→ 5 C2H5OH
Cr2O72- → 6Fe2+
2Cr2O72- → 3C2H5OH
2Fe3+ →I2→ 2Na2S2O3
以上回答你滿意么？
4. 化學工業流程題
只能選擇鐵坩堝，因為灼燒時強熱會使氫氧化鈉融化，此時會電離出氫氧根離子，所以能和氫氧根離子反應的氧化鋁，石英（二氧化硅），陶瓷（主要成分為粘土，粘土主要由二氧化硅和氧化鋁組成）
5. 化工行業一般工藝流程是怎樣的
簡單的說下吧：
原料預處理-----初期反應----過程式控制制------中期反應-----後處理-----包裝出售
過程中要注意的事：化學葯品對人的傷害，對設備的腐蝕等，設備的耐久使用情況。每次開停管線、設備的堵塞情況。
6. 高中化學工藝流程圖總結
工藝流程圖里所出現的化學方程式,大致分為兩類,第一類是書上要求掌握的（這就要求你對書本上要求的方程式熟悉哦~）;第二類,就是你不曾接觸過的,但是,題干中會對此類方程式加以描述,一般來說,根據題乾的描述,你就可以寫出來啦.
第一點,需要認真閱讀題干,畫出重點,通過閱讀,你便可以了解工藝流程~和某些化學方程式咯~一言以蔽之,信息很重要~（有些題目可以根據題幹得到答案!）
第二點,關於流程圖,仔細閱讀,這需要你的化學功底了~多聯系,就可以了
第三點,有一些題目,（例如：問你某一步有什麼意義,是什麼原因）其實,有些答案是固定的,從其他的題目上就可以知道了
多歸納總結,比如說高中所有有顏色的物質應該分門歸類,所有特殊條件的反應（特別是高溫條件）也應該歸納,還有一些特殊物質量的物質,像物質量是100的也可以總結一下,還有一些像可以連續和O2反應兩次的物質至少有10種,都要歸納,最後就是那些一生多和多生一的化學方程式.
第四點,注意答題規范
7. 高中化學工業製法流程
氯鹼工業：（全稱叫陽離子交換膜法電解飽和食鹽水）
2NaCl+ 2H2O==2NaOH +H2 +CL2
要點：（陽離子交換膜，陰極NaOH、H2，陽極CL2）
硫酸工業：4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2 （有雜質）
黃鐵礦 （在沸騰爐中進行）
2SO2+O2==2SO3
在接觸室中反應，有催化劑（一般為五氧化二釩），最適溫度500度
SO3+H2O==H2SO4 在吸收塔內進行
硝酸工業：4NH3+5O2==4NO+6H2O 在氧化爐中進行
2NO+O2==2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
總方程式：NH3+2O2==HNO3+H2O
侯氏制鹼法：
NaCL+H2O+NH3+CO2==NaHCO3+NH4Cl
先通氨氣，再通CO2，因為CO2在鹼性溶液中溶解多
其他的高考基本不會考的。上述幾個也是框圖題中最常見反應。
高三了得抓緊了，祝你考到自己滿意的大學~
8. 化學工藝與流程是什麼意思
化學工藝，就是指化學生產技術過程中或是生產流程中指導性文件，流程是指哪一步工序由誰完成
9. 高中化學工業流程啥時候學
您好。選修四化學反應原理其實就已經接觸了。第三章關於水中的離子判定，以及推斷，結合必修一的第三章第四章金屬元素非金屬元素，會出大題的。在高考大題裡面也是有17分左右，比重很高 但是很難，您現在可以做這樣的題，暫時不要做高考題