化學中的酸
酸：化學上是指在水溶液中電離時產生的陽離子都是氫離子的化合物 。可專分為無機酸、有機屬酸。
鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質；在酸鹼質子理論中鹼指能夠接受質子的物質；在酸鹼電子理論中，鹼指電子給予體。
鹽是指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。如氯化鈉，硝酸鈣，硫酸亞鐵和乙酸銨硫酸鈣。
溶液是由至少兩種物質組成的均一、穩定的混合物，被分散的物質（溶質）以分子或更小的質點分散於另一物質（溶劑）中。
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鹼的化學性質
1、鹼溶液能與酸鹼指示劑作用
鹼溶液遇紫色石蕊試液變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）
2、鹼能與非金屬單質發生反應
3、鹼能與酸發生反應，生成鹽和水（這類反應通常被稱作中和反應，此類反應放出大量熱。
4、鹼溶液能與酸性氧化物反應，生成鹽和水。
5、鹼溶液（相對強鹼）能與鹽反應，生成新鹼（相對弱鹼）和新鹽。
㈡ 化學中什麼酸什麼的名稱是怎樣來的
酸是一類化合物的統稱 。
酸在化學中狹義的定義是：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物。由阿倫尼烏斯提出，此理論即為阿倫尼烏斯酸鹼理論。
廣義定義是：能夠接受電子對的物質。
這類物質大部分易溶於水中，少部分，如：硅酸，難溶於水。酸的水溶液一般可導電，其導電性質與其在水中電離度有關。部分酸在水中以分子的形式存在，不導電;部分酸在水中離解為正負離子,可導電。
電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸，或者溶於水並能釋放質子形成H3O+(水合氫離子）的物質也是酸。H3O+的濃度越高，溶液酸性越強。即使是純水中也存在H3O+，其濃度為10-7mol/L。這是由於質子從一個水分子跑到另一個水分子所造成的。在傳統意義上，H3O+的濃度還取決於氫離子的濃度，雖然水溶液中的大部分氫離子是以H3O+形式存在的。
㈢ 化學中什麼是酸類物質
酸在化學中狹義的定義是：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物。由阿倫尼烏斯提出，此理論即為阿倫尼烏斯酸鹼理論。廣義定義是：能夠接受電子對的物質。
酸的通性：
1、酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色；
2、酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣；
3、酸能與鹼性氧化物反應生成鹽和水；
4、酸能與鹼反應生成鹽和水；
5、酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸；
電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的PH小於7，酸的名稱中最後一個字是「酸」，通常化學式的第一種元素是「H」，酸由氫和酸根離子組成 紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色。
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1、硫酸的物理性質和用途
物理性質：硫酸是無色粘稠狀液體，無特殊氣味。
用途：硫酸是重要的化工原料，可用於生產化肥、農葯、冶煉金屬等。
2、濃硫酸的特性
腐蝕性：濃硫酸能奪取紙張、木材、布料、皮膚里的水分，生成黑色的炭。
吸水性：濃硫酸具有很強的吸水性，常用來乾燥O₂、H₂、CO等酸性或中性氣體。
3、鹽酸的物理性質和用途
物理性質：鹽酸是一種無色液體，易揮發，打開瓶蓋後有刺激性氣味，瓶口有白霧產生。
用途：鹽酸可用於金屬表面除銹，製造葯物，人體胃液中含有鹽酸可幫助消化。
㈣ 初中化學酸性的定義是什麼什麼是酸
酸性就是溶液能使
紫色石蕊試液
變紅的，能電離出H+的，酸是指由H+和陰離子組合的溶液或物質
㈤ 化學中「酸」的定義是什麼
溶液中氫離子濃度大於氫氧根離子濃度
㈥ 初中化學常見的酸是什麼、
初中化學常見酸：鹽酸、硫酸、乙酸、亞硫酸、硝酸等。
酸:電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物.
鹼:電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物.
鹽:電離時能產生金屬離子和酸根離子的化合物。
不同酸的共同特點：在水溶液中都能電離出相同的氫離子。
㈦ 化學中什麼是酸
化學上是指在溶液中電離時產生的陽離子完全是氫離子的化合物。如鹽酸、硫酸等。
高中化學中酸的分類一般按照在溶液中陽離子電離的能力強弱，分為強酸、弱酸。強酸一般在溶液中完全電離，如硫酸；弱酸一般在溶液中不完全電離，如鹽酸。
㈧ 化學里有哪些酸越多越好
常見的：
強酸：硫酸H2SO4、硝酸HNO3、鹽酸HCL、高氯酸HCLO4，氫氟酸HF
中強酸：磷酸H3PO4
弱酸：醋酸CH3COOH、碳酸H2CO3、硫化氫水溶液H2S、苯甲酸、硅酸。
㈨ 化學中什麼是酸，說通俗易懂點。
電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物
HCl=H^+ +Cl^-
H2SO4=2H^+ +SO4^2-
HNO3=H^+ +NO3^-
H3PO4=3H^+ +PO4^3-
H2S=2H^+ +S^2-
㈩ 化學中什麼是酸
酸:電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物.
鹼:電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物.
鹽:電離時能產生金屬離子和酸根離子的化合物.