高中常用化學方程式

❶ 高中常用的化學方程式有什麼 詳細

高中常用的化學方程式有什麼 負極:正極:120.CH4 與Cl2 光照下反應121.實驗室制乙烯的反應122.乙烯燃燒.乙烯與溴水(或溴的CCl4 溶液)124.乙烯和水125.制聚乙烯126.乙烯和氫氣127.乙烯與氯化氫128.制乙炔129.乙炔燃燒130.乙炔與溴水131.乙炔與氯化氫132.制聚氯乙烯133.苯燃燒134.苯與溴反應135.苯的硝化反應136.苯的磺化反應137.苯與氫氣反應138.由甲苯製取TNT問題: 高中常用的化學方程式有什麼 最佳答案: 高中化學方程式歸納寫出下列反應的化學方程式(是離子反應的還要寫出離子方程式)1.鈉在氧氣中燃燒:2.鈉與氧氣在常溫下反應3.鈉與水反應4.氧化鈉與水反應6.過氧化鈉與水反應7.過氧化鈉與二氧化碳反應8.碳酸鈉與鹽酸反應9.碳酸氫鈉與鹽酸反應10.碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應11.碳酸氫鈉加熱分解 12.二氧化碳通入碳酸鈉溶液 13.碳酸鈣加鹽酸 14.碳酸氫鈉加過量氫氧化鈣 15. 碳酸氫鈉加少量氫氧化鈣16.氫氧化鈉中通入少量的二氧化碳氣體氫氧化鈉中通入過量的二氧化碳氣體17.氫氧化鈣溶液中通入過量的二氧化碳氣體18.碳酸氫鈣加過量氫氧化鈉19.氫氧化鈉加過量碳酸氫鈣20.實驗室制氯氣21.濃鹽酸加高錳酸鉀22.氯氣與水反應23.氟氣與水反應24.工業上制漂粉精(或漂白粉)25.氯氣與氫氧化鈉溶液反應26.氯氣與鐵反應27.氯氣與銅反應28.氯氣與鈉反應29.氯氣與溴化鈉反應30.氯氣與碘化氫反應31.溴與碘化鉀反應32.溴化銀見光分解33.在高溫下氧化鐵與一氧化碳氣體反應34.硫與銅加熱反應35. 硫與鐵加熱反應36.過氧化氫與二氧化錳制氧氣37.臭氧層破壞38.二氧化硫與硫化氫反應39.鹵素單質溶液X2(X=Cl、Br、I)中通入SO241.氯氣與亞硫酸鈉溶液反應42.銅與濃硫酸反應43.碳與濃硫酸反應44.二氧化硫制三氧化硫三氧化硫與水反應45.硫化氫與濃硫酸反應46.硅與氫氧化鈉溶液反應47.二氧化硅與碳反應48.二氧化硅與氫氧化鈉反應、49.二氧化硅與碳酸鈣反應50.二氧化硅與氫氟酸反應51.工業上製取氨氣的方法:52.在放電條件下氮氣與氧氣的反應53.一氧化氮遇到空氣變成紅棕色的氣體:54.NO2+O2+H2O=HNO355.NO+O2+H2O=HNO356.P+O257.P2O5+H2OH3PO458.P+Cl2 (不足)59.P+Cl2(足量)60.氨溶於水顯鹼性的原因:61.NH3H2O 不穩定，受熱易分解:62.將蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有弄鹽酸的玻璃棒相互靠近時，產生大量的白煙:63.氨的催化氧化:64.將NH4Cl 晶體加熱，在試管上端的試管壁上有白色固體附著，此過程發生的反應是:65.NH4HCO3 受熱時的分解反 應:66.(NH4)2SO4 固體和NH4NO3 固體，分別與NaOH 加熱反應:67.實驗室製取氨氣的反應原理:68.濃硝酸呈黃色的原因是:69.銅和稀硝酸反應時，放出無色的氣體，當接觸空氣後，氣體變成了紅棕色，寫出上述過程中發生的反應:70. 木炭與濃硝酸的反應:71.將CO2 通入石灰水中，先有白色沉澱產生，隨CO2 的繼續通入，白色沉澱消失，請寫出上述過程中發生的化學方程式:72.氧化鐵被 CO 還原:73.工業上用黃鐵礦石(主要成分是FeS2)來製取硫酸，主要的反應為:74.將NO2 氣體壓縮加壓，發現氣體顏色變淺:75.寫出下列電解質的電離方程式:①CH3COOH:②NH3H2O:③H3PO4:④Mg(OH)2:⑤NaHSO4 在熔融狀態下電離: ⑥NaHSO4 在水中電離:⑦明礬溶於水電離:76.寫出下列鹽發生的水解反應的方程式:①NH4NO3:②Na2S:③Fe2(SO4)3:77.Na2CO3 溶於水顯鹼性的原因(用離子方程式表示):78.明礬和FeCl3 可用作凈水劑的原因(用離子方程式表示):79.泡沫滅火器包含Al2(SO4)3 和NaHCO3 溶液，使用時的離子反應方程式:80.在 NH4Cl 溶液中加入鎂條會產生氣泡(用離子方程式表示):81.純鹼溶液中逐滴加鹽酸至過量(用離子方程式表示):82.鎂與CO2 反應的化學方程式:83.實驗室製取Al(OH)3 離子反應方程式:84.把AlCl3 溶液滴入NaOH 溶液中的離子反應方程式:85.把NaOH 溶液逐滴滴入AlCl3 溶液中至過量(用離子方程式表示):86.Al2O3 溶於NaOH 溶液中(用離子方程式表示):87.把過量的CO2 通入偏鋁酸鈉溶液中(用離子方程式表示):88.把CO2 通入過量的偏鋁酸鈉溶液中(用離子方程式表示):89.把鹽酸滴入偏鋁酸鈉溶液中至過量(用離子方程式表示):90. 氮氣和鎂反應:91.過量的鐵和不足的鐵分別與稀硝酸反應的離子方程式:鐵過量: 鐵不足:92.在空氣中加熱FeO:93.把Fe2O3 放入鹽酸中的離子方程式:94.實驗室製取Fe(OH)2，觀察到有白色沉澱產生，但沉澱馬上變為灰綠色，最後變為紅褐色，寫出此過程的有關化學方程式:95.AlCl3 溶液與氨水混合的離子方程式:96.寫出下列的鋁熱反應:①鋁粉與氧化鐵:②鋁粉與磁性氧化鐵:③鋁粉與二氧化錳:97.鋁與氫氧化鈉反應的離子方程式:98.Al(OH)3 既可以與酸反應又可以與鹼反應的原因(即Al(OH)3 的電離方程式)是:99.氯化鋁溶液中滴加過量的 NaOH 溶液的化學和離子方程式100.偏鋁酸鈉溶液滴加鹽酸直到過量的現象、離子方程式101.將氯化鋁與偏鋁酸鈉混合後的現象、離子方程式102.把紅熱的鐵絲伸到盛有氯氣的集氣瓶中，生成棕黃色的煙，加水振盪後生成黃色溶液:103. 紅熱的鐵與水蒸氣的反應:104.往FeCl2 溶液中加入氯水，溶液變為黃色，寫出相關的離子方程式:105.將鐵粉加入FeCl3 溶液中，溶液變為淺綠色，寫出相應的離子方程式:106.將銅粉與氯化鐵溶液混合，寫出相關的離子方程式:107.如 何檢驗FeSO4 溶液中的Fe2+部分被氧化?寫出相應的離子方程式:108.FeCl3 溶液中加入KSCN 溶液後的現象、化學方程式109.FeCl3 溶液中通入H2S 氣體的反應方程式110.FeCl3 溶液中通入SO2 氣體的反應方程式111.工業上通常用電解熔融氧化鋁和熔融氯化鈉的方法來製取金屬鋁和金屬鈉，寫出相應的化學方程式:112.寫出銅-鋅-稀硫酸所組成原電池的電極反應和原電池反應:負極:正極: 原電池反應:113.寫出鋼鐵的析氫腐蝕所發生的電極反應:負極:正極:114.寫出鋼鐵的吸氧腐蝕所發生的電極反應:負極:正極:115.以鹼溶液為電解質的氫氧燃料電池中發生的電極反應和原電池反應:負極:正極:原電池反應:116.以酸溶液為電解質的氫氧燃料電池中發生的電極反應和原電池反應:負極:正極:原電池反應:117.以鹼溶液為電解質的甲烷燃料電池中發生的電極反應和原電池反應:負極:正極:原電池反應:119.電子表和電子計算器的電源常用微型Ag-Zn 原電池，其電極分別為Ag2O 和Zn，電解質溶液為KOH 溶液，原電池反應為:Ag2O+Zn===ZnO+2Ag，寫出兩極的反應式139.溴乙烷與氫氧化鈉溶液加熱反應:140.氯乙烷與氫氧化鉀和乙醇加熱反應:141.乙醇與鈉反應142.酒精燃燒 143.乙醇在銅或銀做催化劑的條件下氧化的反應144.乙醇的消去反應145.苯酚與氫氧化鈉146.苯酚鈉溶液與CO2147.苯酚溶液與溴水148.乙醛與氫氣149.乙醛的催化氧化150.乙醛銀鏡反應151.乙醛與新制Cu(OH)2152.制乙酸乙酯153. 乙酸乙酯的水解154.葡萄糖的銀鏡反應155.葡萄糖與Cu(OH)2156.蔗糖的水解 157.麥芽糖的水解158.澱粉的水解159.葡萄糖變酒精160.纖維素水解161.製取硝化纖維162.油酸甘油酯的氫化163.硬脂酸甘油酯酸水解164.硬脂酸甘油酯鹼水解165.由FeCl3 製取Fe(OH)3 膠體的操作、方程式:166.在101KPa 時， H2 在1molO2 中完全燃燒，生成2mol 液態水，放出571.6kJ 的熱量，H2 的燃燒熱是_，寫出氫氣燃燒的熱化學方程式167.寫出表示硫酸與氫氧化鈉反應的中和熱的熱化學方程式168.電解CuCl2 溶液:陽極:陰極:總反應:169.電解氯化鈉溶液:陽極:陰極:總反應:170.精煉銅:陽極:陰極:總反應 其他答案1: 怎麼說呢?

❷ 高中化學常見化學方程式

高中所有化學方程式[推薦]
非金屬單質（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
1, 氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(過量)===XeF2
2F2（過量）+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金屬)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等體積)===2ClF
3F2 (過量)+Cl2===2ClF3
7F2(過量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2．還原性
S+O2===SO2
S+O2===SO2
S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5)
2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤氣)
2C+SiO2===Si+2CO(製得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金剛砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3，（鹼中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加鹼或光照促進歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
二，金屬單質（Na，Mg，Al，Fe）的還原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（鈍化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(鐵在酸性環境下,不能把四氯化錫完全
還原為單質錫 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
三, 非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1,還原性:
4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(濃)===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
2,酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
（此反應廣泛應用於測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2===
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
3，鹼性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（此反應用於工業制備小蘇打，蘇打）
4，不穩定性：
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2
四，非金屬氧化物
低價態的還原性：
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
（用於制硝酸工業中吸收尾氣中的NO和NO2）
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
（不能用澱粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用於撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災)
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3,與水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4
(P2O5極易吸水,可作氣體乾燥劑
P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3)
CO2+H2O===H2CO3
4,與鹼性物質的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2,
再用H2SO4處理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸銨作化肥,SO2循環作原料氣)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O
CO2(過量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3+H2O
2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(常溫下強鹼緩慢腐蝕玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2
五,金屬氧化物
1,低價態的還原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
2,氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O
（此反應用於制備Na2O）
MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.
一般通過電解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制還原鐵粉)
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3,與水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
(此反應分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制備可利用類似的反應:
BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2 (緩慢反應)
4,與酸性物質的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是兩性氧化物:
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
3 高中所有化學方程式[推薦][轉貼]
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
六,含氧酸
1,氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
HClO3+HI===HIO3+HCl
3HClO+HI===HIO3+3HCl
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
但濃,熱的HClO4氧化性很強)
2H2SO4(濃)+C===CO2+2SO2+2H2O
2H2SO4(濃)+S===3SO2+2H2O
H2SO4+Fe(Al) 室溫下鈍化
6H2SO4(濃)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O
H2SO4(濃)+2HBr===SO2+Br2+2H2O
H2SO4(濃)+2HI===SO2+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
4HNO3(濃)+C===CO2+4NO2+2H2O
6HNO3(濃)+S===H2SO4+6NO2+2H2O
5HNO3(濃)+P===H3PO4+5NO2+H2O
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
2,還原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
(X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
3,酸性:
H2SO4(濃) +CaF2===CaSO4+2HF
H2SO4(濃)+NaCl===NaHSO4+HCl
H2SO4(濃) +2NaCl===Na2SO4+2HCl
H2SO4(濃)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
3H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3
2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2
（用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，（SO2）
等還原性氣體）
4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重鈣）
H3PO4（濃）+NaBr===NaH2PO4+HBr
H3PO4（濃）+NaI===NaH2PO4+HI
4，不穩定性：
2HClO===2HCl+O2
4HNO3===4NO2+O2+2H2O
H2SO3===H2O+SO2
H2CO3===H2O+CO2
H4SiO4===H2SiO3+H2O
七，鹼
低價態的還原性：
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
與酸性物質的作用：
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl
NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O
（AlCl3和Al（OH）3哪個酸性強？）
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O
Al(OH)3+NH4Cl 不溶解
3,不穩定性:
Mg(OH)2===MgO+H2O
2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2===CuO+H2O
八,鹽
1,氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用於雕刻銅線路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgC
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(較難反應)
Fe(NO3)3+Ag 不反應
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2,還原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3,與鹼性物質的作用:
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl
4,與酸性物質的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3
5,不穩定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O
NH4Cl===NH3+HCl
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2
2KNO3===2KNO2+O2
2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
2KClO3===2KCl+3O2
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2
CaCO3===CaO+CO2
MgCO3===MgO+CO2

❸ 高中化學方程式

【高中化學通用版】 7) Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-（向FeBr2溶液中少量Cl2） 8) 3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-（足量Cl2 9) 2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- （當n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ：1時） 10) 8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br- = 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl- （當n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4時） 11) Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 12) Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-（向FeI2溶液中通入少量Cl2） 13) 3Cl2 + 2Fe2+ + 4I- = 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-（足量Cl2） 14) 4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- = 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl- （當n(FeI2)/n(Cl2)= 3 ：4時） 15) 2Cl- + 4H+ + MnO2 = Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O 16) Cl- + Ag+ = AgCl↓ 17) ClO- + H+ = HClO 18) ClO- + SO2 +H2O = 2H+ + Cl- + SO42- 19) ClO- + H2O HClO + OH- 四、 鋁的化學反應方程式 1) 鋁與鹽酸： 2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 氣體 2) 鋁與硫酸： 2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2氣體 3) 鋁和稀硝酸： Al+4HNO3===Al(NO3)3+NO↑+2H2O ? 註：常溫下,鋁和濃硝酸不能反應,表面生成一層緻密而堅固的氧化膜,阻止反應的進行! 4) 鋁與氫氧化鈉：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2氣體 5) 氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3=（加熱）Al2O3+H2O 6) 氫氧化鋁與氫氧化鈉：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O 7) 氫氧化鋁與鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 8) 氧化鋁與鹽酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O 9) 氧化鋁與氫氧化鈉：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 10) 偏鋁酸鈉與鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉澱+NaCl 11) 偏鋁酸鈉溶液與少量的鹽酸反應: NaAlO2+HCl(少量)+H2O= NaCl + Al(OH)3 12) 偏鋁酸鈉溶液與足量的鹽酸反應: NaAlO2+4HCl(過量)=NaCl+AlCl3+2H2O 13) 硫酸鋁與氨水：Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3沉澱＋3(NH4)2SO4 14) 氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉澱+3NaCl 15) 氯化鋁與氨水：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl（反應到此為止不再繼續） 16) 氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O 五、 銅的化學反應方程式 1) Cu 2Cu+O2加熱 1373K 2CuO 4Cu+O2==2Cu2O (過氧化銅) 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 鹼式碳酸銅 Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+Cl2=點燃=CuCl2 2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 2H2SO4濃+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑ 2Cu+2H2SO4(稀)+O2==2CuSO4+2H2O （加熱） 2) 銅的化合物 化 學 方 程 式 大 全 5 / 8 （1）氫氧化銅和氧化銅 4CuO==Cu2O+O2↑（>1273K） Cu(OH)2=加熱=CuO+H2O （353K） Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓ 3) 硫酸銅 （a）硫酸銅俗名膽礬或藍礬，其水溶液呈藍色 （b）硫酸銅的制備： Cu+2H2SO4(濃)====CuSO4+SO2↑+2H2O（加熱） 2Cu+2H2SO4(稀)+O2====2CuSO4+2H2O （加熱） （c) 硫酸銅的加熱：CuSO4==CuO+SO3↑（無水硫酸銅>923K時,分解成CuO） 或者：2CuSO4==2CuO+2SO2↑+O2↑（加熱） 六、 鐵的化學方程式 1) 鐵在氯氣中燃燒 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3 2) 鐵與硫反應 Fe + S === FeS 3) 鐵與水反應 3Fe + 4H2O（g） === Fe3O4 +4H2↑ 4) 鐵與非氧化性酸反應 Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑ 5) 鐵和稀硝酸反應1： Fe + 4HNO3(稀，過量) ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O 6) 鐵和稀硝酸反應2： 3Fe（過量） + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 7) 鐵與硫酸銅反應 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 8) 氧化亞鐵與酸反應 FeO +2HCl == FeCl2 + H2O 3FeO + 10HNO3(稀) == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O 9) 氧化鐵與酸反應 Fe2O3 + 6HNO3 == 2Fe(NO3)3 + 3H2O Fe2O3+6HCl稀=2FeCl3+3H2O （除銹，還要用水沖） Fe2O3+3H2SO4稀 =Fe2(SO4)3+3H2O 10) 氯化鐵與氫氧化鈉反應 FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓ + 3NaCl 11) 氯化鐵與硫氰化鉀：用硫氰化鉀檢測三價鐵離子的存在 12) 氫氧化鐵受熱反應 2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O 13) 氫氧化亞鐵轉化成氫氧化鐵 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 14) 氫氧化亞鐵與酸反應 Fe(OH)2+ 3Cl2 == 2FeCl3 + 2HCl == FeCl2 + 2H2O 3Fe(OH)2+ 10HNO3 == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O Fe(OH)2+H2SO4==FeSO4+2H2O Fe(OH)2+2HCl==FeCl2 +2H2O 15) 氫氧化鐵與酸反應 Fe(OH)3 + 3HNO3 == Fe(NO3)3 + 3H2O 16) 硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應 FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4 17) 氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl 18) 亞鐵離子轉化成鐵單質 Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+ 19) 鐵轉化成亞鐵離子 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑ 20) 鐵離子轉化成鐵 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 21) 亞鐵離子轉化成鐵離子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl- 22) 鐵離子轉化成亞鐵離子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+ 23) 氯化鐵與碳酸鈉溶 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O == 2Fe(OH)3↓ +3CO2↑ +6NaCl 化 學 方 程 式 大 全 6 / 8 七、 高中常用的離子方程式 (1) 氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O Ba（OH）2 + H2SO4 == BaSO4 + 2H2O (2) 硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O (3) 硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至硫酸根沉澱完全：H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O (4) 碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合 HCO3－+OHˉ=CO32－+H2O NaHCO3+ NaOH=Na2CO3+H2O (5) 氫氧化鈉溶液中加入過量碳酸氫鈣溶液： Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+ Na2CO3+H2O (6) 氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+H2O+ CO32－ NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+H2O (7) 向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH－ ＝ Al(OH)3↓ AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl (8) 向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3+ +4OH－ ＝AlO2－+2H2O AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO4+2H2O AlCl3+4NaOH= NaAlO4+3NaCl (9) 氯化鐵溶液中加過量氨水：Fe 3++3NH3?H2O= Fe (OH)3↓+3NH4+ FeCl3+3NH3?H2O= Fe (OH)3↓+3NH4Cl (10) 氯化鋁溶液中加入過量的氨水 A13++3NH3?H2O= Al(OH)3↓+3NH4+ A1Cl3+3NH3?H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl (11) 氯化鋁溶液中加入少量的氨水(同上) A13++3NH3?H2O= Al(OH)3↓+3NH4+ A1Cl3+3NH3?H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl (12) 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－= CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2＋NaHCO3－= CaCO3↓＋NaOH+H2O (13) 澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－= CaCO3↓＋2H2O+ CO32－ Ca(OH)2＋NaHCO3= CaCO3↓+NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3↓+ H2O Ca(OH)2+2NaHCO3= CaCO3↓＋2H2O+ NA2CO3 (14) 鋁片溶於苛性鈉溶液：2Al＋2OH－＋2H2O =2AlO2－＋3H2↑ 2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑ (15) 金屬銅與稀硝酸反應：3Cu + 8H+ + 2NO3－ = 3Cu2+ +4H2O+ 2NO↑ 3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ (16) 金屬銅與濃硝酸反應：Cu + 4H+ + 2NO3－ = Cu2+ + 2NO2↑ +2H2 O Cu + 4HNO3 (濃)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +2H2 O (17) 稀硝酸與過量的鐵屑反應 Fe+4H++2NO3－= Fe2++2NO↑+2 H2O Fe+HNO3(稀)= Fe(NO3)2+2NO↑+2 H2O (18) 稀硝酸與少量的鐵屑反應 2Fe+8H++2NO3－= 2Fe3++2NO↑+4 H2O 2Fe+8HNO3(稀)= 2Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O (19) 氫氧化亞鐵溶於稀鹽酸 Fe (OH)2+2H+ = Fe2++2H2O (20) 氫氧化亞鐵溶於稀硝酸 3Fe (OH)2+10H+ + NO3－ = 3Fe3++8H2O+ NO↑ (21) 向次氯酸鈣溶液中通人過量的二氧化碳 C1O一+CO2+H2O= HCO3－+HClO 化 學 方 程 式 大 全 7 / 8 (22) 向次氯酸鈣溶液中通人少量的二氧化碳： Ca2++2C1O一+CO2+H2O=Ca CO3↓+2HClO (23) 氯化鐵溶液中加過量氨水 ：A13++3NH3?H2O= Al(OH)3↓+3NH4+ (24) ??Na2CO3溶液與少量硝酸溶液：H+ + CO32－ ＝HCO3－ (25) CaCO3溶液與硝酸溶液：2H+ + CaCO3 ＝ CO2↑+ H2O+ Ca2+ (26) CaCO3溶液與醋酸溶液 ： 2CH??3COOH+ CaCO3 ＝Ca2++2CH3COO－+CO2↑+ H2O (27) 硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合： Cu2+ + SO42－ +Ba2+ + 2OH－= Cu(OH)2↓+ BaSO4↓ (28) 硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液混合 Mg2++SO42－ +Ba2+ + 2OH－ = Mg (OH)2↓+ BaSO4↓ (29) 等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合 Ba2++2OH一+ NH4++HCO3一=BaCO3↓+H2O+ NH3?H2O (30) 在溶液中亞硫酸氫銨與等物質的量氫氧化鈉混合 HSO3－+OH－==SO32－+H2O (31) 在稀溶液中亞硫酸氫銨與過量氫氧化鈉混合：NH4++HSO3－+2OH－==SO32－+H2O+ NH3?H2O (32) 銅片插入硝酸銀溶液中 ： Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag (33) Cl2通入NaOH溶液： ： Cl2 + 2OH－ == Cl－ + ClO－ + H2O (34) 氯化鐵和銅反應： ： 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (35) FeCl2溶液中通入Cl2： ： 2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2 Cl－ (36) 溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣： ：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2==2Fe3＋＋2Br2＋6 Cl－ (37) 溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：：2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2 Cl－ (38) 在碘化亞鐵溶液中通入足量氯氣 ：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2==2Fe3＋＋2I2＋6Cl－ (39) 在碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣 2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2 Cl－ (40) 實驗室用MnO2和濃鹽酸製取Cl2：： MnO2＋4 H+??+2 Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (41) 足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中： CO2+2Na++CO32－+H2O=2NaHCO3↓ (42) 少量的CO2通入澄清石灰水中：：CO2+ Ca2++2OH－=CaCO3↓+H2O (43) 足量的CO2通入澄清石灰水中： CO2+ OH－=2HCO3－ (44) 少量的SO2通入澄清石灰水中： ：SO2+ Ca2++2OH－=CaSO3↓+H2O (45) 足量的SO2通入澄清石灰水中： SO2+ OH－=2HSO3－ (46) AgNO3溶液中滴入過量氨水：：Ag＋ + 2 NH3?H2O = Ag(NH3)2+ + 2H2O (47) 向氯化鐵溶液中加入鐵粉 ：2Fe3++ Fe =3Fe2+ (48) 鈉和冷水反應：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑ (49) 鐵粉和稀硫酸：：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑ (50) FeSO4酸性溶液中加過量雙氧水：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O (51) 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應： SiO2+2 OH－=SiO32－+ H2O (52) Na與CuSO4溶液反應 ：2Na＋2H2O+ Cu2+＝2Na+＋Cu(OH)2↓＋H2↑ (53) Na與FeCl3溶液反應：6Na＋6H2O+ 2Fe3+＝6Na+＋2Fe (OH)3↓＋3H2↑ (54) O與H2O反應：Na2O＋2H2O＝2Na+＋2OH－ (55) Na2O2與H2O反應：2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH－+O2↑ (56) Al2O3與鹽酸反應：Al2O3 + 6H+ ==2 Al3++ 3H2O (57) Al2O3與NaOH溶液反應：Al2O3+ 2OH－==2 AlO2－+H2O (58) Al(OH)3與HCl反應：Al(OH)3 + 3H+== Al3++ 3H2O (59) Al(OH)3與NaOH溶液反應：Al(OH)3 +OH－ ＝AlO2－+2H2O (60) Na2SiO3溶液與稀鹽酸反應：SiO32－+ 2H+ H2SiO3↓ (61) Na2SiO3溶液中通入少量CO2氣體：SiO32－+ CO2+ H2O H2SiO3↓+ CO32－ (62) Si與NaOH溶液反應：Si + 2 OH－ + 2H2O SiO32－ + 2H2↑ 化 學 方 程 式 大 全 8 / 8 (63) SO2通入氯水中，氯水褪色：SO2 + Cl2 + 2H2O2H++SO42－+2 Cl－ (64) SO2通入溴水中『溴水褪色』：SO2 + Br2 + 2H2O2H++SO42－+2 Br－ (65) 氨水中滴加稀鹽酸：NH3?H2O +H+==NH4++H2O (66) 向Na2CO3溶液中滴入幾滴稀鹽酸（少量）：H+ + CO32－ ＝HCO3一 (67) 向Na2CO3溶液中滴入過量稀鹽酸：2H+ + CO32－ ＝CO2↑+ H2O (68) 向Na2SO3溶液中滴入幾滴稀鹽酸（少量）：H+ + SO32－ ＝HSO3一 (69) 向Na2SO3溶液中滴入過量稀鹽酸：2H+ + SO32－ ＝SO2↑+ H2O (70) 向Na AlO2溶液中滴入幾滴稀鹽酸（少量）：AlO2－＋H2O +H+ ＝ Al(OH)3↓ (71) 向Na AlO2溶液中滴入過量稀鹽酸：4H+ + AlO2－ ＝Al3++2H2O (72) Ca(HCO3)2與硝酸反應：H+ + HCO3－ ＝CO2↑+ H2O (73) 鋁與鹽酸反應 ：2Al + 6H+ ＝ Al3++ 3H2↑ (74) 銀與稀硝酸反應：3Ag+4H++NO3－＝3Ag＋+NO↑+2 H2O (75) 銀與濃硝酸反應：Ag+2H++NO3－＝Ag＋+NO2↑+ H2O (76) AlCl3水解顯酸性 ：Al3+＋3H2O = Al(OH)3＋3H+ (77) Na2CO3水解顯鹼性 ：CO32－＋H2O = HCO3－＋OH－ (78) (NH4)2SO4水解顯酸性：NH4+＋H2O = NH3?H2O＋H+ (79) AlCl3 與 NaAlO2溶液反應：Al3+ + 3AlO2－+6H2O＝4Al(OH)3↓ (80) Al2(SO4)3與NaHCO3溶液反應 ： Al3+? + 3HCO3－＝Al(OH)3↓+ 3CO2↑ (81) Fe(NO3)3與NaHCO3溶液反應 ：Fe3＋? + 3HCO3－＝Fe(OH)3↓+ 3CO2↑ (82) 氯氣與水反應 ： Cl2 + H2O＝ Cl－ + H+ + HclO(次氯酸) (83) NaHCO3與鹽酸反應 ：H+ + HCO3－ ＝CO2↑+ H2O (84) 氨水與醋酸反應：NH3?H2O+CH3COOH＝NH4＋＋CH3COO－＋H2O (85) 水與少量CO2?反應：CO2＋H2O＝HCO3－+ H＋ (86) Fe2O3 與 HI（碘化氫，碘酸）溶液反應 ：Fe2O3+6H＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2＋3H2O (87) Fe(OH)3與 HI溶液反應 2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋6H2O (88) 電解飽和食鹽水 2Cl－＋2H2O = Cl2↑＋H2↑＋2OH－ (89) 電解CuSO4溶液 2Cu2+＋2H2O = 2Cu＋O2+4H＋ (90) 明礬溶液加氫氧化鋇至SO42－完全反應 Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－＋2H2O (91) 明礬溶液加氫氧化鋇至Al3＋完全沉澱Al3++ 2SO42－+2Ba2++3OH－=2BaSO4↓+ Al(OH)3↓ (92) 硫酸氫氨與氫氧化鈉等量反應或氫氧化鈉過量：H++ NH++2OH－ = H2O+NH3?H2O

❹ 高中化學方程式有哪些

高中化學方程式
一、非金屬單質（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）
1、氧化性：
F2+H2===2HF (陰暗處爆炸)
F2+Xe(過量)==XeF2
2F2(過量)+Xe==XeF4 (XeF4是強氧化劑，能將Mn2+氧化為MnO4–)
nF2+2M===2MFn(M表示大部分金屬)
2F2+2H2O===4HF+O2 (水是還原劑)
2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O
F2+2NaCl===2NaF+Cl2
F2+2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI===2NaF+I2
7F2(過量)+I2===2IF7
F2+Cl2(等體積)===2ClF (ClF屬於類鹵素：ClF+H2O==HF+HClO )
3F2(過量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )
Cl2+H2 2HCl (將H2在Cl2點燃；混合點燃、加熱、光照發生爆炸)
3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl
3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2
Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )
Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2
Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I2
3Cl2(過量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3
3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+
Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓
Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓
Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2
2O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2
S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS
S+Fe FeS (既能由單質製取，又能由離子製取)
S+2Cu Cu2S (只能由單質製取，不能由離子製取)
3S+2Al Al2S3 (只能由單質製取，不能由離子製取)
N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2
N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N
N2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlN
P4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2
H2+2Li 2LiH
2、還原性
S+O2 SO2 S+H2SO4(濃) 3SO2↑+2H2O
S+6HNO3(濃) H2SO4+6NO2↑+2H2O
S+4H++6==6NO2↑+2H2O+
3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O
3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2O
N2+O2 2NO
4P+5O2 P4O10(常寫成P2O5)
2P+3X2 2PX3（X表示F2，Cl2，Br2） PX3+X2 PX5
P4+20HNO3(濃) 4H3PO4+20NO2↑+4H2O
C+2F2 CF4 C+2Cl2 CCl4
C+O2(足量) CO2 2C+O2(少量) 2CO
C+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤氣)
2C+SiO2 Si+2CO(製得粗硅)
Si(粗)+2Cl2 SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)
Si(粉)+O2 SiO2 Si+C SiC(金剛砂)
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH +H2O= +2H2↑)
3、歧化反應
Cl2+H2O==HCl+HClO（加鹼或光照促進歧化： (Cl2+H2O H++Cl–+HClO）
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)
Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)
3Cl2+6KOH(濃) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH– 5Cl–+ClO3–+3H2O)
3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH– 2S2–+SO32–+3H2O)
4P+3KOH(濃)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)
11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO CaC2+CO↑
3C+SiO2 SiC+2CO↑
二．金屬單質（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的還原性
2Na+H2 2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O2
2Na+O2 Na2O2 2Na+S==Na2S（爆炸）
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑
2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑
4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr2
2Mg+O2 2MgO Mg+S MgS
2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由單質制備)
Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb
2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+Si
Mg+H2S==MgS+H2
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ (Mg+2H+=Mg2++H2↑)
2Al+3Cl2 2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3 (常溫生成緻密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒)
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（鋁汞齊）
4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr (鋁熱反應)
2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)
Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑
2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO (煉鋼過程)
Fe+I2 FeI2
Fe+S FeS (FeS既能由單質制備，又能由離子制備)
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(鐵在酸性環境下,不能把四氯化錫完全還原為單質錫Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓ Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓
三．非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金屬氫化物(NaH)
1、還原性:
4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O
4HCl(濃)+PbO2 PbCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl–+PbO2 Pb2++Cl2↑+2H2O
4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O
6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2氣與HCl、HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存)
2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2氣與HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存)
2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量) 2S↓+2H2O
2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(濃)===S↓+SO2↑+2H2O
3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O
3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O
5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O
3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++ +
2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O
NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O
4NH3+3O2(純氧) 2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氫劑)
NaH+H2O=Na++OH–+H2↑
4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑
2、酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量，玻璃雕刻）
4HF+Si===SiF4+2H2↑
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑
H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制強酸的典型反應)
H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3
H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+
H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl
H2S+Hg2+=HgS↓+2H+
H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (鉛試紙檢驗空氣中H2S)
H2S+Pb2+=PbS↓+2H+
H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(銀器在空氣中變黑的原因)
2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)
3、NH3的鹼性：
NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)
NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制鹼：用於工業制備小蘇打，蘇打）
NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-
4、不穩定性：
2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 N2+3H2
2HI H2+I2
四．非金屬氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)
1、低價態的還原性：(SO2、CO、NO)
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應）
2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2===SO3+NO
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用於制硝酸工業中吸收尾氣中的NO和NO2）
NO+NO2+2OH–=2NO2–
2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO2
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H2
2、氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用澱粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2
CO2+2Mg 2MgO+C (CO2不能用於撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災)
SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si
3、與水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42–
3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)
N2O5+H2O===2HNO3 N2O5+H2O=2H++2NO3–
P2O5+H2O(冷水)===2HPO3
P2O5+3H2O(熱水)===2H3PO4 (P2O5極易吸水,可作氣體乾燥劑)
P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3
CO2+H2O===H2CO3
Cl2O+H2O==2HClO
Cl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–
4、與鹼性物質的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工業尾氣處理)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O
CO2+NH3+H2O===NH4HCO3
CO2+2NH3(過量)+H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2O
CO2+2NH3 (NH2)2CO+H2O (工業製取尿素)
CO2+2NaOH(過量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2O
CO2(過量)+NaOH==NaHCO3 OH-+CO2=HCO3–
CO2+Ca(OH)2(過量)==CaCO3+H2O Ca2++2 +CO2=CaCO3↓+H2O
2CO2(過量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH―+CO2=HCO3–
CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–
CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3
CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–
CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3
CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3
CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–
SiO2+CaO CaSiO3 (煉鋼造渣)
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常溫下強鹼緩慢腐蝕玻璃)
SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 (製取玻璃)
SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 (製取玻璃)
2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O
2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O
NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (製取硝酸工業尾氣吸收)
NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O
五．金屬氧化物
1、低價態的還原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O
2、氧化性:
Na2O2+2Na 2Na2O（此反應用於制備Na2O）
MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.一般通過電解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O(制還原鐵粉)
Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H2 Cu+H2O
2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2
2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2
Fe2O3+Fe 3FeO (煉鋼過程中加入廢鋼作氧化劑)
FeO+C Fe+CO (高溫煉鋼調節C含量)
2FeO+Si 2Fe+SiO2 (高溫煉鋼調節Si含量)
3、與水的作用:
Na2O+H2O==2NaOH
Na2O+H2O=2Na++2OH–
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑
(此反應分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的制備可利用類似的反應:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2(緩慢反應)
4、與酸性物質的作用:
Na2O+SO3==Na2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgSO4
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
Na2O+2H+=2Na++H2O
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
MgO+2H+=Mg2++H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3兩性氧化物)
Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O
FeO+2HCl===FeCl2+H2O
FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe¬2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe¬3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
六．含氧酸
1、氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–
HClO3+HI===HIO3+HCl
ClO3–+I–=IO3–+Cl–
3HClO+HI===HIO3+3HCl
3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑
HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但濃,熱的HClO4氧化性很強)
2H2SO4(濃)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4(濃)+S 3SO2↑+2H2O
H2SO4+Fe(Al)室溫下鈍化 6H2SO4(濃)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2H2SO4(濃)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4(濃)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用濃硫酸與NaBr製取HBr)
H2SO4(濃)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用濃硫酸與NaI製取HI)
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑
2H++Fe=Fe2++H2↑
H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O
4HNO3(濃)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O
6HNO3(濃)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O
5HNO3(濃)+P H3PO4+5NO2↑+H2O
5HNO3(稀)+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑
5H++5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑
6HNO3(濃足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3(濃)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe過量時再生成Fe2+的鹽)
4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O
4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O
4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O
4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O
2、還原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)
H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–
2H2SO3+O2==2H2SO4
2H2SO3+O2=4H++SO42-
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–
3、酸性:
H2SO4(濃)+CaF2 CaSO4+2HF↑ (不揮發性酸製取揮發性酸)
H2SO4(濃)+NaCl NaHSO4+HCl↑ (不揮發性酸製取揮發性酸)
H2SO4(濃)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑ (不揮發性酸製取揮發性酸)
H2SO4(濃)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑ (不揮發性酸製取揮發性酸)
3H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2 3CaSO4+2H3PO4 (強酸制弱酸酸)
2H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2 2CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工業制磷肥)
3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3
3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+
2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
（用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr， SO2等還原性氣體）
4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 （重鈣）
H3PO4(濃)+NaBr NaH2PO4+HBr↑ (不揮發性酸製取揮發性酸,磷酸是非氧化性酸)
H3PO4（濃）+NaI NaH2PO4+HI↑
4、不穩定性：
2HClO 2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)
4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)
H2SO3 H2O+SO2↑ (在加熱或酸性條件下分解)
H2CO3 H2O+CO2↑ (在加熱或酸性條件下分解)
H4SiO4 H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2O
H2S2O3 H2O+S↓+SO2↑(在加熱或酸性條件下分解)
七．鹼
1、低價態的還原性：
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
2、與酸性物質的作用：
2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O
OH–+SO2=SO32–+H2O
NaOH+SO2(足)==NaHSO3
OH-+SO2(足)=HSO3–
2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O
OH-+SiO2=SiO32–+H2O
2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O
2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O
2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O
Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O
H++OH =H2O
NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O
OH–+H2S=HS–+H2O
2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O
2OH–+H2S=S2–+2H2O
3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl
3OH–+Al3+=Al(OH)3↓
NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al(OH)3哪個酸性強？）
OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O
Ca(OH)2+2NH4Cl 2CaCl2+2NH3↑+2H2O (實驗室制NH3)
NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O
Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3•H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解)
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O
3、不穩定性:
Mg(OH)2 MgO+H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Cu(OH)2 CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O
八．鹽
1、氧化性：(在水溶液中)
2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用於雕刻銅線路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+
FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓ 2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓ (較難反應) Fe(NO3)3+Ag不反應
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓ 2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 Fe2++Mg=Fe+Mg2+
NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (實驗室制氮氣) NH4++NO2-=N2↑+2H2O
2、還原性：
2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加熱)
2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O
3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空氣中易變質)
Na2SO3+S Na2S2O3
Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓
3、與鹼性物質的作用：
Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波爾多液)
MgCl2+2NH3•H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl
Mg2++2NH3•H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
AlCl3+3NH3•H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)2↓+3NH4+
FeCl3+3NH3•H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl
Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
CuSO4+2NH3•H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4
Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
Cu(OH)2+4NH3•H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O
Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 銅氨溶液
CuSO4+4NH3•H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 總方程式
Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 銅氨溶液
AgNO3+NH3•H2O==AgOH↓+NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O
Ag2O+4NH3•H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 銀氨溶液
AgNO3+2NH3•H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O
Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 總方程式
ZnSO4+2NH3•H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4
Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+
Zn(OH)2+4NH3•H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O
ZnSO4+4NH3•H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O
Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O 總方程式
4、與酸性物質的作用：強酸制弱酸，或不揮發性酸制揮發性酸
Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+=CO2↑+H2O
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物質之間的雙水解反應)
3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物質之間的雙水解反應)
3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑ (物質之間的雙水解反應)
3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑ (物質之間的雙水解反應)
3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑ (物質之間的雙水解反應)
3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl (物質之間的雙水解反應)
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓
3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl
3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓
NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3•H2O+NaCl
AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3•H2O
Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3
CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑ (1:2)
CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑
2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗氣)
2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3- (2:1)
Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 (1:1)
CO32-+SO2=SO32-+CO2
NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2 (CO2中的SO2可能用NaHCO3洗氣)
2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2
2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O
2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O
Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl
SiO32-+2H+=H2SiO3↓ 或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓
Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3
SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-
5、鹽與鹽復分解反應
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉澱不溶於鹽酸、硝酸)
SO32-+Ba2+=BaSO4↓
Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉澱溶於鹽酸,在硝酸中生成新的沉澱,沉澱不消失)
SO32-+Ba2+=BaSO3↓
Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉澱溶於鹽酸、沉澱消失)
CO32-+Ba2+=BaCO3↓
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3不反應)
CO32-+Ca2+=CaCO3↓
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 Ag++Cl-=AgCl↓
AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3 Ag++Br-=AgBr↓
AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3 Ag++I-=AgI↓
3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO3 3Ag++PO43-=Ag3PO4↓
CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4 Cu2++S2-=CuS↓
FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (血紅色，用於Fe3+的特性檢驗)
6、不穩定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
NH4Cl NH3↑+HCl↑
NH4I NH3↑+HI↑ 2HI H2+I2
NH4I NH3↑+H2↑+I2↑
NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
2KNO3 2KNO2+O2↑
2Cu(NO3)3 2CuO+4NO2↑+O2↑
2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)
5NH4NO3 4N2↑+2HNO3+9H2O
10NH4NO3 8N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸銨爆炸反應)
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3 2KCl+3O2↑
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑
CaCO3 CaO+CO2↑ MgCO3 MgO+CO2↑

❺ 高中化學方程式大全。

【高中化學通用版】
7) Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-（向FeBr2溶液中少量Cl2） 8) 3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-（足量Cl2
9) 2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- （當n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ：1時） 10) 8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br- = 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl- （當n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4時） 11) Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2
12) Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-（向FeI2溶液中通入少量Cl2） 13) 3Cl2 + 2Fe2+ + 4I- = 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-（足量Cl2）
14) 4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- = 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl- （當n(FeI2)/n(Cl2)= 3 ：4時） 15) 2Cl- + 4H+ + MnO2 = Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O 16) Cl- + Ag+ = AgCl↓ 17) ClO- + H+ = HClO
18) ClO- + SO2 +H2O = 2H+ + Cl- + SO42- 19) ClO- + H2O HClO + OH-
四、 鋁的化學反應方程式
1) 鋁與鹽酸： 2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 氣體 2) 鋁與硫酸： 2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2氣體 3) 鋁和稀硝酸： Al+4HNO3===Al(NO3)3+NO↑+2H2O
 註：常溫下,鋁和濃硝酸不能反應,表面生成一層緻密而堅固的氧化膜,阻止反應的進行! 4) 鋁與氫氧化鈉：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2氣體 5) 氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3=（加熱）Al2O3+H2O 6) 氫氧化鋁與氫氧化鈉：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O 7) 氫氧化鋁與鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 8) 氧化鋁與鹽酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O 9) 氧化鋁與氫氧化鈉：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 10) 偏鋁酸鈉與鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉澱+NaCl
11) 偏鋁酸鈉溶液與少量的鹽酸反應: NaAlO2+HCl(少量)+H2O= NaCl + Al(OH)3 12) 偏鋁酸鈉溶液與足量的鹽酸反應: NaAlO2+4HCl(過量)=NaCl+AlCl3+2H2O 13) 硫酸鋁與氨水：Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3沉澱＋3(NH4)2SO4 14) 氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉澱+3NaCl
15) 氯化鋁與氨水：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl（反應到此為止不再繼續） 16) 氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O
五、 銅的化學反應方程式
1) Cu
2Cu+O2加熱 1373K 2CuO 4Cu+O2==2Cu2O (過氧化銅)
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 鹼式碳酸
銅
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+Cl2=點燃=CuCl2
2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
2H2SO4濃+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑ 2Cu+2H2SO4(稀)+O2==2CuSO4+2H2O （加熱）
2) 銅的化合物

化 學 方 程 式 大 全
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（1）氫氧化銅和氧化銅
4CuO==Cu2O+O2↑（>1273K） Cu(OH)2=加熱=CuO+H2O （353K） Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓
3) 硫酸銅
（a）硫酸銅俗名膽礬或藍礬，其水溶液呈藍色
（b）硫酸銅的制備： Cu+2H2SO4(濃)====CuSO4+SO2↑+2H2O（加熱）
2Cu+2H2SO4(稀)+O2====2CuSO4+2H2O （加熱）
（c) 硫酸銅的加熱：CuSO4==CuO+SO3↑（無水硫酸銅>923K時,分解成CuO） 或者：2CuSO4==2CuO+2SO2↑+O2↑（加熱）
六、 鐵的化學方程式
1) 鐵在氯氣中燃燒 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3 2) 鐵與硫反應 Fe + S === FeS
3) 鐵與水反應 3Fe + 4H2O（g） === Fe3O4 +4H2↑ 4) 鐵與非氧化性酸反應 Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑
5) 鐵和稀硝酸反應1： Fe + 4HNO3(稀，過量) ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O 6) 鐵和稀硝酸反應2： 3Fe（過量） + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 7) 鐵與硫酸銅反應 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 8) 氧化亞鐵與酸反應 FeO +2HCl == FeCl2 + H2O
3FeO + 10HNO3(稀) == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O
9) 氧化鐵與酸反應 Fe2O3 + 6HNO3 == 2Fe(NO3)3 + 3H2O
Fe2O3+6HCl稀=2FeCl3+3H2O （除銹，還要用水沖） Fe2O3+3H2SO4稀 =Fe2(SO4)3+3H2O

10) 氯化鐵與氫氧化鈉反應 FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓ + 3NaCl 11) 氯化鐵與硫氰化鉀：用硫氰化鉀檢測三價鐵離子的存在 12) 氫氧化鐵受熱反應 2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O
13) 氫氧化亞鐵轉化成氫氧化鐵 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 14) 氫氧化亞鐵與酸反應 Fe(OH)2+ 3Cl2 == 2FeCl3 + 2HCl == FeCl2 + 2H2O
3Fe(OH)2+ 10HNO3 == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O Fe(OH)2+H2SO4==FeSO4+2H2O Fe(OH)2+2HCl==FeCl2 +2H2O
15) 氫氧化鐵與酸反應 Fe(OH)3 + 3HNO3 == Fe(NO3)3 + 3H2O 16) 硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應 FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4 17) 氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl 18) 亞鐵離子轉化成鐵單質 Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+ 19) 鐵轉化成亞鐵離子 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑ 20) 鐵離子轉化成鐵 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 21) 亞鐵離子轉化成鐵離子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl- 22) 鐵離子轉化成亞鐵離子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+
23) 氯化鐵與碳酸鈉溶 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O == 2Fe(OH)3↓ +3CO2↑ +6NaCl

化 學 方 程 式 大 全
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七、 高中常用的離子方程式
(1) 氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O
Ba（OH）2 + H2SO4 == BaSO4 + 2H2O
(2) 硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O
(3) 硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至硫酸根沉澱完全：H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O
NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O
(4) 碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合 HCO3－+OHˉ=CO32－+H2O
NaHCO3+ NaOH=Na2CO3+H2O
(5) 氫氧化鈉溶液中加入過量碳酸氫鈣溶液： Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O
NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+ Na2CO3+H2O
(6) 氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+H2O+ CO32－
NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+H2O
(7) 向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH－ ＝ Al(OH)3↓
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
(8) 向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3+ +4OH－ ＝AlO2－+2H2O
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO4+2H2O AlCl3+4NaOH= NaAlO4+3NaCl (9) 氯化鐵溶液中加過量氨水：Fe 3++3NH3•H2O= Fe (OH)3↓+3NH4+
FeCl3+3NH3•H2O= Fe (OH)3↓+3NH4Cl
(10) 氯化鋁溶液中加入過量的氨水 A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+
A1Cl3+3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl
(11) 氯化鋁溶液中加入少量的氨水(同上) A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+
A1Cl3+3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl
(12) 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－= CaCO3↓＋H2O
Ca(OH)2＋NaHCO3－= CaCO3↓＋NaOH+H2O
(13) 澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－= CaCO3↓＋2H2O+ CO32－
Ca(OH)2＋NaHCO3= CaCO3↓+NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3↓+ H2O Ca(OH)2+2NaHCO3= CaCO3↓＋2H2O+ NA2CO3
(14) 鋁片溶於苛性鈉溶液：2Al＋2OH－＋2H2O =2AlO2－＋3H2↑
2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
(15) 金屬銅與稀硝酸反應：3Cu + 8H+ + 2NO3－ = 3Cu2+ +4H2O+ 2NO↑
3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
(16) 金屬銅與濃硝酸反應：Cu + 4H+ + 2NO3－ = Cu2+ + 2NO2↑ +2H2 O
Cu + 4HNO3 (濃)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +2H2 O
(17) 稀硝酸與過量的鐵屑反應 Fe+4H++2NO3－= Fe2++2NO↑+2 H2O
Fe+HNO3(稀)= Fe(NO3)2+2NO↑+2 H2O
(18) 稀硝酸與少量的鐵屑反應
2Fe+8H++2NO3－= 2Fe3++2NO↑+4 H2O 2Fe+8HNO3(稀)= 2Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O
(19) 氫氧化亞鐵溶於稀鹽酸 Fe (OH)2+2H+ = Fe2++2H2O
(20) 氫氧化亞鐵溶於稀硝酸 3Fe (OH)2+10H+ + NO3－ = 3Fe3++8H2O+ NO↑ (21) 向次氯酸鈣溶液中通人過量的二氧化碳 C1O一+CO2+H2O= HCO3－+HClO

化 學 方 程 式 大 全
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(22) 向次氯酸鈣溶液中通人少量的二氧化碳： Ca2++2C1O一+CO2+H2O=Ca CO3↓+2HClO (23) 氯化鐵溶液中加過量氨水 ：A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+ (24) ¬¬Na2CO3溶液與少量硝酸溶液：H+ + CO32－ ＝HCO3－ (25) CaCO3溶液與硝酸溶液：2H+ + CaCO3 ＝ CO2↑+ H2O+ Ca2+
(26) CaCO3溶液與醋酸溶液 ： 2CH¬¬3COOH+ CaCO3 ＝Ca2++2CH3COO－+CO2↑+ H2O (27) 硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合： Cu2+ + SO42－ +Ba2+ + 2OH－= Cu(OH)2↓+ BaSO4↓ (28) 硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液混合 Mg2++SO42－ +Ba2+ + 2OH－ = Mg (OH)2↓+ BaSO4↓ (29) 等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合
Ba2++2OH一+ NH4++HCO3一=BaCO3↓+H2O+ NH3•H2O
(30) 在溶液中亞硫酸氫銨與等物質的量氫氧化鈉混合 HSO3－+OH－==SO32－+H2O
(31) 在稀溶液中亞硫酸氫銨與過量氫氧化鈉混合：NH4++HSO3－+2OH－==SO32－+H2O+ NH3•H2O (32) 銅片插入硝酸銀溶液中 ： Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag
(33) Cl2通入NaOH溶液： ： Cl2 + 2OH－ == Cl－ + ClO－ + H2O (34) 氯化鐵和銅反應： ： 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(35) FeCl2溶液中通入Cl2： ： 2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2 Cl－
(36) 溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣： ：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2==2Fe3＋＋2Br2＋6 Cl－ (37) 溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：：2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2 Cl－
(38) 在碘化亞鐵溶液中通入足量氯氣 ：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2==2Fe3＋＋2I2＋6Cl－ (39) 在碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣 2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2 Cl－
(40) 實驗室用MnO2和濃鹽酸製取Cl2：： MnO2＋4 H+¬¬+2 Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (41) 足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中： CO2+2Na++CO32－+H2O=2NaHCO3↓ (42) 少量的CO2通入澄清石灰水中：：CO2+ Ca2++2OH－=CaCO3↓+H2O (43) 足量的CO2通入澄清石灰水中： CO2+ OH－=2HCO3－
(44) 少量的SO2通入澄清石灰水中： ：SO2+ Ca2++2OH－=CaSO3↓+H2O (45) 足量的SO2通入澄清石灰水中： SO2+ OH－=2HSO3－
(46) AgNO3溶液中滴入過量氨水：：Ag＋ + 2 NH3•H2O = Ag(NH3)2+ + 2H2O (47) 向氯化鐵溶液中加入鐵粉 ：2Fe3++ Fe =3Fe2+ (48) 鈉和冷水反應：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑ (49) 鐵粉和稀硫酸：：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
(50) FeSO4酸性溶液中加過量雙氧水：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O (51) 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應： SiO2+2 OH－=SiO32－+ H2O
(52) Na與CuSO4溶液反應 ：2Na＋2H2O+ Cu2+＝2Na+＋Cu(OH)2↓＋H2↑ (53) Na與FeCl3溶液反應：6Na＋6H2O+ 2Fe3+＝6Na+＋2Fe (OH)3↓＋3H2↑ (54) O與H2O反應：Na2O＋2H2O＝2Na+＋2OH－
(55) Na2O2與H2O反應：2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH－+O2↑ (56) Al2O3與鹽酸反應：Al2O3 + 6H+ ==2 Al3++ 3H2O (57) Al2O3與NaOH溶液反應：Al2O3+ 2OH－==2 AlO2－+H2O (58) Al(OH)3與HCl反應：Al(OH)3 + 3H+== Al3++ 3H2O
(59) Al(OH)3與NaOH溶液反應：Al(OH)3 +OH－ ＝AlO2－+2H2O (60) Na2SiO3溶液與稀鹽酸反應：SiO32－+ 2H+ H2SiO3↓
(61) Na2SiO3溶液中通入少量CO2氣體：SiO32－+ CO2+ H2O H2SiO3↓+ CO32－ (62) Si與NaOH溶液反應：Si + 2 OH－ + 2H2O SiO32－ + 2H2↑

化 學 方 程 式 大 全
8 / 8
(63) SO2通入氯水中，氯水褪色：SO2 + Cl2 + 2H2O2H++SO42－+2 Cl－ (64) SO2通入溴水中『溴水褪色』：SO2 + Br2 + 2H2O2H++SO42－+2 Br－ (65) 氨水中滴加稀鹽酸：NH3•H2O +H+==NH4++H2O
(66) 向Na2CO3溶液中滴入幾滴稀鹽酸（少量）：H+ + CO32－ ＝HCO3一 (67) 向Na2CO3溶液中滴入過量稀鹽酸：2H+ + CO32－ ＝CO2↑+ H2O (68) 向Na2SO3溶液中滴入幾滴稀鹽酸（少量）：H+ + SO32－ ＝HSO3一 (69) 向Na2SO3溶液中滴入過量稀鹽酸：2H+ + SO32－ ＝SO2↑+ H2O
(70) 向Na AlO2溶液中滴入幾滴稀鹽酸（少量）：AlO2－＋H2O +H+ ＝ Al(OH)3↓ (71) 向Na AlO2溶液中滴入過量稀鹽酸：4H+ + AlO2－ ＝Al3++2H2O (72) Ca(HCO3)2與硝酸反應：H+ + HCO3－ ＝CO2↑+ H2O (73) 鋁與鹽酸反應 ：2Al + 6H+ ＝ Al3++ 3H2↑
(74) 銀與稀硝酸反應：3Ag+4H++NO3－＝3Ag＋+NO↑+2 H2O (75) 銀與濃硝酸反應：Ag+2H++NO3－＝Ag＋+NO2↑+ H2O (76) AlCl3水解顯酸性 ：Al3+＋3H2O = Al(OH)3＋3H+ (77) Na2CO3水解顯鹼性 ：CO32－＋H2O = HCO3－＋OH－ (78) (NH4)2SO4水解顯酸性：NH4+＋H2O = NH3•H2O＋H+
(79) AlCl3 與 NaAlO2溶液反應：Al3+ + 3AlO2－+6H2O＝4Al(OH)3↓
(80) Al2(SO4)3與NaHCO3溶液反應 ： Al3+¬ + 3HCO3－＝Al(OH)3↓+ 3CO2↑ (81) Fe(NO3)3與NaHCO3溶液反應 ：Fe3＋¬ + 3HCO3－＝Fe(OH)3↓+ 3CO2↑ (82) 氯氣與水反應 ： Cl2 + H2O＝ Cl－ + H+ + HclO(次氯酸) (83) NaHCO3與鹽酸反應 ：H+ + HCO3－ ＝CO2↑+ H2O
(84) 氨水與醋酸反應：NH3•H2O+CH3COOH＝NH4＋＋CH3COO－＋H2O (85) 水與少量CO2¬反應：CO2＋H2O＝HCO3－+ H＋
(86) Fe2O3 與 HI（碘化氫，碘酸）溶液反應 ：Fe2O3+6H＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2＋3H2O (87) Fe(OH)3與 HI溶液反應 2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋6H2O (88) 電解飽和食鹽水 2Cl－＋2H2O = Cl2↑＋H2↑＋2OH－ (89) 電解CuSO4溶液 2Cu2+＋2H2O = 2Cu＋O2+4H＋ (90) 明礬溶液加氫氧化鋇至SO42－完全反應
Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－＋2H2O
(91) 明礬溶液加氫氧化鋇至Al3＋完全沉澱Al3++ 2SO42－+2Ba2++3OH－=2BaSO4↓+ Al(OH)3↓ (92) 硫酸氫氨與氫氧化鈉等量反應或氫氧化鈉過量：H++ NH++2OH－ = H2O+NH3•H2O

❻ 高中階段常用的化學方程式，求整理。

1、鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰） 2Na + O2 Na2O2
2、鈉與水反應（浮、熔、游、響、紅） 2Na + 2H2O = 2H2O + H2 ↑
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑
3、過氧化鈉與水的反應（放熱反應、Na2O2是強氧化劑，用於漂白）
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2 ↑
4、過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源，原因是：
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
5、蘇打（純鹼）與鹽酸反應
①鹽酸中滴加純鹼溶液
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
②純鹼溶液中滴加少量鹽酸
Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3-
6、小蘇打受熱分解
2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑
7、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱
NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O
HCO3-+ OH - = H2O + CO32-(若是溶液中反應有離子方程式)
8、金屬鋰在空氣中燃燒 4Li + O2 2Li2O
9、銅絲在氯氣中劇烈燃燒（棕色煙） Cu + Cl2 CuCl2
10、鐵在氯氣中劇烈燃燒 2Fe + 3Cl2 3FeCl3
11、氫氣在氯氣中燃燒 H2 + Cl2 2HCl
12、氯氣溶於水（新制氯水中含H+ 、Cl - 、ClO - 、OH-、Cl2、HClO、H2O）
Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO
13、次氯酸見光分解（強氧化劑、殺菌消毒，漂白劑）
2HClO 2HCl + O2↑
14、工業制漂白粉的原理及漂白粉的失效
2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===2Ca2++2ClO- + 2Cl -+ 2H2O
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO 2HClO 2HCl + O2↑
Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO
15、氯氣的實驗室製法：（儀器：分液漏斗，圓底燒瓶）
MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O
MnO2 + 4H+ +2Cl- Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O
16、新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中 Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl
Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-
17、鐵與硫加熱反應 Fe + S FeS
18、硫化亞鐵與稀鹽酸反應 FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑
FeS + 2H+ = Fe2+ +H2S↑
19、二氧化硫制三氧化硫（無色固體，熔點16.8℃） 2SO2 + O2 2SO3
20、銅與濃硫酸反應： Cu + 2H2SO4 (濃） CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑
21、碳與濃硫酸反應： C + 2H2SO4（濃） 2H2O+CO2↑+2SO2↑
22、工業制單質硅（碳在高溫下還原二氧化硅） SiO2 + 2C Si + 2CO↑
23、二氧化硅與氫氧化鈉反應 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
SiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O
24、氮氣和氫氣反應（工業合成氨） N2 + 3H2 2NH3
25、氮氣和氧氣放電下反應 N2 + O2 2NO 2NO + O2 2NO2

❼ 高中常用的化學方程式有什麼

高中化學方程式歸納
寫出下列反應的化學方程式（是離子反應的還要寫出離子方程式）

1．鈉在氧氣中燃燒：
2．鈉與氧氣在常溫下反應
3．鈉與水反應
4．氧化鈉與水反應
6．過氧化鈉與水反應
7．過氧化鈉與二氧化碳反應
8．碳酸鈉與鹽酸反應
9．碳酸氫鈉與鹽酸反應
10．碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應
11．碳酸氫鈉加熱分解
12．二氧化碳通入碳酸鈉溶液
13．碳酸鈣加鹽酸
14．碳酸氫鈉加過量氫氧化鈣
15．碳酸氫鈉加少量氫氧化鈣
16．氫氧化鈉中通入少量的二氧化碳氣體
氫氧化鈉中通入過量的二氧化碳氣體
17．氫氧化鈣溶液中通入過量的二氧化碳氣體
18．碳酸氫鈣加過量氫氧化鈉
19．氫氧化鈉加過量碳酸氫鈣
20．實驗室制氯氣
21．濃鹽酸加高錳酸鉀
22．氯氣與水反應
23．氟氣與水反應
24．工業上制漂粉精(或漂白粉)
25．氯氣與氫氧化鈉溶液反應
26．氯氣與鐵反應
27．氯氣與銅反應
28．氯氣與鈉反應
29．氯氣與溴化鈉反應
30．氯氣與碘化氫反應
31．溴與碘化鉀反應
32．溴化銀見光分解
33．在高溫下氧化鐵與一氧化碳氣體反應
34．硫與銅加熱反應
35．硫與鐵加熱反應
36．過氧化氫與二氧化錳制氧氣
37．臭氧層破壞
38．二氧化硫與硫化氫反應
39．鹵素單質溶液X2（X＝Cl、Br、I）中通入SO2
41．氯氣與亞硫酸鈉溶液反應
42．銅與濃硫酸反應
43．碳與濃硫酸反應
44．二氧化硫制三氧化硫
三氧化硫與水反應
45．硫化氫與濃硫酸反應
46．硅與氫氧化鈉溶液反應
47．二氧化硅與碳反應
48．二氧化硅與氫氧化鈉反應、
49．二氧化硅與碳酸鈣反應
50．二氧化硅與氫氟酸反應
51．工業上製取氨氣的方法：
52．在放電條件下氮氣與氧氣的反應
53．一氧化氮遇到空氣變成紅棕色的氣體：
54． NO2 + O2 + H2O＝ HNO3
55． NO + O2 + H2O ＝ HNO3
56． P+ O2
57． P2O5+ H2O H3PO4
58． P+ Cl2(不足)
59． P+ Cl2(足量)
60．氨溶於水顯鹼性的原因：
61．NH3•H2O不穩定，受熱易分解：
62．將蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有弄鹽酸的玻璃棒相互靠近時，產生大量的白煙：
63．氨的催化氧化：
64．將NH4Cl晶體加熱，在試管上端的試管壁上有白色固體附著，此過程發生的反應是：
65．NH4HCO3 受熱時的分解反應：
66． (NH4)2SO4固體和NH4NO3固體，分別與NaOH加熱反應：
67．實驗室製取氨氣的反應原理：
68．濃硝酸呈黃色的原因是：
69．銅和稀硝酸反應時，放出無色的氣體，當接觸空氣後，氣體變成了紅棕色，寫出上述過程中發生的反應：
70．木炭與濃硝酸的反應：
71．將CO2通入石灰水中，先有白色沉澱產生，隨CO2的繼續通入，白色沉澱消失，請寫出上述過程中發生的化學方程式：
72．氧化鐵被CO還原：
73．工業上用黃鐵礦石（主要成分是FeS2）來製取硫酸，主要的反應為：
74．將NO2氣體壓縮加壓，發現氣體顏色變淺：
75．寫出下列電解質的電離方程式：
①CH3COOH：
②NH3 •H2O：
③H3PO4：
④Mg(OH)2：
⑤NaHSO4在熔融狀態下電離：
⑥NaHSO4在水中電離：
⑦明礬溶於水電離：
76．寫出下列鹽發生的水解反應的方程式：
①NH4NO3：
②Na2S：
③Fe2(SO4)3：
77．Na2CO3溶於水顯鹼性的原因（用離子方程式表示）：
78．明礬和FeCl3可用作凈水劑的原因（用離子方程式表示）：
79．泡沫滅火器包含Al2(SO4) 3和NaHCO3溶液，使用時的離子反應方程式 ：
80．在NH4Cl溶液中加入鎂條會產生氣泡（用離子方程式表示）：
81．純鹼溶液中逐滴加鹽酸至過量（用離子方程式表示）：
82．鎂與CO2反應的化學方程式：
83．實驗室製取Al(OH)3離子反應方程式：
84．把AlCl3溶液滴入NaOH溶液中的離子反應方程式：
85．把NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中至過量（用離子方程式表示）：
86．Al2O3溶於NaOH溶液中（用離子方程式表示）：
87．把過量的CO2通入偏鋁酸鈉溶液中（用離子方程式表示）：
88．把CO2通入過量的偏鋁酸鈉溶液中（用離子方程式表示）：
89．把鹽酸滴入偏鋁酸鈉溶液中至過量（用離子方程式表示）：
90．氮氣和鎂反應 ：
91．過量的鐵和不足的鐵分別與稀硝酸反應的離子方程式：
鐵過量：
鐵不足：
92． 在空氣中加熱FeO：
93．把Fe2O3放入鹽酸中的離子方程式：
94．實驗室製取Fe(OH)2，觀察到有白色沉澱產生，但沉澱馬上變為灰綠色，最後變為紅褐色，寫出此過程的有關化學方程式：
95．AlCl3溶液與氨水混合的離子方程式：
96．寫出下列的鋁熱反應：
①鋁粉與氧化鐵：
②鋁粉與磁性氧化鐵：
③鋁粉與二氧化錳：
97．鋁與氫氧化鈉反應的離子方程式：
98．Al(OH)3既可以與酸反應又可以與鹼反應的原因（即Al(OH)3的電離方程式）是：
99．氯化鋁溶液中滴加過量的NaOH溶液的化學和離子方程式
100．偏鋁酸鈉溶液滴加鹽酸直到過量的現象、離子方程式。
101．將氯化鋁與偏鋁酸鈉混合後的現象、離子方程式。
102．把紅熱的鐵絲伸到盛有氯氣的集氣瓶中，生成棕黃色的煙，加水振盪後生成黃色溶液：
103．紅熱的鐵與水蒸氣的反應：
104．往FeCl2溶液中加入氯水，溶液變為黃色，寫出相關的離子方程式：
105．將鐵粉加入FeCl3溶液中，溶液變為淺綠色，寫出相應的離子方程式：
106．將銅粉與氯化鐵溶液混合，寫出相關的離子方程式：
107．如何檢驗FeSO4溶液中的Fe2+部分被氧化？寫出相應的離子方程式：
108．FeCl3溶液中加入KSCN溶液後的現象、化學方程式
109．FeCl3溶液中通入H2S氣體的反應方程式
110．FeCl3溶液中通入SO2氣體的反應方程式
111．工業上通常用電解熔融氧化鋁和熔融氯化鈉的方法來製取金屬鋁和金屬鈉，寫出相應的化學方程式：
112．寫出銅—鋅—稀硫酸所組成原電池的電極反應和原電池反應：
負極： 正極：
原電池反應：
113．寫出鋼鐵的析氫腐蝕所發生的電極反應：
負極： 正極：
114．寫出鋼鐵的吸氧腐蝕所發生的電極反應：
負極： 正極：
115．以鹼溶液為電解質的氫氧燃料電池中發生的電極反應和原電池反應：
負極： 正極：
原電池反應：
116．以酸溶液為電解質的氫氧燃料電池中發生的電極反應和原電池反應：
負極： 正極：
原電池反應：
117．以鹼溶液為電解質的甲烷燃料電池中發生的電極反應和原電池反應：
負極： 正極：
原電池反應：
119．電子表和電子計算器的電源常用微型Ag-Zn原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，原電池反應為：Ag2O + Zn === ZnO + 2Ag，寫出兩極的反應式。
負極： 正極：
120．CH4 與 Cl2光照下反應
121．實驗室制乙烯的反應
122．乙烯燃燒
123．乙烯與溴水（或溴的CCl4溶液）
124．乙烯和水
125．制聚乙烯
126．乙烯和氫氣
127．乙烯與氯化氫
128．制乙炔
129．乙炔燃燒
130．乙炔與溴水
131．乙炔與氯化氫
132．制聚氯乙烯
133．苯燃燒
134．苯與溴反應
135．苯的硝化反應
136．苯的磺化反應
137．苯與氫氣反應
138．由甲苯製取TNT。
139．溴乙烷與氫氧化鈉溶液加熱反應：
140．氯乙烷與氫氧化鉀和乙醇加熱反應：
141．乙醇與鈉反應
142．酒精燃燒
143．乙醇在銅或銀做催化劑的條件下氧化的反應
144．乙醇的消去反應
145．苯酚與氫氧化鈉
146．苯酚鈉溶液與CO2
147．苯酚溶液與溴水
148．乙醛與氫氣
149．乙醛的催化氧化
150．乙醛銀鏡反應
151．乙醛與新制Cu(OH)2
152．制乙酸乙酯
153．乙酸乙酯的水解
154．葡萄糖的銀鏡反應
155．葡萄糖與Cu(OH)2
156．蔗糖的水解
157．麥芽糖的水解
158．澱粉的水解
159．葡萄糖變酒精
160．纖維素水解
161．製取硝化纖維
162．油酸甘油酯的氫化
163．硬脂酸甘油酯酸水解
164．硬脂酸甘油酯鹼水解
165．由FeCl3製取Fe(OH)3膠體的操作、方程式：
166．在101KPa時，H2在1molO2中完全燃燒，生成2mol液態水，放出571.6kJ的熱量，H2的燃燒熱是_________，寫出氫氣燃燒的熱化學方程式。
167．寫出表示硫酸與氫氧化鈉反應的中和熱的熱化學方程式。
168．電解CuCl2溶液：
陽極： 陰極：
總反應：
169．電解氯化鈉溶液：
陽極： 陰極：
總反應：
170．精煉銅：
陽極： 陰極：
總反應

❽ 高中所有的化學方程式！

一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

化學方程式 反應現象 應用
2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈
2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗
2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變為黑色固體
4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變為白色固體
3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3
C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料
4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、
H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗
2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒
C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬
C + CO2 高溫2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉澱逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
水垢形成.鍾乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭
CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
實驗室制備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理
Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理
WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變為無色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒賓士療胃酸過多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變為粉末、 生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉澱生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成 工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉澱生成
CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 藍色晶體變為白色粉末
CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他氯化物類似反應）
應用於檢驗溶液中的氯離子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他硫酸鹽類似反應）
應用於檢驗硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉澱生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體，應用於檢驗溶液中的銨根離子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 氨：NH3
胺：氨分子中的氫被烴基取代而生成的化合物。
分類 按照氫被取代的數目，依次分為一級胺（伯胺）RNH2、二級胺(仲胺)R2NH、三級胺(叔胺)R3N、四級銨鹽（季銨鹽）R4N+X-，例如甲胺CH3NH2、苯胺C6H5NH2、乙二胺H2NCH2CH2NH2、二異丙胺[（CH3）2CH]2NH、三乙醇胺(HOCH2CH2）3N、溴化四丁基銨（CH3CH2CH2CH2）4N+Br-。
銨：由氨衍生的一種離子NH4+或基―NH4,也叫「銨根」，它是化學中的一種陽性復根，用表示。它和一價金屬離子相似。它的鹽類稱為胺鹽。如化肥硫銨和碳酸銨的分子都含有銨。

❾ 高中常見化學方程式

化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2、鐵在氧氣中版燃權燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4