氫氣的物理性質
氫氣物理性質：
1.密度比空氣小（比空氣輕）是所有氣體中最小的
因此使用（瓶口）向下排空氣法收集
應用於充灌探空氣球
2.難溶於水
因此不和水反應,可用排水法收集
3.無色無味,氣體
化學性質：
1.可燃性
氫氣點燃後生成水
應用：高能燃料
2.還原性
可使黑色氧化銅變紅,同時生成水
應用：冶煉金屬
『貳』 氫氣的物理性質
氫氣是無色並且密度比空氣小的氣體（在各種氣體中，氫氣的密度最小。標准狀況下，1升氫氣的質量是0.0899克，比空氣輕得多）。因為氫氣難溶於水，所以可以用排水集氣法收集氫氣，。另外，在101千帕壓強下，溫度-252.87℃時，氫氣可轉變成無色的液體；-259.1℃時，變成雪狀固體。
常溫下，氫氣的性質很穩定，不容易跟其它物質發生化學反應。
『叄』 氫氣的物理及化學性質
物理性質：密度最小的氣體，無色無味，不溶於水。
化學性質：具有可燃性，還原性。
『肆』 一、氫氣： 氫氣的物理性質
氫氣是無色並且密度比空氣小的氣體（在各種氣體中，氫氣的密度最小。標准狀況下，1升氫氣的質量是0.0899克，相同體積比空氣輕得多）。因為氫氣難溶於水，所以可以用排水集氣法收集氫氣。另外，在101千帕壓強下，溫度-252.87℃時，氫氣可轉變成無色的液體；-259.1℃時，變成雪狀固體。常溫下，氫氣的性質很穩定，不容易跟其它物質發生化學反應
這一反應過程中有大量熱放出，火焰呈淡藍色（實驗室里用玻璃管看不出藍色，看到的是黃色是由於玻璃中存在Na+的結果）。
2H2+O2=點燃=2H2O
當空氣中所含氫氣的體積占混合體積的4.0%-74.2%時，點燃都會產生爆炸，這個體積分數范圍叫爆炸極限。
一，資源豐富。以水為原料，電解便可獲得。水資源在地球上相對主要燃料石油，煤也較豐富。
二，熱值高。氫燃燒的熱值高居各種燃料之冠，據測定，每千克氫燃燒放出的熱量為1.4*10^8焦耳，為石油熱值的3倍多。因此，它貯存體積小，攜帶量大，行程遠。
三，氫為燃料最潔凈。氫的燃燒產物是水，對環境不產生任何污染。相反，以汽油，柴油為燃料的車輛，排放大量氮氧化物，四乙基鉛[Pb(C2H5)4]，會導致酸雨，酸霧和嚴重的鉛中毒。更重要的是，廢氣中還含有3，4-苯並芘的強致癌物質，污染大氣，危害健康。因此，近年來世界各國對以氫為新型能源的研究頗為重視。日本於1984年5月24日在富士高速公路以每小時200千米速度首次試車（以氫為燃料）成功
1.氫氣要安全儲藏和運輸並不容易，它重量輕、難捉摸、擴散速度快，需低溫液化，會導致閥門堵塞並形成不必要的壓力
CuO+H2=加熱=Cu+H2O黑色氧化銅還原成紅色銅，試管邊緣有水生成
『伍』 氫氣的物理性質是什麼
氫氣的物理性質之一
通常狀況下，氫氣是沒有顏色、沒有氣味的氣體。盛滿氫氣的集氣瓶瓶口應朝下放置，這是因為氫氣比空氣輕。
標准狀況下，氫氣的密度為0.0899g/L，是所有氣體中密度最小的。
在壓強為1.01×105Pa時，無色液態氫的沸點為－252.80℃(20.2K)，雪狀固態氫的熔點為－259.14℃(13.86K)。
氫氣難溶於水。標准狀況下，1L水中僅能溶解20mL的氫氣。
氫氣的物理性質之二
氫氣在通常條件下為無色、無臭、無味氣體；氣體分子由雙原子組成；熔點－259.14℃，沸點－252.8℃，臨界溫度33.19K，臨界壓力12.98大氣壓，氣體密度0.0899g/L；水中溶解度21.4cm3/1000g水(0℃)，稍溶於有機溶劑。
氫氣的物理性質之三
在通常情況下，氫氣是一種無色、無臭、無味的氣體，熔點－259.14℃，沸點－252.8℃。在標准狀況下（0℃，大氣壓強為1.013×105），氣體的密度為0.0899g/L，跟同體積的空氣相比，約為空氣質量的1/14，是最輕的氣體。難溶於水，0℃、氫氣壓強為1.013×105Pa時，1體積水中能溶解0.0214體積的氫氣。在大氣壓強為1.013×105Pa，溫度為－252.8℃時，氫氣液化為無色液體。在－259.14℃，能變為雪狀固體。液態氫通常稱為「液氫」，有超導性質。
『陸』 氫氣的物理性質和化學性質
氫氣是無色無味的氣體，標准狀況下密度是0.089克/升(最輕的氣體)，難溶於水。
沸點：-252.77 ℃。
熔點：-259 .2℃。
空氣中的燃燒界限5%～75%（體積）
化學性質
氫氣是一種極易燃的氣體，燃點只有574℃，在空氣中的體積分數為4%至75%時都能燃燒。氫氣燃燒的焓變為−286 kJ/mol
氫氣在空氣里燃燒，實際上是氫氣跟空氣里的氧氣發生了化合反應，生成了水並放出大量的熱。這個反應的化學方程式是：
2H2+O2=點燃2H2O
氫氣常溫下性質穩定，在點燃或加熱的條件下能多跟許多物質發生化學反應。
可燃性：
2H2+O2=點燃2H2O（化合反應）
H2+Cl2=點燃2HCl（化合反應）在此反應中，燃燒火焰為蒼白色，在光照條件下爆炸。
H2+F2=2HF（氫氣與氟氣混合，即使在陰暗的條件下，也會立刻爆炸，生成氟化氫氣體）
還原性
H2+CuO＝加熱Cu+H2O（置換反應）
3H2+Fe2O3=高溫2Fe+3H2O（置換反應）
用途
氫是主要的工業原料，也是最重要的工業氣體和特種氣體，在石油化工、電子工業、冶金工業、食品加工、浮法玻璃、精細有機合成、航空航天等方面有著廣泛的應用。同時，氫也是一種理想的二次能源（ 二次能源是指必須由一種初級能源如太陽能、煤炭等來製取的能源）。在一般情況下，氫極易與氧結合。這種特性使其成為天然的還原劑使用於防止出現氧化的生產中。在玻璃製造的高溫加工過程及電子微晶元的製造中，在氮氣保護氣中加入氫以去除殘余的氧。在石化工業中，需加氫通過去硫和氫化裂解來提煉原油。氫的另一個重要的用途是對人造黃油、食用油、洗發精、潤滑劑、家庭清潔劑及其它產品中的脂肪氫化。由於氫的高燃料性，航天工業使用液氫作為燃料。