有機化學基礎知識整理
❶ 急求有機化學基礎知識
有機物產生同分異構體的本質在於原子的排列順序不同，在中學階段主要指下列三種情況：
⑴碳鏈異構：由於碳原子的連接次序不同而引起的異構現象，如CH3CHCH3和CH3CH2CH2CH3。
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CH3
⑵官能團位置異構：由於官能團的位置不同而引起的異構現象，如：CH3CH2CH=CH2和CH3CH=CHCH3。
⑶官能團異類異構：由於官能團的不同而引起的異構現象，主要有：單烯烴與環烷烴；二烯烴、炔烴與環烯烴；醇和醚；酚與芳香醇或芳香醚；醛與酮；羧酸與酯；硝基化合物與氨基酸；葡萄糖與果糖；蔗糖與麥芽糖等。 有機物產生同分異構體的本質在於原子的排列順序不同，在中學階段主要指下列三種情況：
⑴碳鏈異構：由於碳原子的連接次序不同而引起的異構現象，如CH3CHCH3和CH3CH2CH2CH3。
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CH3
⑵官能團位置異構：由於官能團的位置不同而引起的異構現象，如：CH3CH2CH=CH2和CH3CH=CHCH3。
⑶官能團異類異構：由於官能團的不同而引起的異構現象，主要有：單烯烴與環烷烴；二烯烴、炔烴與環烯烴；醇和醚；酚與芳香醇或芳香醚；醛與酮；羧酸與酯；硝基化合物與氨基酸；葡萄糖與果糖；蔗糖與麥芽糖等。 有機物的同分異構體在於於原子的分子式相同而排列順序不同.
要緊緊抓住結構不同這一核心。結構不同應指
（1）碳鏈骨架不同，稱為碳鏈異構；
（2）官能團在碳鏈上的位置不同，稱為位置異構；
（3）官能團種類不同，稱為類別異構或官能團異構；
（4）分子中原子或原子團排列不同，空間結構不同，稱為空間異構。
3. 不同類別的有機物，形成的同分異構體的類別不同：
（1）烷烴：形成異構體的判別只有碳鏈異構。
（2）烯、炔烴：形成異構的判別有：
①碳鏈異構；②雙鍵、叄鍵的位置異構；③類別異構（如單烯烴和環烷烴、炔烴和二烯烴）；④空間異構。
（3）芳香烴：形成異構的類別有：
①支鏈的碳鏈異構；②支鏈在苯環上的位置異構；③空間異構。
（4）飽和一元醇：形成同分異構體的類別有：碳鏈異構；羥基位置異構；類別異構（與醚類）。
（5）醛形成同分異構體的類別有：碳鏈異構；類別異構（與酮類）。
（6）飽和一元酸形成同分異構體的類別有：碳鏈異構；類別異構（與酯類）。
（7）葡萄糖與果糖、麥芽糖與蔗糖均為類別異構。
（8）碳原子數相同的氨基酸與硝基化合物之間為類別異構。如α－氨基乙酸與硝基乙烷互為同分異構體。
關於同分異構體的書寫：先寫碳鏈異構，再寫官能團位置異構，最後考慮類別異構。
碳鏈異構書寫常採用「減鏈法」，其要點為：
（1）選擇最長的碳鏈為主鏈，找出中心對稱線。
（2）主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排布由對到鄰。
❷ 有機化學基礎知識點有哪些
1、常溫常壓下為氣態的有機物： 1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子較少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶於水；液態烴（如苯、汽油）、鹵代烴（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都難溶於水；苯酚在常溫微溶與水，但高於65℃任意比互溶。
3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小於水；一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大於水。
4、能使溴水反應褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叄鍵）的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液態烷烴等。
5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類（苯酚）。
6、碳原子個數相同時互為同分異構體的不同類物質：烯烴和環烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、無同分異構體的有機物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8；烯烴：C2H4；炔烴：C2H2；氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。
8、屬於取代反應范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水（如：乙醇分子間脫水）等。
9、能與氫氣發生加成反應的物質：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。
10、能發生水解的物質：金屬碳化物（CaC2）、鹵代烴（CH3CH2Br）、醇鈉（CH3CH2ONa）、酚鈉（C6H5ONa）、羧酸鹽（CH3COONa）、酯類（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖）、多糖（澱粉、纖維素）
33、能與Na2CO3反應而不能跟NaHCO3反應的有機物是：苯酚34、有毒的物質是：甲醇（含在工業酒精中）；NaNO2(亞硝酸鈉，工業用鹽) 35、能與Na反應產生H2的是：含羥基的物質（如乙醇、苯酚）、與含羧基的物質（如乙酸） 36、能還原成醇的是：醛或酮37、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH 38、能作植物生長調節劑、水果催熟劑的是：乙烯 39、能作為衡量一個國家石油化工水平的標志的是：乙烯的產量 40、通入過量的CO2溶液變渾濁的是：C6H5ONa溶液 41、不能水解的糖：單糖（如葡萄糖） 42、可用於環境消毒的：苯酚 43、皮膚上沾上苯酚用什麼清洗：酒精；沾有油脂是試管用熱鹼液清洗；沾有銀鏡的試管用稀硝酸洗滌 44、醫用酒精的濃度是：75%46、加入濃溴水產生白色沉澱的是：苯酚 47、 加入FeCl3溶液顯紫色的：苯酚 48、能使蛋白質發生鹽析的兩種鹽：Na2SO4、(NH4)2SO4 俗名總結： 1. 甲烷：沼氣、天然氣的主要成分 2. Na2CO3 純鹼、蘇打 3.乙炔：電石氣 4. NaHCO3 小蘇打 3 乙醇：酒精 5.CuSO45H2O 膽礬、藍礬 6.丙三醇：甘油 7.SiO2 石英、硅石 8. 苯酚：石炭酸 9. CaO 生石灰 10. 甲醛：蟻醛 11. Ca(OH)2 熟石灰、消石灰 12.乙酸：醋酸 13. CaCO3 石灰石、大理石 14.三氯甲烷：氯仿15.Na2SiO3水溶液 水玻璃 16.NaCl：食鹽 17. KAl(SO4)212H2O 明礬 18.NaOH：燒鹼、火鹼、苛性鈉 19.CO2固體 乾冰 「有機化學」知識小結1.羥基官能團可能發生反應類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應2.最簡式為CH2O的有機物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素3.分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結構有2種4.常溫下，pH=11的溶液中水電離產生的c(H+)是純水電離產生的c(H+)的104倍5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應產物有4種6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸7.CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機產物8.分子組成為C5H10的烯烴，其可能結構有5種9.分子式為C8H14O2，且結構中含有六元碳環的酯類物質共有7種10.等質量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少。11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素
12.聚四氟乙烯的化學穩定性較好，其單體是不飽和烴，性質比較活潑13.酯的水解產物只可能是酸和醇；四苯甲烷的一硝基取代物有3種14.甲酸脫水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反應得HCOONa，故CO是酸酐15.應用水解、取代、加成、還原、氧化等反應類型均可能在有機物分子中引入羥基16.由天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯)與等物質的量溴單質加成反應，有三種可能生成物17.苯中混有己烯，可在加入適量溴水後分液除去18.由2－丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可製得丙烯19.混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去20.應用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來21.甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物22.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦爐氣等都能使溴水褪色23.苯酚既能與燒鹼反應，也能與硝酸反應24.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶25.利用硝酸發生硝化反應的性質，可製得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維26.分子式C8H16O2的有機物X，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產物，則符合題意的X有7種27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環氧以醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機玻璃29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發生銀鏡反應30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色「化學實驗」知識1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應現配現用2.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出3.蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實驗溫度計水銀球位置。（測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解）4.一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純鹼溶液5.除去蛋白質溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方法6.飽和純鹼溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；滲析法分離油脂皂化所得的混合液有機物的物理性質規律有機物的物理性質與化學性質同等重要，且「結構決定性質，性質反映結構」不僅表現在化學性質中，同時也體現在某些物理性質上。有機物一些物理性質存在著內在規律，如果抓住其中的規律，可以更好地認識有機物。一、熔沸點有機物微粒間的作用是分子間作用力，分子間的作用力比較小，因此烴的熔沸點比較低。對於同系物，隨著相對分子質量的增加，分子間作用力增大，因此同系物的熔沸點隨著相對分子質量的增大而升高。1. 烴、鹵代烴及醛各種烴的同系物、鹵代烴及醛的熔沸點隨著分子中碳原子數的增加而升高。如：都是烷烴，熔沸點的高低順序為：；都是烯烴，熔沸點的高低順序為：；再有，等。同類型的同分異構體之間，主鏈上碳原子數目越多，烴的熔沸點越高；支鏈數目越多，空間位置越對稱，熔沸點越低。如。2. 醇由於分子中含有—OH，醇分子之間存在氫鍵，分子間的作用力較一般的分子間作用力強，因此與相對分子質量相近的烴比較，醇的熔沸點高的多，如的沸點為78℃，的沸點為－42℃，的沸點為－48℃。影響醇的沸點的因素有：（1）分子中—OH個數的多少：—OH個數越多，沸點越高。如乙醇的沸點為78℃，乙二醇的沸點為179℃。（2）分子中碳原子個數的多少：碳原子數越多，沸點越高。如甲醇的沸點為65℃，乙醇的沸點為78℃。3. 羧酸羧酸分子中含有—COOH，分子之間存在氫鍵，不僅羧酸分子間羥基氧和羥基氫之間存在氫鍵，而且羧酸分子間羰基氧和羥基氫之間也存在氫鍵，因此羧酸分子之間形成氫鍵的機會比相對分子質量相近的醇多，因此羧酸的沸點比相對分子質量相近的醇的沸點高，如1－丙醇的沸點為97.4℃，乙酸的沸點為118℃。影響羧酸的沸點的因素有：（1）分子中羧基的個數：羧基的個數越多，羧酸的沸點越高；（2）分子中碳原子的個數：碳原子的個數越多，羧酸的沸點越高。二、狀態物質的狀態與熔沸點密切相關，都決定於分子間作用力的大小。由於有機物大都為大分子（相對無機物來說），所以有機物分子間引力較大，因此一般情況下呈液態和固態，只有少部分小分子的有機物呈氣態。
1.隨著分子中碳原子數的增多，烴由氣態經液態到固態。分子中含有1~4個碳原子的烴一般為氣態，5~16個碳原子的烴一般為液態，17個以上的為固態。如通常狀況下呈氣態，苯及苯的同系物一般呈液態，大多數呈固態。2. 醇類、羧酸類物質中由於含有—OH，分子之間存在氫鍵，所以醇類、羧酸類物質分子中碳原子較少的，在通常狀況下呈液態，分子中碳原子較多的呈固態，如：甲醇、乙醇、甲酸和乙酸等呈液態。3. 醛類通常狀況下除碳原子數較少的甲醛呈氣態、乙醛等幾種醛呈液態外，相對分子質量大於100的醛一般呈固態。4. 酯類通常狀況下一般分子中碳原子數較少的酯呈液態，其餘都呈固態。5. 苯酚及其同系物由於含有—OH，且苯環相對分子質量較大，故通常狀況下此類物質呈固態。三、密度烴的密度一般隨碳原子數的增多而增大；一氯代烷的相對密度隨著碳原子數的增加而減小。注意：1. 通常氣態有機物的密度與空氣相比，相對分子質量大於29的，比空氣的密度大。2. 通常液態有機物與水相比：（1）密度比水小的有烴、酯、一氯代烴、一元醇、醛、酮、高級脂肪酸等；（2）密度比水大的有溴代烴、硝基苯、四氯化碳、氯仿、乙二醇、丙三醇等。四、溶解性研究有機物的溶解性時，常將有機物分子的基團分為憎水基和親水基：具有不溶於水的性質或對水無吸引力的基團，稱為憎水基團；具有溶於水的性質或對水有吸引力的基團，稱為親水基團。有機物的溶解性由分子中親水基團和憎水基團的溶解性決定。1. 官能團的溶解性（1）易溶於水的基團（即親水基團）有：—OH、—CHO、—COOH、—NH2。（2）難溶於水的基團（即憎水基團）有：所有的烴基（如—、—CH=CH2、—C6H5等）、鹵原子（—X）、硝基（—NO2）等。2. 分子中親水基團與憎水基團的比例影響物質的溶解性（1）當官能團的個數相同時，隨著烴基（憎水基團）碳原子數目的增大，溶解性逐漸降低，如溶解性：（一般地，碳原子個數大於5的醇難溶於水）；再如，分子中碳原子數在4以下的羧酸與水互溶，隨著分子中碳鏈的增長，在水中的溶解度迅速減小，直至與相對分子質量相近的烷烴的溶解度相近。（2）當烴基中碳原子數相同時，親水基團的個數越多，物質的溶解性越強。如溶解性：。（3）當親水基團與憎水基團對溶解性的影響大致相同時，物質微溶於水。例如，常見的微溶於水的物質有：苯酚、苯胺、苯甲酸、正戊醇（上述物質的結構簡式中「－」左邊的為憎水基團，右邊的為親水基團）。（4）由兩種憎水基團組成的物質，一定難溶於水。例如，鹵代烴R—X、硝基化合物R—均為憎水基團，故均難溶於水。3. 有機物在汽油、苯、四氯化碳等有機溶劑中的溶解性與在水中相反。如乙醇是由較小憎水基團和親水基團—OH構成，所以乙醇易溶於水，同時因含有憎水基團，所以也必定溶於四氯化碳等有機溶劑中。其他醇類物質由於都含有親水基團—OH，小分子都溶於水，但在水中的溶解度隨著憎水基團的不斷增大而逐漸減小，在四氯化碳等有機溶劑中的溶解度則逐漸增大。
❸ 人教版化學選修五（有機化學基礎）全部重點知識點！
東西有很多，寫不過來，我還有一些典型題，如果給我的話，可以給你發過去
有機推斷
一、解答有機推斷題的常用方法有：
1．根據物質的性質推斷官能團，如：能使溴水反應而褪色的物質含碳碳雙雙鍵、三鍵「-CHO」和酚羥基；能發生銀鏡反應的物質含有「-CHO」；能與鈉發生置換反應的物質含有「-OH」；能分別與碳酸氫鈉鎔液和碳酸鈉溶液反應的物質含有「-COOH」；能水解產生醇和羧酸的物質是酯等。
2．根據性質和有關數據推知官能團個數，如：-CHO→2Ag→Cu20；2-0H→H2；2-COOH(CO32-)→CO2
3．根據某些反應的產物推知官能團的位置，如：
(1)由醇氧化得醛或羧酸，-OH一定連接在有2個氫原子的碳原子上；由醇氧化得酮，-OH接在只有一個氫原子的碳原子上。
(2)由消去反應產物可確定「-OH」或「-X」的位置。
(3)由取代產物的種數可確定碳鏈結構。
(4)由加氫後碳的骨架，可確定「C=C」或「C≡C」的位置。
能力點擊： 以一些典型的烴類衍生物(溴乙烷、乙醇、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羥基醛酮、氨基酸等)為例，了解官能團在有機物中的作用．掌握各主要官能團的性質和主要化學反應，並能結合同系列原理加以應用．
注意：烴的衍生物是中學有機化學的核心內容，在各類烴的衍生物中，以含氧衍生物為重點．教材在介紹每一種代表物時，一般先介紹物質的分子結構，然後聯系分子結構討論其性質、用途和製法等．在學習這一章時首先掌握同類衍生物的組成、結構特點(官能團)和它們的化學性質，在此基礎上要注意各類官能團之間的衍變關系，熟悉官能團的引入和轉化的方法，能選擇適宜的反應條件和反應途徑合成有機物．
二、1、 常溫常壓下為氣態的有機物： 1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。性質，結構，用途，製法等。
2、 碳原子較少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶於水；液態烴（如苯、汽油）、鹵代烴（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都難溶於水；苯酚在常溫微溶與水，但高於65℃任意比互溶。
3、 所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小於水；一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大於水。
4、 能使溴水反應褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叄鍵）的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液態烷烴等。
5、 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類（苯酚）。
6、 碳原子個數相同時互為同分異構體的不同類物質：烯烴和環烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、 無同分異構體的有機物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8；烯烴：C2H4；炔烴：C2H2；氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。
8、 屬於取代反應范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水（如：乙醇分子間脫水）等。
9、 能與氫氣發生加成反應的物質：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。
三、有機化學知識點總結
1．需水浴加熱的反應有：
（1）、銀鏡反應（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解
（5）、酚醛樹脂的製取（6）固體溶解度的測定
凡是在不高於100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優點：溫度變化平穩，不會大起大落，有利於反應的進行。
2．需用溫度計的實驗有：
（1）、實驗室制乙烯（170℃） （2）、蒸餾 （3）、固體溶解度的測定
（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃） （5）、中和熱的測定
（6）制硝基苯（50－60℃）
〔說明〕：（1）凡需要准確控制溫度者均需用溫度計。（2）注意溫度計水銀球的位置。
3．能與Na反應的有機物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。
4．能發生銀鏡反應的物質有：
醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。
5．能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：
（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叄鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物
（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質
（3）含有醛基的化合物
（4）具有還原性的無機物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）
6．能使溴水褪色的物質有：
（1）含有碳碳雙鍵和碳碳叄鍵的烴和烴的衍生物（加成）
（2）苯酚等酚類物質（取代）
（3）含醛基物質（氧化）
（4）鹼性物質（如NaOH、Na2CO3）（氧化還原――歧化反應）
（5）較強的無機還原劑（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）
（6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬於萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。）
7．密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數酯、一氯烷烴。
9．能發生水解反應的物質有：
鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質（肽）、鹽。
10．不溶於水的有機物有：
烴、鹵代烴、酯、澱粉、纖維素
11．常溫下為氣體的有機物有：
分子中含有碳原子數小於或等於4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
12．濃硫酸、加熱條件下發生的反應有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解
13．能被氧化的物質有：
含有碳碳雙鍵或碳碳叄鍵的不飽和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。
14．顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。
15．能使蛋白質變性的物質有：強酸、強鹼、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16．既能與酸又能與鹼反應的有機物：具有酸、鹼雙官能團的有機物（氨基酸、蛋白質等）
17．能與NaOH溶液發生反應的有機物：
（1）酚： （2）羧酸： （3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去）
（4）酯：（水解，不加熱反應慢，加熱反應快） （5）蛋白質（水解）
18、有明顯顏色變化的有機反應：
1．苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色；
2．KMnO4酸性溶液的褪色；
3．溴水的褪色；
4．澱粉遇碘單質變藍色。
5．蛋白質遇濃硝酸呈黃色（顏色反應）
❹ 高中有機化學基礎知識匯總
有機化學知識點歸納(一)
一、同系物
結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質物質。
同系物的判斷要點：
1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。
2、組成元素種類必須相同
3、結構相似指具有相似的原子連接方式，相同的官能團類別和數目。結構相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者無支鏈，後者有支鏈仍為同系物。
4、在分子組成上必須相差一個或幾個CH2原子團，但通式相同組成上相差一個或幾個CH2原子團不一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是鹵代烴，且組成相差一個CH2原子團，但不是同系物。
5、同分異構體之間不是同系物。
二、同分異構體
化合物具有相同的分子式，但具有不同結構的現象叫做同分異構現象。具有同分異構現象的化合物互稱同分異構體。
1、同分異構體的種類：
⑴ 碳鏈異構：指碳原子之間連接成不同的鏈狀或環狀結構而造成的異構。如C5H12有三種同分異構體，即正戊烷、異戊烷和新戊烷。
⑵ 位置異構：指官能團或取代基在在碳鏈上的位置不同而造成的異構。如1—丁烯與2—丁烯、1—丙醇與2—丙醇、鄰二甲苯與間二甲苯及對二甲苯。
⑶ 異類異構：指官能團不同而造成的異構，也叫官能團異構。如1—丁炔與1，3—丁二烯、丙烯與環丙烷、乙醇與甲醚、丙醛與丙酮、乙酸與甲酸甲酯、葡萄糖與果糖、蔗糖與麥芽糖等。
⑷ 其他異構方式：如順反異構、對映異構（也叫做鏡像異構或手性異構）等，在中學階段的信息題中屢有涉及。
各類有機物異構體情況：
⑴ CnH2n+2：只能是烷烴，而且只有碳鏈異構。如CH3(CH2)3CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4
⑵ CnH2n：單烯烴、環烷烴。如CH2=CHCH2CH3、
CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2、 、
⑶ CnH2n-2：炔烴、二烯烴。如：CH≡CCH2CH3、CH3C≡CCH3、CH2=CHCH=CH2
⑷ CnH2n-6：芳香烴（苯及其同系物）。如： 、 、
⑸ CnH2n+2O：飽和脂肪醇、醚。如：CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3、CH3OCH2CH¬3
⑹ CnH2nO：醛、酮、環醚、環醇、烯基醇。如：CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH2=CHCH2OH、
、 、
⑺ CnH2nO2：羧酸、酯、羥醛、羥基酮。如：CH3CH2COOH、CH3COOCH3、HCOOCH2CH3、HOCH2CH2CHO、CH3CH(OH)CHO、CH3COCH2OH
⑻ CnH2n+1NO2：硝基烷、氨基酸。如：CH3CH2NO2、H2NCH2COOH
⑼ Cn(H2O)m：糖類。如：
C6H12O6：CH2OH(CHOH)4CHO，CH2OH(CHOH)3COCH2OH
C12H22O11：蔗糖、麥芽糖。
2、同分異構體的書寫規律：
⑴ 烷烴（只可能存在碳鏈異構）的書寫規律：
主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排布由對到鄰到間。
⑵ 具有官能團的化合物如烯烴、炔烴、醇、酮等，它們具有碳鏈異構、官能團位置異構、異類異構，書寫按順序考慮。一般情況是碳鏈異構→官能團位置異構→異類異構。
⑶ 芳香族化合物：二元取代物的取代基在苯環上的相對位置具有鄰、間、對三種。
3、判斷同分異構體的常見方法：
⑴ 記憶法：
① 碳原子數目1~5的烷烴異構體數目：甲烷、乙烷和丙烷均無異構體，丁烷有兩種異構體，戊烷有三種異構體。
② 碳原子數目1~4的一價烷基：甲基一種（—CH3），乙基一種（—CH2CH3）、丙基兩種
（—CH2CH¬2CH3、—CH(CH3)2）、
丁基四種（—CH2CH2CH2CH3、 、—CH2CH(CH3)2、—C(CH3)3）
③ 一價苯基一種、二價苯基三種（鄰、間、對三種）。
⑵ 基團連接法：將有機物看成由基團連接而成，由基團的異構數目可推斷有機物的異構體數目。
如：丁基有四種，丁醇（看作丁基與羥基連接而成）也有四種，戊醛、戊酸（分別看作丁基跟 醛基、羧基連接而成）也分別有四種。
⑶ 等同轉換法：將有機物分子中的不同原子或基團進行等同轉換。
如：乙烷分子中共有6個H原子，若有一個H原子被Cl原子取代所得一氯乙烷只有一種結構，那麼五氯乙烷有多少種？假設把五氯乙烷分子中的Cl原子轉換為H原子，而H原子轉換為Cl原子，其情況跟一氯乙烷完全相同，故五氯乙烷也有一種結構。同樣，二氯乙烷有兩種結構，四氯乙烷也有兩種結構。
⑷ 等效氫法：等效氫指在有機物分子中處於相同位置的氫原子。等效氫任一原子若被相同取代基取代所得產物都屬於同一物質。其判斷方法有：
① 同一碳原子上連接的氫原子等效。
② 同一碳原子上連接的—CH3中氫原子等效。如：新戊烷中的四個甲基連接於同一個碳原子上，故新戊烷分子中的12個氫原子等效。
③ 同一分子中處於鏡面對稱（或軸對稱）位置的氫原子等效。如： 分子中的18個氫原子等效。
三、有機物的系統命名法
1、烷烴的系統命名法
⑴ 定主鏈：就長不就短。選擇分子中最長碳鏈作主鏈（烷烴的名稱由主鏈的碳原子數決定）
⑵ 找支鏈：就近不就遠。從離取代基最近的一端編號。
⑶ 命名：
① 就多不就少。若有兩條碳鏈等長，以含取代基多的為主鏈。
② 就簡不就繁。若在離兩端等距離的位置同時出現不同的取代基時，簡單的取代基優先編號（若為相同的取代基，則從哪端編號能使取代基位置編號之和最小，就從哪一端編起）。
③ 先寫取代基名稱，後寫烷烴的名稱；取代基的排列順序從簡單到復雜；相同的取代基合並以漢字數字標明數目；取代基的位置以主鏈碳原子的阿拉伯數字編號標明寫在表示取代基數目的漢字之前，位置編號之間以「，」相隔，阿拉伯數字與漢字之間以「—」相連。
⑷ 烷烴命名書寫的格式：
2、含有官能團的化合物的命名
⑴ 定母體：根據化合物分子中的官能團確定母體。如：含碳碳雙鍵的化合物，以烯為母體，化合物的最後名稱為「某烯」；含醇羥基、醛基、羧基的化合物分別以醇、醛、酸為母體；苯的同系物以苯為母體命名。
⑵ 定主鏈：以含有盡可能多官能團的最長碳鏈為主鏈。
⑶ 命名：官能團編號最小化。其他規則與烷烴相似。
如：
，叫作：2,3—二甲基—2—丁醇
，叫作：2,3—二甲基—2—乙基丁醛
四、有機物的物理性質
1、狀態：
固態：飽和高級脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、澱粉、維生素、醋酸（16.6℃以下）；
氣態：C4以下的烷、烯、炔烴、甲醛、一氯甲烷、新戊烷；
液態：
油狀：乙酸乙酯、油酸；
粘稠狀：石油、乙二醇、丙三醇。
2、氣味：
無味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味）；
稍有氣味：乙烯；
特殊氣味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸；
香味：乙醇、低級酯；
3、顏色：
白色：葡萄糖、多糖
黑色或深棕色：石油
4、密度：
比水輕：苯、液態烴、一氯代烴、乙醇、乙醛、低級酯、汽油；
比水重：溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4。
5、揮發性：
乙醇、乙醛、乙酸。
6、水溶性：
不溶：高級脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4；
易溶：甲醛、乙酸、乙二醇；
與水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇。
五、最簡式相同的有機物
1、CH：C2H2、C6H6（苯、棱晶烷、盆烯）、C8H8（立方烷、苯乙烯）；
2、CH2：烯烴和環烷烴；
3、CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖；
4、CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍於其碳原子數的飽和一元羧酸或酯；如乙醛（C2H4O）與丁酸及異構體（C4H8O2）
5、炔烴（或二烯烴）與三倍於其碳原子數的苯及苯的同系物。
如：丙炔（C3H4）與丙苯（C9H12）
六、能與溴水發生化學反應而使溴水褪色或變色的物質
1、有機物：
⑴ 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴等）
⑵ 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等）
⑶ 石油產品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）
⑷ 含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖等）
⑸ 天然橡膠（聚異戊二烯）
2、無機物：
⑴ －2價的S（硫化氫及硫化物）
⑵ + 4價的S（二氧化硫、亞硫酸及亞硫酸鹽）
⑶ + 2價的Fe
6FeSO4 + 3Br2 = 2Fe2(SO4)3 + 2FeBr3
6FeCl2 + 3Br2 = 4FeCl3 + 2FeBr3
2FeI2 + 3Br2 = 2FeBr3 + 2I2
⑷ Zn、Mg等單質 如
⑸ －1價的I（氫碘酸及碘化物）變色
⑹ NaOH等強鹼、Na2CO3和AgNO3等鹽
Br2 + H2O = HBr + HBrO
2HBr + Na2CO3 = 2NaBr + CO2↑+ H2O
HBrO + Na2CO3 = NaBrO + NaHCO3
七、能萃取溴而使溴水褪色的物質
上層變無色的（ρ>1）：鹵代烴（CCl4、氯仿、溴苯等）、CS2等；
下層變無色的（ρ<1）：直餾汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、低級酯、液態環烷烴、液態飽和烴（如己烷等）等
八、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質
1、有機物：
⑴ 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴等）
⑵ 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等）
⑶ 石油產品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）
⑷ 醇類物質（乙醇等）
⑸ 含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖等）
⑹ 天然橡膠（聚異戊二烯）
⑺ 苯的同系物
2、無機物：
⑴ 氫鹵酸及鹵化物（氫溴酸、氫碘酸、濃鹽酸、溴化物、碘化物）
⑵ + 2價的Fe（亞鐵鹽及氫氧化亞鐵）
⑶ －2價的S（硫化氫及硫化物）
⑷ + 4價的S（二氧化硫、亞硫酸及亞硫酸鹽）
⑸ 雙氧水（H2O2）
【例題】
例1 某烴的一種同分異構體只能生成一種一氯代物，該烴的分子式可能是（ ）
A. C3H8 B. C4H10 C. C5H12 D. C8H18
〖考點直擊〗本題考查了判斷同分異構體的等效氫法。
〖解題思路〗主要通過各種同分異構體分子的對稱性來分析分子中的等效氫。
C3H8、C4H10的各種同分異構體分子中都存在兩種等效氫，所以其各種同分異構體的一氯代物應該有兩種。
從CH4、C2H6的結構看，其分子中H原子都等效。因而它們的氫原子被甲基取代後的衍生物分子中的氫原子也分別都是等效的。故C5H12、C8H18的各一種同分異構體C(CH3)4、(CH3)3C—C(CH3)3一氯代物各有一種。
〖答案〗CD
例2 下列各對物質中屬於同分異構體的是（ ）
A. 12C與13C B. O2和O3
C. 與 D. 與
〖考點直擊〗本題考查對同位素、同素異形體、同系物和同分異構體等概念的掌握情況。
〖解題思路〗
A選項的物質互為同位素。
B選項的物質互為同素異形體。
C選項的一對物質為同一物質的不同寫法。
D選項的一對物質分子式相同，但結構不同，互為同分異構體。
〖答案〗D
例3 用式量為43的烷基取代甲苯苯環上的一個氫原子，所得芳香烴產物的數目為（ ）
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
〖考點直擊〗本題既考查了學生對苯的二元取代物的同分異構體數目的判斷，又考查了根據式量求烴基的方法。
〖解題思路〗式量為43的烷基為C3H7—，包括正丙基（CH3CH2CH2—）和異丙基[(CH3)2CH—]，分別在甲苯苯環的鄰、間、對位上取代，共有6種
烴及烴基的推算，通常將式量除以12（即C原子的式量），所得的商即為C原子數，余數為H原子數。
本題涉及的是烷基（C3H7—），防止只注意正丙基（CH3CH2CH2—），而忽略了異丙基[(CH3)2CH—]的存在。
〖答案〗D
【習題】
1、下列各組物質互為同系物的是（D）
A.
B. 葡萄糖和核糖[CH2OH(CHOH)3CHO]
C. 乙酸甲酯和油酸乙酯
D. α—氨基乙酸和β—氨基丁酸
2、有機物CH3O—C6H4—CHO，有多種同分異構體，其中屬於酯且含有苯環結構的共有（D）
A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種
3、具有解熱鎮痛及抗生素作用的葯物「芬必得」的主要成分的結構簡式為
CH3—CH(CH3)—CH2— —CH(CH3)COOH 它為（A）
A. 它為芳香族化合物 B. 甲酸的同系物
C. 易溶於水的有機物 D. 易升華的物質
4、 1，2，3—三苯基環丙烷的三個苯基可以分布在環丙烷環平面的上下，因此有如圖所示的兩種異構體
Φ是苯基，環用鍵線表示，C、H原子都未畫出。據此，可以判斷1，2，3，4，5—五氯環戊烷（假定五個碳原子也處一個平面上）的異構體數目是（A）
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
❺ 求：高二《有機化學基礎》蘇教版 專題3、4知識梳理
1、 常溫常壓下為氣態的有機物： 1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。性質，結構，用途，製法等。
2、 碳原子較少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶於水；液態烴（如苯、汽油）、鹵代烴（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都難溶於水；苯酚在常溫微溶與水，但高於65℃任意比互溶。
3、 所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小於水；一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大於水。
4、 能使溴水反應褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叄鍵）的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液態烷烴等。
5、 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類（苯酚）。
6、 碳原子個數相同時互為同分異構體的不同類物質：烯烴和環烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、 無同分異構體的有機物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8；烯烴：C2H4；炔烴：C2H2；氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。
8、 屬於取代反應范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水（如：乙醇分子間脫水）等。
9、 能與氫氣發生加成反應的物質：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。
另外再加點：
高中有機化學知識點總結
1．需水浴加熱的反應有：
（1）、銀鏡反應（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解
（5）、酚醛樹脂的製取（6）固體溶解度的測定
凡是在不高於100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優點：溫度變化平穩，不會大起大落，有利於反應的進行。
2．需用溫度計的實驗有：
（1）、實驗室制乙烯（170℃） （2）、蒸餾 （3）、固體溶解度的測定
（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃） （5）、中和熱的測定
（6）制硝基苯（50－60℃）
〔說明〕：（1）凡需要准確控制溫度者均需用溫度計。（2）注意溫度計水銀球的位置。
3．能與Na反應的有機物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。
4．能發生銀鏡反應的物質有：
醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。
5．能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：
（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叄鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物
（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質
（3）含有醛基的化合物
（4）具有還原性的無機物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）
6．能使溴水褪色的物質有：
（1）含有碳碳雙鍵和碳碳叄鍵的烴和烴的衍生物（加成）
（2）苯酚等酚類物質（取代）
（3）含醛基物質（氧化）
（4）鹼性物質（如NaOH、Na2CO3）（氧化還原――歧化反應）
（5）較強的無機還原劑（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）
（6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬於萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。）
7．密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數酯、一氯烷烴。
9．能發生水解反應的物質有
鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質（肽）、鹽。
10．不溶於水的有機物有：
烴、鹵代烴、酯、澱粉、纖維素
11．常溫下為氣體的有機物有：
分子中含有碳原子數小於或等於4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
12．濃硫酸、加熱條件下發生的反應有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解
13．能被氧化的物質有：
含有碳碳雙鍵或碳碳叄鍵的不飽和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。
14．顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。
15．能使蛋白質變性的物質有：強酸、強鹼、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16．既能與酸又能與鹼反應的有機物：具有酸、鹼雙官能團的有機物（氨基酸、蛋白質等）
17．能與NaOH溶液發生反應的有機物：
（1）酚：
（2）羧酸：
（3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去）
（4）酯：（水解，不加熱反應慢，加熱反應快）
（5）蛋白質（水解）
18、有明顯顏色變化的有機反應：
1．苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色；
2．KMnO4酸性溶液的褪色；
3．溴水的褪色；
4．澱粉遇碘單質變藍色。
5．蛋白質遇濃硝酸呈黃色（顏色反應 )
❻ 有機化學基礎知識點歸納
全打出來可能有點惱火，但是可以給你列個大概，首先是要搞清楚每個官能團的長相和性質，雜化類型，各個官能團之間的轉換和能發生的反應以及條件，原子之間是否共平面，少數基團的檢驗，同分異構體的書寫和判斷
❼ 有機化學基礎知識點
http://www.ylhxjx.com/Soft/HTML/20090312123733.html
http://sshtm.ssreader.com/bookinfo.aspx?ssid=11469703&lib=20
http://www.101tutor.com/view/test/23764
http://www.zbjy.cn/content/200904/217361.shtml
高中有機化學基礎知識總結概括
1、常溫常壓下為氣態的有機物：1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子較少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶於水；液態烴（如苯、汽油）、鹵代烴（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都難溶於水；苯酚在常溫微溶與水，但高於65℃任意比互溶。
3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小於水；一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大於水。
4、能使溴水反應褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叄鍵）的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液態烷烴等。
5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類（苯酚）。
6、碳原子個數相同時互為同分異構體的不同類物質：烯烴和環烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、無同分異構體的有機物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8；烯烴：C2H4；炔烴：C2H2；氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。
8、屬於取代反應范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水（如：乙醇分子間脫水）等。
9、能與氫氣發生加成反應的物質：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。
10、能發生水解的物質：金屬碳化物（CaC2）、鹵代烴（CH3CH2Br）、醇鈉（CH3CH2ONa）、酚鈉（C6H5ONa）、羧酸鹽（CH3COONa）、酯類（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖）、多糖（澱粉、纖維素）（（C6H10O5）n）、蛋白質（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。
11、能與活潑金屬反應置換出氫氣的物質：醇、酚、羧酸。
12、能發生縮聚反應的物質：苯酚（C6H5OH）與醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)與二元醇（HOCH2CH2OH）、二元羧酸與二元胺（H2NCH2CH2NH2）、羥基酸（HOCH2COOH）、氨基酸（NH2CH2COOH）等。
13、需要水浴加熱的實驗：制硝基苯（—NO2，60℃）、制苯磺酸（—SO3H，80℃）制酚醛樹脂（沸水浴）、銀鏡反應、醛與新制Cu（OH）2懸濁液反應（熱水浴）、酯的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、澱粉水解（沸水浴）。
14、光
光照條件下能發生反應的：烷烴與鹵素的取代反應、苯與氯氣加成反應（紫外光）、—CH3+Cl2—CH2Cl（注意在鐵催化下取代到苯環上）。
15、常用有機鑒別試劑：新制Cu（OH）2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。
16、最簡式為CH的有機物：乙炔、苯、苯乙烯（—CH=CH2）；最簡式為CH2O的有機物：甲醛、乙酸（CH3COOH）、甲酸甲酯（HCOOCH3）、葡萄糖（C6H12O6）、果糖（C6H12O6）。
17、能發生銀鏡反應的物質（或與新制的Cu(OH)2共熱產生紅色沉澱的）：醛類（RCHO）、葡萄糖、麥芽糖、甲酸（HCOOH）、甲酸鹽（HCOONa）、甲酸酯（HCOOCH3）等。
18、常見的官能團及名稱：—X（鹵原子：氯原子等）、—OH（羥基）、—CHO（醛基）、—COOH（羧基）、—COO—（酯基）、—CO—（羰基）、—O—（醚鍵）、C=C（碳碳雙鍵）、—C≡C—（碳碳叄鍵）、—NH2（氨基）、 —NH—CO—（肽鍵）、—NO2（硝基）
19、常見有機物的通式：烷烴：CnH2n+2；烯烴與環烷烴：CnH2n；炔烴與二烯烴：CnH2n-2；苯的同系物：CnH2n-6；飽和一元鹵代烴：CnH2n+1X；飽和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH；苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH；醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO；酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH；酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1
20、檢驗酒精中是否含水：用無水CuSO4——變藍
21、發生加聚反應的：含C=C雙鍵的有機物（如烯）
21、能發生消去反應的是：乙醇（濃硫酸，170℃）；鹵代烴（如CH3CH2Br）醇發生消去反應的條件：C—C—OH、鹵代烴發生消去的條件：C—C—XHH
23、能發生酯化反應的是：醇和酸
24、燃燒產生大量黑煙的是：C2H2、C6H6
25、屬於天然高分子的是：澱粉、纖維素、蛋白質、天然橡膠（油脂、麥芽糖、蔗糖不是）
26、屬於三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維
27、常用來造紙的原料：纖維素
28、常用來制葡萄糖的是：澱粉
29、能發生皂化反應的是：油脂
30、水解生成氨基酸的是：蛋白質
31、水解的最終產物是葡萄糖的是：澱粉、纖維素、麥芽糖
32、能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應的有機物是：含有—COOH：如乙酸
33、能與Na2CO3反應而不能跟NaHCO3反應的有機物是：苯酚
34、有毒的物質是：甲醇（含在工業酒精中）；NaNO2(亞硝酸鈉，工業用鹽)
35、能與Na反應產生H2的是：含羥基的物質（如乙醇、苯酚）、與含羧基的物質（如乙酸）
36、能還原成醇的是：醛或酮
37、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH
38、能作植物生長調節劑、水果催熟劑的是：乙烯
39、能作為衡量一個國家石油化工水平的標志的是：乙烯的產量
40、通入過量的CO2溶液變渾濁的是：C6H5ONa溶液
41、不能水解的糖：單糖（如葡萄糖）
42、可用於環境消毒的：苯酚
43、皮膚上沾上苯酚用什麼清洗：酒精；沾有油脂是試管用熱鹼液清洗；沾有銀鏡的試管用稀硝酸洗滌
44、醫用酒精的濃度是：75%
45、寫出下列有機反應類型：（1）甲烷與氯氣光照反應（2）從乙烯制聚乙烯（3）乙烯使溴水褪色（4）從乙醇制乙烯（5）從乙醛制乙醇（6）從乙酸制乙酸乙酯（7）乙酸乙酯與NaOH溶液共熱
（8）油脂的硬化（9）從乙烯制乙醇（10）從乙醛制乙酸
46、加入濃溴水產生白色沉澱的是：苯酚
47、加入FeCl3溶液顯紫色的：苯酚
48、能使蛋白質發生鹽析的兩種鹽：Na2SO4、(NH4)2SO4
49、寫出下列通式：（1）烷；（2）烯；（3）炔
俗名總結：
序號物質俗名序號物質俗名
1甲烷：沼氣、天然氣的主要成分11Na2CO3純鹼、蘇打
2乙炔：電石氣12NaHCO3小蘇打
3乙醇：酒精13CuSO4?5H2O膽礬、藍礬
4丙三醇：甘油14SiO2石英、硅石
5苯酚：石炭酸15CaO生石灰
6甲醛：蟻醛16Ca(OH)2熟石灰、消石灰
7乙酸：醋酸17CaCO3石灰石、大理石
8三氯甲烷：氯仿18Na2SiO3水溶液水玻璃
9NaCl：食鹽19KAl(SO4)2?12H2O明礬
10NaOH：燒鹼、火鹼、苛性鈉20CO2固體乾冰
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❽ 有機化學基礎知識求解
有機物產生同分異構體的本質在於原子的排列順序不同，在中學階段主要指下列三種情況：
⑴碳鏈異構：由於碳原子的連接次序不同而引起的異構現象，如CH3CHCH3和CH3CH2CH2CH3。
|
CH3
⑵官能團位置異構：由於官能團的位置不同而引起的異構現象，如：CH3CH2CH=CH2和CH3CH=CHCH3。
⑶官能團異類異構：由於官能團的不同而引起的異構現象，主要有：單烯烴與環烷烴；二烯烴、炔烴與環烯烴；醇和醚；酚與芳香醇或芳香醚；醛與酮；羧酸與酯；硝基化合物與氨基酸；葡萄糖與果糖；蔗糖與麥芽糖等。 有機物產生同分異構體的本質在於原子的排列順序不同，在中學階段主要指下列三種情況：
⑴碳鏈異構：由於碳原子的連接次序不同而引起的異構現象，如CH3CHCH3和CH3CH2CH2CH3。
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CH3
⑵官能團位置異構：由於官能團的位置不同而引起的異構現象，如：CH3CH2CH=CH2和CH3CH=CHCH3。
⑶官能團異類異構：由於官能團的不同而引起的異構現象，主要有：單烯烴與環烷烴；二烯烴、炔烴與環烯烴；醇和醚；酚與芳香醇或芳香醚；醛與酮；羧酸與酯；硝基化合物與氨基酸；葡萄糖與果糖；蔗糖與麥芽糖等。 有機物的同分異構體在於於原子的分子式相同而排列順序不同.
要緊緊抓住結構不同這一核心。結構不同應指
（1）碳鏈骨架不同，稱為碳鏈異構；
（2）官能團在碳鏈上的位置不同，稱為位置異構；
（3）官能團種類不同，稱為類別異構或官能團異構；
（4）分子中原子或原子團排列不同，空間結構不同，稱為空間異構。
3. 不同類別的有機物，形成的同分異構體的類別不同：
（1）烷烴：形成異構體的判別只有碳鏈異構。
（2）烯、炔烴：形成異構的判別有：
①碳鏈異構；②雙鍵、叄鍵的位置異構；③類別異構（如單烯烴和環烷烴、炔烴和二烯烴）；④空間異構。
（3）芳香烴：形成異構的類別有：
①支鏈的碳鏈異構；②支鏈在苯環上的位置異構；③空間異構。
（4）飽和一元醇：形成同分異構體的類別有：碳鏈異構；羥基位置異構；類別異構（與醚類）。
（5）醛形成同分異構體的類別有：碳鏈異構；類別異構（與酮類）。
（6）飽和一元酸形成同分異構體的類別有：碳鏈異構；類別異構（與酯類）。
（7）葡萄糖與果糖、麥芽糖與蔗糖均為類別異構。
（8）碳原子數相同的氨基酸與硝基化合物之間為類別異構。如α－氨基乙酸與硝基乙烷互為同分異構體。
關於同分異構體的書寫：先寫碳鏈異構，再寫官能團位置異構，最後考慮類別異構。
碳鏈異構書寫常採用「減鏈法」，其要點為：
（1）選擇最長的碳鏈為主鏈，找出中心對稱線。
（2）主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排布由對到鄰。
有機物產生同分異構體的本質在於原子的排列順序不同，在中學階段主要指下列三種情況：
⑴碳鏈異構：由於碳原子的連接次序不同而引起的異構現象，如CH3CHCH3和CH3CH2CH2CH3。
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CH3
⑵官能團位置異構：由於官能團的位置不同而引起的異構現象，如：CH3CH2CH=CH2和CH3CH=CHCH3。
⑶官能團異類異構：由於官能團的不同而引起的異構現象，主要有：單烯烴與環烷烴；二烯烴、炔烴與環烯烴；醇和醚；酚與芳香醇或芳香醚；醛與酮；羧酸與酯；硝基化合物與氨基酸；葡萄糖與果糖；蔗糖與麥芽糖等。 有機物產生同分異構體的本質在於原子的排列順序不同，在中學階段主要指下列三種情況：
⑴碳鏈異構：由於碳原子的連接次序不同而引起的異構現象，如CH3CHCH3和CH3CH2CH2CH3。
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CH3
⑵官能團位置異構：由於官能團的位置不同而引起的異構現象，如：CH3CH2CH=CH2和CH3CH=CHCH3。
⑶官能團異類異構：由於官能團的不同而引起的異構現象，主要有：單烯烴與環烷烴；二烯烴、炔烴與環烯烴；醇和醚；酚與芳香醇或芳香醚；醛與酮；羧酸與酯；硝基化合物與氨基酸；葡萄糖與果糖；蔗糖與麥芽糖等。 有機物的同分異構體在於於原子的分子式相同而排列順序不同.
要緊緊抓住結構不同這一核心。結構不同應指
（1）碳鏈骨架不同，稱為碳鏈異構；
（2）官能團在碳鏈上的位置不同，稱為位置異構；
（3）官能團種類不同，稱為類別異構或官能團異構；
（4）分子中原子或原子團排列不同，空間結構不同，稱為空間異構。
3. 不同類別的有機物，形成的同分異構體的類別不同：
（1）烷烴：形成異構體的判別只有碳鏈異構。
（2）烯、炔烴：形成異構的判別有：
①碳鏈異構；②雙鍵、叄鍵的位置異構；③類別異構（如單烯烴和環烷烴、炔烴和二烯烴）；④空間異構。
（3）芳香烴：形成異構的類別有：
①支鏈的碳鏈異構；②支鏈在苯環上的位置異構；③空間異構。
（4）飽和一元醇：形成同分異構體的類別有：碳鏈異構；羥基位置異構；類別異構（與醚類）。
（5）醛形成同分異構體的類別有：碳鏈異構；類別異構（與酮類）。
（6）飽和一元酸形成同分異構體的類別有：碳鏈異構；類別異構（與酯類）。
（7）葡萄糖與果糖、麥芽糖與蔗糖均為類別異構。
（8）碳原子數相同的氨基酸與硝基化合物之間為類別異構。如α－氨基乙酸與硝基乙烷互為同分異構體。
關於同分異構體的書寫：先寫碳鏈異構，再寫官能團位置異構，最後考慮類別異構。
碳鏈異構書寫常採用「減鏈法」，其要點為：
（1）選擇最長的碳鏈為主鏈，找出中心對稱線。
（2）主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排布由對到鄰。
❾ 求高中化學《有機化學基礎》知識點！！！
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❿ 高中化學選修有機化學基礎知識點
有機[考綱要求] 通過各類化合物的化學反應,掌握有機反應的主要類型.[教學重點]取代反應,加成反應,消去反應的機理 [教學過程][基礎練習]對下列各種反應類型各舉2—4個化學方程式:1.取代反應 2.加成反應 3.消去反應 4.氧化反應 5.加聚反應 6.縮聚反應 [討論小結]一.抽象和概括----搞清反應機理1.取代反應---等價替換式 有機分子里某一原子或原子團與另一物質里同價態的原子或原子團相互交換位置後就生成兩種新分子,這種分子結構變化形式可概括為等價替換式.2.加成反應—開鍵加合式 有機分子中含有碳碳雙鍵,碳氧雙鍵(羰基)或碳碳叄鍵,當打開其中一個鍵或兩個鍵後,就可與其他原子或原子團直接加合生成一種新分子,這可概括為開鍵加合式1.消去反應---脫水/鹵化氫重鍵式 有機分子(醇/鹵代烴)相鄰兩碳原子上脫去水/鹵代氫分子後,兩個碳原子均有多餘價電子而形成新的共價鍵,可概括為脫水/鹵化氫重鍵式.2.氧化反應----脫氫重鍵式/氧原子插入式 醛的氧化是在醛基的C---H鍵兩個原子間插入O原子;醇分子脫出氫原子和連著羥基的碳原子上的氫原子後,原羥基氧原子和該碳原子有多餘價電子而再形成新共價鍵,這可概括為脫氫重鍵式/氧原子插入式.5.縮聚反應—縮水結鏈式許多個相鄰小分子通過羧基和氨基,或羧基和羥基,或醛基和酚中苯環上的氫原子---的相互作用,彼此間脫去水分子後留下的殘基順序連接成長鏈高分子,這可稱為縮水結鏈式.6.加聚反應---開鍵加合式許多含烯鍵的分子之間相互加成而生成長鏈高分子,屬於開鍵加合式.二.比較與歸類有比較才有鑒別,有歸類才易儲存.在分析的基礎上比較各類反應的同異關系,在比較的前提下對有機反應進行歸類,形成知識體系.首先,應對三大有機反應類型比較: 三大有機反應類型比較 類 型 取 代 反 應 加 成 反 應 消 去 反 應反應物種類 兩 種 兩 種 一 種有機反應種類或結構特徵含有易被取代的原子或官能團不飽和有機物(含C=C,C C,C=O )醇(含-OH),鹵代烴(含-X) 生 成 物兩種(一般是一種有機物和一種無機物) 一種(有機物)兩種(一種不飽和有機物,一種水或鹵化氫)碳 碳 鍵 變 化 情 況 無 變 化C=C鍵或C C鍵打開生成C=C鍵或C C鍵不 飽 和 度 無 變 化 降 低提高 結 構 變 化 形 式 等 價 替 換 式開 鍵 加 合 式脫 水/ 鹵化氫 重 鍵 式加外,還可以將氧化和還原,酯化和水解,加聚和縮聚等反應作比較.接著,可以根據有機分子結構變化形式與反應類型的一致性歸納有機反應體系.[討論1]通常發生取代反應的是哪些有機物,無機物?有機物無機物/有機物反應名稱烷,芳烴,酚 X2鹵代反應苯的同系物 HNO3硝化反應苯的同系物 H2SO4磺化反應 醇 醇脫水反應 酸 醇酯化反應 酯/鹵代烴酸溶液或鹼溶液水解反應 羧 酸 鹽 鹼 石 灰去羧反應 醇 HX [注] 發生水解反應的基/官能團官能團 -X -COO- RCOO-C6H5O- 二 糖 多 糖代表物 反應條件 化學方 程 式 [練習] 1.下列物質在一定條件下都能與水反應,一定只屬於下鹽類水解反應的是 A.CaC2 B.C2H4 C.油脂 D.無水CuSO4 E.NaHCO32.HS-+H2O H3O++S2-所表示的意義是A.電離 B.水解 C.分解 D.水合[討論2]哪些基或官能團可發生加成反應?發生加成反應的有機物和無機物是哪些? 發生加成反應的基/官能團基/官能團 C=C C C C6H5- C=O -CHO代 表 物 無 機 物 反應條件 化 學方 程 式 [練習]1.與H2完全加成後,可生成2,2,3-三甲基戊烷的烴有哪些?三.消去反應 醇發生的結構條件是----鄰碳有氫[練習] 由苯制備環已鄰二酮四.氧化反應發生氧化反應的官能團 C=C C CC-OH-CHOC6H5-RCH3CH2-CH2CH3代表物 試劑 條件 產物 [講解] -CH2OH→-CHO為脫氫重鍵式量 -CHO→-COOH為氧原子插入式五.還原反應 1.H2 2.Fe+HCl[說明]油酸和油脂的氫化(硬化)六.顯色反應1.酚+FeCl3[出題]FeCl3溶液作試劑一次可鑒別哪些物質?(苯酚,NaHCO3,KSCN,KOH,KI-澱粉,H2S溶液等)2. 多羥基(OH)物質+Cu(OH)23. 澱粉+I24. 蛋白質+濃HNO3