化學實驗表格
儀器:
試管 ，托盤天平 ，燒杯， 酒精燈， 蒸發皿 ，鐵架台， 錐形瓶， 燃燒勺 ，鑷子， 坩堝， 坩堝鉗 ，燃燒匙， 試管夾 ，鐵架台 ，玻璃棒， 漏斗， 集氣瓶 ，燒瓶，導管 ，量筒 ，膠頭滴管， 毛玻璃片，葯匙， 石棉網 ，水槽 ，溫度計
葯品：雙氧水， 酒精 ，無水硫酸銅，高錳酸鉀， 氯酸鉀 ，硫， 碳， 白磷， 紅磷， 酚酞， 二氧化錳 ，鋅 ，石灰水，鈉
㈡ 在做化學實驗時，表格上「未知」項咋表示
就用未知啊
第一次做不會沒關系，可以請教老師。以後就要記住了。
㈢ 初中化學如何設計實驗表格
初中化學實驗設計可分為以下幾項：
1、實驗內容
2、實驗用品
3、實驗操作步驟
4、實驗現象及結論
㈣ 化學實驗報告怎麼寫中和熱的測定，最好是表格，截止日
化學實驗報告怎麼寫中和熱的測定，最好是表格，截止日
化學實驗報告一般包括：1、實驗題目、作者、指導教師、實驗時間、同組人等,這個在標準的實驗報告紙上都有；2.實驗目的,實驗指導書上有； 3.實驗原理,實驗指導書上有； 4.實驗材料,包括所用試劑（含濃度)、儀器等； 5...
㈤ 化學實驗報告怎麼寫 中和熱的測定,最好是表格! 截止日期是6.20的下午3：00!
化學實驗報告一般包括：
1、實驗題目、作者、指導教師、實驗時間、同組人等,這個在標準的實驗報告紙上都有；
2.實驗目的,實驗指導書上有；
3.實驗原理,實驗指導書上有；
4.實驗材料,包括所用試劑（含濃度)、儀器等；
5.實驗裝置圖,有機化學實驗經常需要畫；
6.實驗步驟,最好用簡潔的流程圖或表格的形式給出,一目瞭然；
7.實驗結果,包括數據記錄與處理；
8.實驗討論與心得,做實驗的成敗、經驗、心得等.
㈥ 怎麼樣做化學實驗數據記錄表
一、實驗記錄：
實驗課前應認真預習，將實驗名稱、目的和要求、原理、實驗內容、操作方法和步驟簡單扼要地寫在記錄本上。
實驗記錄本應標上頁數，不要撕去任何一頁，更不要擦抹及塗改，寫錯時可以准確地劃去重寫，記錄時必須用鋼筆或圓珠筆
實驗中觀察到的現象，結果和數據應及時如實地記在記錄本上。絕對不可以用單片紙做記錄或草稿。原始記錄必須准確、簡練詳盡、清楚。從實驗開始就應養成這種良好的習慣。<BR> 記錄時應做到正確記錄實驗結果，切勿夾雜主觀因素，這是十分重要的，在含量實驗中觀測的數據，如稱量物的重量，滴定管的讀數、分光光度計的讀數等，都應設計一定的表格准確記下正確的讀數，並根據儀器的精確度准確記錄有效數字。例如，光密度值為0.050不應寫成0.05 每一個結果最少要重復觀測兩次以上。當符合實驗要求並確知儀器工作正常後寫在記錄本上。實驗記錄上的每一個數字，都是反映每一次的測量結果。所以，重復觀測時即使數據完全相同也應如實記錄下來，數據的計算也應該寫在記錄本的第一頁上，一般寫在記錄右邊的一頁。總之實驗的每個結果都應正確無遺漏地做好記錄。
實驗中使用儀器的類型，編號以及試劑的規格、化學式、分子量准確的濃度等，都應記錄清楚，以便總結實驗時，進行核對和作為查找失敗原因的參考依據。
如果發現記錄的結果有懷疑、遺漏、丟失等，都必須重做實驗．因為不可靠的結果當做正確的記錄，在實驗工作中可造成難以估計的損失。所以，在學習期間就應一絲不苟，努力培養嚴謹的科學作風。
二、實驗報告
實驗結束後，應及時整理和總結實驗結果，寫出實驗報告，報告的形式可參照下列方式：
實驗(編號; 實驗名稱
一、目的和要求
二、原理
三、試劑配製儀器
四、操作步驟
五、實驗結果(數據記錄及處理
六、討論
在實驗報告中，目的和要求、原理以及操作步驟部分應簡單扼要的敘述。但是，對於實驗條件(試劑配製及儀器)和操作的關鍵環節必須寫清楚。對於實驗結果部分，應根據實驗的要求將一定實驗條件下獲得的實驗結果和數據進行整理、歸納，分析和對比，並盡量總結成各種圖表，如原始數據及其處理的表格，標准曲線圖以及比較實驗組與對照實驗結果的圖表等。另外，還針對實驗結果進行必要的說明和分析。討論部分可以包括關於實驗方法(或操作技術)和有關實驗的一些問題，如實驗的正常結果和異常現象以及思考題進行探討對於實驗設計的認識、體會和建議，對實驗課的改進意見等。
㈦ 化學內容物體組成表格
希望對你有幫助,加油!
初三化學上冊1－6單元知識點匯總
1、化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的以實驗為基礎自然科學.
2、化學變化和物理變化的根本區別是：有沒有新物質的生成.化學變化中伴隨發生一些如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉澱等現象.
3、物理性質——狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發性、導電性、吸附性等.
4、化學性質——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性等
可燃性、能支持燃燒、能與某物質反應
(空氣)
1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成,②冷卻後打開止水夾,燒杯中的水進入集氣瓶,最後水占集氣瓶中空氣體積的1╱5.
若測得水面上升小於1/5體積的原因可能是：①紅磷不足,氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾.
2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的.舍勒和普利斯特里先後用不同的方法製得了氧氣.
3、空氣的成分按體積分數計算,大約是氮氣為78%、氧氣為21%（氮氣比氧氣約為4∶1）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%.空氣的成分以氮氣和氧氣為主,屬於混合物.
4、排放到大氣中的有害物質,大致可分為粉塵和氣體兩類,氣體污染物較多是SO2、CO、NO2,O3.
SO2、CO、NO2主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣.
氧氣的性質1、通常狀況下,氧氣是無色無味的氣體,密度比空氣略大,不易溶於水,液氧是淡藍色的
2、、氧氣是一種比較活潑的氣體,具有氧化性、助燃性,是一種常用的氧化劑.
①（黑色）C和O2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺,發出白光.
②（黃色）S和O2反應的現象是：在空氣中淡藍色火焰,在氧氣中藍紫色的火焰,生成刺激性氣味的氣體SO2.
③（紅色或白色）P和O2反應的現象是：冒大量的白煙,生成白色固體（P2O5）,放出熱量（用於發令槍）
④（銀白色）Mg和O2反應的現象是：放出大量的熱,同時發出耀眼的白光,生成一種白色固體.（用於照明彈等）
⑤（銀白色）Fe和O2反應的現象是：劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體Fe3O4,注意點：預先放入少量水或一層沙,防止高溫熔化物落下來炸裂瓶底.
⑥H2和O2的現象是：發出淡藍色的火焰,放出熱量 ⑦CO和O2的現象是：發出藍色的火焰,放出熱量
⑧CH4和O2的現象是：發出明亮的藍色火焰,放出熱量.
一、分子和原子、元素
1、分子是保持物質化學性質的最小粒子（原子、離子也能保持物質的化學性質）.原子是化學變化中的最小粒子.
分子的特點：分子的質量和體積很小；分子在不斷運動,溫度越高分子運動速率越快；分子間有間隔,溫度越高,分子間隔越大.
物質三態的改變是分子間隔變化的結果,物體的熱脹冷縮現象,就是物質分子間的間隔受熱時增大,遇冷時縮小的緣故,
2、原子是化學變化中的最小粒子
原子間有間隔,溫度越高原子間隔越大.水銀溫度計遇熱汞柱升高,就是因為溫度升高時汞原子間間隔變大,汞的體積變大.
例如：保持氧氣化學性質的最小粒子是氧分子.保持CO2化學性質的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學性質的最小粒子是汞原子.在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子.
原子中：核電荷數（帶正電）=質子數=核外電子數 相對原子質量=質子數+中子數
原子是由原子核和核外電子構成的,原子核是由質子和中子構成的,構成原子的三種粒子是：質子（帶正電荷）、中子（不帶電）、電子（帶負電荷）.一切原子都有質子、中子和電子嗎?（錯!有一種氫原子無中子）.
某原子的相對原子質量=某原子的質量/C原子質量的1/12.相對原子質量的單位是「1」,它是一個比值.相對分子質量的單位是「1」,一般不寫.
由於原子核所帶電量和核外電子的電量相等,電性相反,因此整個原子不顯電性（即電中性）.
2、①由同種元素組成的純凈物叫單質（由一種元素組成的物質不一定是單質,也可能是混合物,但一定不可能是化合物.）
②由一種分子構成的物質一定是純凈物,純凈物不一定是由一種分子構成的.
③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質不一定是化合物,但化合物一定是由不同種元素組成的.
純凈物與混合物的區別是物質的種類不同.
單質和化合物的區別是元素的種類不同.
④由兩種元素組成的,其中一種是氧元素的化合物叫氧化物.氧化物一定是含氧化合物,但含氧化合物不一定是氧化物.
⑤元素符號的意義：表示一種元素,表示這種元素的一個原子.
⑥化學式的意義：表示一種物質,表示這種物質的元素組成,表示這種物質的一個分子,表示這種物質的一個分子的原子構成.
⑦物質是由分子、原子、離子構成的. 由原子直接構成的：金屬單質、稀有氣體、硅和碳.
由分子直接構成的：非金屬氣體單質如H2、O2、N2、Cl2等,一些氧化物,如水、二氧化碳、二氧化硫. 由離子直接構成的：如NaCl.
3、決定元素的種類是核電荷數（或質子數）,（即一種元素和另一種元素的本質區別是質子數不同或者核電荷數不同）；決定元素的化學性質的是原子的最外層電子數,決定元素類別的也是原子的最外層電子數.
同種元素具有相同的核電荷數,如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數相同,都稱為鐵元素,但最外層電子數不同,所以他們的化學性質也不同.
核電荷數相同的粒子不一定是同種元素,如Ne、HF、H2O、NH3、CH4.
二、質量守恆定律
1、在一切化學反應中,反應前後①原子的種類沒有改變,②原子的數目沒有增減,③原子的質量也沒有變化,所以反應前後各物質的質量總和相等.
小結：在化學反應中:
一定不變的是：①各物質的質量總和 ②元素的種類 ③元素的質量 ④原子的種類 ⑤原子的數目 ⑥原子的質量；
一定改變的是：①物質的種類 ②分子的種類； 可能改變的是 ①分子的數目 ②物質的狀態
書寫化學方程式應遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎,二是要遵守質量守恆定律,「等號」表示兩邊各原子的數目必須相等.
三、氣體的實驗室製取
1、反應物是固體,需加熱,制氣體時則用氯酸鉀加熱制O2的發生裝置.
反應物是固體與液體,不需要加熱,制氣體時則用制CO2的發生裝置.
2、密度比空氣大且不與空氣中的物質反應,可用向上排空氣法, 難或不溶於水且不與水反應可用排水法收集,密度比空氣小且不與空氣中的物質反應可用向下排空氣法.
CO2隻能用向上排空氣法 ；O2可以用向上排空氣法收集,也可以用排水集氣法收集； CO、N2、（NO）只能用排水法收集.
3、①實驗室制O2的方法是：①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物,②加熱高錳酸鉀,③過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物
化學方程式：
①2KClO3==== 2KClO3+3O2 ↑
②2KMnO4====K2 MnO4+MnO2 +O2↑
③2H2O2====2H2O+O2↑
注意事項
用第一種葯品製取時要注意
②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)
③加熱時應先使試管均勻受熱,再集中在葯品部位加熱.
④排水法收集完氧氣後,先撤導管後撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管炸裂)
用第二種葯品製取時要在試管口放一團棉花（防止加熱時高錳酸鉀粉未進入導管）
用第二種葯品製取有長頸漏斗時,長頸漏斗下端管口要插入液面以下
工業上制制O2的方法是：分離液態空氣（物理變化）
原理：利用N2、 O2的沸點不同,N2先被蒸發,餘下的是液氧（貯存在天藍色鋼瓶中）.
4、實驗室製取CO2
(1)葯品：石灰石和稀鹽酸或大理石和稀鹽酸(不用碳酸鈣,因為碳酸鈣與鹽酸反應太劇烈,不容易收集；不用濃鹽酸,因為濃鹽酸易揮發,產生的氯化氫混在二氧化碳里,使二氧化碳不純)
(2)反應原理：CaCO3+HCl_______
(3)發生裝置：固+液 不加熱型 (4)收集裝置：向上排空氣法
四、水
1、電解水：正、陽、氧（氣）；負、陰、氫（氣）；氫氣和氧氣的體積比＝2：1
電解水的實驗可以得出的結論：（1）水是由氫元素和氧元素組成的；（2）分子在化學反應中可以再分原子不可以分.
水的組成的正確表述：（1）水是由氫元素和氧元素組成；（2）水由水分子構成；（3）水分子由氫原子和氧原子構成（都不講個數）；（4）一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成（都講個數）
2、水的凈化：
某些鄉村,利用明礬溶於水後生成的膠狀物對雜質的吸附,使雜質沉降.
（1）自來水廠的凈水過程：取水－沉澱－過濾－吸附－消毒－配水（沒有蒸餾）
（2）凈化水的方法：蒸餾、吸附、過濾、沉澱四種,凈化程度由低到高的順序：蒸餾、吸附、過濾、沉澱
3、硬水和軟水
（1）硬水：含有較多可溶性鈣鎂化合物的水叫硬水；
（2）軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水；
(3)區分硬水和軟水的方法：①向盛等量水的燒杯中加入等量的兩種水,攪拌,浮渣少,泡沫多是軟水；浮渣多,泡沫少是硬水(蒸餾水泡沫多,無浮渣)
②把適量水放在蒸發皿中,加熱蒸干,有固體剩餘物是硬水,沒有純水.
(3)降低水的硬度的方法：①煮沸水；②蒸餾(過濾和吸附不能降低水的硬度)
(4)蒸餾：獲取純凈水的一種方法.注意：先檢查裝置的氣密性；在圓底燒瓶中加入沸石,防止暴沸.
五、二氧化碳和一氧化碳
1、二氧化碳的性質
(1)物理性質：通常狀況下是無色、無味的氣體,能溶於水,密度比空氣大；在一定條件下能變成固體,二氧化碳固體叫乾冰
(2)化學性質：
①不能燃燒,不支持燃燒,不能供給呼吸；
能和水反應 CO2+H2O_________________________________________________
生成的碳酸不穩定,容易分解H2CO3＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
③能和石灰水反應：CO2+Ca(OH)2_______________________________________
④能和碳反應：CO2+C_______________________
2、CO2的檢驗：
①把產生的氣體通入澄清石灰水,如果澄清石灰水變渾濁,證明是二氧化碳；
②把燃著的木條伸入集氣瓶中,如果木條熄滅,證明是二氧化碳；
③把產生的氣體通入紫色石蕊試液中,如果紫色石蕊試液變紅,證明是二氧化碳.
3、二氧化碳的用途
用途 滅火 氣體肥料 制汽水等飲料 乾冰作製冷劑、人工降雨 化工原料
對應的性質 不能燃燒、不支持燃燒、密度比空氣大 在葉綠素作用下,二氧化碳和水反應生成有機物,放出氧氣 能溶於水,與反
應生成碳酸 乾冰升華
吸熱,使環
境溫度降低 與一些物質反應生成化肥
4、CO的性質：
可燃性：CO＋O2＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
還原性：CO＋CuO_____________________________________________________
CO+Fe2O3_________________________________________________________
CO+Fe3O4_________________________________________________________
5、一氧化碳的用途
①作燃料,是水煤氣的主要成分（利用CO的可燃性）
②冶煉金屬 用於煉鐵（利用CO的還原性）
6、二氧化碳對人類不利的一面
①二氧化碳不能供給呼吸,當空氣中二氧化碳的含量過高時,人便神志不清,最後死亡.
導致溫室效應 臭氣（O3）、甲烷（CH4）、CO2都能產生溫室效應,叫溫室氣體.
②溫室效應的可能後果：①兩極冰川融化,海平面升高,淹沒沿海城市；②土地沙漠化；③農業減產.
③大氣中二氧化碳含量升高的原因：①煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒；②人和動植物的呼吸；③森林火災；
④怎樣控制溫室：①減少煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒,②開發和利用太陽能、風能、地熱新能源；③大力植樹造林,嚴禁亂砍濫伐
6、一氧化碳對人類不利的一面
CO有毒,原因是CO與血液中的血紅蛋白結合,使生物體缺氧,最後死亡.
燃燒含碳燃燒要注意通風,防止CO中毒；以煤等含碳物質作燃燒時,一定要裝煙囪,並且保持通風
六、碳單質：
1、金剛石、石墨、活泩炭都是碳元素組成的單質,它們的性質不同,是因為碳原子的排列方法不同
金剛石的性質：最硬 不導電 熔點高
金剛石的用途：自然界存在的最硬的物質,切割玻璃、大理石、加工堅硬的金屬,裝在鑽探機的鑽頭上鑽鑿堅硬的岩層.
石墨的性質 深灰色、有金屬色澤,細鱗片狀固體質軟導電很高
石墨的用途①潤滑劑 ②鉛筆芯 ③作電極木炭、活性炭具吸附性（物理變化）
活性炭的用途：
（1）、防毒面具中濾毒罐利用活性炭吸附毒氣（2）、冰箱的除味劑（3）、製糖工業的脫色劑
㈧ 化學實驗報告表格
書中有