初三化學溶液
先說溶液：只要是什麼銅溶液，都是藍色；只要是什麼亞銅溶液都是綠色版；只要是什權么鐵溶液都是紅褐色；凡是什麼亞鐵溶液都是黃色；其他的都無色了啊
再說物質：金屬除了金是金色，其他都是銀白色；氣體你們接觸的都是無色；碳自然是黑色；硫是黃色，不是稱為硫磺嗎？磷有白磷和紅磷，自然好分．
再說沉澱：你們接觸的無非幾種：白色的碳酸鈣，氯化銀，硫酸鋇，藍色的氫氧化銅，紅褐色的氫氧化鐵
多到實驗室玩，自然記住
2. 初三化學溶液知識常考什麼
我也沒看到你的教材只能大概說了
溶液會考硫酸啊 鹽酸啊 水啊的概率會比較大
再就是各個溶液和什麼物體反應生成什麼
有什麼現象
再就是硫酸稀釋是酸入水
原理是
濃硫酸密度為1.84g／cm3大於水的密度，而且濃硫酸溶於水放出大量的熱。如果把水倒進濃硫酸中，水就會浮在上面，濃硫酸溶於水放出的熱量會是水立即沸騰，帶著硫酸液滴四處飛濺，所以很危險。
稀釋濃硫酸的正確方法是：把濃硫酸沿著器壁慢慢的注入水中，並用玻璃棒不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散。所以不會有危險！
再就是nacl溶液的配置
怎麼稱量 怎麼攪拌、、、、
要是我壓中考題要感謝我哦
沒壓中就當復習了吧
3. 初中化學常見溶液的顏色有哪些
CuSO4溶液藍色
FeCl2溶液淺綠色
FeCl3溶液黃色
KMnO4溶液紫色
指示劑
酚酞遇鹼顯紅色
石蕊遇酸變紅遇鹼變藍
最常見到的就是這些
其它溶液
Cu的鹽溶液一般顯藍色，但Cu（NO3）2是綠色的
Fe2+的溶液（如FeCl2、FeSO4、Fe（NO3）2）淺綠色
Fe3+的鹽溶液（如FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3）黃色
4. 初中化學中有顏色的溶液有哪些
溶液的顏色： 凡含Cu2+的溶液呈藍色； 凡含Fe2+的溶液呈淺綠色； 凡含Fe3+的溶液呈棕黃色,其餘溶液一般不無色. 高錳酸鉀溶液為紫紅色 一、 初中化學常見物質的顏色 （一）、固體的顏色 1、紅色固體：銅,氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅,硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺 6、無色固體：冰,乾冰,金剛石
7、銀白色固體：銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,（碳黑,活性炭） 9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂 （二）、液體的顏色 11、無色液體：水,雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫氣體等大多數氣體.
5. 初中化學中有哪些溶液的顏色
初中化學中有哪些溶液的顏色
CuSO4溶液藍色
FeCl2溶液淺綠色
FeCl3溶液黃色
KMnO4溶液紫色
指示劑
酚酞遇鹼顯紅色
石蕊遇酸變紅遇鹼變藍
最常見到的就是這些
其它溶液
Cu的鹽溶液一般顯藍色,但Cu（NO3）2是綠色的
Fe2+的溶液（如FeCl2、FeSO4、Fe（NO3）2）淺綠色
Fe3+的鹽溶液（如FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3）黃色
6. 初三化學溶液知識點
一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液
（2）溶液的基本特徵：均一性、穩定性的混合物
注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色
b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑
c、溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量
溶液的體積≠溶質的體積+溶劑的體積
d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
固體、氣體溶於液體，液體為溶劑
2、溶質和溶劑的判斷有水，水為溶劑
液體溶於液體，
3、飽和溶液、不飽和溶液無水，量多的為溶劑
（1）概念：
（2）判斷方法：看有無不溶物或繼續加入該溶質，看能否溶解
（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化
註：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑
（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系
①飽和溶液不一定是濃溶液
②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃
（5）溶解時放熱、吸熱現象
溶解吸熱：如NH4NO3溶解
溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解
7. 初三化學溶液 急
1.原溶液含溶質=50*0.05=2.5克，如果通過加入溶質的辦法達到10%，我們設加入X克溶質（氯化鉀）則有（X+2.5）/（50+X）=10%，解出X=2.78克；如果通過蒸發水分達到10%，同樣設蒸發Y克水，有方程2.5/（50-Y)=10%，解出Y=25克；
2.依據1的分析，需蒸發50克水溶質質量分數增大一倍；加入100克水其溶質質量分數減小一半；
3.設原溶液為A克，則含有溶質A*8%，蒸發50克水後，容易變為A-50克，此時溶質密度為16%，有方程：A*8%/(A-50)=16%，解出A=100克，原溶液中溶質質量為A*8%=8克；
4.參考上面的例子，應蒸發m/2克水；加入m克水；
希望有幫助。