化學線

❶ 關於化學鍵

化學鍵有三種：
離子鍵，電子屬於離子本身，屬於固定區域。
共價鍵，電子是共用電子對，屬於成鍵的兩個原子，也屬於固定區域。
金屬鍵，電子屬於整個金屬，屬於離域運動，正是因為電子的離域運動，因此金屬具有導電性和導熱性。
共價鍵中還存在特殊的大派鍵，及其它特定的離域結構，此時的電子也應該在一定范圍內離域運動。

❷ 化學鍵包括哪些

(1)硝酸根離子中的鍵是抄由襲N-Oσ鍵和一個4原子6電子的離域大π鍵構成的,可以用П46表示.
(2)NO3-離子是平面三角形,其中氮原子以sp2雜化軌道和3個氧原子的p軌道形成了3個σ鍵.此外,氮原子的另一個pπ軌道上的一對電子還和3個氧原子pπ軌道中的單電子,再加上一個外來的電子,形成垂直於sp2雜化軌道平面的П46離域π鍵.
(3)在NO3-離子中,∠ONO鍵角120°,鍵長121pm,介於N-O單鍵鍵長（143pm）和N=O雙鍵鍵長（119pm）之間.

❸ 什麼是化學鍵

化學鍵理論
化學鍵指的是分子內部原子之間的強相互作用力；而那些討論的成鍵原理的理論就是化學鍵理論。
共價鍵、離子鍵和金屬鍵屬於典型的三種化學鍵。
研究化學鍵的理論方法
分子軌道理論 分子軌道採用原子軌道線性組合，如CH4分子，C原子有1s、2s、2p等5個軌道，加上4個H原子1s軌道，共有9個原子軌道，可組合成9個分子軌道。
分子中每個電子看成是在核與其他電子組成的平均勢場中運動，每個電子在整個分子中運動——稱為單電子近似。
分子軌道按能級高低排列，電子從低至高兩兩自旋反平行填入分子軌道。
價鍵理論 價鍵理論很重視化學圖像。
價鍵波函數採用可能形成化學鍵的大量共價結構和少量離子結構形成鍵函數，通過變分計算得到狀態波函數和能量。
密度泛函理論 將體系的能量表達為電子密度的泛函。
將復雜的多電子體系先簡化成沒有相互作用的電子在有效勢場中運動，而將電子相互作用歸入交換關聯的泛函中。
化學鍵理論的建立和發展
化學鍵理論所揭示的原子或原子團結合形成分子的機理，豐富了人們關於原子—分子層次中物質的組成與物質的結構中的了解，提高了人們關於物質和物質的運動規律的認知。
此外，化學鍵理論的相關研究成果已經被用作探索和直到新的化學反應與具有特殊性能的新材料。
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更多信息可以參考 化學鍵理論

❹ 有哪些化學鍵

化學鍵主要包括兩類，共價鍵和離子鍵。籠統地講，配位鍵也屬於共價鍵的范疇。共價鍵主要包括σ鍵，Π鍵兩種，通過共用電子成鍵。離子鍵主要是兩個電負性相差較大的原子通過得失電子所成的鍵

❺ 化學鍵包括哪些鍵要全！

化學鍵（chemical bond）是指分子或晶體內相鄰原子（或離子）間強烈的相互作用。
化學鍵可大致分為兩種，一種是離子鍵，就是一個原子的最外層電子圍著另一個原子轉，比如NaCl，就是Na的最外層電子電離，圍著Cl原子轉，這樣Na的電子層結構由2-8-1變為2-8，Cl的電子層結構由2-8-7變為2-8-8，都達到最外層8個電子的穩定結構，Na失去電子顯正價，Cl得到電子顯負價；
另一種是共價鍵，比如CO2，C原子的電子層結構為2-4，O原子的電子層結構為2-6，C原子拿出最外層兩個電子與其中一個O原子結合成兩個共用電子對，又拿出最外層兩個電子與另一個O原子結合成兩個共用電子對，共用電子對同時圍著兩個原子轉，這樣C和O都達到最外層8個電子的穩定結構，電子對更多的是圍著O轉，所以可以視為C顯正價，O顯負價；
Cl2等單質的化學鍵也是共價鍵，兩個Cl原子形成一個共用電子對，都達到最外層8個電子的穩定結構，電子對不更多圍著哪個原子轉，所以兩個Cl都顯0價；
有的化合物既有離子鍵又有共價鍵，比如NaOH，O與H之間有一個共價鍵，「OH」形成一個原子團，與Na之間有一個離子鍵；
對於H原子來說，最外層2個電子是穩定結構，8個不是；
有的化合物中原子不都達到最外層8個電子的穩定結構，比如BF3中的B；
只有共價鍵的（比如CO2）是共價化合物，只有離子鍵的（比如NaCl）是離子化合物，都有的（比如NaOH也是）離子化合物。
1、共價鍵的形成是成鍵電子的原子軌道發生重疊，並且要使共價鍵穩定，必須重疊部分最大。由於除了s軌道之外，其他軌道都有一定伸展方向，因此成鍵時除了s-s的σ鍵（如H2）在任何方向都能最大重疊外，其他軌道所成的鍵都只有沿著一定方向才能達到最大重疊。
2、舊理論：共價鍵形成的條件是原子中必須有成單電子，自旋方向必須相反，由於一個原子的一個成單電子只能與另一個成單電子配對，因此共價鍵有飽和性。如原子與Cl原子形成HCl分子後，不能再與另外一個Cl形成HCl2了。
3、新理論：共價鍵形成時，成鍵電子所在的原子軌道發生重疊並分裂，成鍵電子填入能量較低的軌道即成鍵軌道。如果還有其他的原子參與成鍵的話，其所提供的電子將會填入能量較高的反鍵軌道，形成的分子也將不穩定。像HCL這樣的共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物

❻ 化學鍵的分類

離子鍵：普遍存在於離子晶體之中，依靠帶有正負電荷的粒子之間的靜電力形成的。鍵能一般。
共價鍵：一般存在於原子晶體和分子晶體之中。所不同的是，在原子晶體中，原子之間的共價鍵就是維系這個晶體的力量，而分子晶體中的共價鍵是存在於每個分子之中的，至於分子與分子間是依靠范德華力的（現在好像叫范德瓦耳斯力）。共價鍵一般鍵能比較強，需要發生化學反應才會斷裂。不過要注意是一般！畢竟這個太不好列舉了。
金屬鍵：其實准確來說是沒有這種鍵的，在金屬晶體理論中這個仍然分為兩種觀點。不過不妨簡單理解為它是一種維系金屬晶體的力就行了，不用太深究。
氫鍵：這個其實是一種特殊的分子間作用力，但是鍵能遠強於一般的范德華力，又不如共價鍵強。形成機理可以用圖來表示：X……H—X
其中那個省略號就是氫鍵。圖中的X一般是F、O、N之中的一種或兩種。氫鍵是地球存在生命的根本，因為有了氫鍵，水才會在4攝氏度具有最大密度，才會有0攝氏度這么高的熔點；DNA才有存在的可能……
離子鍵(離子晶體中）
共價鍵(原子晶體中）
如果共價鍵兩端是同種元素，那麼就是非極性共價鍵（共用電子對無偏向，因為兩邊的得電子能力相同，比如（H－H）氫氣，（Cl－Cl）氯氣，（O＝O）氧氣等等）
如果共價鍵兩端是不同種元素，那麼就是極性共價鍵（共用電子對偏向得電子能力強的一側，比如（H－Cl）氯化氫，（H－O－H）水，（O＝C＝O）二氧化碳等等）
如果組成共價鍵的共用電子對是由單方面提供的，這個共價鍵又叫配位鍵（氨氣和氫離子結合成銨根離子就出現一個配位鍵，形成的公用電子對其實是氨氣中氮原子外的那對孤對電子）
金屬鍵（存在於固態金屬和合金中）
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順便提一下樓上說的氫鍵不是化學鍵，是一種比較強烈的分子間作用力。一般在固態或液態的H2O，NH3，HF中。

❼ 化學鍵是什麼

原子間的相互作用。

❽ 化學鍵有哪些

化學鍵（chemical bond）是指分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱.高中定義：使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵.
包括離子鍵、共價鍵、金屬鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵等.

化學鍵（chemical bond）是純凈物分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱。使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。

離子鍵、共價鍵、金屬鍵各自有不同的成因，離子鍵是通過原子間電子轉移，形成正負離子，由靜電作用形成的。共價鍵的成因較為復雜，路易斯理論認為，共價鍵是通過原子間共用一對或多對電子形成的，其他的解釋還有價鍵理論，價層電子互斥理論，分子軌道理論和雜化軌道理論等。金屬鍵是一種改性的共價鍵，它是由多個原子共用一些自由流動的電子形成的。
在一個水分子中2個氫原子和1個氧原子就是通過化學鍵結合成水分子。由於原子核帶正電，電子帶負電，所以我們可以說，所有的化學鍵都是由兩個或多個原子核對電子同時吸引的結果所形成。化學鍵有3種類型 ，即離子鍵、共價鍵、金屬鍵（氫鍵不是化學鍵，它是分子間力的一種）。

❾ 什麼是化學鍵

必修2上化學鍵的定義是：物質中直接相鄰的原子或離子之間存在的強烈的相互作用叫做化學鍵。
常見的化學鍵有離子鍵和共價鍵，當然還有金屬鍵！

❿ 化學鍵包括哪些鍵

離子鍵和共價鍵，共價鍵又分為極性共價鍵和非極性共價鍵
再看看別人怎麼說的。