步步高化學必修一

1. 2019步步高化學答案

復習講義沒有 復習方法有：一、回歸課本為主， 找准備考方向學生根據自己的丟分情況，找到適合自己的備考方向。 基礎差的學生，最好層層追溯到自己學不好的根源。 無論哪個學科， 基本上都是按照教材層層關聯的， 希望基礎不好的同學以課本為主，配套練習課本後的練習題，以中等題、簡單題為輔、 逐漸吃透課本，也漸漸提高信心。只要把基礎抓好， 那麼考試時除了一些較難的題目， 基本上都可以憑借能力拿下，分數的高低僅剩下發揮的問題。二、循序漸進，切忌急躁在復習的時候， 由於是以自己為主導， 有時候復習的版塊和教學進度不同，當考試時會發現沒有復習到的部分丟分嚴重。導致成績不高。 但是已經復習過的版塊，卻大多能夠拿下。這就是進步,不要因為用一時的分數高低做為衡量標准，復習要循序漸進，不要急躁。復習就像修一 條坑坑窪窪的路， 每個坎坷都是障礙，我們只有認真的從起點開始，按照順序慢慢推平。哪怕前面依舊溝整，但是當你回頭的時候，展現在你眼前的是一條康莊大道。基本上， 如果純做題的話， 1 -2個月時間就能把各科的試題從第一章節到最後一個章節摸得差不多。三、合理利用作業試題、 試卷簡單題、中等題一方面可以印證、檢驗自己的基礎知識體系， 又一方面可以提升我們復習的信心。在選擇作業上，簡單題、中等題尤其是概念理解應用題一 定要自己動手做，還要進行總結。 難題可以參考答案， 但要認真思考其中的步驟推導思想和轉化思想，這些都是考試所考察的。語文要充分利用試卷，其中的成語、病句要注重收集，文言文虛實詞記得要摘錄。英語單詞注意把正確選項帶人念熟。 同時思考閱讀、完型題是如何找到有效的原文信息，他們有何特點和提示點? 要這么去利用每一次作業和試卷，那麼成績將會短期內提高。四、建立信心， 不計一時得失有些學生自認為自己是差生， 無可救葯了。但是事實上往往不是這樣。有些學生認為自己天生比別人笨， 不如別人聰明。也許在某一方面上確實是有自身的缺陷，但是卻忽略了自己的優勢所在。為了自己心中那份或許並不是十分確定的夢想，一定要打起精神。前面也說過，考試不要記一時得失，而是要不斷的總結歸納。中等生，只要你不放棄，找到自己的缺陷，嚴格給自己定下復習要求並認真執行，就能達到。 有關雲南新華電腦學院的問題，可以使用以下服務：向TA提問

2. 化學步步高高一章末檢測卷一答案

1．C[離子化合物的構成微粒是陰、陽離子，該類物質也不顯電性，A項錯誤；B項可能是同素異形體形成的混合物；原子是化學變化中的最小微粒，所以化學反應不能製造出新原子；屬於電解質的共價化合物中不存在陰、陽離子，如HCl分子。]
2．B[Tl和Tl質子數相同，中子數不同，二者互為同位素。Tl原子核內中子數與核外電子數之差為205－81×2＝43。]
3．D[離子鍵是陰、陽離子間通過靜電作用形成的，靜電作用包括靜電吸引和靜電排斥，A錯誤；同主族元素從上到下的非金屬性減弱，故HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱，但HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強，B錯誤；根據元素的非金屬性越強，其對應的最高價含氧酸的酸性越強，C未指明是最高價含氧酸，錯誤；元素周期律實質是元素原子核外電子排布周期性變化，D正確。]
4．A[原子的核外電子層數等於該元素所在的周期數，而離子由於有電子的得失，當失去電子時，其離子的電子層數不一定等於該元素所在的周期數，如Na＋等，A選項錯；元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱列的元素都是過渡元素，均為金屬元素，B正確；氦僅有2個電子，除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數都是8，C正確；同一元素的各種同位素的化學性質幾乎完全相同，D正確。]
5．D[鉀與水反應時，鉀浮在水面上，說明其密度小於水；熔成一個閃亮的小球，並發出爆鳴聲，說明該反應放出熱量，且鉀的熔點較低，向反應後的溶液中滴加酚酞，溶液變紅，說明呈鹼性。]
6．C[根據元素周期律：元素的非金屬性越強，其氣態氫化物的穩定性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，其陰離子還原性越弱，得電子能力越弱。可知①④正確，③不正確；同周期元素原子序數越大，半徑越小，r(Na)＞r(S)；同主族元素原子序數越大，半徑越大，r(S)＞r(O)，②正確。]
7．B[由「分子中所有原子的最外層均達到8電子穩定結構」，可知X原子最外層電子數為5，X為第ⅤA族元素；Y原子最外層電子缺一個達到8電子穩定結構，其最外層電子數為1或7，則Y可能是第ⅠA族元素或第ⅦA族元素；根據分子的球棍模型中原子半徑的相對大小，X可能為N，Y為F。]
8．D[此題考查了物質結構與元素周期律知識。根據題給數據，X、Y的化合價不同，但原子半徑相差較小，可知兩者位於同一周期相鄰主族，故金屬性X>Y，A錯；根據Z、W的原子半徑相差不大，化合價不同，且W只有負價，則其可能是O，Z是N，兩者的單質直接生成NO，B錯；據此判斷可知X是Mg，Y是Al；Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，其不溶於氨水，C錯；四種元素形成的單核離子電子層結構相同，原子序數越大，離子半徑越小，D對。]
9．D[同主族元素自上而下隨原子序數的增大，金屬性逐漸增強，其氣態氫化物穩定性減弱，最高價氧化物對應的水化物的鹼性增強。元素的非金屬性的強弱與其氫化物的酸性強弱無關，D項不正確。]
10．C[A、D項中的H2SO4、HCl中只存在共價鍵，不合題意；B項中的MgO中只含離子鍵，不合題意；只有C中物質既有離子鍵，又有共價鍵。]
11．D[16種元素中H、C的最外層電子數分別為1和4，①錯誤；大多數非金屬元素，既有正價又有負價，其單質既有氧化性又有還原性，②錯誤；常溫下水為液態，③錯誤；SiO2不能與水反應生成相應的酸，④錯誤。]
12．C[從左至右同周期元素原子半徑是減小的，故A錯；同主族元素金屬性自上而下是增強的，故B錯；同周期的元素的金屬性越來越弱，故對應鹼的鹼性也是減弱的，C正確；同周期元素從左到右最外層電子越來越多，故D錯。]
13．B[二、三周期中，同主族元素相差的電子數為8，且最外層電子數相等。根據題意，由「甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序數之和與丙的原子序數相等」可知，乙為O；又「甲、丙原子的最外層電子數之和與乙原子的電子總數相等，且甲、乙、丙的原子序數依次增大」可知甲為C，丙為Si。]
14．C[由「W、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水」可知，W、Y、Z三種元素中肯定有Al；又「W、X、Y、Z為同周期的短周期元素，原子序數依次增大，且W、Y、Z三種原子的最外層共有11個電子」，故W、X、Y、Z只能依次為Na、Mg、Al、Cl。]
15．B[元素X、Y、Z原子序數之和為36，可知它們為短周期元素，由「X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結構」，可推知：X為鈉元素，Z為氧元素，Y為氯元素。由元素周期律可知A、C、D項正確；電子層結構相同的離子，原子序數越大半徑越小，即：離子半徑X＋<Z2－。]
16．C[由表中信息知，a為Ne，b為Br2，c為HF，d為H2Se，e為SnH4。a為單原子分子，無化學鍵，A項錯誤；HF為弱酸，B項錯誤；由元素周期律知，C項正確；氫鍵隻影響化合物的熔、沸點，不影響其穩定性，故D項錯誤。]

3. 高一化學必修二步步高答案

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5. 2017年步步高大一輪化學，電子版的！

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6. 化學步步高必修一步步高學案導學與隨堂筆記(黑龍江教育出版社)答案

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7. 誰有高中必修一化學步步高的答案

步步高不是有答案？還要等老師發？自己會做不就好了，，，

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9. 求步步高化學必修一課件

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