化學摩爾講解

1. 高中化學摩爾定理詳解

摩爾
摩爾是表示物質的量的單位，每摩物質含有阿佛加德羅常數個微粒。
摩爾簡稱摩，符號為mole。
根據科學實驗的精確測定，知道12g相對原子質量為12的碳中含有的碳原子數約6.02×10^23。
科學上把含有6.02×10^23個微粒的集體作為一個單位，叫摩。摩爾是表示物質的量（符號是n）的單位，簡稱為摩，單位符號是mol。
1mol的碳原子含6.02×10^23個碳原子，質量為12g。
1mol的硫原子含6.02×10^23個硫原子，質量為32g，同理，1摩任何原子的質量都是以克為單位，數值上等於該種原子的相對原子質量（式量）。
同樣我們可以推算出，1摩任何物質的質量，都是以克為單位，數值上等於該種物質的式量。
水的式量是18，1mol的質量為18g，含6.02×10^23個水分子。
通常把1mol物質的質量，叫做該物質的摩爾質量（符號是M），摩爾質量的單位是克／摩（符號是「g／mol」）例如，水的摩爾質量為18g／mol，寫成M（H2O）=18g／mol。
物質的質量（m）、物質的量（n）與物質的摩爾質量（M）相互之間有怎樣的關系呢？
化學方程式可以表示反應物和生成物之間的物質的量之比和質量之比。例如：
系數之比2∶1∶2
微粒數之比2∶1∶2
物質的量之比2∶1∶2
質量之比4∶32∶36
從以上分析可知，化學方程式中各物質的系數之比就是它們之間的物質的量之比。運用這個原理就可以根據化學方程式進行各物質的量的有關計算。
物質的量的單位，符號為mol，是國際單位制7個基本單位之一。摩爾是一系統物質的量，該系統中所包含的基本微粒數與12g12C的原子數目相等。使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子及其他粒子，或這些粒子的特定組合體。
12C=12，是國際相對原子質量（式量）的基準。現知12g12C中含6.0221367×10^23個碳原子。這個數叫阿伏加德羅數，所以也可以說，包含阿伏加德羅數個基本微粒的物質的量就是1mol。例如1mol氧分子O2中含6.0221367×10^23個氧分子。其質量為31.9988g。1mol氫離子H+中含6.0221367×10^23個氫離子，其質量為1.00794g。
摩爾是在1971年10月，有41個國家參加的第14屆國際計量大會決定增加的國際單位制（SI）的第七個基本單位。摩爾應用於計算微粒的數量、物質的質量、氣體的體積、溶液的濃度、反應過程的熱量變化等。
1971年第十四屆國際計量大會關於摩爾的定義有如下兩段規定：「摩爾是一系統的物質的量，該系統中所包含的基本單元數與0.012kg碳—12的原子數目相等。」「在使用摩爾時應予以指明基本單元，它可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合。」上兩段話應該看做是一個整體。0.012kg碳—12核素所包含的碳原子數目就是阿伏加德羅常數（NA），目前實驗測得的近似數值為NA=6.02×10^23。摩爾跟一般的單位不同，它有兩個特點：①它計量的對象是微觀基本單元，如分子、離子等，而不能用於計量宏觀物質。②它以阿伏加德羅數為計量單位，是個批量，不是以個數來計量分子、原子等微粒的數量。也可以用於計量微觀粒子的特定組合，例如，用摩爾計量硫酸的物質的量，即1mol硫酸含有6.02×1023個硫酸分子。摩爾是化學上應用最廣的計量單位，如用於化學反應方程式的計算，溶液中的計算，溶液的配製及其稀釋，有關化學平衡的計算，氣體摩爾體積及熱化學中都離不開這個基本單位。
摩爾帝國
公元七世紀初，伊斯蘭教勢力迅速崛起於阿拉伯半島，建立了龐大的伊斯蘭帝國。地域上它繼承了古波斯王國的絕大部分版圖，其疆土之遼闊足可傲視馬其頓亞歷山大帝國和不可一世的古羅馬帝國。伊斯蘭帝國，成了事實上當時西方文化的集大成者，其成就只有同期處在東亞文明之巔峰的大唐帝國可以匹敵。
而此時的歐洲大陸，在經歷了輝煌的古希臘和古羅馬文明後，卻忽然陷入了黑暗的中世紀，沉悶殘酷的宗教統治阻擋了西方文明前進的腳步。
公元八世紀，信奉伊斯蘭教的北非摩爾人從直布羅陀海峽攻入西班牙，佔領伊比利亞半島（即比利牛斯半島），從此摩爾王朝開始了對西班牙長達七百多年的統治。
這段統治，在塞萬提斯的巨著《唐吉柯德》里有直接體現。當時歐洲最文明的都市正是摩爾人統治下的哥多華。驍勇彪悍的阿拉伯軍隊一直沖到法國，由於不適應那裡的氣候和地形其兇猛攻勢才被擋住，
可是好景不長，基督教文明的興盛，同時標志著伊斯蘭文明的衰落。到了公元十三世紀，摩爾人在西班牙已只能偏安一隅。也就是在這個時候，摩爾人在都城格林那達的阿爾罕布拉山上修建了一座舉世矚目的宮殿--阿爾罕布拉宮。 這是摩爾人抵抗北部基督教國家的最後據點。
摩爾人的那斯里德王朝不思進取，貪於享樂，對外則委曲求全，以換苟安.然而整個伊斯蘭世界的沒落終是無可挽回的事，在受到內部紛爭，東征十字軍和蒙古鐵騎的三重打擊下一蹶不振，徹底失去了曾有的輝煌。
盡管摩爾人在格林那達又喘息了百餘年，最終還是被西班牙的天主教徒們趕回了北非摩洛哥的大漠老家。歐洲的伊斯蘭統治也從此正式結束。
摩爾
Moore, Raymond Cecil
(1892.2.20,美國 華盛頓州 羅斯林∼1974.4.16,堪薩斯州 勞倫斯)
亦譯穆爾。
美國古生物學家，以對古生代海百合、苔蘚蟲以及珊瑚的研究而知名。1913∼1949年間為美國地質調查局成員。1919年任堪薩斯大學教授。1954年任堪薩斯州地質調查局的總地質師。他是《古無脊椎動物學論叢》(Treatise on Invertebrate Paleontology, 1953)的組織者以及編輯，這部著作的撰稿人包括世界上在這一領域中工作的150名專家。他著有《地史學》(1933)、《地史學導論》(1949)以及與別人合寫的《無脊椎動物化石》(Invertebrate Fossils, 1952)。
什麼是摩爾消光系數、摩爾吸光系數、摩爾吸收系數
分光光度法是基於不同分子結構的物質對電磁輻射的選擇性吸收而建立起來的方法，屬於分子吸收光譜分析。當光通過溶液時，被測物質分子吸收某一波長的單色光，被吸收的光強度與光通過的距離成正比。雖然現在了解到Bouguer早在1729年已提出上述關系的數學表達式，但通常認為Lambert於1760年最早發現表達式，其數學形式為:
T=I/I0=e-kb
其中I0為入射光強，I為透射光強，e為自然對數的底，k為常數，b為光程長度(通常以cm表示)。
比爾定律等同於Bouguer定律，只是比爾定律以濃度來表達。將兩個定律結合起來，組成Beer-Bouguer定律:
T=I/I0=e-kbc
其中c為吸光物質的濃度(通常以g/L或mg/L為單位)。將上式取以10為底的對數後，得到線性表達式:
A=-logT=-log(I/I0)=log(I0/I)=εbc
其中A為吸光度，ε是摩爾吸收光系數或消光系數。
上述表達式通常稱為比爾定律。它表明，當特定波長的單色光通過溶液時，樣品的吸光度與溶液中吸收物濃度和光通過的距離成正比。
在波長、溶液和溫度確定的情況下，摩爾消光系數是由給定物質的特性決定的。實際上，測得的摩爾消光系數也和使用的儀器有關。因此，在定量分析中，通常並不用已知物質的摩爾消光系數，而是用一個或多個已知濃度的待測物質作一條校準或工作曲線。
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①吸光系數：Beer定律的數學表達式為A=kbc，若溶液的濃度c以g/L為單位，b為光徑以cm為單位，則常數K稱為吸光系數，以a表示，其單位為升/（克·厘米）[L/(g·cm],A=kbc可寫成A=abc。②摩爾吸光系數：公式A=kbc中的以為1mol/L,b為1cm時，則系數k稱為摩爾吸光系數，以ε表示，單位為升/（摩爾·厘米）[L/(mol·cm）]，A=kbc可寫成A=εc。在實際工作中，不能直接用1mol/L這種高濃度的溶液測定吸光度，而是在稀釋成適當濃度時測定吸光度進行運算。ε值與入射光波長、溶液的性質等因素有關。如NADH在260nm時ε為15000，寫成ε260NADH=15×103；在340nm時ε為6220，寫成ε340NADH=6.22×103。③比吸光系數：如公式A=kbc中的c是百分濃度（w/v）b為cm，則常數k可用E%表示，稱為比吸光系數或百分吸光系數，A=kbc可寫成A=E%bc。當待測物的化學結構是已知者可用ε值分析，若所測物的化學結構是未知的，則ε無法確定，此時用比吸光系數分析就很方便。a、ε和E常用作粗定量分析，主要用於定性分析。
Mall
Mall（音譯 「摩爾」）起源於歐美，特指規模巨大、連成一體、包羅眾多專賣店和商鋪、集購物、休閑、娛樂、飲食為一體的商業中心或加蓋的林蔭道商業街。Mall原意是「林蔭道」，現在也可譯為「購物林蔭道」，意指在Mall里肯定有一條或多條步行街，身臨其境購物、消費或漫步，猶如在林蔭道上閑逛一樣舒適和愜意。較新版本的美國詞典釋意：「在毗鄰的建築群中或一個大建築物中，許多商店和餐館組成的大型零售綜合體。」
Mall可以說是目前世界上大型商業地產的頂級形態，伴隨著家庭汽車化和住宅郊區化而誕生，是現代工業文明和商業文章的產物，屬於一種新型的復合型商業業態。
Mall常常被冠以各種不同的商業地產概念：「動力型Mall」、「生活型Mall」、「購物Mall」、「泛商業Mall」 「商業廣場」、「購物廣場」、「購物公園」、「主題購物公園」、「體驗商場」、「泛商業Mall」、「動力型Mall」……粗略統計一下，以Mall為核心開發理念的商業地產概念多達60餘種。
Mall是中產階級的一種生活方式，除了購物，它提供娛樂休閑一站式服務。Mall銷售的商品和服務未必是最貴或最新潮的，而往往象徵著進入主流社會，但主流卻不失其多樣性。青少年覺得mall很酷，流連忘返；成年人有事沒事也愛逛mall，使之成為一種習慣和嗜好。

2. 化學中的摩爾怎麼理解詳細一些，謝

一摩爾任何物質所包含的結構粒子的數目都等於0.012kg^12個C（碳）所包含的碳原子的個數，即6.0221367x10^23 個結構粒子。可以是分子、原子、離子、電子或其他粒子，以及這些粒子的特定組合.有時，把一摩爾物質的質量稱為該物質的摩爾質量，用符號M表示.如氫H�6�0的 M=202x10-3kg。質量F為Ｍ的物質，Ｍ與μ之比稱為該物質的物質的量（又稱摩爾數），＝Ｍμ。例如M=404x10-3kg 氫 H2 的＝２。一摩爾物質所佔的體積 Vm，稱為摩爾體積.氣體的摩爾體積依賴於溫度和壓強.標准狀態下，理想氣體的 Vm=22.41410L。Fmol-1。固態和液態物質的摩爾體積與溫度、壓強的關系較小. 根據科學實驗的精確測定，知道12g相對原子質量為12的碳中含有的碳原子數約6.02×10^23。 這有個連接 只可以去看看 http://ke..com/view/44388.htm

3. 高中化學摩爾幫我詳細的講解一下摩爾的內容，以及公式！

只要記住三個公式就行了n=m/M=V/Vm=N/NA

4. 高一化學摩爾質量詳細講解

摩爾質量
單位物質的量的物質所具有的質量,稱為摩爾質量(molar mass),用符號M表示。當物質的質量以克為單位時,摩爾質量的單位為g/mol,在數值上等於該物質的相對原子質量或相對分子質量。對於某一純凈物來說，它的摩爾質量是固定不變的，而物質的質量則隨著物質的物質的量不同而發生變化。例如， 1 mol O2的質量是32 g，2 mol O2的質量是64 g，但O2的摩爾質量並不會發生任何變化，還是32 g／mo1。根據科學實驗的精確測定，知道12g相對原子質量為12的碳中含有的碳原子數約6.02×10^23個（阿伏加德羅常數）。
科學上把含有6.02×10^23個微粒的集體作為一個單位，叫摩爾。摩爾是表示物質的量（符號是n）的單位，簡稱為摩，單位符號是mol。
國際單位制中計量物質的量的基本單位，簡稱摩，國際符號mol。1971年第十四屆國際計量大會關於摩爾的定義有如下兩段規定：「摩爾是一系統的物質的量，該系統中所包含的基本單元數與0.012kg碳—12的原子數目相等。」「在使用摩爾時應予以指明基本單元，它可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合。」上兩段話應該看做是一個整體。0.012kg碳—12核素所包含的碳原子數目就是阿伏加德羅常數（NA），目前實驗測得的近似數值為NA=6.02×10^23。摩爾跟一般的單位不同，它有兩個特點：①它計量的對象是微觀基本單元，如分子、離子等，而不能用於計量宏觀物質。②它以阿伏加德羅數為計量單位，是個批量，不是以個數來計量分子、原子等微粒的數量。也可以用於計量微觀粒子的特定組合，例如，用摩爾計量硫酸的物質的量，即1mol硫酸含有6.02×10^23個硫酸分子。摩爾是化學上應用最廣的計量單位，如用於化學反應方程式的計算，溶液中的計算，溶液的配製及其稀釋，有關化學平衡的計算，氣體摩爾體積及熱化學中都離不開這個基本單位。
摩爾質量是物質的質量除以物質的量，單位是克每摩爾，摩爾體積是物質的體積除以物質的量，單位是立方米每摩爾。過去常用的克原子量、克分子量、克分子體積應廢除。
摩爾質量、摩爾體積是物質的量的導出量，應用時必須指明基本單元，對於同一物質規定的基本單元不同，摩爾質量、摩爾體積就不同。
摩爾質量
雖然阿伏加德羅常數是一個很大的數值，但用摩爾作為物質的量的單位使用起來卻非常方便，它就像一座橋梁將微觀粒子同宏觀物質聯系在一起。
我們知道，1mol不同物質中所含的分子、原子或離子的數目是相同的，但由於不同粒子的質量不同，因此1mol不同物質的質量也不同。那麼，1mol不同物質的質量究竟是多少呢？
一種元素的相對原子質量是以12C質量的1/12作為標准，其他元素的原子質量跟它相比較後所得到的。通過對物質的量概念的學習，我們又知道1mol12C的質量為0.012kg，即0.012kg是6.02×1023個12C的質量。利用1mol任何粒子集體中都含有相同數目的粒子這個關系，我們就可以推知1mol任何粒子的質量。例如，1個12C與1個H的質量比約為12∶1，因此，1mol12C與1molH的質量比也約為12∶1。由於1mol12C的質量為0.012kg，所以，1molH的質量也就為0.001kg。
對於原子來說，1mol任何原子的質量都是以克為單位，在數值上等於該種原子的相對原子質量。例如，
O的相對原子質量為16，1molO的質量為16g；
Na的相對原子質量為23，1molNa的質量為23g。
對於分子來說，1mol任何分子的質量都是以克為單位，在數值上等於該種分子的相對分子質量（式量）。例如，
O2的相對分子質量為32，1molO2的質量為32g；
NaCl的相對分子質量為58.5，1mol NaCl的質量為58.5g。
離子是原子得到或失去電子而生成的。由於電子的質量很小，因此，原子在得到或失去電子後的質量仍然近似等於原子的質量。所以，對簡單離子來講，1mol任何離子的質量都是以克為單位，在數值上等於形成該種離子的原子的相對原子質量。例如，可以推知：
Na＋的相對原子質量為23，1mol Na＋的質量為23g；
Cl－的相對原子質量為35.5，1mol Cl－的質量為35.5g。
對於較復雜的離子，如原子團來說，1mol任何原子團的質量都是以克為單位，在數值上等於構成該原子團的原子的相對原子質量之和。例如，
SO42－的相對原子質量之和為96，1mol SO42－的質量為96g；
NH4＋的相對原子質量之和為18，1mol NH4＋的質量為18g。
通過上述分析，我們不難看出，1mol任何粒子或物質的質量在數值上都與該粒子相對原子質量或相對分子質量相等。我們將單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量。也就是說，物質的摩爾質量是該物質的質量與該物質的物質的量之比。摩爾質量的符號為M，常用的單位為g/mol或kg/mol①。
物質的量（n）、物質的質量（m）和物質的摩爾質量（M）之間存在著下式所表示的關系：
對於上面所舉例子來說，它們的摩爾質量分別為：
O的摩爾質量為16g/mol；
Na的摩爾質量為23g/mol；
O2的摩爾質量為32g/mol；
NaCl的摩爾質量為58.5g/mol；
Na＋的摩爾質量為23g/mol；
Cl－的摩爾質量為35.5g/mol；
SO42－的摩爾質量為96g/mol；
NH4＋的摩爾質量為18g/mol。
物質的量（n）、物質的質量（m）和物質的摩爾質量（M）之間存在著下式所表示的關系：
n =m/M

5. 化學摩爾。一定要有講解，一定。

SO2的摩爾質量是64，SO3的摩爾質量是80，他們的質量相同，那麼物質的量之比為80：64=5：4。氧原子的個數之比為5*2/4*3=10：12=5：6

6. 高一化學：摩爾到底是什麼意思

摩爾是物質的量的單位，是國際單位制7個基本單位之一。

每1摩爾任何物質（微觀物質，如分子，原子等）含有阿伏加德羅常量（約6.02×10²³）個微粒。使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子及其他微觀粒子，或這些微觀粒子的特定組合體。

2018年11月16日 ，第26屆國際計量大會通過「修訂國際單位制」決議，正式更新包括國際標准質量單位「千克」在內的4項基本單位定義。新國際單位體系採用物理常數重新定義質量單位「千克」、電流單位「安培」、溫度單位「開爾文」和物質的量單位「摩爾」。

(6)化學摩爾講解擴展閱讀：

摩爾發展歷史：

摩爾是在1971年10月，有41個國家參加的第14屆國際計量大會決定增加的國際單位制（SI）的第七個基本單位。摩爾應用於計算微粒的數量、物質的質量、氣體的體積、溶液的濃度、反應過程的熱量變化等。 摩爾來源於拉丁文moles,原意為大量、堆積。

1971年第十四屆國際計量大會關於摩爾的定義有如下兩段規定：「摩爾是一系統的物質的量，該系統中所包含的基本單元數與0.012kg碳—12的原子數目相等。」「在使用摩爾時應予以指明基本單元，它可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合。」

參考資料來源：網路—摩爾

7. 高一化學摩爾的講解題。。謝謝

1.下列對於「摩爾」的理解正確的是
A、 摩爾是國際科學界建議採用的一種物理量單位
B.摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol
C.摩爾可以把物質的宏觀數量與微觀粒子的數量聯系起來
D.國際上規定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數目為1摩
2.下列各選項中有關阿伏加德羅常數（NA）的說法錯誤的是
A.32克O2所含的原子數目為NA B.0.5molH2O含有的原子數目為1。5 NA
C.1molH2O含有的H2O分子數目為NA D.0.5 NA個氯氣（CL2）分子的物質的量是0.5 mol
3.下列說法正確的是
A、 摩爾質量就等於物質的相對分子質量（或相對原子質量）
B、 摩爾質量是物質的相對分子質量（或相對原子質量）的6.02×1023倍
C、 HNO3的摩爾質量是63g
D.硫酸和磷酸的摩爾質量相等
4.A g某二價金屬與足量稀硫酸反應，產生H2 B g，則此金屬的相對原子質量為
A.B/A B.A/2B C.2B/A D.2A/B
5.下列有關氣體摩爾體積的敘述中正確的是
A、 一定溫度.壓強下，氣體體積由其分子的大小決定
B、 一定溫度.壓強下，氣體體積由其物質的量的多少決定
C、 氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所佔的體積約為22.4L
D、 不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數一定不等
6.某條件下，一定物質的量的鐵和鋁分別與足量鹽酸反應，若生成氣體的體積都是
20L，則鐵和鋁的用量關系正確的是
A..質量比為1：1 B.質量之比為28：9
C.物質的量之比為2：3 D.物質的量之比為1：1
7.標准狀況下，6.72L氯氣（CL2）和元素R完全反應生成0.2 molRCLn，則n值為
A.1 B.2 C.3 D.4
8.CO和H2的混合氣體Vml，完全燃燒後消耗O2V/2ml（相同狀況），則原混合物中CO和H2的體積比為
A.1：1 B.2：1 C.10：7 D.任意比
9.鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質按照不同的比例加以混和.壓制，就可以製成鉛筆芯。如果鉛筆芯質量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質量約為1mg。那麼在一個鉛筆字中含有的碳原子個數約為
A.2．5×1019個 B. 2。5×1022個 C.5×1019個 D.5×1022
10.下列敘述不正確的是
A、 同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量不一定相等
B、 任何條件下，等物質的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數一定相等
C、 1L一氧化碳氣體一定比1L 氧氣的質量小
D、 任何條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質量一定相等
11.若50滴水正好是m ml，則1滴水中所含的分數應該是
A、 m×50×18×6.02×1023 B.m ÷50÷18×6.02×1023
C.18 m ÷50×6.02×1023 D.（18×50×m）／6.02×1023
二.填空題
12.與16g氧氣所含分子數相同的氨氣是 g ；與16g氧氣所含原子總數相同的氨氣質量是 g ；
相同條件下，在5.6g氮氣中添加 g氨氣，所組成的混合氣體的體積與16g氧氣所佔的體積相等。
13.現有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g／mol 。若阿伏加德羅常數用NA表示，則：
⑴該氣體的物質的量為 mol； ⑵該氣體所含原子總數為 個；
⑶該氣體在標准狀況下的體積為 L 。

參考答案 一、1—5 BADDB 6—10 BCDAC 11、B
二、非選擇題 12、8.5 4。25 5.1
13、⑴m／M⑵2m NA／M ⑶22。4 m／M

8. 化學摩爾質量的視頻講解

化學摩爾質量沒什麼好講的，這里親要注意的就是<<化學1>>中第8頁倒數第二自然段的內容：
單位物質量的物質所具有的質量稱為摩爾質量，用符號M表示。當物質的質量以克為單位時，摩爾質量在數值上等於該物質的相對原子質量或相對分子質量，單位為g.mol-。
所以求物質的摩爾質量的之前，親只要記得各元素的相對原子質量，然後乘以元素原子個數再相加，最後帶上單位就可以了。
比如M(H2O)==(1*2+16*1)g.mol- ==18g.mol-
M(H2SO4)==(1*2+32*1+16*4)g,mol- ==98g.mol-
M(NaOH) ==(23*1+16*1+1*1)g.mol- ==40g.mol-

9. 誰能給我講講 化學中的摩爾 究竟是怎麼回事拜託各位大神

摩爾之一 摩爾是表示物質的量的單位，每摩物質含有阿伏加德羅常數個微粒。 摩爾簡稱摩，符號為mol。 摩爾之二 根據科學實驗的精確測定，知道12g相對原子質量為12的碳中含有的碳原子數約6.02×1023。 科學上把含有6.02×1023個微粒的集體作為一個單位，叫摩。摩爾是表示物質的量（符號是n）的單位，簡稱為摩，單位符號是mol。 1mol的碳原子含6.02×1023個碳原子，質量為12g。 1mol的硫原子含6.02×1023個硫原子，質量為32g，同理，1摩任何原子的質量都是以克為單位，數值上等於該種原子的相對原子質量（式量）。 同樣我們可以推算出，1摩任何物質的質量，都是以克為單位，數值上等於該種物質的式量。 水的式量是18，1mol的質量為18g，含6.02×1023個水分子。 通常把1mol物質的質量，叫做該物質的摩爾質量（符號是M），摩爾質量的單位是克／摩（符號是「g／mol」）例如，水的摩爾質量為18g／mol，寫成M（H2O）=18g／mol。 物質的質量（m）、物質的量（n）與物質的摩爾質量（M）相互之間有怎樣的關系呢？ 化學方程式可以表示反應物和生成物之間的物質的量之比和質量之比。例如： 系數之比2∶1∶2 微粒數之比2∶1∶2 物質的量之比2∶1∶2 質量之比4∶32∶36 從以上分析可知，化學方程式中各物質的系數之比就是它們之間的物質的量之比。運用這個原理就可以根據化學方程式進行各物質的量的有關計算。 摩爾之三 物質的量的單位，符號為mol，是國際單位制7個基本單位之一。摩爾是一系統物質的量，該系統中所包含的基本微粒數與12g12C的原子數目相等。使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子及其他粒子，或這些粒子的特定組合體。 12C=12，是國際相對原子質量（式量）的基準。現知12g12C中含6.0221367×1023個碳原子。這個數叫阿伏加德羅數，所以也可以說，包含阿伏加德羅數個基本微粒的物質的量就是1mol。例如1mol氧分子O2中含6.0221367×1023個氧分子。其質量為31.9988g。1mol氫離子H+中含6.0221367×1023個氫離子，其質量為1.00794g。 摩爾是在1971年10月，有41個國家參加的第14屆國際計量大會決定增加的國際單位制（SI）的第七個基本單位。摩爾應用於計算微粒的數量、物質的質量、氣體的體積、溶液的濃度、反應過程的熱量變化等。 摩爾之四 國際單位制中計量物質的量的基本單位，簡稱摩，國際符號mol。1971年第十四屆國際計量大會關於摩爾的定義有如下兩段規定：「摩爾是一系統的物質的量，該系統中所包含的基本單元數與0.012kg碳—12的原子數目相等。」「在使用摩爾時應予以指明基本單元，它可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合。」上兩段話應該看做是一個整體。0.012kg碳—12核素所包含的碳原子數目就是阿伏加德羅常數（NA），目前實驗測得的近似數值為NA=6.02×1023。摩爾跟一般的單位不同，它有兩個特點：①它計量的對象是微觀基本單元，如分子、離子等，而不能用於計量宏觀物質。②它以阿伏加德羅數為計量單位，是個批量，不是以個數來計量分子、原子等微粒的數量。也可以用於計量微觀粒子的特定組合，例如，用摩爾計量硫酸的物質的量，即1mol硫酸含有6.02×1023個硫酸分子。摩爾是化學上應用最廣的計量單位，如用於化學反應方程式的計算，溶液中的計算，溶液的配製及其稀釋，有關化學平衡的計算，氣體摩爾體積及熱化學中都離不開這個基本單位。
希望採納

10. 化學摩爾知識點

1.物質的量（n）是表示含有一定數目粒子的集體的物理量.
2.摩爾（mol）: 把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾.
3.阿伏加德羅常數：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數.
4.物質的量 ＝ 物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =N/NA
5.摩爾質量（M）(1) 定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.（2）單位：g/mol 或 g..mol-1(3) 數值：等於該粒子的相對原子質量或相對分子質量.
6.物質的量=物質的質量/摩爾質量 ( n = m/M )
二、氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol
2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3.標准狀況下, Vm = 22.4 L/mol
三、物質的量在化學實驗中的應用
1.物質的量濃度.
（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質B的物質的濃度.（2）單位：mol/L（3）物質的量濃度 ＝ 溶質的物質的量/溶液的體積 CB = nB/V
2.一定物質的量濃度的配製
（1）基本原理:根據欲配製溶液的體積和溶質的物質的量濃度,用有關物質的量濃度計算的方法,求出所需溶質的質量或體積,在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配製得溶液.
（2）主要操作
a.檢驗是否漏水.b.配製溶液 1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.
注意事項：A 選用與欲配製溶液體積相同的容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水. C 不能在容量瓶內直接溶解. D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移. E 定容時,當液面離刻度線1―2cm時改用滴管,以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.
3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液)