應用題化學
『壹』 九年級化學應用題
第一題只要寫出鉀、碘、氧的相對原子質量就可以了。其中氧的相對原子是16×3。
(1)39：127：48
『貳』 化學應用題（請寫出詳細解答過程，謝謝）
做出來了還問？/)/)
(-_-)
『叄』 化學應用題
nacl cacl2 9.7g
45.3+9.7=55g 55+80=135g
na2co3+cacl2==caco3(沉澱）+2nacl
x z 5g y
106 111 100 117
所以x=5.3g
y=5.85g
z=5.55g 9.7-5.5=4.2g
s(nacl)=(4.2+5.85)/(135-5)=0.077
『肆』 化學應用題
1. 1%*10=20%*M
M=0.5kg
需要市售過氧乙酸的質量是0.5kg.
2.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(g)
65 98 161 2
13 m1 m2
m1=19.6g,m2=0.4g
該硫酸溶液中溶質的質量是19.6g.該硫酸溶液溶質的質量分數是19.6/(13+100-0.4)*100%=17.4%
『伍』 化學應用題怎麼做
看看我的文檔吧
http://wenku..com/view/5d696b8102d276a200292e5f.html
http://wenku..com/album/view/1f43490216fc700abb68fc7f
『陸』 初中化學應用題..急~~~
1.設加水xg
溶質質量不改變=原溶液質量*原溶液質量分數=50g*20‰
溶液質量回分數=原溶液質量分數+加水的答質量=50+x
溶質的質量/溶液的質量=溶質質量分數
(50g*20‰)/(50g+x)=10‰
解的x=50g
2.設蒸發水yg
溶質質量不變=原溶液質量*原溶液質量分數=50g*20‰
溶液質量分數=原溶液質量分數-蒸發水的質量
=50-y
溶質的質量/溶液的質量=溶質質量分數
(50g*20‰)/(50g-y)=40‰
解的y=25g
『柒』 簡單化學綜合應用題
3最好。
Ca(OH)2
+
CO2
=
CaCO3
(沉澱）+
H2O
理由：雞蛋是要呼吸的，因而會變質。呼出的二氧化碳被
石灰水
吸收，回生成的碳酸鈣可答以將
雞蛋殼
上的孔隙堵住，減少呼吸作用，自然可以延長保鮮時間。另石灰水有殺菌作用，也可延長保鮮時間。
『捌』 化學緊急應用題
氧氣大約占空氣體積的1/5（你也可以用21%來計算），即在通常狀態下每次吸入的氧氣體積為1/5L，12小時內吸入的氧氣的體積應為：15×60×12×1/5＝2160L
『玖』 化學應用題
解：設亞硫酸鈉的質量為x，消耗硫酸的質量為y
Na2SO3~~~H2SO4~~~SO2~~關系式
126~~~~~~98~~~~~~~22.4
x~~~~~~~~y~~~~~~~~0.56
解得x=3.15g，y=2.45g
因此，Na2SO3的純度為3.15/3.5*100%=90%，含有Na2SO4的質量為0.35g
（2）當加入0.5mol/l的氫氧化鋇50ml時達到pH=7，也就是說恰好中和了過量的硫酸，那麼設被氫氧化鈉中和的硫酸質量為z，
H2SO4~~~Ba（OH）2
98~~~~~~1mol
z~~~~~~~0.5*0.05
解得z=2.45g
那麼，硫酸的質量一共為4.9g，那麼硫酸的物質的量為0.05mol，摩爾濃度為0.05mol/0.05L=1mol/l
(3)要產生最大的沉澱量，也就是要將全部的硫酸根沉澱
溶液中一共含有硫酸根的量是硫酸中的硫酸根加上硫酸鈉的硫酸根
因此，硫酸鈉的物質的量為0.35g/142（g/mol）=0.0025mol，含有硫酸根0.0025mol
硫酸中硫酸根的物質的量為1mol/l*0.05l=0.05mol
那麼硫酸根總計0.0525mol
因此需要Ba2+同樣為0.0525mol，
那麼需要Ba（OH）2的體積為0.0525mol/0.5（mol/L）=0.105L=105ml
因此要使得沉澱量不再增加，需要加入氫氧化鋇105ml
『拾』 化學應用題
1.濃度變成24%，求某物質在20°C時的溶解度
S/(100+S)====24/100
s=31.57g
某物質在20°C時的溶解度為31.57克/100克水
2.CO2的質量:2.24*1.96==4.4克
CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2
100-----73-----111----18---44
x1-------x2-----x3----x4----4.4
x1=10g
x2=7.3g
x3=11.g
x4=1.8g
1）大理石中CaCO3的百分含量
10/10.5===95.2%
（2）原鹽酸的百分比濃度是多少
7.3/50===14.6%
（3）所得溶液的質量百分比濃度是多少
11.1/(10+50-4.4)=20%
3 現有12.5克含有雜質SiO2 20%的大理石與50克稀鹽酸恰好完全反應，求（1）稀鹽酸的百分比濃度（2）反應後生成的氯化鈣質量（3）反應後所得的氯化鈣溶液的溶質質量分數
碳酸鈣的質量:12.5*(1-20%)=10克
CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2
100-----73-----111----18---44
10-------x1-----x2-----x3----x4
x1=7.3
x2=11.1
x3=1.8
x4=4.4
（1）稀鹽酸的百分比濃度
7.3/50==14.6%
（2）反應後生成的氯化鈣質量:11.1克
（3）反應後所得的氯化鈣溶液的溶質質量分數
11.1/(10+50-4.4)==20%