化學表格題
我之前的化學也很爛~！
特別是推理題~！
現在還可以~幾乎能做出來~！
推理題一般都是某種物質轉化成其他物質一類的~！
所以你必須弄清楚：
物質的顏色，沉澱，味道（刺激性），溶與不溶，作用等~!
比如：
紅色的物質Cu……
白色沉澱CaCo3……
刺激性氣味HCl……
這些你們老師應該都有給你們的~！
然後從它問的地方入手，看問的是氧化物還是單質或別的~！
從而排除一些錯誤的。。。
如：
黑色固體，你就應該想到C、CuO等~！
然後它說是單質，你就可以排除CuO，如果是氧化物，就排除C~！
多做題吧，最重要的是化學式你得會寫~！
希望你能夠有所提高~！
『貳』 如何做好化學表格計算題
1、對於化學一定要有絕對大的興趣，就是說，看見一些化學問題的時候會特別有沖動去研究或者解決。
2、留意身邊的化學現象，並探討原因，現在很多化學都講究學生的聯系實際的能力，所以應留意一下身邊的化學。
3、多看一些與化學有關的書籍，最好是比你現在的水平要高一點的最好，但一定要能看懂，能接受。
4、然後我初中時我覺得太重要的：化合價和溶解性表的背誦，一定要絕對熟練才好。特別是溶解性表中沉澱的顏色或者溶液的顏色，這些決定了酸鹼鹽學的好不好，碰巧題目出得最多的是酸鹼鹽，所以要學好，（初中看到藍色絮狀沉澱就大多數是Cu(OH)2啦～）
5、不要做題，還有多看一些邏輯推理類的書（初中的化學推斷題，我經常是靠推理的）。
6、多總結一些規律，那麼你可以使用的定理就比別人多了，做題就簡單了，酸和鹼反應生成物就一定是鹽和水，這就是規律～～
『叄』 化學溶液計算 表格題哦如題 謝謝了
學校研究性學習小組為了測定當地礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取來了一些礦石樣品，並取稀鹽酸200
g，平均分成4份進行實驗，結果如下：
實驗
一
二
三
四
加入樣品的質量/g
5
10
15
20
生成CO2的質量/g
1.76
3.52
4.4
m
（1）上表中m的數值是
；
（2）反應中礦石有剩餘是第
次實驗；
（3）這種石灰石礦中碳酸鈣的質量分數是
；
（4）稀鹽酸中溶質的質量分數是
。
『肆』 一道化學平衡的表格題
只是一道「等效平衡的」的題，具體的參考知識如下，不懂得私信聯系
『伍』 初中化學如何做表格類的題
找差值，，增加的是生成物，，減少的是反應物，，不變的是催化劑或不反應的物質
『陸』 初三化學。。這種表格題怎麼做啊！！
這種題你已經會算X的值就很好辦了呀。為了判斷反應類型，所以我們要判斷反應物和生成物。由質量守恆定律，反應前後增加的是生成物，減少的使反應物。這道題中ACD都有增加所以是生成物，B又減少所以是反應物，E不變所以是催化劑。所以B在E的條件下分解成ACD，那麼這道題就選分解反應了。
『柒』 初中化學表格計算題
1、補充數據 （1）依據質量守恆 （2）溶解規律（行相鄰質量差）2、確定是否完全反應 縱向的差值找規律
『捌』 初中化學表格題
例1 過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使得溶質質量分數減小。小軍從家中拿來一瓶久置的醫用過氧化氫溶液，和同學們一起測定溶質質量分數。他們取出該溶液51g，加入適量二氧化錳，生成氣的質量與反應時間的關系如圖所示：(1)完全反應後生成氧氣的質量為 。
(2)計算該溶液中溶質的質量分數。
解析 此題是化學計算與圖像相結合的題。根據圖像信息，圖中的轉折點是圖像由曲線變成水平線的時候, 氧氣量達到最大值，預示著反應到達終點。由此可知：51g的H2O2一共釋放出氧氣的質量為0.48g,由此進而求出參加反應的H2O2的質量。
答案 (1)0.48g
(2)解：設51g過氧化氫溶液中含過氧化氫的質量為x。
2H2O2 2H2O + O2↑
68 32
x 0.48 g
過氧化氫溶液中溶質的質量分數為：
答：該溶液中溶質的質量分數為2％。
考點二 金屬與酸反應圖像題
例2 用質量相等的鋅粉和鐵粉,分別與溶質質量分數相同,等質量的稀鹽酸充分發揮反應,產生氫氣與時間關系如圖所示.則下列說法不可能的是( )
A．曲線a、b分別表示鋅鐵的反應情況
B．鹽酸均反應完，鋅鐵有剩餘
C．鹽酸均反應完，鋅恰好完全反應，鐵有剩餘
D．鋅鐵都反應完，鹽酸有剩餘
解析 這是一道金屬與酸反應的圖像題。應該充分利用數學中斜率的相關知識解題，明確化學賦予橫縱坐標的意義。本題中金屬鋅的活動性比鐵強，與酸的反應速度比鐵快，所以曲線a表示鋅，另由ab最終交合於同一水平線可知，兩者生成的氫氣質量相等。結合題意，說明酸已經全部參與反應。根據金屬與酸反應的規律可知，生成等質量氫氣時，消耗金屬質量與其相對原子質量成正比，即在此題中，應有65份質量的鋅和56份質量的鐵參與反應，相比之下首先有剩餘的應該是鐵，而鋅可能有剩餘。
答案 D
考點三 溶液pH與圖像
例3 下列示意圖能表示加水稀釋pH＝10的溶液的是（ ）
解析 化學上許多知識可以用數學坐標圖來表示，要想解決這類問題，關鍵是明白化學賦予數學縱橫坐標的意義，此題中縱坐標代表pH，橫坐標代表加水量．pH＝10的溶液呈鹼性，加水稀釋溶液變稀，其鹼性逐漸減弱，但仍然是鹼性溶液，所以它的pH會從10逐漸變小而無限接近於7，不會等於更不會小於7．
答案 D
考點四 表格型計算題
例4 長時間使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是CaC03和Mg(OH)2。學校化學研究性學習小組同學通過實驗想測定水垢中CaC03的含量為多少。他們取200g水垢，加入過量的稀鹽酸，同時測量5分鍾(min)內生成CO2質量，測量數據如下表：
時間/ min 1 2 3 4 5
生成CO2的質量/g 30 50 60 66 66
計算：①4 min後，水垢中的CaC03是否反應完全？
②該水垢中CaC03的質量分數是多少？
解析 題給表格中的數據是生成CO2氣體的質量與時間的關系。由表格中的數據可以看出：4分鍾與5分鍾時CO2的質量都是66g，說明4 min後，水垢中的CaC03已經反應完全，且生成的CO2的總質量為66g，以此作為解題的一個已知條件，可以求出參加反應的CaCO3的質量，進而求出CaCO3的質量分數。
答案 ①已經反應完全；
②解CaCO3的質量為X
CaCO3+2HCl=CACl2+H2O+CO2↑
100 44
X 66g
X=150g
水垢的質量分數為：
三、針對性練習
1．將一定濃度的Ba(OH)2溶液中逐漸滴入稀硫酸(圖中縱坐標表示溶質的質量，橫坐標表示稀硫酸的量)。符合溶液中溶質質量變化規律的是( )
A B C D
2．向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量,下圖是反應過程中某種物質的質量Y隨加入稀硫酸的質量變化的關系,則Y不可能表示（ ）
A.消耗鐵粉的質量 B.生成硫酸亞鐵的質量
C.溶液的總質量 D生成氫氣的質量
3．向裝有50 g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至過量。有關量的變化情況見下圖(橫坐標表示氫氧化鋇溶液的質量，縱坐標表示小燒杯中量的變化)。其中肯定不正確的是( )
4．已知KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大。下圖各圖是某KNO3飽和溶液的濃度隨溫度升高而變化的圖像(不考慮溶劑的質量變化)，其中正確的是( )
5．把相同體積、相同質量分數的稀鹽酸，分別滴到等質量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質量與反應時間的關系如右圖所示。這三種金屬的活動性順序為 ；假如X、Y、Z都是+2價金屬，則相對原子質量由大到小的順序為 。
6．某校九年級綜合實踐活動小組用一定量的溶質質量分數為10%的過氧化氫溶液和二氧化錳來製取氧氣，最後所得氣體質量與時間的關系如右圖所示。請計算：所用過氧化氫溶液的質量？
參考答案
1、B 2、C 3、B 4、C 5、Y>X>Z；Z>Y>X 6、34g
『玖』 化學表格題
甲和乙比較可以看出乙H2SO4過量
甲和丙比較又可以知道丙金屬混合物過量.
且從丙中知道100g稀硫酸只能和20-12=8g金屬混合物反應
所以甲是恰好完全反應.
因為甲有2g混合物剩餘,且從丙可知100g稀硫酸與8g反應.
Fe的質量為10g-2g=8g
Fe%=8g/10g=80%
設有FeSO4的質量為x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56/8g=152/x
x=21.7g
設反應的H2SO4質量為y
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56/8g=98/y
y=14g
H2SO4%=14g/100g=14%
『拾』 如何做好化學表格計算題中考在即，可化學表格計算題
如何做好化學表格計算題中考在即，可化學表格計算題
CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2氣體
最初。23克樣品+120克燒杯=143克
然後第一次加入10克鹽酸，完全反應生成的CaCl2+H2O還在燒杯里，
而CO2溢出，而不計入稱重了，
這樣根據質量守恆
溢出燒杯CO2的質量=143+10-151.9=1.1克
同理第二次還加入x克鹽酸，完全反應，
溢出燒杯CO2的質量=151.9+10-160.8=1.1
同理3，4次還加入10克鹽酸，完全反應，各生成CO2量1.1克
同理4次還加入10克鹽酸，
溢出燒杯CO2的質量=178.6+10-188.6=0
說明1234次都是完全反應共生成CO2質量1.1x4=4.4克
第4次K2CO3完全反應完，第5次完全就沒有反應了。
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2氣體
138...73.........44
13.8..73.........4.4
碳酸鉀質量13.8，質量分數13.9/23=0.6
鹽酸質量發生=7.3/50=0.146
測得碳酸鉀比實際高，
比如鹽酸的揮發或者CO2氣體溢出攜帶水汽。