化學反應等溫式
❶ 化學反應等溫方程
原題是怎麼出的?一般都是知道平衡以後再改變條件,然後判斷反應自發方向的.
❷ 由化學反應等溫方程式推導能斯特方程
如圖
❸ 什麼是化學反應恆溫方程
化學反應等溫式（英文chemical reaction isotherm）亦即范特霍夫等溫式，用來表達非標准狀態下自由能變化之間關系的等式。
中文名
化學反應等溫式
外文名
chemical reaction isotherm
屬性
冶金術語
分類
等溫式
相關
自由能
快速
導航
四種情況
相關知識
用ΔrGm只能判斷反應體系中各物質都處於標准態，亦即各物質的活度恰好為1時，反應自發進行的方向。當反應體系中各種物質的活度是任意的人為選定值時，必需用ΔrGm與標准狀態下ΔrGm的關系為：ΔrGm=標准狀態下ΔrGm+RtlnJaR：氣體常數8.314J·K－1·mol-1T：溫度 Ja：體系在等溫下，任意狀態時，反應產物的活度系數次方的乘積與反應物活度系數次方乘積的比值，對於反應bB+dD=gG+hH可表示為Ja=Ja代表了化學平衡一章中的分壓商及濃度商。對於氣體反應，理想混合氣體中各組分氣體的活度為aB=PB/PB代表物質B，PB為組分氣體的分壓P為標准壓力105pa。對於溶液中反應，在本課中，稀溶液各物質的活度可用濃度代替。利用等溫方程式可以求算在等溫（即指定TK）下體系處於任意活度配比情況下的ΔrGm並用於判斷該條件下反應自發進行的方向。化學反應等溫式理論定律的典型[1]。
化學反應處於平衡狀態時ΔrGm=0Ja=Ka
化學等溫方程式就變成了ΔrGm=－RtlnKa
∴ΔrGm=－RTlnKn+RtlnJa是等溫方程式的另一種表達形式它表明了非平衡時化學反應的Gibbj自由能變化與平衡常數的關系。由此計算出的平衡常數Ka稱為熱力學平衡常數，是無量綱量，數值與實驗測得平衡常數Kc、Kp一樣。由此，我們可以根據濃度商及自由能變兩種判別反應方向的方法：
若Ja=Ka則ΔrGm=0表明反應達到平衡
若Ja>Ka則ΔrGm>0反應不能自發進行
若Ja
❹ 化學反應等溫式的相關知識
用ΔrGm只能判斷反應體系中各物質都處於標准態，亦即各物質的活度恰好為1時，反應自發進行的方向。當反應體系中各種物質的活度是任意的人為選定值時，必需用ΔrGm與標准狀態下ΔrGm的關系為：
ΔrGm=標准狀態下ΔrGm+RtlnJaR：氣體常數8.314J·K－1·mol-1T：溫度Ja是體系在等溫處於任狀態時，指定的產物的活度系數次方的乘積與反應物活度系數次方乘積的比值，對於反應bB+dD=gG+hH可表示為Ja=Ja代表了化學平衡一章中的分壓商及濃度商。對於氣體反應，理想混合氣體中各組分氣體的活度為aB=PB/PB代表物質B，PB為組分氣體的分壓P為標准壓力105pa。對於溶液中反應，在本課中，稀溶液各物質的活度可用濃度代替。利用等溫方程式可以求算在等溫（即指定TK）下體系處於任意活度配比情況下的ΔrGm並用於判斷該條件下反應自發進行的方向。
化學反應處於平衡狀態時ΔrGm=0Ja=Ka
化學等溫方程式就變成了ΔrGm=－RtlnKa
∴ΔrGm=－RTlnKn+RtlnJa是等溫方程式的另一種表達形式它表明了非平衡時化學反應的Gibbj自由能變化與平衡常數的關系。由此計算出的平衡常數Ka稱為熱力學平衡常數，是無量綱量，數值與實驗測得平衡常數Kc、Kp一樣。由此，我們可以根據濃度商及自由能變兩種判別反應方向的方法：
若Ja=Ka則ΔrGm=0表明反應達到平衡
若Ja>Ka則ΔrGm>0反應不能自發進行
若Ja<Ka則ΔrGm<0反應自發進行
實際上，可根據，ΔrGm判斷大致情況，如果ΔrGm<0,說明已含有處於標準的產物時反應能正向進行，如改為只有反應物，則Ja部分只有分母，所以ΔrG值含更小（遠小於零）反應更易進行，反之相反。例P155例4注意例4中的〔F-〕是零，但按10－7mol·l-1計算，同時J換算為，KJ應錄1/1000。當ΔrGm值不大時，要注意反應物或產物的活度對化學反應自發進行方向的影響。
❺ 有誰知道化學反應等溫方程式推導過程
不是等溫方程試 是他的推導過程
❻ 能解釋一下化學反應等溫式嗎
用ΔrGm只能判斷反應體系中各物質都處於標准態，亦即各物質的活度恰好為1時，反應自發進行的方向。當反應體系中各種物質的活度是任意的人為選定值時，必需用ΔrGm與標准狀態下ΔrGm的關系為：ΔrGm=標准狀態下ΔrGm+RtlnJaR：氣體常數8.314J·K－1·mol-1T：溫度Ja是體系在等溫處於任狀態時，指定的產物的活度系數次方的乘積與反應物活度系數次方乘積的比值，對於反應bB+dD=gG+hH可表示為Ja=Ja代表了化學平衡一章中的分壓商及濃度商。對於氣體反應，理想混合氣體中各組分氣體的活度為aB=PB/PB代表物質B，PB為組分氣體的分壓P為標准壓力105pa。對於溶液中反應，在本課中，稀溶液各物質的活度可用濃度代替。利用等溫方程式可以求算在等溫（即指定TK）下體系處於任意活度配比情況下的ΔrGm並用於判斷該條件下反應自發進行的方向。
化學反應處於平衡狀態時ΔrGm=0Ja=Ka
化學等溫方程式就變成了ΔrGm=－RtlnKa
∴ΔrGm=－RTlnKn+RtlnJa是等溫方程式的另一種表達形式它表明了非平衡時化學反應的Gibbj自由能變化與平衡常數的關系。由此計算出的平衡常數Ka稱為熱力學平衡常數，是無量綱量，數值與實驗測得平衡常數Kc、Kp一樣。由此，我們可以根據濃度商及自由能變兩種判別反應方向的方法：
若Ja=Ka則ΔrGm=0表明反應達到平衡
若Ja>Ka則ΔrGm>0反應不能自發進行
若Ja<Ka則ΔrGm<0反應自發進行
實際上，可根據，ΔrGm判斷大致情況，如果ΔrGm<0,說明已含有處於標準的產物時反應能正向進行，如改為只有反應物，則Ja部分只有分母，所以ΔrG值含更小（遠小於零）反應更易進行，反之相反。例P155例4注意例4中的〔F-〕是零，但按10－7mol·l-1計算，同時J換算為，KJ應錄1/1000。當ΔrGm值不大時，要注意反應物或產物的活度對化學反應自發進行方向的影響
❼ 有誰知道化學反應等溫方程式推導過程 謝謝了
等溫方程式？？不知道呃，真是對不起自己，選化學的竟然不知道，你去查一下書吧 有嗎
❽ 為什麼化學反應等溫方程式摩爾吉布斯自由能變為0,而標准摩爾吉布斯自由能變不為
樓主對其理解有偏差，不是說一定有摩爾Gibbs自由能變為0。是反應達到平衡的時候，該值為0。至於為什麼為0，從根本上是由熵增原理在等溫等壓調條件下得到的Gibbs自由能判據，簡言之，就是當系統的Gibbs自由能達到局部極小值的時候，系統處於穩態或者亞穩態，反應達到平衡。因此，判斷化學平衡的一個指標就變成了系統的△G為0，這里的△G是指的此時條件下（反應實際的溫度壓力下）系統的Gibbs自由能變，而不是標准狀態下的。范托霍夫等溫式溝通了系統Gibbs自由能變與標准Gibbs自由能變的關系，你可以查一下。
❾ 什麼是化學反應等溫式有什麼重要用途
∆r G=-RT ln K
∆r G…反應的吉布斯自由能
R…8.314J/K/mol
T…熱力學溫標
K…平衡常數
用途可以用於
計算平衡常數
計算吉布斯自由能
不同溫度下平衡常數(需要結合基爾霍夫定律)
計算電池反應裡面的正負極電勢(需要結合能斯特方程)，再引申可以計算離子強度
…………
等等一大堆
❿ 化學反應等溫式是什麼、測定活化能的主要變數
http://www.iciba.com/%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%AD%89%E6%B8%A9%E5%BC%8F/
測定活化能的主要變數用
由Arrhenius方程的不定積分式
詳情參看乙酸乙酯皂化反應動力學實驗
圖一會發上來