鎳化學式

❶ 氨基磺酸鎳 化學式

Ni（NH2SO3)2•4H2O
分子量：322.92
綠色結晶。易溶於水,液氨，乙醇，微溶於丙酮，水溶液呈酸性，有吸濕性，潮濕空氣中很快潮解。乾燥空氣中緩慢風化，受熱時會失去四個分子水，溫度高於110時開始分解並形成鹼式鹽，繼續加熱生成棕黑色的三氧化二鎳和綠色的氧化亞鎳的混合物。

❷ 鎳的化學式及其化合價

鎳單質： Ni 0價
氧化鎳 NiO +2價
三氧化二鎳 Ni2O3 +3價

❸ 請問鎳的氧化物的化學式

NiO

❹ 珍珠鎳是鎳的單質嗎化學式是什麼

最早獲得珍珠鎳的方法為復合鍍技術，即在鍍鎳液中加入以金屬化合物形成的分散相（固態微粒），懸浮於鍍液中，與鎳離子共沉積而形成凹凸不平的鍍層，即傳統珍珠鎳。現在一種新的理論是在硫酸鹽鍍鎳液中加入一種或兩種非離子型表面活性劑，由增水基碳鏈或基環（簡稱R鍵），親水基醚鍵（一O一）和聚氧乙烯鍵（CH2CH2O）三種基團組成，因它們有一共同特點是：這些物質具有反常的不溶解性能，隨溫度升高，它們的溶解度反而降低，在溶液溫度升高時，與水有締合作用，醚鍵會脫鉤，便會析出使溶液渾濁，我們把能使溶液變渾濁時的溫度臨界值稱為濁點。析出後便形成小液珠，當它們直徑在5～30㎜時，處於通電狀態，鎳離子放電，沉積，而吸咐小液珠處無鎳沉積；當液珠脫咐後，在原吸咐點上就會有微小凹坑，如此反復，便形成了凹凸不平的珍珠鎳層。

❺ 鎳的化學性質

鎳：銀白色金屬，密度8.9克/厘米3。熔點1455℃，沸點2730℃ 鎳。化合價2和3。電離能為7.635電子伏特。質堅硬，具有磁性和良好的可塑性。有好的耐腐蝕性，在空氣中不被氧化，又耐強鹼。在稀酸中可緩慢溶解，釋放出氫氣而產生綠色的正二價鎳離子Ni2+；對氧化劑溶液包括硝酸在內，均不發生反應。鎳是一個中等強度的還原劑。概述鎳是一種銀白色金屬，首先是1751年由瑞典礦物學家克朗斯塔特(A.F.Cronstedt)分離出來的。由於它具有良好的機械強度和延展性，難熔耐高溫，並具有很高的化學穩定性，在空氣中不氧化等特徵，因此是一種十分重要的有色金屬原料，被用來製造不銹鋼、高鎳合金鋼和合金結構鋼，廣泛用於飛機、雷達、導彈、坦克、艦艇、宇宙飛船、原子反應堆等各種軍工製造業。在民用工業中，鎳常製成結構鋼、耐酸鋼、耐熱鋼等大量用於各種機械製造業。鎳還可作陶瓷顏料和防腐鍍層，鎳鈷合金是一種永磁材料，廣泛用於電子遙控、原子能工業和超聲工藝等領域，在化學工業中，鎳常用作氫化催化劑。綜合性質元素名稱：鎳
元素原子量：58.69
元素類型：金屬
原子體積:(立方厘米/摩爾)：6.59
元素在太陽中的含量:(ppm) ：80
元素在海水中的含量:(ppm)：太平洋表面 0.0001
地殼中含量：（ppm）：80原子序數：28
元素符號：Ni
元素中文名稱：鎳
元素英文名稱：Nickel 鎳鈷合金
相對原子質量：58.69
核內質子數：28
核外電子數：28
核電核數：28
質子質量：4.6844E-26
質子相對質量：28.196
所屬周期：4
所屬族數：VIII
摩爾質量：59
氫化物：NiH3
氧化物：NiO
最高價氧化物化學式：Ni2O3氧化態：Main Ni+2
Other Ni-1, Ni0, Ni+1, Ni+3, Ni+4, Ni+6
密度：8.902
熔點：1453.0
沸點：2732.0
聲音在其中的傳播速率：（m/S）：4900電離能 (kJ/ mol)
M - M+ 736.7
M+ - M2+ 1735.0
M2+ - M3+ 3393
M3+ - M4+ 5300
M4+ - M5+ 7280
M5+ - M6+ 10400
M6+ - M7+ 12800
M7+ - M8+ 15600
M8+ - M9+ 18600
M9+ - M10+ 21660 外圍電子排布：3d8 4s2
核外電子排布：2,8,16,2
晶體結構：晶胞為面心立方晶胞，每個晶胞含有4個金屬原子。 鎳晶胞參數：
aa = 352.4 pm
b = 352.4 pm
c = 352.4 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90° 莫氏硬度：4
顏色和狀態：銀白色金屬
原子半徑：1.62
常見化合價：+2,+3發現發現人：克朗斯塔特
發現時間和地點：1751 瑞典
元素來源：鎳黃鐵礦[(Ni,Fe)9S8] 鎳鋅磁芯
發現過程：1751年，瑞典的克郎斯塔特，用紅砷鎳礦表面風化後的晶粒與木炭共熱，而製得鎳。
鎳在地殼中含量不小，大於常見金屬鉛、錫等，但明顯比鐵少得多，而且鎳和鐵的熔點不相上下，因此註定它比鐵發現得晚。17世紀末，歐洲人開始注意鎳砒（砷）礦。當時德國用它來製造青色玻璃，采礦工人稱它為kupfernickel。「kupfer」在德文中是「銅」；「nickel」是罵人的話，大意是「騙人的小鬼」。因此這一詞可以義譯為「假銅」。當時人們認為它是銅和砷的混合物。瑞典化學家克隆斯特研究了這個礦物，他得到了少量與銅不同的金屬。他在1751年發表研究報告，認為這是一種新金屬，就稱它為nickel，這也就是鎳的拉丁名稱niccolum和符號Ni的來源。鎳在歐洲被發現後，德國人首先把它摻入銅中，製成所謂日耳曼銀，或稱德國銀，也就是中國的白銅。來源及用途元素來源：礦石經煅燒成氧化物後，用水煤氣或碳還原而製得。
元素用途：主要用來製造不銹鋼和其他抗腐蝕合金，如鎳鋼、鉻鎳鋼及各種有色金屬合金，含鎳成分較高的銅鎳合金，就不易腐蝕。也作加氫催化劑和用於陶瓷製品、特種化學器皿、電子線路、玻璃著綠色以及鎳化合物制備等等。具有鐵磁性的金屬元素,它能夠高度磨光和抗腐蝕。主要用於合金(如鎳鋼和鎳銀)及用作催化劑(如拉內鎳,尤指用作氫化的催化劑) ，可用來製造貨幣等，鍍在其他金屬上可以防止生銹。同位素最穩定的同位素：
同位素 豐度 半衰期 衰變模式 衰變能量 衰變產物
MeV
56Ni 人造 6.077天 電子捕獲 2.136 56Co
58Ni 68.077 % 穩定
59Ni 人造 76,000年 電子捕獲 1.072 59Co
60Ni 26.233 % 穩定
61Ni 1.14 % 穩定
62Ni 3.634 % 穩定
63Ni 人造 100.1年 β衰變 2.137 63Cu
64Ni 0.926 % 穩定 基本知識在自然界，最主要的鎳礦是紅鎳礦(砷化鎳)與輝砷鎳礦(硫砷化鎳)。古巴是世界上最著名的蘊藏鎳礦的國家，在多米尼加也有大量的鎳礦。
金屬鎳主要用於電鍍工業，鍍鎳的物品美觀、干凈、 鎳鉻線又不易銹蝕。極細的鎳粉，在化學工業上常用作催化劑。
鎳大量用於製造合金。在鋼中加入鎳，可以提高機械強度。如鋼中含鎳量從2．94％增加到了7.04％時，抗拉強度便由52．2公斤／毫米2增加到72．8公斤／毫米3。鎳鋼用來製造機器承受較大壓力、承受沖擊和往復負荷部分的零件，如渦輪葉片、曲軸、連桿等。含鎳36％、含碳0.3-0．5％的鎳鋼，它的膨脹系數非常小，幾乎不熱脹冷縮，用來製造多種精密機械，精確量規等。含鎳46％、含碳0．15％的高鎳鋼，叫「類鉑」，因為它的膨脹系數與鉑、玻璃相似，這種高鎳鋼可熔焊到玻璃中。在燈泡生產上很重要，可作鉑絲的代用品。一些精密的透鏡框，也用這種類鉑鋼做，透鏡不會因熱脹冷縮而從框中掉下來。由67．5％鎳、16％鐵、15％鉻、1．5％錳組成的合金，具有很大的電阻，用來製造各種變阻器與電熱器。
鈦鎳合金具有「記憶」的本領，而且記憶力很強，經過相當長的時間，重復上千萬次都准確無誤。它的「記憶」本領就是記住它原來的形狀，所以人們稱它為「形狀記憶合金」。原來這種合金有一個特性轉變溫度，在轉變溫度之上，它具有一種組織結構，而在轉變溫度之下，它又有另一種組織結構。結構不同，性能也就不同。例如：一種鈦鎳記憶合金，當它在轉變溫度之上時，很堅硬，強度大，而在這個溫度以下，它卻很軟，容易冷加工。這樣，當我們需要它記憶什麼形狀時，就把它做成那種形狀，這就是它的「永久記憶「形狀，在轉變溫度以下，由於它很軟，我們便可以在相當大的程度內使其任意變形。而當需要它恢復到原來形狀時，只要把它加熱到轉變溫度以上就行了。
鎳具有磁性，能被磁鐵吸引。而用鋁、鈷與鎳製成的合金，磁性更強了。這種合金受到電磁鐵吸引時，不僅自己會被吸過去，而且在它下面吊了比它重六十倍的東西，也不會掉下來。這樣，可以用它來製造電磁起重機。鎳的鹽類大都是綠色的。氫氧化鎳是棕黑色的，氧化鎳則是灰黑色的。氧化鎳常用來製造鐵鎳鹼性蓄電池。二價鎳離子常用丁二酮肟來鑒定,在氨性溶液中，鎳離子(Ni2+)與丁二酮肟(Dimethylglyoxime)生成鮮紅色沉澱(Ni(dmgH)2)。

❻ 一句話介紹「鎳」這種化學元素

鎳是一種硬而有延展性並具有鐵磁性的金屬，它能夠高度磨光和抗腐蝕。
擴展:
鎳屬於親鐵元素。地核主要由鐵、鎳元素組成。在地殼中鐵鎂質岩石含鎳高於硅鋁質岩石，例如橄欖岩含鎳為花崗岩的1000倍，輝長岩含鎳為花崗岩的80倍。

2017年10月27日，世界衛生組織國際癌症研究機構公布的致癌物清單初步整理參考，鎳化合物在一類致癌物清單中，金屬鈷，金屬鎳和含有66-67%鎳、13-16%鉻和7%鐵的合金粉末的體內植入異物、鎳金屬和鎳合金在2B類致癌物清單中。
物理性質
有良好延展性，具有中等硬度。
鎳是銀白色金屬，具有磁性和良好的可塑性。有好的耐腐蝕性，鎳近似銀白色、硬而有延展性並具有鐵磁性的金屬元素，它能夠高度磨光和抗腐蝕。溶於硝酸後，呈綠色。主要用於合金（如鎳鋼和鎳銀）及用作催化劑（如蘭尼鎳，尤指用作氫化的催化劑）

鎳
密度8.902克/立方厘米
熔點1453℃
沸點2732℃
化學性質
化學特性
外圍電子排布3d84s2，位於第四周期第Ⅷ族。化學性質較活潑，但比鐵穩定。室溫時在空氣中難氧化，不易與濃硝酸反應。細鎳絲可燃，加熱時與鹵素反應，在稀酸中緩慢溶解。能吸收相當數量氫氣。
鎳，銀的色澤對比
鎳不溶於水，常溫下在潮濕空氣中表面形成緻密的氧化膜，能阻止本體金屬繼續氧化。在稀酸中可緩慢溶解，釋放出氫氣而產生綠色的正二價鎳離子Ni2+；耐強鹼。鎳可以在純氧中燃燒，發出耀眼白光。同樣的，鎳也可以在氯氣和氟氣中燃燒。對氧化劑溶液包括硝酸在內，均不發生反應。鎳是一個中等強度的還原劑。鎳鹽酸、硫酸、有機酸和鹼性溶液對鎳的浸蝕極慢。鎳在稀硝酸緩慢溶解。發煙硝酸能使鎳表面鈍化而具有抗腐蝕性。鎳同鉑、鈀一樣，鈍化時能吸大量的氫，粒度越小，吸收量越大。鎳的重要鹽類為硫酸鎳和氯化鎳。實驗室中也常用到硝酸鎳，帶有結晶水，化學式為Ni(NO3)2·6H2O，綠色透明的顆粒，易吸收空氣中的水蒸汽。與鐵，鈷相似，在常溫下對水和空氣都較穩定，能抗鹼性腐蝕，故實驗室中可以用鎳坩堝熔融鹼。硫酸鎳（NiSO4）能與鹼金屬硫酸鹽形成礬 Ni(SO4)2·6H2O(MI為鹼金屬離子)。+2價鎳離子能形成配位化合物。常壓下，鎳即可與一氧化碳反應，形成劇毒的四羰基鎳（Ni(CO)4），加熱後它又會分解成金屬鎳和一氧化碳。

❼ 泡沫鎳的化學式

一般來說如果是純鎳的話，它沒有其他形成化合物，那它的化學式你只要用ni來代表就可以了。

❽ 鎳鹽化學方程式

Ni+CuCl2=NiCl2+Cu

❾ 鎳的化學式是什麼

鎳的化學式為Ni，是具有鐵磁性的金屬元素

❿ 氯化鎳化學符號

氧化鎳的分子量是75而鎳的分子量時59,在氧化鎳中氧的分子量總和是75-59=16,故只有一個氧原子,氧是副二價,故鎳顯正二價,Cl是負一價,故氯化鎳的分子式是A：NiCl2