化學中kw
Kw表示水的離子積常數，Kw=[H+][OH-]。
常溫下（298K）Kw=10的-14次方 Ka，酸反應平衡常數。其中，a作為角標，是acid（酸）的縮寫。K是常數的常用寫法。ksp稱為溶解平衡常數；它只是溫度的函數，即一定溫度下ksp一定。
2. 化學中Kw是什麼
水的離子積常數，25度時K(W)=1×10^(-14)
c(H+)·c(OH-)=K(W)
3. 請問化學中Kw是什麼意思
kw表示水的離子積常數,kw=[h+][oh-].常溫下（298k）kw=10的-14次方
ka,酸反應平衡常數.其中,a作為角標,是acid（酸）專的縮寫.k是常數的屬常用寫法.ksp稱為溶解平衡常數；它只是溫度的函數,即一定溫度下ksp一定.
4. 化學中Kw表示什麼
Kw表示水的離子積常數，Kw=[H+][OH-]。常溫下（298K）Kw=10的-14次方 Ka，酸反應平衡常數。其內中，a作為角標，是acid（酸）的容縮寫。K是常數的常用寫法。 ksp稱為溶解平衡常數；它只是溫度的函數，即一定溫度下ksp一定。
5. 化學中Ka,Kb,Kw分別表示什麼意義公式分別是什麼
分別是弱酸、弱鹼和水的電離平衡常數。
Ka=[H+][酸根-]/[酸]
Kb=[OH－][金屬離子+]/[鹼]
Kw=[H+][OH-]/[H2O]
拓展資料：
弱電解質在一定條件下電離達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在電離方程式中的計量數為冪的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學方程式中的計量數為冪的乘積的比值。
即溶液中的電離出來的各離子濃度乘積（c（A+）*c（B-））與溶液中未電離的電解質分子濃度（c（AB））的比值是一個常數，叫做該弱電解質的電離平衡常數。
這個常數叫電離平衡常數，簡稱電離常數。
具有極性共價鍵的弱電解質(例如部分弱酸、弱鹼)溶於水時，其分子可以微弱電離出離子；同時，溶液中的相應離子也可以結合成分子。一般地，自上述反應開始起，弱電解質分子電離出離子的速率不斷降低，而離子重新結合成弱電解質分子的速率不斷升高，當兩者的反應速率相等時，溶液便達到了電離平衡。此時，溶液中電解質分子的濃度與離子的濃度分別處於穩定狀態，不再發生變化。
6. 化學KW公式是什麼拜託了各位 謝謝
Kw稱為水的離子積常數Kw=[H+][OH-]。簡稱水的離子積。
水的離子積常數，表示溶液中氫氧離子和H2O的比例關系的常數。c(H+)·c(OH-)=K(W)，其中K(W)稱作水的離子積常數，c(H+)和c(OH-)是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度。
(6)化學中kw擴展閱讀
在一定溫度下，水中[H ]和[OH-]的乘積（Kw）是一個常數，這個常數叫做水的離子積（曾用名：離子積常數）。水的離子積又叫水的自電離常數，即為水的電離[H2O（l） H +（aq） OH-（aq）]達到平衡後平衡常數。
水是純液體，[H2O]可看作是一個常數，所以Kw=[H+ ][OH-]。Kw值跟溫度有關，在25℃，Kw=[H+ ][OH-]=1×10^-7×1×10^-7=1×10^-14。
為了計算簡化，常常把這個值作為室溫下水的離子積。
在常溫下，[H +]和[OH-]的乘積等於1×10^-14。因此，水溶液的酸鹼性只要用一種離子（H +或OH-）的濃度表示。
水是一種既能釋放質子也能接受質子的兩性物質。水在一定程度上也微弱地離解，質子從一個水分子轉移給另一個水分子，形成H3O+和OH-。
達到平衡時，可得水的離解常數Ki或[H2O+][OH-]=Ki[H2O]
由於水的離解度極小，[H2O]數值可以看作是一個常數，令K1[H2O]2等於另一新常數Kw，則：
[H3O+][OH-]=Kw
參考資料來源：網路-離子積
參考資料來源：網路-Kw
7. 大學無機化學中kw是什麼
表示水的離子積常數
8. 化學中Kw是什麼意思
Kw表示水的離子積常數，Kw=[H+][OH-]。常溫下（298K）Kw=10的-14次方 Ka，酸反應平衡常數。其中，a作為角標，是acid（酸）的縮寫。K是常數的常用寫法。ksp稱為溶解平衡常數；它只是溫度的函數，即一定溫度下ksp一定。
水是一種極弱的電解質，可以發生微弱的電離，其電離方程式為：H2O+H2O≒H3O+ + OH-,簡寫為H2O≒H+ + OH-,是一個吸熱過程.水的電離是水分子與水分子之間的相互作用而引起的，因此極難發生，大約55.5×10^7個水分子中只有1個水分子發生電離。
實驗測得，25℃時1L純水中只有1×10^(-7)mol的水分子發生電離。由水分子電離出的H+和OH-數目在任何情況下總相等，25℃時，純水中c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L。
c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)稱作水的離子積常數,簡稱水的離子積，c(H+)和c(OH-)是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度.K(W)只隨溫度變化而變化,是溫度常數.如25℃,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L,K(W)=1×10^(-14);100℃時,K(W)=1×10^(-12)。
在其它物質的溶液中，如酸、鹼和鹽，由於溶質發生電離與水解，導致H+或OH-的濃度發生變化，抑制了水的電離，所以水的電離平衡也向左移動，因此可以利用水的離子積常數來簡單地判斷溶液的pH值。
稀酸溶液中c(H+)酸·c(OH-)水=1×10^(-14)，稀鹼溶液中c(H+)水·c(OH-)鹼=1×10^(-14)。
(8)化學中kw擴展閱讀
常溫下，稀溶液中c（H+）和c（OH-）的離子積總是1.0x10^(-14)，知道c（H+）就可以計算出c（OH-），反之也一樣。在室溫下，酸鹼性與溶液中c（H+)和c（OH-)的關系如下：
1、酸性溶液中：c（H+）>c(OH-)，c（H+）>1.0x10^(-7)mol/L
2、中性溶液中：c（H+）=c(OH-)=1.0x10^(-7)mol/L
3、鹼性溶液中：c（H+）<c(OH-)，c（H+）<1.0x10^(-7)mol/L
因此，用c（H+）和c(OH-)都可以表示溶液的酸鹼性強弱。
pH與c（H+）之間的關系 ：pH是c（H+）的負對數，即：pH= -lg c(H+)。
9. kw在化學中是什麼來的
水的離子積常數
10. Kw在化學中意思
kw」其實也是一個特殊的化學常數，「kw」我們的定義是什麼？就是水的電離方程式。請給好評哦