高考化學易錯點

❶ 求高考化學難點和易錯知識點

2007年高考化學必考知識點的總結
作為基礎學科知識內容考查的依據,以下所列的知識點在近10年來的化學高考命題中呈現率達90%以上希望同學們在臨考的復習中能一一對照來鞏固相應的基礎,如果某些點的認識不夠,建議重溫相應的教材和教輔資料,確保該內容的高得分率。
1、 氧化還原相關概念和應用
（1） 借用熟悉的H2還原CuO來認識5對相應概念
（2） 氧化性、還原性的相互比較
（3） 氧化還原方程式的書寫及配平
（4） 同種元素變價的氧化還原反應（歧化、歸中反應）
（5） 一些特殊價態的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32-的氧化還原反應
（6） 電化學中的氧化還原反應
2、 物質結構、元素周期表的認識
（1） 主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布
（2） 同周期、同主族原子的半徑大小比較
（3） 電子式的正確書寫、化學鍵存在
（4） 建議能畫出短周期元素周期表的草表
3、 阿氏常數與阿氏推論
（1） 利用克拉伯龍方程推導「阿氏4推論」，（P、V、T）條件下對「物質的量、摩爾質量、微粒數、體積比、密度比」
（2） 利用克拉伯龍方程計算不同溫度或壓強下的體積
（3） 熟悉NA常考查的微粒數目中固體、得失電子、中子數等內容。
4、 化學能量
（1） 今年該內容被獨立地羅列於考試說明中，請多加註意
（2） 熱化學方程式的正確表達（狀態、計量數、能量關系）
（3） 化學變化中的能量交換關系
5、 離子的鑒別、離子共存
（1） 離子因結合生成沉澱而不能大量共存
（2） 因能反應生成氣體而不能大量共存
（3） 因能生成難電離的弱電解質
（4） 因相互發生氧化還原而不能大量共存
（5） 因雙水解、生成絡合物而不能大量共存
（6） 弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強鹼大量共存
（7） 題設中的「酸鹼性、顏色」等

6、 溶液濃度、離子濃度的比較及計算
（1） 善用微粒的守恆判斷
（2） 電荷守恆中的多價態離子處理
（3） 物料守恆中離子與水解產物的綜合考慮
（4） 濃度的計算請遵循定義（公式）規范表達
7、 pH值的計算
（1） 遵循定義（公式）規范自己的計算過程
（2） 理清題設所問的是「離子」還是「溶液」的濃度
（3） 酸過量或鹼過量時pH的計算（酸時以H濃度計算，鹼時以OH計算再換算）。
8、 化學反應速度、化學平衡
（1） 能計算反應速率、理解各物質計量數與反應速率的關系
（2） 以「高則快」，「低則慢」來理解條件對反應速率的影響
（3） 理順「反應速率」的「改變」與「平衡移動」的「辯證關系」
（4） 遵循反應方程式規范自己的「化學平衡」相關計算過程
（5） 平衡移動中的「等效平衡」理解（難點）
9、 電化學知識
（1） 以家庭里的干電池為參照物理順「電極名稱」
（2） 能正確表明「原電池、電解電鍍池」及變形裝置的電極位置
（3） 能寫出各電極的電極反應方程式
（4） 了解常見離子的電化學放電順序
（5） 能准確利用「得失電子守恆」原則計算電化學中的定量關系
10、 鹽類的水解
（1） 鹽類能發生水解的原因
（2） 不同類型之鹽類發生水解的後果（酸鹼性、濃度大小等）
（3） 鹽類水解的應用或防止（膠體、水凈化、溶液制備）
（4） 對能發生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的後果
（5） 能發生完全雙水解的離子反應方程式
11、Cl、S、N、X、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的單質及化合物
（1） 總體上藉助價態變化的轉化反應來認識
（2） 容易在無機推斷題中出現，注意上述元素的特徵反應
（3） 注意N中的硝酸與物質的反應，其體現的酸性、氧化性「兩作為」是考查的的重點
（4） 有關Al的化合物中則熟悉其兩性反應（定性、定量關系）
（5） 有關Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉化、Fe3+的強氧化性

❷ 高考化學常考的知識點有哪些

1 概念的辨析（類似有機物與無機物的區分，電解質的區分）
2同位素的相對原子質量與元素平均相對原子質量
3 微粒中質子，中子數，電子數的求算
4同位素形成分子種類的計算
5四同定義的辨析（同位素，同系物等）
6元素周期律
7電子式，核外電子排布
8晶體的定義，類型，物理性質，作用力，鍵的極性。
8阿伏加德羅常數，及定律
9化學反應速率及化學平衡
10溶液中的平衡，導電性強弱判斷，酸鹼性計算
11 鹽類水解規律
12離子共存，離子方程，溶液中離子濃度大小比較
13 膠體
14氧化反映及產物判定，方程配平
15電化學
16一些基本常識（例如人體骨骼中主要成分之類）
17守恆法，極值法的計算，溶解度計算，分段函數類型的計算，綜合計算
18實驗基本操作
19離子檢驗
20氣體的製取，乾燥，收集，尾氣處理
21鑒別，分離，檢驗物質
22實驗綜合
23物質性質，組成成分分析
24反映先後判斷
25化工生產
26根據有機物結構式判斷有機物的性質
27加聚反映產物單體的分析
28有機綜合

❸ 學好高三化學有哪些方面需要注意的

1） 承認自己的分數體現了自己的實力，但也要明白自己真正知識層面的實力在哪裡。
分數=f(知識，技術），二者共同影響你的分數。先要承認自己的確有需要改進的地方才能有針對性的努力。但是千萬不要因此氣餒，考試技術是完全可以短期迅速提高的，每次分數下來看清自己知識上的不足和技術上的不足：題型、思路、方法導致的扣分都是知識上的不足，細節、陷阱都是技術上的不足。把技術上的扣分都給自己加回來，看看自己知識上的分數應該在哪裡，給自己一點信心。
2） 回想自己考試時的狀態，特別是犯技術性錯誤那一瞬間的想法。
比如說你漏看了一個細節，一定要讓自己深刻地反省。然後下一次，一定一邊做題一邊告誡自己，要注意細節要注意細節要注意細節。特別要留神的是，回想一下自己考試時候的狀態，比如說已經是考了一個半小時你頭昏腦脹看到這里已經非常疲憊，導致腦子暫時短路，那麼下一次做題一旦出現這種狀態，就要告誡自己：不好！我又要丟分了！快醒醒！至於醒過來的辦法，喝水/深呼吸/看窗外/十指撓頭都可以試一試。再比如，有的人（比如我）會因為草稿紙上寫得太亂以致上一步到下一步抄錯數，下一次就告誡自己一定要寫得乾乾凈凈。
3） 我個人的幾個習慣供你參考（不僅限於化學考試）：
a 選擇題慢慢做，對的選項要明確為什麼對，錯的選項要明確為什麼錯。千萬千萬要讀完所有選項。
b 所有的題干都要慢慢讀。特別留神各種代詞、副詞。再說一遍：慢，慢，讀。
c 草稿紙，一定要寫得乾乾凈凈清清楚楚，每道題都要有自己的空間，不要疊在一起。腦海中一瞬間可以跳過N多步驟，全都寫下來並不會浪費你很多時間，反而有助於幫助你梳理思路。
d 所有兩位數及更復雜的計算全都列豎式算兩遍以上，直到算出同樣的答案為止。
e 看似傻逼的題目全都有陷阱。
f 「一切都是歷史的重演」，新穎的題目一定可以回歸到舊的題目和知識點上，如果沒看出來，多半是做錯了。
g 用一個本子記下你在知識到達80分以後的知識性錯誤。在此之前別這么做，沒那麼多時間搞所謂的「錯題筆記」。
h 完成作業不是必須的。如果作業和你的學習計劃沖突，可以優先完成自己的計劃。但是！！如果這樣會導致你和老師的沖突，影響你在學校的心情，請完成作業！！！
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最後想說，不是每個人都需要95分以上的化學成績。看看成績單，想想自己心裡的喜好，再想想自己夢想的大學錄取分數線，給自己每一科都制定一個合適的目標，然後逐一——注意是逐一，搞定一個再說下一個——去完成。把成績維持在一個較好的位置上，比把成績提高到一個較好的位置上，要容易得多。如果你只需要80分的化學成績，以後又不打算學化學，沒必要把大量時間都浪費這一個學科上。
祝好運！

❹ 高考化學必考知識點及題型歸納有哪些

1、相對分子質量最小的氧化物是水【考點衍生：氮氣及其氧化物知識點 | 酸和對應的氧化物的反應】

2、單質與水反應最劇烈的非金屬元素是F【考點衍生：水參與的非氧化還原反應 | 有關水的反應小結 】

3、其最高價氧化物的水化物酸性最強的元素是Cl【考點衍生：含氧酸酸性方程式】

4、其單質是最易液化的氣體的元素是Cl

5、其氫化物沸點最高的非金屬元素是O【考點衍生：熔沸點大小比較規律】

6、其單質是最輕的金屬元素是Li【考點衍生：鹼金屬元素知識點】

7、常溫下其單質呈液態的非金屬元素是Br【考點衍生：非金屬及其化合物知識點】

8、熔點最小的金屬是Hg【考點衍生：金屬及其化合物所有知識點】

9、其氣態氫化物最易溶於水的元素是N【考點衍生：非金屬氫化物化學方程式】

10、導電性最強的金屬是Ag

11、相對原子質量最小的原子是H【考點衍生：原子結構專項知識點 | 相對原子質量知識點】

12、人體中含量最多的元素是O

13、日常生活中應用最廣泛的金屬是Fe

14、組成化合物種類最多的元素是C【考點衍生：有機化合物重要知識點| 非金屬及其化合物知識點】

15、天然存在最硬的物質是金剛石【考點衍生：化學物質的結構易錯知識點 | 常見物質的重要用途必考知識點】

16、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是K【考點衍生：元素周期表考點分析 | 元素周期律和元素周期表 】

17、地殼中含量最多的金屬元素是Al

18、地殼中含量最多的非金屬元素是O

19、空氣中含量最多的物質是氮氣【考點衍生：氮氣及其氧化物知識要點】

20、最簡單的有機物是甲烷【考點衍生：甲烷、乙烯、苯的主要特性，甲烷知識點】

(4)高考化學易錯點擴展閱讀

化學實驗現象總結

1．鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出很多的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。

2．木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。

3．硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。

5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

7．氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生很多的熱。

8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。