電化學難題

A. 電化學問題！急求！

4CuCl+O2+16NH3•H2O=4[Cu(NH3)4]2+ + 4Cl- + 4OH- +16H2O

現在的Φ([Cu(NH3)4]2+/CuCl)
=E(Cu2+/Cu+)+0.059log[c(Cu2+)/c(Cu+)]

[Cu(NH3)4]2+ ←→Cu2+ + 4NH3
所以c(CU2+)=1/(2.3*10^12)
CuCl←→Cu+ + Cl-
c(Cu+)=Ksp(CuCl)=1.7*10^(-7)

所以Φ([Cu(NH3)4]2+/CuCl)
=0.1607-0.059log(2.3*10^12*1.7*10^(-7))
=-0.1692

E=E(O2/OH-)-Φ([Cu(NH3)4]2+/CuCl)=0.5701

△G=-RTlogK
△G=-nEF
所以K=e^(nEF/RT)=e^(4*0.5701*96500/8.314/298)=3.751*10^38

答案僅供參考

B. 電化學基礎問題

答案選B

4 鹼性 不說了 最大

3 中

1 2都是酸性，用計量數算一下 就知道 1號電解產生CU固體硫酸 2號消耗硫酸

C. 一道電化學難題

答案是B
A都是惰性電極
電解反應：2CuSO4+2H2O=通電=2Cu↓+2H2SO4+O2↑ 陽極質量不變
B X，Y均為銅
電解反應：陽極：Cu-2e=Cu2+
陰極：Cu2+ +2e=Cu 陽極質量減小，陰極質量增加
C X是鉑，Y是銅
電解反應：2CuSO4+2H2O=通電=2Cu↓+2H2SO4+O2↑ 陽極質量不變
D X是石墨，Y是銅
電解反應：2CuSO4+2H2O=通電=2Cu↓+2H2SO4+O2↑ 陽極質量不變

你記住就行了，陽極是用來失去電子被氧化的
惰性電極不能被氧化，失去電子的只能是H2O 被氧化為O2
答案是B

D. 高中電化學問題

鐵氰化鉀檢驗二價鐵離子，如果藍色沉澱就是有二價鐵離子。
所以鐵電極是作為負極被氧化，鋅電極是氫得電子被還原成氫氣了

E. 高中電化學問題

電池工作時，溶液中Li+的移動方向與電流方向一致，從而判斷a極為電源負極，負極材料LixC6發生氧化反應，正極材料Li1-xFePO4發生還原反應：Li1-xFePO4+xLi-xe-=LiFePO4，C:電池充電時間越長負極x值應該越大，錯誤；轉移0.1mol電子，恰好消耗0.7g鋰。
原電池類習題：解題時要抓住原電池反應原理，負極發生氧化反應，失電子，是電子流出的一極，是電流流入的一極，是陰離子移向的一極，往往還是質量減輕或者是溶解的一極。正極發生還原反應，得電子，是電流流出的一極，是電子流出入的一極，是陽離子移向的一極，往往還是質量增加或者是有氣體生成的一極。再利用氧化還原反應中電子守恆知識解決電子以及質量問題。

F. 關於電化學的問題

問題一：電子不能在溶液中存在
電子只能通過導體傳遞（例如導線）
溶液中只是陰陽離子定向移動
問題二：
純鐵
可以在酸中產生氫氣
（鐵與
濃硫酸
反應除外
發生鈍化
不產生氫氣）
屬於
化學腐蝕
電化學腐蝕
需要形成
原電池
（
如題
圖）
而化學腐蝕不需要

G. 高中電化學難題 有人敢挑戰下嗎 高手請現身吧 是一道高考題 期待專家滿意答案

二，2作為電解池時c電極為什麼不是氫離子得電子而是硫酸鉛得電子？按理說氫離子得電子能力比鉛離子更強。
主要是控制條件讓氫產生過電位（超電勢），讓氫電位比硫酸鉛難得電子
又如：

食鹽電解工業中陰極上如何不析出氫而析出更活潑的金屬鈉? 利用氫在汞上的超電勢較高，用汞作陰極進行電解，因此在陰極上才有可能形成汞齊而不析出氫氣。 在此電解法中，Na+離子在汞陰極(含0.2%的鈉汞齊)上的放電電勢是-1.83V，而H+離子的理論放電電勢為-0.84V，由於氫在汞上的超電勢為1.35V，故氫的實際放電電勢為-2.2V，因此H+離子放電要比Na+離子放電困難得多。 Na+離子放電後形成的鈉汞齊是金屬鈉溶解在汞中所成的液態合金，後者在電解槽里生成後流到解汞室同水作用就生成燒鹼和氫氣，即 2Na(Hg) + 2H2O → 2NaOH + H2 + 2Hg

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一，2中作為電解池 d電極放電時 為什麼電極材料金屬鉛不失電子，而是而是離子化合物硫酸鉛失電子
主要是由於放電產生的硫酸鉛疏鬆，結構不緻密，活性很高，也可能是鉛被硫酸鉛覆蓋，很多資料表明就是鉛失電子，在硫酸中也生成硫酸鉛，或者是超電位造成。

H. 關於電化學的問題

這是燃料電池。。根據陰離子放電順序，oh是被消耗的。至於為什麼連kl離子也要補充，這是因為，世界上沒有單純的oh,,,既然他是離子，就必須有陽離子去得到他的電子，加naoh也可以的。不一定加入k,

I. 一道高中電化學難題，好難啊

答案為 B 鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子
陽極是要發生氧化反應的
鋅作陽極變成陽離子
鍍件置於陰極
溶液是鋅離子的在陰極得電子
在鍍件的表面沉澱

J. 電化學問題。

吸氧腐蝕 金屬在酸性很弱或中性溶液里，空氣里的氧氣溶解於金屬表面水膜中而發生的電化腐蝕，叫吸氧腐蝕． 例如鋼鐵在接近中性的潮濕的空氣中腐蝕屬於吸氧腐蝕，其電極反應如下：
負極（Fe）：Fe - 2e = Fe2+
正極（C）：2H2O + O2 + 4e = 4OH-
鋼鐵等金屬的電化腐蝕主要是吸氧腐蝕．
在酸性較強的溶液中發生電化腐蝕時放出氫氣，這種腐蝕叫做析氫腐蝕。在鋼鐵製品中一般都含有碳。在潮濕空氣中，鋼鐵表面會吸附水汽而形成一層薄薄的水膜。水膜中溶有二氧化碳後就變成一種電解質溶液，使水裡的H+增多。是就構成無數個以鐵為負極、碳為正極、酸性水膜為電解質溶液的微小原電池。這些原電池裡發生的氧化還原反應是
負極（鐵）：鐵被氧化Fe-2e=Fe2+；正極（碳）：溶液中的H+被還原2H++2e=H2↑
這樣就形成無數的微小原電池。最後氫氣在碳的表面放出，鐵被腐蝕，所以叫析氫腐蝕。

陰極保護是一種用於防止金屬在電介質（海水、淡水及土壤等介質）中腐蝕的電化學保護技術，該技術的基本原理是使金屬構件作為陰極，對其施加一定的直流電流，使其產生陰極極化，當金屬的電位負於某一電位值時，該金屬表面的電化學不均勻性得到消除，腐蝕的陰極溶解過程得到有效抑制，達到保護的目的。下面用極化曲線來說明陰極保護原理。為了說明問題，把陰極，陽極極化曲線簡化成直線，如下圖（1）所示。
在金屬表面上的陽極反應和陰極反應都有自己的平衡點，為了達到完全的陰極保護，必須使整個金屬的電位降低到最活潑點的平衡電位。設金屬表面陽極電位和陰極電位分別為Ea和Ec，金屬腐蝕過程由於極化作用，陽極和陰極的電位都接近於交點S所對應的電位Ecorr（自然腐蝕電位），這時的腐蝕電流為Icorr。

圖（1）
如果進行陰極極化，電位將從向更負的方向移動，陽極反應曲線EcS從S向C 點方向延長，當電位極化到E1時，所需的極化電流為I1，相當於AC線段，其中BC線段這部分是外加的，AB線段這部分電流是陽極反應所提供的電流，此時金屬尚未腐蝕。如果使金屬陰極極化到更負的電位，例如達到Ea，這時由於金屬表面各個區域的電位都等於Ea，腐蝕電流為零，金屬達到了完全保護，此時外加電流Iapp1即為完全保護所需電流。
根據提供陰極極化電流的方式不同，陰極保護又分為犧牲陽極陰極保護法和外加電流陰極保護法兩種。

圖貼不上來,呵呵

在眾多的工業用途中，不銹鋼都能提供今人滿意的耐蝕性能。根據使用的經驗來看，除機械失效外，不銹鋼的腐蝕主要表現在：不銹鋼的一種嚴重的腐蝕形式是局部腐蝕（亦即應力腐蝕開裂、點腐蝕、晶間腐蝕、腐蝕疲勞以及縫隙腐蝕）。這些局部腐蝕所導致的失效事例幾乎占失效事例的一半以上。事實上，很多失效事故是可以通過合理的選材而予以避免的。
應力腐蝕開裂（SCC）：是指承受應力的合金在腐蝕性環境中由於烈紋的擴展而互生失效的一種通用術語。應力腐蝕開裂具有脆性斷口形貌，但它也可能發生於韌性高的材料中。發生應力腐蝕開裂的必要條件是要有拉應力（不論是殘余應力還是外加應力，或者兩者兼而有之）和特定的腐蝕介質存在。型紋的形成和擴展大致與拉應力方向垂直。這個導致應力腐蝕開裂的應力值，要比沒有腐蝕介質存在時材料斷裂所需要的應力值小得多。在微觀上，穿過晶粒的裂紋稱為穿晶裂紋，而沿晶界擴圖的裂紋稱為沿晶裂紋，當應力腐蝕開裂擴展至其一深度時（此處，承受載荷的材料斷面上的應力達到它在空氣中的斷裂應力），則材料就按正常的裂紋（在韌性材料中，通常是通過顯微缺陷的聚合）而斷開。因此，由於應力腐蝕開裂而失效的零件的斷面，將包含有應力腐蝕開裂的特徵區域以及與已微缺陷的聚合相聯系的「韌窩」區域。
點腐蝕：是一種導致腐蝕的局部腐蝕形式。
晶間腐蝕：晶粒間界是結晶學取向不同的晶粒間紊亂錯合的界城，因而，它們是鋼中各種溶質元素偏析或金屬化合物（如碳化物和δ相）沉澱析出的有利區城。因此，在某些腐蝕介質中，晶粒間界可能先行被腐蝕乃是不足為奇的。這種類型的腐蝕被稱為晶間腐蝕，大多數的金屬和合金在特定的腐蝕介質中都可能呈現晶間腐蝕。
縫隙腐蝕：是局部腐蝕的一種形式，它可能發全於溶液停滯的縫隙之中或屏蔽的表面內。這樣的縫隙可以在金屬與金屬或金屬與非金屬的接合處形成，例如，在與鉚釘、螺栓、墊片、閥座、松動的表面沉積物以及海生物相接燭之處形成。
v全面腐蝕：是用來描述在整個合金錶面上以比較均勺的方式所發生的腐蝕現象的術語。當發生全面腐蝕時，村料由於腐蝕而逐漸變薄，甚至材料腐蝕失效。不銹鋼在強酸和強鹼中可能呈現全面腐蝕。全面腐蝕所引起的失效問題並不怎麼令人擔心，因為，這種腐蝕通常可以通過簡單的浸泡試驗或查閱腐蝕方面的文獻資料而預測它。
2.各種不銹鋼的耐腐蝕性能
304 是一種通用性的不銹鋼，它廣泛地用於製作要求良好綜合性能（耐腐蝕和成型性）的設備和機件。
301 不銹鋼在形變時呈現出明顯的加工硬化現象，被用於要求較高強度的各種場合。
302 不銹鋼實質上就是含碳量更高的304不銹鋼的變種，通過冷軋可使其獲得較高的強度。
302B 是一種含硅量較高的不銹鋼，它具有較高的抗高溫氧化性能。
303和303Se 是分別含有硫和硒的易切削不銹鋼，用於主要要求易切削和表而光浩度高的場合。303Se不銹鋼也用於製作需要熱鐓的機件，因為在這類條件下，這種不銹鋼具有良好的可熱加工性。
304L 是碳含量較低的304不銹鋼的變種，用於需要焊接的場合。較低的碳含量使得在靠近焊縫的熱影響區中所析出的碳化物減至最少，而碳化物的析出可能導致不銹鋼在某些環境中產生晶間腐蝕（焊接侵蝕）。
304N 是一種含氮的不銹鋼，加氮是為了提高鋼的強度。
305和384 不銹鋼含有較高的鎳，其加工硬化率低，適用於對冷成型性要求高的各種場合。
308 不銹鋼用於製作焊條。
309、310、314及330 不銹鋼的鎳、鉻含量都比較高，為的是提高鋼在高溫下的抗氧化性能和蠕變強度。而30S5和310S乃是309和310不銹鋼的變種，所不同者只是碳含量較低，為的是使焊縫附近所析出的碳化物減至最少。330不銹鋼有著特別高的抗滲碳能力和抗熱震性．
316和317 型不銹鋼含有鋁，因而在海洋和化學工業環境中的抗點腐蝕能力大大地優於304不銹鋼。其中，316型不銹鋼由變種包括低碳不銹鋼316L、含氮的高強度不銹鋼316N以及合硫量較高的易切削不銹鋼316F。
321、347及348 是分別以鈦，鈮加鉭、鈮穩定化的不銹鋼，適宜作高溫下使用的焊接構件。348是一種適用於核動力工業的不銹鋼，對鉭和鑽的合量有著一定的限制

我也要高考了