高考化學金屬

❶ 高中化學 金屬

1.選C.理由：Al可以在NaoH中溶解，而Mg則不可以。
2.選C.理由：三價鐵可以將銅氧化成二價銅離子，自身變成二價鐵離子。證明了三價鐵的氧化性。
3.選B.理由：由題意可知，V1＝2V2
＝2V3.因為金屬的化合價在1～3之間，故可知，根據得失電子數相等，A的化合價只能為＋2.

❷ 高考化學分值分布 就是比如金屬佔好多分

必修一和必修二佔60分，差不多各佔30吧，選修四就是化學反應原理佔25分，剩下的是選作題，從選修2化學與技術，選修3物質結構與性質，選修5有機化學基礎中選一道題，佔15分。

❸ 高中化學，所有的金屬都是晶體嗎

所有的金屬都是晶體。

由金屬鍵形成的單質晶體。金屬單質及一些金屬合金都屬於金屬晶體，例如鎂、鋁、鐵和銅等。金屬晶體中存在金屬離子(或金屬原子)和自由電子，金屬離子(或金屬原子)總是緊密地堆積在一起，金屬離子和自由電子之間存在較強烈的金屬鍵，自由電子在整個晶體中自由運動，金屬具有共同的特性，

如金屬有光澤、不透明，是熱和電的良導體，有良好的延展性和機械強度。大多數金屬具有較高的熔點和硬度，金屬晶體中，金屬離子排列越緊密，金屬離子的半徑越小、離子電荷越高，金屬鍵越強，金屬的熔、沸點越高。

(3)高考化學金屬擴展閱讀

在自然界中，絕大多數金屬以化合態存在，少數金屬例如金、銀、鉑、鉍以游離態存在。金屬礦物多數是氧化物及硫化物，其他存在形式有氯化物、硫酸鹽、碳酸鹽及硅酸鹽。

屬於金屬的物質有金、銀、銅、鐵、錳、鋅等。在一大氣壓及25攝氏度的常溫下，除汞（液態）外，其他金屬都是固體。大部分的純金屬是銀白（灰）色，只有少數不是，如金為黃赤色，銅為紫紅色。金屬大多帶「釒」旁。

❹ 高中化學-幾種重要的金屬

Q1:因為這個反應是放熱的,產物在生成時處於高溫狀態,普通玻璃承受不了這個溫度,而細沙可以良好地導熱,所以會鋪一層細沙.一般高溫放熱反應都要鋪一層細沙保護儀器
Q2:這個我覺得你有點鑽牛角尖,它就是要用水濕潤啊...
Q3:氯酸鉀是催化劑
Q4:因為氧化鋁在熔渣內
Q5:它水解程度不大,任何水解反應水解程度都不大,明礬-十二水硫酸鋁鉀能凈水是因為它是膠體,能吸附水中雜質.(這是高三知識,你可能沒學)
Q6:石棉絨是散熱作用,一般高溫放熱反應,用到玻璃儀器的都要用這個
Q7:因為氫氣是可燃氣體,至於暴鳴聲,記得初中氫氣的驗純試驗嗎?如果純度大,那麼將收集到的氫氣的試管口對於酒精燈處,就會聽到暴鳴聲

❺ 高考化學：你知道怎麼判斷金屬性與非金屬性強弱嗎

這個比較復雜。

金屬性，是指失去電子的能力。失去的總是最外層電子。

從微觀上來說，原子序數越小，原子核內質子對最外層電子的吸引力越小，金屬性越強。因為原子核抓不住電子，只能讓他們失去。同時，最外層電子越少金屬性越強，因為只需要失去很少的電子就能達到穩定狀態，這件事原子是願意做的，畢竟達到穩定狀態比較關鍵。

從宏觀上來說，網路已經說得很全面了。

1、由單質與水（或酸）反應轉換出氫的難易程度判斷，單質與水（或酸）置換出氫越容易，元素的金屬性越強。

2、由最高價氧化物的水化物－－氫氧化物的鹼性強弱來判斷。最高價氫氧化物鹼性越強，元素的金屬性越強。

3、由金屬活動性順序表進行判斷。按金屬活動性順序，金屬元素的金屬性依次減弱。

4、由單質的還原性判斷。或單質的還原性越強，則對應元素的金屬性越強。

5、由單質與化合物之間的置換反應判斷。遵循強制弱的規律。

6、由金屬陽離子的氧化性強弱判斷。一般情況下，金屬陽離子的氧化性越弱，對應元素的金屬性越強。特例：三價鐵的氧化性強於二價銅，但鐵的金屬性強於銅。

7、由原電池的正負極判斷。一般情況下，活潑性強金屬電極做負極。

8、由電解池的放電順序判斷。電解池的陽極失去電子發生氧化反應，其對應元素的金屬性較強。

9、由元素周期表進行判斷，同周期從左到右金屬性逐漸減弱，同主族從上到下金屬性逐漸增強。

10、根據金屬單質與氧氣或與水反應的難易程度判斷

非金屬性就是指獲得電子的能力，和金屬性相反

如果有問題在追問吧，祝高考順利

❻ 高中化學有色金屬有

想要所有的，確實好難找的，高中只要求一些常用的，掌握了也就好了。
有色金屬是指鐵、鉻、錳三種金屬以外所有的金屬。
高中常用的只要有：鋁、鎂、鉀、鈉、鈣、鍶、鋇、銅、鉛、鋅、錫、鈷、鎳、汞、鎘、金、銀、鉑。
其實主要就是前面的那些了，後面的都不是很常用的。
好好看看。

❼ 高中化學 金屬元素

很明顯此題屬於銅過量，根據化學方程式3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2 + 2NO + 4H2O，可知，最初449ml（0.02mol）的NO的產生同時使溶液中還剩餘NO3- 0.06mol。而隨著稀硫酸的加入至不再反應為止，此時剩餘的0.06molNO3-離子完全轉化成為NO氣體。所以N 得電子數=0.06*3mol，這些電子都由Cu提供，已知1molCu能夠失去2mol電子轉化為Cu2+離子。所以計算可得從加入稀硫酸開始，共有0.09molCu失去了電子。既 有0.09molCu繼續溶解。所以
m1-m2=0.09*63.5=5.715g。

❽ 高中化學制金屬

金屬冶煉一般有3個方法：
1熱分解法
2熱還原法
3電解法
一般位於H後的不活潑金屬用熱分解法，鋁和H之間的用熱還原法，鋁及鋁之前的用電解法。

電解法制鋁
1, 原料:純凈的Al2O3
純凈的Al2O3的熔點很高(約2045 ℃),很難熔化.用熔化的冰晶石Na3AlF6可以做熔劑,使Al2O3在1000℃左右溶解在液態的冰晶石里,成為冰晶石和Al2O3的熔融體,然後進行電解.
2,設備: 鋁電解槽
石墨做陽極，鐵質槽殼做陰極，電解在1273K下進行
3,原理:
在熔化條件下: Al2O3 = 2Al3++3O2-
陰極:4 Al3++12e- = 4 Al
陽極:6 O2--12e- = O2↑
總反應式: 2Al2O3= 4Al +3 O2↑
4,電解過程中定期補充碳塊和Al2O3
5,冰晶石-Al2O3的熔融體的密度小於液態鋁的密度,液態鋁積存在槽底,可以定期汲出.

熱還原法就是高爐煉鋼這樣的。在高溫下用C還原鐵的氧化物。

熱分解法Thermaldecomposition金屬的冶煉方法之一。加熱金屬氧化物、碘化物、羰基化合物等使其分解製取純金屬。
比方說加熱氧化汞得到汞和氧氣。

❾ 高中化學常見金屬有哪些

老的教學大綱中的常見金屬是：Na、Mg、Al、Fe、Cu
新的課程標准中的常見金屬是：Na、Al、Fe、Cu
看你的題目了。都有可能的。