高一化學必修三

1. 高一必修三化學復習資料

元素周期表中元素及其化合物的遞變性規律
1.1 原子半徑

（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；

（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。

1.2 元素化合價

（1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；

（2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同

1.3 單質的熔點

（1）同一周期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；

（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增

1.4 元素的金屬性與非金屬性

（1）同一周期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；

（2）同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。

1.5 最高價氧化物和水化物的酸鹼性

元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的鹼性越強；元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。

1.6 非金屬氣態氫化物

元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同周期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。

1.7 單質的氧化性、還原性

一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的氧離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。

2. 推斷元素位置的規律

判斷元素在周期表中位置應牢記的規律：

（1）元素周期數等於核外電子層數；

（2）主族元素的序數等於最外層電子數；

（3）確定族數應先確定是主族還是副族，其方法是採用原子序數逐步減去各周期的元素種數，即可由最後的差數來確定。最後的差數就是族序數，差為8、9、10時為VIII族，差數大於10時，則再減去10，最後結果為族序數。

第一章 物質結構 元素周期律
1、Li與O2反應（點燃） P6
Na與O2反應（點燃） P6
Na與H2O反應： P6
K與H2O反應： P6
2、鹵素單質F2 、Cl2 、Br2 、I2與氫氣反應 、
、 P8
3、鹵素單質間的置換反應：
（1）氯水與飽和溴化鈉、氯水與飽和碘化鈉溶液反應：
①
② P9
（2）溴水與碘化鈉溶液反應： P9
4、Mg與H2O反應： P14
5、Na與Cl2、反應（點燃）： P19
6、用電子式表示氯化鈉的形成過程： P20
用電子式表示氯分子的形成過程： P20
用電子式表示氯化氫的形成過程： P20
用電子式表示下列分子：H2 N2 H2O
CO2 CH4 P21
第二章 化學反應與能量
1、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應 P30
2、原電池原理
典型的原電池（Zn-Cu原電池）
負極（鋅）： （氧化反應）
正極（銅）： （還原反應）
電子流動方向：由鋅經過外電路流向銅。
總反應離子方程式： P36
3、H2O2在催化劑作用下受熱分解： P42
4、Na2SO4與CaCl2反應 ： P45
5、高爐煉鐵：
P45
第三章 有機化合物
1、甲烷的主要化學性質
（1）氧化反應（與O2的反應）： P53
（2）取代反應（與Cl2在光照條件下的反應，生成四種不同的取代物）：P54

①

②

③

④

2、乙烯的主要化學性質
（1） 氧化反應（與O2的反應）： P60
（2） 加成反應（（與Br2的反應）: P60

(3)乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發生加成反應:P60
①

②

③
（4）聚合反應：P60
(乙烯制聚乙烯) ①
(氯乙烯制聚氯乙烯)②
3、苯的主要化學性質: P62
（1）氧化反應（與O2的反應）：
（2）取代反應
① 與Br2的反應 ：

② 苯與硝酸（用HONO2表示）發生取代反應，生成無色、不溶於水、有苦杏仁氣味、密度大於水的油狀液體——硝基苯。反應方程式：

（3）加成反應
用鎳做催化劑，苯與氫發生加成反應：
4、乙醇的重要化學性質
（1）乙醇與金屬鈉的反應： P67
（2）乙醇的氧化反應
①乙醇的燃燒 P67

②乙醇的催化氧化反應 P68
③乙醇在常溫下的氧化反應
CH3CH2OH CH3COOH
5、乙酸的重要化學性質
（1） 乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊試液變紅
②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體
利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：
P68
乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：
P68
上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。
（2） 乙酸的酯化反應
①反應原理（與乙醇的反應）： P69
乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶於水的油狀液體。
6、①蔗糖水解反應： P73
②澱粉（纖維素）水解反應： P73
③油脂的重要化學性質——水解反應 P73
a)油脂在酸性條件下的水解
油脂+H2O 甘油+
b)油脂在鹼性條件下的水解（又叫 反應）
油脂+H2O 甘油+
蛋白質+H2O 各種
第四章 化學與可持續發展
1、2HgO受熱分解： P80－P81
Ag2O受熱分解：
2、CO還原Fe2O3
①C 還原ZnO
②C 還原MgO
③O2還原Cu2S
④Al 還原Fe2O3（鋁熱反應）
⑤Fe還原CuSO4：
3、電解NaCl：
①電解NaOH： ②電解MgCl2
③電解Al2O3 ④、石油的催化裂化，例如：C4H10裂化得到乙烯和乙烷： P87

2. 誰知道高中化學必修3的目錄

不知房主要的什麼版本的,魯科版的沒有必修後面都選修3了!若是人教版就去官網吧www.pep.com.cn!那裡面有!

3. 高中有化學必修三么(人教版的)

必修一：1、物質的分類（較容易，靠記）
2、氧化還原反應（入門，以後會靈活起來，也是較為重要的）
3、物質的量的計算（這是基礎，剛學的時候可能不太理解，久了就會接受這個概念了！）
4、常見物質的檢驗（要記，以後化學推斷題中有用）
5、會書寫原子的核外電子（基礎）
6、氯溴碘和鈉鎂鋁等常見非金屬和金屬的知識（這是重點，以後用處很大）
7、含硫化合物和含氮化合物的知識（較為重要）
這些就是高一上學期主要知識，你要特別注重第六點。有很多知識的！
其實你還是應該自己去看看書，我寫的這些只是一個大概，給你一個引導的。

我有必修二的總結（前幾天總結寫的，可能不是很好）
專題一：微觀結構與物質的多樣性
第一單元：核外電子排布與周期律
1、 理解各層的最多電子數，記住常見元素的排列
2、 記住元素周期表從左到右、從上到下金屬性和非金屬性的變化規律
3、 知道哪些是短周期、長周期、不完全周期等概念、
第二單元：微粒之間的相互作用
1、 能區分離子鍵和共價鍵的區別和各自的特點
2、 記住幾種常見物質的電子式、結構式、空間構型等
3、 分子間作用力與化學鍵的區別，以及了解氫鍵。
第三單元：從微觀結構看物質的多樣性
1、 同素異形和同分異構的區別；
2、 能區分原子晶體、分子晶體、離子晶體、金屬晶體。
3、 記以上住常見的例子
專題二：化學反應與能量轉化
第一單元：化學反應速率與反應限度
1、 知道化學反應的表示方法，以及簡單的計算，還有它的影響因素
2、 化學平衡的相關知識
3、 熱化學方程式的書寫與計算，以及計算反應熱的幾種方法
4、 能區分原電池和電解池 ，並背下電解池總各離子的放電順序
5、 了解記住新能源
第二單元：化學反應中和熱
1、區分中和熱和標准中和熱（後者必須是強酸強鹼稀溶液）
第三單元：化學能與電能的轉化
第四單元：太陽能、生物質能和氫能的利用
專題三：有機化合物的獲得與應用
第一單元：化石燃料與有機化合物
1、 有機化合物分子中的某種原子被另一種原子取代的反應，叫取代反應
2、 結構相似，分子組成上相差諾干個CH2原子團的有機化合物叫同系物
3、 了解石油分餾的餾分順序
4、 有機物分子中雙鍵（或三鍵）兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結婚生成新的化合物的反應，叫加成反應。
5、 從煤焦油中分離的個餾分及作用
第二單元：食品中的有機化合物
1、 醇的 物理和化學性質
2、 醛的物理和化學性質
3、 酸的物理和化學性質
4、 酯的物理和化學性質
5、 寫成上述的各常見反應方程式
第三單元：人工合成有機物（本節10年不學）

4. 高中化學必修三

這個怎麼說呢
到
元素周期表
上去找規律是最方便的。。。
第一層K層，內（n=1）只有容s軌道，m=1
n=2（L層）時，有2s和2p軌道，m=2
n=3
M層
時，有3s，3p，3d軌道，m=3
上述都是能層電子充滿的情況，若沒充滿，則m<n
第二空也是找規律，每一能級比上一能級滿電子時
電子數
多4，s能級滿電子數為2，所以
n=1，q=2
n=2，q=2+6=8
n=3,q=2+6+10=18
n=4,q=2+6+10+14=32
在未充滿的情況下，q<2n^2

5. 高中化學必修3的所有方程式

1、Na在空氣中加熱 2Na+O22Na2O2
2、金屬Na在空氣中表面變灰 4Na+O22Na2O
3、Na投入水中，離子方程式 2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑
4、Al和鹽酸反應，離子方程式 2Al+6H+2Al3++3H2↑
5、Al和強鹼反應，離子方程式 2Al+2H2O+2OH-2AlO2-+3H2↑
6、Fe與水蒸氣反應 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
7、過氧化鈉與水，指出氧化劑還原劑 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
氧化劑還原劑都是 Na2O2
8、過氧化鈉與CO2反應，標出電子轉移，指出氧化產物
2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
氧化產物O2
9、小蘇打和NaOH混合，離子方程式 HCO3-+OH-H2O+CO32-
10、除去碳酸鈉固體中少量的碳酸氫鈉雜質 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
11、氧化鋁與鹽酸反應，離子方程式 Al2O3+6H+2Al3++3H2O
12、氧化鋁與強鹼反應，離子方程式 Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O
13、實驗室用鋁鹽和氨水制備氫氧化鋁，離子方程式 Al3++3NH3.H2OAl(OH)3↓+3NH4+
14、氫氧化鋁加NaOH，溶解，離子方程式 Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O
15、鋁鹽和過量的強鹼混合，無明顯現象，離子方程式 Al3++4OH-AlO2-+2H2O
16、氧化亞鐵溶解於鹽酸，離子方程式 FeO+2H+Fe2++H2O
17、鐵鹽與過量NaOH混合，離子方程式 Fe3++3OH-Fe(OH)3↓
18、白色氫氧化亞鐵立刻變為灰綠色，最終變為紅褐色 4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3
19、亞鐵鹽被氯水氧化 2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
20、鐵鹽和Fe粉混合，溶液由黃色變為淺綠 2Fe3++Fe3Fe2+
21、難溶的氫氧化鐵加熱失水得相應的鹼性氧化物 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
22、Na投入硫酸銅溶液中化學方程式 2Na+2H2O+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
23、NaHCO3與過量的Ca(OH)2混合，離子方程式 HCO3-+Ca2++OH-H2O+CaCO3↓
24、用氫氧化鋇將明礬溶液中的硫酸根離子沉澱完全 Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+2AlO2-+2H2O
25、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
26、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
27、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
28、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑
29、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
30、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
31、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2 鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O 32、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
33、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
34、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
35、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
36、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
37、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2
38、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
40、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
41、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
42、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
43、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
44、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
45、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
46、實驗室製取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
47、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
48、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
49、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
50、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
51、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
52、氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3
53、氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2 點燃 CuCl2
54、氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl
55、氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO ↑
56、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
57、氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
58、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
59、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
60、 次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2
61、二氧化硫與水反應：SO2 + H2O ≈ H2SO3
62、一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO2
63、二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
64、三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4
65、濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
66、濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
67、濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
68、稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
69、氨水受熱分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O
70、氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl
71、氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
72、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
73、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
74、氨氣的實驗室製取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
75、氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃 2HCl
76、硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
77、SO2 + CaO = CaSO3
78、SO2 + Na2O = NaSO3
79、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
80、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
81、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
82、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
83、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
84、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
85、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
86、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
87、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
88、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
89、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
90、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
91、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
92、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO
93、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
94、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3
95、生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
96、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
97、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl
98、Si + 2F2 = SiF4
99、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
100、硅單質的實驗室製法：
粗硅的製取：SiO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO
（石英沙）（焦碳） （粗硅）
粗硅轉變為純硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高溫 Si（純）+ 4HCl
參考網路網

6. 高中化學有沒有必修3

高中化學沒有必修三。

高中化學分為必修和選修。必修包含必修一和必修二內。選修包含、化學與生活容 選修1、化學與技術 選修2、物質結構與性質 選修3、化學反應原理 選修4、有機化學基礎 選修5、實驗化學 選修6。必修兩本是必須要學的，高考時都會考到的。

選修可以選兩本自己想學的或者自己擅長的，一般學校老師會挑選兩到三門選修進行學習。

高中化學選修專題高中化學選修3 內容為物質結構與性質，在學習選修三時可以參考教輔書來學習。

(6)高一化學必修三擴展閱讀：

高考化學必考內容：必考內容涵蓋必修模塊「化學一」和「化學二」和選修模塊「化學反應原理」的內容。根據化學學科的學科體系和學科特點，必考內容的部分包括：化學學科特點和基本研究方法、化學基本概念和基本理論、常見無機物及其應用、常見有機物及其應用和化學實驗基礎五個方面。

7. 高一必修3化學學的什麼內容

就我所知，全國使用的比較流行的幾個化學教材版本中，都沒有必修三。基本上是高一上學期學必修一，下學期學必修二，高二就學選修了。

我用的是魯科版（山東科學技術出版社）。沒有必修三。選修三學的是《物質結構與性質》文科學的，不是很清楚具體講什麼，大概就是講原子之間的成鍵方式及其性質之類的。其他版本（人教版、北師大版等）學什麼就不清楚了。

8. 兩天內如何學好高中必修一到必修三化學

化學是一門實驗性的學科，兩天內基本沒有完全學好的可能。但是可以記憶些老師強調的重要的知識點，然後在以後的學習中不斷強化。