無機化學元素
呵呵，見識到大學老師和中學老師的區別了吧。
遇到這樣的老師是你的幸運，不過你專不理解的話，屬老師的苦心可能會白費的。我們習慣於應試教育，學生成了學習的奴隸，讓你做一回主人你就不會做了，你不能融會貫通教材，你不知道什麼是重點，不知道怎麼把書讀薄。
其實這張紙大可不必准備，准備了你也會在考試的時候發現：它並沒有什麼實際用處。這張紙或者是幾張紙應該在你心裡。
無機中無非就那麼一些微觀基本理論，從這些理論可以解釋各種元素的重要物理、化學性質（原子、離子半徑啊，酸鹼性啊，電離能啊，離子水合熱啊，各種反應啊等等等等）。不用去死記硬背，死記硬背的東西是沒有任何用途的。
最重要的是基本概念，基本思想方法，有了這兩條你可以演繹出一切。
不過話說回來，如果你平時下的功夫少了一點，以至基本概念不太清楚，你又想得個相對較高的分數，認真准備這張紙還是有必要的。
這張紙上就該寫出你所有不太清楚的基本概念，和他們間的關系。至於一些具體的性質、反應你是寫不完的，寫出幾個重要類型，每一類型知道幾個具體例子就夠了。
老師這么做實際上就是要你們自己總結、梳理，得出哪些是核心是根本，哪些只是枝節問題。
就說這么多，祝考試順利。
2. 如何三周學完無機化學元素部分
合理安排學習計劃，學習時心無旁騖，只要有目標，一定能實現。
3. 無機化學第111號元素是什麼
化學元素Rg 簡介錀是一種人工合成的放射性化學元素，它的化學符號是Rg，它的原子序數是11 1，屬於過渡金屬之一。 Rg屬於超重元素、超鈾元素、超錒元素。 現時所發現的唯一一種同位素的半衰期約15毫秒，之後衰變成為第109號元素。第111號元素系過渡金屬1B族的成員，所以其化學性質預計和金、銀、銅等1B族金屬類似，會是白色或灰白色的固體金屬。 發現Rg由德國達姆施塔特的重離子研究所（Gesellschaft für Schwerionenforschung, GSI）於1994年12月8日，在線性加速器內利用鎳-64轟擊鉍-209而合成的。這次實驗成功產生了三顆錀-272原子，並迅速衰變成其他元素。 名稱由來2006年11月17日被命名為Roentgenium (Rg)，這個名稱是為了紀念1895年發現X射線的科學家倫琴。原稱「Unununium」，也即「1-1-1-ium」，乃系根據IUPAC的而命名。 分布Rg是由人工合成的重金屬放射性元素，極易衰變為其他元素，因此在自然條件下無此元素的分布。只有在實驗室條件下才可以發現它的存在。 同位素現時發現三種同位素 Rg-272、Rg-279、Rg-280。
4. 無機化學命名法的元素
元素又稱化學元素，指自然界中一百多種基本的金屬和非金屬物質，它們只由幾種有共同特點的原子組成，其原子中的每一核子具有同樣數量的質子，質子數來決定元素是由種類。
具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子總稱為元素。(在這里,離子是帶電荷的原子或原子團)
到目前為止,人們在自然中發現的物質有3000多萬余種,但組成他們的元素目前（2010年）只有118種.
所有化學物質都包含元素，即任何物質都包含元素，隨著人工的核反應，更多的新元素將會被發現出來。
5. 無機化學，元素周期表問題
He元素屬於p區的一個特殊的元素,S為錯.S去是指價電子是nS區1-2個電子,而P區指nS2P1-6,但是唯有氦特殊只有S2而沒有P
He元素是惰性元素,He元素的化學性質和其他的稀有氣體元素相似,而其他的稀有氣體元素屬於p區,故He元素屬於p區.
6. 無機化學是什麼。。。
無機化學是研究元素、單質和無機化合物的來源、制備、結構、性質、變化和應用的一門化學分支。對於礦物資源的綜合利用，近代技術中無機原材料及功能材料的生產和研究等都具有重大的意義。當前無機化學正處在蓬勃發展的新時期，許多邊緣領域迅速崛起，研究范圍不斷擴大，已形成無機合成、豐產元素化學、配位化學、有機金屬化學、無機固體化學、生物無機化學和同位素化學等領域。
無機化學是除碳氫化合物及其衍生物外，對所有元素及其化合物的性質和他們的反應進行實驗研究和理論解釋的科學，是化學學科中發展最早的一個分支學科。
由於最初化學所研究的多為無機物，所以近代無機化學的建立就標志著近代化學的創始。建立近代化學貢獻最大的化學家有三人，即英國的玻意耳、法國的拉瓦錫和英國的道爾頓。
7. 大學無機化學元素部分該怎麼學
無機化學的元素的部分不是相對獨立與其他知識的一章，通過記憶可以達到熟練掌握部分性質，但是由於元素部分包含了大量的內容，不能不必每一種都記得清清楚楚，畢竟單獨的一種元素或其化合物就可以單獨變成一門學科，因此，覺得內容太多，擔心是不必要的
下面我以《無機化學》（天津大學）第三版為例，略表拙見
元素部分分為
元素概論
鹼金屬和鹼土金屬
鹵族元素和氧族元素
氮族，碳族和硼族
過渡金屬
其中，大部分同學最煩的大概就是：
1：各元素價態之間的標准電極電勢
2：配位性
3：酸鹼性，兩性之間的區別
4：顏色
對於1，在前面幾章的內容裡面里有介紹關於影響電極電勢的因素，在各元素各價態之間，可以從電子結構和電荷考慮，但顯然會相當麻煩，因此，有簡便的方法就是記憶下有相當大電負性或很低電負性的元素即可，其他的沒有考察的必要
2；弄清楚第八章配位性，就會發現後面各章除了在提出有鑒定功能的特殊配合物外，全是以前學的內容
3.從離子勢，如果在元素周期表上大概劃出，即可大致弄清酸鹼性，且在元素各價態的化合物之間有非常明顯的遞變規律
4.要記憶的有有鑒定功能的配合物顏色，比如棕色環實驗，還有就是氧化物的顏色，比如鉛丹
其實在元素部分，最大的麻煩不是大量的內容和規律，而是前面幾章的內容沒有掌握，因為，元素部分講的就是元素性質，而元素性質又只是前面幾章的應用，因此，你可以去參考《無機化學》3/4版都可以
也就是有規律的學就行了
8. 關於無機化學元素計算問題
R2O, R +1價
ROH+HCl ----> RCl+H2O
12/(r+17)=0.75*0.4
r+17=40
r=23
的相對原子質量是23
質子數+中子數=23
質子數+質子數+1=23
質子數=11
R是鈉Na元素
9. 無機化學的元素化學部分怎麼學啊那麼多方程式
不能那麼背。你得抓住方程式的特點，比如說：氯化鈉 氫氧化鈉 硝酸鈉 他們的公式分別為：NaCl NaOH NaNO3。不知道你發現了嗎？它們的氯離子、氫氧根、硝酸根分別寫在方程式的後面。如果你會正負價。你也可以算正負價。比如說：硝酸鎂 Mg（NO3）2，在此公式中，鎂為正二價。硝酸根為負一價。雙方必須配平，所以要把硝酸根括起來，後面這個2，代表乘2，也就是負二價。和前面鎂離子的正二價加起來正好是零價，公式成立。也可以利用這個特點來記公式。
10. 大學無機化學元素部分的全部方程式
網路全書無機分冊。