『壹』 有關酸得化學式怎麼寫哦
可以根據你的想像來背
把他轉換為你喜歡的東西
這樣印象會更深
給你幾個酸鹼化學方程式
應該對你有幫助
o(∩_∩)o...
單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
(1)金屬單質
+
酸
--------
鹽
+
氫氣
(置換反應)
26.
鋅和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2↑
27.
鐵和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2↑
28.
鎂和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2↑
30.
鋅和稀鹽酸Zn
+
2HCl
===
ZnCl2
+
H2↑
31.
鐵和稀鹽酸Fe
+
2HCl
===
FeCl2
+
H2↑
32.
鎂和稀鹽酸Mg+
2HCl
===
MgCl2
+
H2↑
(2)金屬單質
+
鹽(溶液)
-------
另一種金屬
+
另一種鹽
34.
鐵和硫酸銅溶液反應:Fe
+
CuSO4
===
FeSO4
+
Cu
35.
鋅和硫酸銅溶液反應:Zn
+
CuSO4
===
ZnSO4
+
Cu
(3)鹼性氧化物
+酸
--------
鹽
+
水
37.
氧化鐵和稀鹽酸反應:Fe2O3
+
6HCl
===
2FeCl3
+
3H2O
38.
氧化鐵和稀硫酸反應:Fe2O3
+
3H2SO4
===
Fe2(SO4)3
+
3H2O
40.
氧化銅和稀硫酸反應:CuO
+
H2SO4
====
CuSO4
+
H2O
42.
氧化鈣和稀鹽酸反應:CaO
+
2HCl
====
CaCl2
+
H2O
(4)酸性氧化物
+鹼
--------
鹽
+
水
43.苛性鈉暴露在空氣中變質:2NaOH
+
CO2
====
Na2CO3
+
H2O
45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH
+
SO3
====
Na2SO4
+
H2O
46.消石灰放在空氣中變質:Ca(OH)2
+
CO2
====
CaCO3
↓+
H2O
47.
消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2
+
SO2
====
CaSO3
↓+
H2O
(5)酸
+
鹼
--------
鹽
+
水
48.鹽酸和燒鹼起反應:HCl
+
NaOH
====
NaCl
+H2O
50.鹽酸和氫氧化銅反應:2HCl
+
Cu(OH)2
====
CuCl2
+
2H2O
51.
鹽酸和氫氧化鈣反應:2HCl
+
Ca(OH)2
====
CaCl2
+
2H2O
52.
鹽酸和氫氧化鐵反應:3HCl
+
Fe(OH)3
====
FeCl3
+
3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多:3HCl
+
Al(OH)3
====
AlCl3
+
3H2O
54.硫酸和燒鹼反應:H2SO4
+
2NaOH
====
Na2SO4
+
2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應:H2SO4
+
2KOH
====
K2SO4
+
2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應:H2SO4
+
Cu(OH)2
====
CuSO4
+
2H2O
57.
硫酸和氫氧化鐵反應:3H2SO4
+
2Fe(OH)3====
Fe2(SO4)3
+
6H2O
(6)酸
+
鹽
--------
另一種酸
+
另一種鹽
59.大理石與稀鹽酸反應:CaCO3
+
2HCl
===
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
60.碳酸鈉與稀鹽酸反應:
Na2CO3
+
2HCl
===
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
61.碳酸鎂與稀鹽酸反應:
MgCO3
+
2HCl
===
MgCl2
+
H2O
+
CO2↑
62.鹽酸和硝酸銀溶液反應:HCl
+
AgNO3
===
AgCl↓
+
HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應:Na2CO3
+
H2SO4
===
Na2SO4
+
H2O
+
CO2↑
(7)鹼
+
鹽
--------
另一種鹼
+
另一種鹽
65.氫氧化鈉與硫酸銅:2NaOH
+
CuSO4
====
Cu(OH)2↓
+
Na2SO4
66.氫氧化鈉與氯化鐵:3NaOH
+
FeCl3
====
Fe(OH)3↓
+
3NaCl
67.氫氧化鈉與氯化鎂:2NaOH
+
MgCl2
====
Mg(OH)2↓
+
2NaCl
68.
氫氧化鈉與氯化銅:2NaOH
+
CuCl2
====
Cu(OH)2↓
+
2NaCl
『貳』 所有關於酸的化學方程式
主要有四類:
(1)酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣(見上)
(2)酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
氧化鐵和稀鹽酸反應:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
氧化鐵和稀硫酸反應:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化銅和稀鹽酸反應:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
氧化銅和稀硫酸反應:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
(3)酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水(中和反應)
鹽酸和燒鹼起反應:HCl + NaOH == NaCl +H2O
鹽酸和氫氧化鈣反應:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
氫氧化鋁葯物治療胃酸過多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
硫酸和燒鹼反應:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
(4)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
大理石與稀鹽酸反應:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
硫酸和氯化鋇溶液反應:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
『叄』 求寫20個關於酸的化學式 急@.@
HCl鹽酸、
H2CO3碳酸、
H3PO4磷酸H2S)、
氫溴酸(HBr)、
氫碘酸(HI)、
氫氟酸(HF)、
氫氰酸(HCN)
HClO=次氯酸,
HClO2=亞氯酸,
HClO3=氯酸,
HClO4=高氯酸(也稱過氯酸)
硼酸H3BO3
亞硫酸H2SO3
硝酸HNO3
亞硝酸H2NO2
硫酸H2SO4
醋酸CH3COOH
次碳酸HCO、
亞磷酸HPO
硅酸H2SiO3
『肆』 求常見酸及其化學式
按元素周期表來記
第七主族
HF
HCl
HBr
HI
氫氟酸
鹽酸
氫溴酸
氫碘酸
以下內用X表示鹵素
HXO
HXO2
HXO3
HXO4
次鹵酸
亞鹵酸
鹵酸
高鹵容酸
第六主族
H2SO4
H2SO3
硫酸
亞硫酸
第五主族
HNO3
HNO2
硝酸
亞硝酸
H3PO4
H3PO2
磷酸
偏磷酸
第四主族
H2CO3
碳酸
H2SiO3
硅酸
含「-COOH」為有機酸
再加上苯酚C6H5OH
『伍』 酸的化學方程式有什麼規律
化學的東西不用死記的,很多東西都是很有規律甚至可以推導出來的。。。
如果純只有氫離子作用,那麼
其實基本上都是
酸+鹼=鹽+水 比方說 HCL+NaOH=NaCL+H2O
強酸+弱酸鹽 = 強酸鹽+弱酸。 比方說 2HCl+Na2CO3=2Nacl+H2O+CO2(碳酸水解成H20+C02了)
如果酸的酸根本身也會發生化學反映的話那就另作別論,
比方說硝酸在濃度不同的情況下,跟金屬反映的時候會由於硝酸根的氧化作用,會產生不同的生成物
『陸』 高中關於酸的化學方程式
氧化鐵與鹽酸反應:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 硅酸鈉與鹽酸反應:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(二氧化碳的實驗室製法):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑碳酸鈉與濃鹽酸反應(泡沫滅火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
氧化銅和稀鹽酸反應:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O鹽酸和燒鹼起反應:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
鹽酸和氫氧化鈣反應:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
大理石與稀鹽酸反應:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
濃硫酸與銅反應:Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑濃硫酸與木炭反應:C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
濃硝酸與銅反應:Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
稀硝酸與銅反應:3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
苯和濃硫酸濃硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O(條件為濃硫酸)乙醇發生消去反應的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O(條件為濃硫酸 170攝氏度)
兩分子乙醇發生分子間脫水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(條件為催化劑濃硫酸 140攝氏度)
『柒』 關於酸的化學方程式有什麼
酸+鹼——鹽+水
酸+鹽——新酸+新鹽(氣體、沉澱或水生成)
酸+金屬(排在H以前的)——H2↑+鹽
酸+金屬/鹼性/兩性氧化物——H2O+鹽
再就是酸和酸的氧化還原反應了
『捌』 酸的典型化學方程式
以下是抄有酸參加或生成的化學方程式:
化 合 反 應:SO3 + H2O = H2SO4
CO2 + H2O = H2CO3
分 解 反 應:H2CO3 = H2O + CO2↑
H2SO3 =加熱= H2O + SO2↑
置 換 反 應:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
復分解反應:HCl + NaOH = NaCl + H2O
H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
『玖』 《急》!需要所有關於酸的反應的化學方程式。
鹽酸和燒鹼起反應:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應:HCl + KOH ==== KCl +H2O
50.鹽酸和氫氧化銅反應:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59.大理石與稀鹽酸反應:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62.鹽酸和硝酸銀溶液反應:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl