哪些是強酸

❶ 哪些是強酸，哪些是弱酸

強酸主要指高錳酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氫溴酸、氫碘酸、氯酸，其中高氯酸、氫碘酸、氫溴酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸合稱為六大無機強酸，它們都有強烈刺激和腐蝕作用，人體接觸會造成嚴重燒傷，宜用清水沖洗或蘇打水沖洗。

中學化學常見弱酸有：偏硅酸、氫氰酸、碳酸、氫氟酸、乙酸、氫硫酸、次氯酸、亞硝酸等等。

(1)哪些是強酸擴展閱讀：

乙酸可用作酸度調節劑、酸化劑、腌漬劑、增味劑、香料等。它也是很好的抗微生物劑，這主要歸因於其可使pH降低至低於微生物最適生長所需的pH。

乙酸是我國應用最早、使用最多的酸味劑，主要用於復合調味料、配製蠟、罐頭、乾酪、果凍等。用於調味料時，可將乙酸加水稀釋至4%~5%溶液後，添加到各種調味料中應用。以食醋作為酸味劑，輔以純天然營養保健品製成的飲料稱為國際型第三代飲料。

2004年，河濱加州大學的Christopher Reed研究小組合成出了這種最強的純酸—碳硼烷酸（化學式：CHB11Cl11），碳硼烷的結構十分穩定且體積較大，一價負電荷被分散在碳硼烷陰離子的表面，因而與氫陽離子的作用很弱，從而具有令人吃驚的釋放氫離子的能力。

酸性是氟硫酸的一千倍，純硫酸的一百萬倍，但由於碳硼烷的結構穩定，在釋出氫離子後難以再發生變化，因此腐蝕性極低，又被稱為最溫和的強酸。它能溶解不溶於王水的高級烷烴蠟燭。碳硼烷酸的應用十分廣泛，可以用來製造「酸化」的有機分子，研究這些在自然界中短暫存在的有機分子有助於科學家了解物質發生變化的深層次機理，而科學家希望用碳硼烷酸酸化惰性氣體氙，確定該氣體的惰性強度。

❷ 強酸強鹼都有哪些

強酸強鹼都有：

一、硫酸

硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和絕大多數金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。與水混合時，亦會放出大量熱能。其具有強烈的腐蝕性和氧化性，故需謹慎使用。

是一種重要的工業原料，可用於製造肥料、葯物、炸葯、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應用於凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業中。常用作化學試劑，在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。

二、鹽酸

鹽酸是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。

濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

三、硝酸

硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，屬於一元無機強酸，是六大無機強酸之一，也是一種重要的化工原料。在工業上可用於制化肥、農葯、炸葯、染料、鹽類等；在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑，其水溶液俗稱硝鏹水或氨氮水。

四、氫氧化鋰

氫氧化鋰為白色單斜細小結晶。有辣味。具強鹼性。在空氣中能吸收二氧化碳和水分。溶於水，20攝氏度時溶解度為12.8g/100gH2O，微溶於乙醇，不溶於乙醚。1mol/L溶液的pH約為14。相對密度1.51。熔點471℃（無水）。沸點925℃（分解）,有腐蝕性。

五、膽鹼

膽鹼(α-羥-Ⅳ，Ⅳ-三甲基乙醇胺)是帶正電荷的四價鹼基，是所有生物膜的組成成分和膽鹼能神經元中的乙醯膽鹼的前體。膽鹼在胞漿中的濃度為8～25微摩爾/升，在腦中濃度為25～50納摩爾/升。

機體內膽鹼的獲取或者通過肝，卵之類的食物〔主要以磷膽醯膽鹼(PC)和卵磷脂的形式存在〕，或者由內源性合成的PC而來〔通過磷脂醯乙醇胺(PE)的連續甲基化過程〕。

參考資料來源：

網路—硫酸

網路—鹽酸

網路—硝酸

網路—氫氧化鋰

網路—膽鹼

❸ 高中九大強酸是什麼

高中九大強酸是：高錳酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氫溴酸、氫碘酸、氯酸。

1、現今強酸的判斷標准為其在水溶液中的電離常數，一般來說pKa（酸度系數，電離常數的負對數）小於1的為強酸（注:pKa=1~4為中強酸，大於4為弱酸。），有些pKa值為零點幾的酸也可被視為強酸。

2、強酸中毒多由於生產過程中接觸或呼吸道吸入或誤服所致。葯物接觸局部，導致局部充血、水腫、壞死和潰瘍，甚至腔管臟器穿孔，以後形成疤痕、狹窄和變形，隨著葯物吸入血循環，引起內臟器官的損害，以肝、腎受損較重。

(3)哪些是強酸擴展閱讀：

1、酸在化學中，廣義定義是：能夠接受電子對的物質。狹義的定義是：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物。由阿倫尼烏斯提出，此理論即為阿倫尼烏斯酸鹼理論。

2、根據酸在水溶液中電離度的大小，有強酸和弱酸之分 ，一般認為，強酸在水溶液中完全電離，如鹽酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分電離，如乙酸、碳酸。

3、酸一般有腐蝕性，有些還伴有其他特性，如具有強氧化性和脫水能力的濃硫酸，能對人體造成嚴重的化學燒傷。

4、強酸，是指在水溶液中完全電離的酸（硫酸這類多元酸不在此限），或以酸度系數的概念理解，則指pKa值 < 1.74的酸。

❹ 強酸和中強酸有哪些

一、強酸有：

1、高錳酸。

高錳酸是由氫離子與高錳酸根結合而成的酸，屬於離子。高錳酸在廣義上，還包括有高錳酸根組成的鹽。高錳酸是強氧化劑，與大多數有機物接觸即可將其劇烈氧化。因其不穩定，故不直接使用而常用其鹽。常用於測定合金、礦石、鹽類或硅酸鹽中鐵的含量等。

2、鹽酸（氫氯酸）。

鹽酸是氯化氫（HCl）的水溶液 ，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。

3、硫酸。

硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和絕大多數金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。與水混合時，亦會放出大量熱能。其具有強烈的腐蝕性和氧化性，故需謹慎使用。

4、硝酸。

硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，屬於一元無機強酸，是六大無機強酸之一，也是一種重要的化工原料。在工業上可用於制化肥、農葯、炸葯、染料、鹽類等；在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑，其水溶液俗稱硝鏹水或氨氮水。

5、高氯酸。

高氯酸，無機化合物，六大無機強酸之首，氯的最高價氧化物的水化物。是無色透明的發煙液體。高氯酸在無機含氧酸中酸性最強。可助燃，具強腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷。

6、硒酸。

白色六方柱晶體，極易吸潮。易溶於水，不溶於氨水，溶於硫酸。儲存於陰涼、乾燥、通風良好的庫房。

7、氫溴酸。

化學性質：有很強的腐蝕性，可以和除鉑、金、鉭以外的所有金屬反應生成金屬溴化物。還原性也很強，露於空氣及日光中因溴游離而逐漸變成黃棕色。

8、氫碘酸。

是碘化氫的水溶液，是種非氧化性酸。氫碘酸是一種強酸。腐蝕性強，有危險性，能灼傷皮膚。碘化氫是無色氣體，有強烈刺激性氣味，易溶於水。

9、氯酸。

具有強酸性與強氧化性，可用於製取多種氯酸鹽，亦可用作氧化劑。它可由氯酸鋇與硫酸反應製取。氯酸僅存在於溶液中。氯酸是不穩定的，會自發發生歧化反應。

二、中強酸有：

1、酒石酸。

酒石酸存在於多種植物中，如葡萄和羅望子。也是葡萄酒中主要的有機酸之一。作為食品中添加的抗氧化劑，可以使食物具有酸味。酒石酸最大的用途是飲料添加劑。

2、亞硫酸。

無色透明液體，具有二氧化硫的窒息氣味，易分解；溶於水。

主要用途：用作分析試劑、還原劑及防腐劑。健康危害：對眼睛、皮膚、粘膜和呼吸道有強烈的刺激作用。吸入後可因喉、支氣管的痙攣、水腫、炎症、化學性肺炎、肺水腫而致死。中毒表現有燒灼感、咳嗽、喘息、喉炎、氣短、頭痛、惡心和嘔吐。

3、丙酮酸。

丙酮酸，又稱a-氧代丙酸，是所有生物細胞糖代謝及體內多種物質相互轉化的重要中間體，因分子中包含活化酮和羧基基團，所以作為一種基本化工原料廣泛應用於化學、制葯、食品、農業及環保等各個領域中，可通過化學合成和生物技術多種方法制備。

4、草酸。

草酸是生物體的一種代謝產物，廣泛分布於植物、動物和真菌體中，並在不同的生命體中發揮不同的功能。 由於草酸可降低礦質元素的生物利用率，在人體中容易與鈣離子形成草酸鈣導致腎結石，所以草酸往往被認為是一種礦質元素吸收利用的拮抗物。

5、亞硝酸。

亞硝酸中的氮處於中間價態，既具有氧化性又具有還原性，而且氧化性比還原性突出的多。亞硝酸僅存在於稀的水溶液中，濃縮亞硝酸稀溶液時，亞硝酸會同時發生岐化和分解，生成岐化產物硝酸和一氧化氮，以及分解產物三氧化二氮，同時三氧化二氮又迅速分解為一氧化氮和二氧化氮。

❺ 無機化學中，排名前十的「強酸」是哪些

強酸主要指高錳酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氫溴酸、氫碘酸、氯酸，其中高氯酸、氫碘酸、氫溴酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸合稱為六大無機強酸，它們都有強烈刺激和腐蝕作用，人體接觸會造成嚴重燒傷，宜用清水沖洗或蘇打水沖洗。
常見的強酸
無機強酸：
硫酸（H2SO4)、硝酸（HNO3）、高氯酸（HClO4）、鹽酸（HCl）、氫溴酸（HBr）、氫碘酸（HI）、高溴酸（HBrO4）、氯酸（HClO3）、溴酸（HBrO3）、氟硅酸（H2SiF6）、氯鉛酸（H2PbCl6）、偏磷酸（HPO3）、鋨酸（OsO4·2H2O或寫作H2[OsO4(OH)2]）、高錳酸（HMnO4）、硒酸（H2SeO4）、高鐵酸（H2FeO4）、氟硼酸（HBF4）、氟磺酸(HSO3F)、氰酸(HOCN)、硫氰酸(HSCN)、偏高碘酸(HIO4)
有機強酸：
2，4，6-三硝基苯酚（苦味酸，HC6H2N3O7）、2，4，6-三硝基苯甲酸（焦性苦味酸，HC7H2N3O8）、三氟乙酸（TFA，CF3COOH）、三氯乙酸（CCl3COOH）、甲磺酸（CH3SO3H）、苯磺酸（C6H5SO3H）、KMD酸（環己硫醇磺酸，C6H10(SH)SO3H即C6H12S2O3）、2-氯乙硫醇（CH3CHClSH，一般視為強酸）
超強酸：
氟銻酸（HSbF6，質子酸SbF5與HF的混合物）、氟銻磺酸（SbF6SO3H俗稱魔酸）、全氟磺酸樹脂（Nafion-H）、氯氟鋁酸（HAlCl3F，含配離子AlCl3F-）、碳硼烷酸（H[CHB11Cl11]）、特裡布爾揮發酸（HBr·HI·H2Te·13H2O，或寫作H4Ph）、ZXQ酸（CF3OH·2CrO2Cl2）、固體超強酸（如FeCl3·HClO4·SiO2·nH2O）

最強的純酸
碳硼烷酸（Carborane superacid）：2004年，河濱加州大學的Christopher Reed研究小組合成出了這種最強的純酸—碳硼烷酸（化學式：CHB11Cl11），碳硼烷的結構十分穩定且體積較大，一價負電荷被分散在碳硼烷陰離子的表面，因而與氫陽離子的作用很弱，從而具有令人吃驚的釋放氫離子的能力。酸性是氟硫酸的一千倍，純硫酸的一百萬倍，但由於碳硼烷的結構穩定，在釋出氫離子後難以再發生變化，因此腐蝕性極低，又被稱為最溫和的強酸。它能溶解不溶於王水的高級烷烴蠟燭。碳硼烷酸的應用十分廣泛，可以用來製造「酸化」的有機分子，研究這些在自然界中短暫存在的有機分子有助於科學家了解物質發生變化的深層次機理，而科學家希望用碳硼烷酸酸化惰性氣體氙，確定該氣體的惰性強度。（哈米特酸度函數 =-18.0）

❻ 強酸有哪些

強酸
高錳酸、鹽酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氫溴酸、氫碘酸、氯酸，
強鹼
氫氧化鈉，氫氧化鋇，氫氧化鉀，氫氧化銫，氫氧化鈣等等
祝你學習進步！

❼ 常見的強酸強鹼有哪些

強酸 HCl（鹽酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、HBr（氫溴酸）、HI（氫碘酸）等。 強鹼 如KOH（氫氧化鉀）、Ca(OH)2(氫氧化鈣)、NaOH（氫氧化鈉）、Ba(OH)2（氫氧化鋇）、CsOH（氫氧化銫）

❽ 什麼是強酸

強酸主要指氫碘酸、氫溴酸、硫酸、硝酸和鹽酸，它們都有強烈刺激和腐蝕作用。
「強酸」這個概念是由丹麥化學家J.N.Bro
ted和英國化學家T.M.Lowry提出的。他們把「酸」定義為
proton
donor
（質子，其實也就是H
離子的貢獻體）。根據他們的理論，強酸就被定義為
「an
acid
undergoes
fully
di
ociation」
（也就是可以自主完全分解的酸，比如1mol
鹽酸在水中生成1
mol
H
還有另外1
mol
Cl-）。符合這個條件的酸一般都為無機酸。在溶液中完全電離的酸是強酸，強酸的電離使用等號，
如：HCl＝H＋＋Cl－
強酸也俗稱鏹水

❾ 什麼是強酸

1.在溶液中完全電離的酸是強酸，強酸的電離使用等號，
如：HCl＝H＋＋Cl－
中學化學中要求掌握的強酸有以下幾類：
工業三強酸：H2SO4（中學不要求掌握其1、2級電離問題）、HNO3、HCl
學習周期表要求掌握的強酸：HCl、HBr、HI、HClO4
按現行教材和高考大綱要求，有機酸中要求掌握的都是弱酸

2.在溶液中部分電離的酸是弱酸，弱酸的電離要使用可逆號（二元、多元弱酸電離必須分步書寫），如：
H2CO3＝＝H＋＋HCO3－，HCO3－＝H＋＋CO32－
中學化學常見弱酸有：H2CO3、HF、CH3COOH、H2S、HClO、HNO2（亞硝酸，較少見）、中學范圍內的所有的有機酸（中學不學習有機強酸）

3.強鹼、弱鹼定義類似於強、弱酸，這里不再重復。
中學要求的強鹼：NaOH、KOH、RbOH、CsOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2
弱鹼：NH3.H2O（一水合氨，注意氨水不是弱鹼，是混合物）、Mg（OH）2、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等

❿ 哪些是強酸怎麼判斷！！！！！

強酸主要指高錳酸、鹽酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氫溴酸、氫碘酸、氯酸，它們都有強烈刺激和腐蝕作用。
「強酸」這個概念是由丹麥化學家J.N.Bro ted和英國化學家T.M.Lowry提出的。他們把「酸」定義為 proton donor （質子，其實也就是H +的貢獻體）。根據他們的理論，強酸就被定義為 「an acid undergoes fully di ociation」 （也就是可以自主完全分解的酸，比如1mol HCl在水中生成1 mol H+ 還有另外1 mol Cl-）。符合這個條件的酸一般都為無機酸。在溶液中完全電離的酸是強酸，強酸的電離使用等號， 如：HCl＝H＋＋Cl－