哪些是鹼
❶ 常見的酸和鹼都有哪些
酸：
鹽酸HCl、
硝酸HNO₃、
碳酸H₂CO₃
醋酸CH₃COOH
蟻酸HCOOH
鹼：
氫氧化鈉NaOH、
氫氧化鈣Ca(OH)₂
氫氧化鉀KOH
碳酸氫鈉NaHCO₃
氫氧化鋇Ba(OH)₂
拓展資料：
電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸，或者溶於水並能釋放質子形成H₃O+(水合氫離子）的物質也是酸。H₃O+的濃度越高，溶液酸性越強。
在酸鹼電離理論中，鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質；在酸鹼質子理論中鹼指能夠接受質子的物質；在酸鹼電子理論中，鹼指電子給予體。
網路——酸鹼
❷ 什麼是鹼
電離之後生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做鹼。
❸ 什麼是鹼
1、在酸鹼電離理論中，鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質。
2、在酸鹼質子理論中鹼指能夠接受質子的物質。
3、在酸鹼電子理論中，鹼指電子給予體。
工業鹼：工業純鹼、工業燒鹼、工業重鹼。工業鹼的純度和雜質（可能含有重金屬等）含量滿足一般性工業使用，工藝相對簡單，可以進行大規模工業生產，對人體有危害。
食用鹼：食用純鹼(碳酸鈉，分子式相同，但沒有工業純鹼的雜質）和食用小蘇打(碳酸氫鈉)。
(3)哪些是鹼擴展閱讀：
鹼的分類：
1、按一個鹼分子電離出氫氧根離子的個數分：一元鹼、 二元鹼 、多元鹼。
2、按溶解性分：可溶性鹼 、微溶性鹼、 難溶性鹼。
3、按電離能力分：強鹼 、弱鹼。
4、按用途分：工業鹼、 食用鹼。
鹼的化學性質
1、鹼溶液能與酸鹼指示劑作用：
鹼溶液遇紫色石蕊試液變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）。
2、鹼溶液能與酸鹼指示劑反應
鹼溶液遇紫色石蕊變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）。
3、鹼溶液能與鹽反應，生成新鹼和新鹽
舉例：這類反應常見的有實驗室里制備氫氧化鈉的反應，鹼與鹽的反應有兩個要求，其一要求參與反應的鹼與鹽都要可溶於水，其二要求生成物中有沉澱、氣體或水生成。
❹ 哪些東西裡面有鹼
紅薯皮 紅薯皮含鹼多，食用過多會引起胃腸不適。呈褐色和黑褐色斑點的紅薯皮是受了「黑斑病菌」的感染，能夠產生「番薯酮」和「番薯酮醇」，進入人體將損害肝臟，並引起中毒。中毒輕者，出現惡心、嘔吐、腹瀉，重者可導致高燒、頭痛、氣喘、抽搐、吐血、昏迷，甚至死亡。 土豆皮 土豆皮中含有「配糖生物鹼」，其在體內積累到一定數量後就會引起中毒。由於其引起的中毒屬慢性中毒，症狀不明顯，因而往往被忽視。 新鮮黃花菜 所含的秋水仙鹼進入人體後經氧化會產生有毒物質， 食用後會引起類似急性腸胃炎症狀，極易誤診。而干黃花菜在加工時經清水充分浸泡，已將大部分秋水仙鹼溶出，所以一般不會中毒 鹼性食物:豆腐、牛奶、芹菜、土豆、竹筍、香菇、胡蘿卜、海帶、綠豆、香蕉、西瓜、草莓等。 弱鹼性食物:馬鈴薯.高麗菜.蘆荀.竹筍.莢豌豆.茹類南瓜.蓮藕.蘿卜漬.豆腐.蘋果.梨子.香蕉.菠蘿.櫻桃.桃子.牛旁 強鹼性食物:牛奶.蕃茄.胡瓜.蕪.蘿卜.紅蘿卜.無花果菠菜.芹菜.柑桔.葡萄.芋頭.海帶.葡萄乾.蒟弱 弱鹼性食品：紅豆、蘿卜、蘋果、甘藍菜、 洋蔥、豆腐等。 中鹼性食品：蘿卜干、大豆、紅蘿卜、蕃茄、香蕉、橘子、番瓜、草莓、蛋白、梅干、檸檬、菠菜等。 強鹼性食品：葡萄、茶葉、葡萄酒、海帶芽、海帶等。 尤其是天然綠藻富含葉綠素，是不錯的鹼性健康食品，而茶類不宜過量，最佳飲用時間為早上。 弱酸性食物洋火腿.奶油.雞蛋.鯛魚.蝦子.鮑魚.蛤蜊.八爪魚.通心麵.巧克力糖.油炸類食物.蔥.炸雞 強酸性食物牛肉.豬肉.鮪魚.牡蠣.芝士.米.麥.麵包.酒.花生米.香腸.糖果.餅干.白糖 動物蛋白含有過多的脂肪所以屬於酸性，其酸性由大到小的排列是：豬肉、羊肉、牛肉、雞肉、魚肉 強酸性食品：蛋黃、乳酪、白糖做的西點 或柿子、烏魚子、柴魚等。 中酸性食品：火腿、培根、雞肉、鮪魚、豬肉、鰻魚、牛肉、麵包、小麥、奶油、馬肉等。 弱酸性食品：白米、落花生、啤酒、酒、 油炸豆腐、海苔、文蛤、章魚、泥鰍。 所謂食物的酸鹼性，是說食物中的無機鹽屬於酸性還是屬於鹼性。一般金屬元素鈉、鈣、鎂等，在人體內其氧化物呈鹼性，含這種元素較多的食物就是鹼性食物，如大豆、豆腐、菠菜、萵筍、蘿卜、土豆、藕、洋蔥、海帶、西瓜、香蕉、梨、蘋果、牛奶等。一些食物中含有較多的非金屬元素，如磷、硫、氯等，在人體內氧化後，生成帶有陰離子的酸根，屬於酸性食物。如豬肉、牛肉、雞肉、鴨、蛋類、鯉魚、牡蠣、蝦，以及麵粉、大米、花生、大麥、啤酒等。 保持人體內的酸鹼平衡．是依賴所攝入的食物的酸鹼性以及排泄系統對酸鹼平衡進行的調節來實現的。食物的酸鹼性是指食物經過消化吸收之後在體內代謝後的結果。如果食物代謝後所產生的磷酸根、硫酸根、氯離子等離子比較多，就容易在體內形成酸．而產生酸性反應。如果產生的鈉離子、鉀離子、鎂離子、鈣離子較多，就容易在體內產生較多的鹼，形成鹼性反應。這和食物中的礦物質含量有關。一般來說．含有硫、磷等礦物質較多的食物，是酸性食物；含鉀、鈣、鎂等礦物質較多的食物．為鹼性食物。有些食物如提煉得很純的油脂、糖、澱粉等．基本上不合有上述兩大類元素，因此屬中性食物，這些食物不影響體液的酸鹼度。由此可知，所謂的酸性食物不能理解為有酸味的食物，有酸味的水果如番茄、橘子、山楂、楊梅等經體內代謝後．對人體的最終影響是鹼性的。
❺ 常見的四種強鹼是什麼
六大強酸,四大強鹼(最常用的)
強酸有硫酸
硝酸
鹽酸初中學的.高中學的高氯酸
氫碘酸
氫溴酸
強鹼有氫氧化鉀
氫氧化鈉
氫氧化鈣
氫氧化鋇既
鉀
鈉
鈣
鋇
其他的不是弱酸就是弱鹼.
如果說三大強鹼就是前三個
❻ 鹼是什麼
鹼有質子鹼和路易斯鹼。質子鹼（布朗斯特-勞里鹼）就是含有氫氧根的物質，如 NaOH,KOH等。路易斯鹼范圍較廣，是指能夠提供電子對的離子或分子，例如 F-,NH3等
❼ 鹼是什麼
【鹼的一般定義】通常指味苦的、溶液能使特定指示劑變色的物質（如使石蕊變藍,使酚酞變紅等）,其水溶液的PH值大於7.
在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子,與酸反應形成鹽和水.典型的鹼如胺類物質（包括氨水,化學式：NH3·H2O）,燒鹼（氫氧化鈉,化學式：NaOH）,熟石灰[氫氧化鈣,化學式：Ca(OH)2]等.鹼的更廣義的概念是指提供電子的物質,或是接受質子的物質.
【化學定義】電離時所有陰離子都是氫氧根離子（OH-）的化合物.
【鹼的溶解性】除氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氫氧化鈣（微溶）和氨水外,其餘的鹼基本上都難溶於水.
另外要注意的是,氫氧化鈣的溶解度會隨溫度的升高而減小.
鹼的化學性質
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綜述：鹼的化學性質共4條,又稱為鹼的通性.要注意的是有些性質只適用於可溶性的鹼.
1、鹼溶液能與酸鹼指示劑反應
鹼溶液遇紫色石蕊變藍（現象不明顯,但有變化）,遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）
2、鹼能與酸發生反應,生成鹽和水（這類反應通常被稱作中和反應）
舉例：工業上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過多硫酸的廢水
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H20
3、鹼溶液能與非金屬氧化物反應,生成鹽和水
舉例：這類反應最常見的就是實驗室里用澄清石灰水檢驗二氧化碳的反應,但這類反應不屬於復分解反應
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
4、鹼溶液能與鹽反應,生成新鹼和新鹽
舉例：這類反應常見的有實驗室里制備氫氧化鈉的反應,鹼與鹽的反應有兩個要求,其一要求參與反應的鹼與鹽都要可溶於水,其二要求生成物中有沉澱、氣體或水生成.
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
常見的鹼
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氫氧化鈉 俗稱火鹼、燒鹼、苛性鈉.氫氧化鈉的用途十分廣泛,在化學實驗中,除了用做試劑以外,由於它有很強的吸濕性,還可用做鹼性乾燥劑.燒鹼在國民經濟中有廣泛應用,許多工業部門都需要燒鹼.使用燒鹼最多的部門是化學葯品的製造,其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂製造業.
氫氧化鈣 俗稱熟石灰、消石灰,可由生石灰（即氧化鈣）與水反應製得,反應時會放出大量的熱.農業上常用氫氧化鈣中和酸性土壤,也用它來配製農葯波爾多液.日常生活中的三合土、石灰漿的主要成分都是熟石灰.另外氫氧化鈣的澄清水溶液常用於實驗室檢驗二氧化碳
氫氧化鉀 溶於水、乙醇,微溶於醚,溶於水放出大量熱,易溶於酒精和甘油.熔點360.4℃.其化學性質類似氫氧化鈉（燒鹼）,水溶液呈無色、有強鹼性,能破壞細胞組織.用作化工生產的原料,也用於醫葯、染料、輕工等工業.
氫氧化銅 藍色或藍綠色凝膠或淡藍色結晶粉末,難溶於水,溶於酸、氨水和氰化鈉,受熱至60-80℃變暗,溫度再高分解為黑色氧化銅和水.用作分析試劑,還用於醫葯、農葯等.可作為催化劑、媒染劑、顏料、飼料添加劑、紙張染色劑燈等.
氫氧化鐵 是一種難溶的紅褐色的鹼,可用來制顏料、葯物,也可用來做砷的解毒葯等.
氨水 它是一種重要的化工原料,也是化學實驗中常用的試劑. 也稱"氣肥".（附：氨水的溶質為NH3）氨水的施用原則是」一不離土,二不離水」.不離土就是要深施覆土；不離水就是加水稀釋以降低濃度、減少揮發,或結合灌溉施用.由於氨水比水輕,灌溉時要注意避免局部地區積累過多而灼傷植株.氨水可作基肥也可作追肥.