九年级化学下册

『壹』 我要初三化学下册的所有重点

第8单元 金属和金属材料 课题1 金属材料 一、金属和合金
1、金属的物理性质：常温下都是固体（汞除外），大多数为银白色，有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性，密度、硬度较大，熔点较高。
2、性质与用途的关系：性质决定用途，但这不是唯一的决定因素，还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。 3、合金
（1）合金是金属和其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性物质。（合金属于混合物。）
（2）合金的性能与纯金属不同，硬度和强度一般比纯金属更高，抗腐性也更强。 （3）生铁和钢是两种常见的铁合金。 它们的根本区别是含碳量不同。
课题2 金属的化学性质 一、金属的化学性质
1、与氧气反应（很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同） ① 2Mg + O2 == 2 MgO
②4Al + 3O2 ==2 Al2O3 （氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能） ③2Cu + O2 == 2CuO
2、活泼金属与稀酸反应（指稀盐酸和稀硫酸），能转换出酸中的氢。 ①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑ ② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑ ③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑
3、金属和盐（可溶性盐）的反应 ①Fe +CuCl2 == FeCl2 + Cu ② Mg +ZnCl 2==MgCl2 + Zn ↑ ③ 2Al +3CuSO4==Al2(SO4)3 + 3Cu 二、金属活动性顺序与置换反应 1、金属活动性顺序表注意点：
①金属位置越靠前，活动性越强；反之越弱。 ②位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能。
③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐(溶液)中置换出来。 2、置换反应：单质＋化合物＝单质＋化合物（A + BC == B + AC）
单元3 金属资源的利用和保护 一、金属矿物：
1、金属在自然界的存在方式：以单质（Ag和Au）和化合物的形式存在。 2、常见的金属矿物：磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3） 二、金属的冶炼：（以CO还原Fe2O3为例） 1、实验原理： Fe2O3 + 3CO==2Fe + 3CO2
2、实验现象：红色粉末变黑色；澄清石灰水变浑浊；尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。 3、含杂计算：将混合物质量转换成纯净物再计算。（纯净物质量＝混合物质量×质量分数）
三、金属资源的保护
1、铁生锈条件：铁制品与空气、水（或水蒸气）同时接触。
2、防止铁生锈的措施：在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀的合金等。
3、保护措施：①防止金属腐蚀； ②回收利用废旧金属； ③合理有效地开采矿物；④寻找金属代用品； 第九单元 溶液 课题1 溶液的形成 一、溶液的形成
1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。
①均一：各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。
②稳定：当水分不蒸发、温度不变化时，溶液不分层、不沉淀。 溶质：被溶解的物质（可以是气体、液体和固体）。
溶剂：能溶解其它物质的物质（常见的溶剂：水、酒精、汽油；溶液中有水存在时，一般把水作为溶剂；）
2、能区分溶液中的溶质、溶剂（如：碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水）；
3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系（溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量）及质量比。
4、知道生活中的一些常见的乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。（不属于溶液）
生活中常见的乳化现象：如：肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。 二、饱和溶液和不饱和溶液
1、 在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液是饱和溶液；反之为不饱和溶液。 2、 饱和溶液和不饱和溶液之间的转换： ①增加溶质；②蒸发溶剂；③降低温度； ①增加溶剂；②升高温度；
结晶：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象，叫做结晶。（结晶和溶解都属于物理变化）。（结晶方法：蒸发结晶和降温结晶） 三、物质溶解与温度的关系
⑴酸碱溶于水，放出热量，温度上升；如：硫酸、氢氧化钠等。 ⑵绝大多数的盐溶于水，吸收热量，温度下降；如：硝酸钾、氯化铵等。 ⑶蔗糖、食盐溶于水温度不变。
课题2 溶解度 一、溶解度
1、概念：在一定的温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 2、注意点：①指明温度：一定的温度；②溶剂量：100克；③状态：饱和；④单位：克。
3、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。 3、 该曲线可表示如下信息： ① 某物质在某一温度下的溶解度； ② 同种物质在不同温度下的溶解度； ③ 不同物质在同一温度下的溶解度；
④ 太多数物质的溶解度随温度的升高而增大。如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等； 少数物质的溶解度随温度的升高而减小.如Ca(OH)2； 少数物质的溶解度受温度的影响不大.如:NaCl。
5、气体的溶解度：指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。※气体的溶解度与压强、温度有关：随温度升高而减小，随压强增大而增大。 二、溶质的质量分数
1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。 即： （变式：溶质质量＝溶液质量×质量分数） 2、有关计算：
①已知溶质及溶剂的质量，求溶质的质量分数；
②要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶液和溶剂的量； ③稀释溶液的计算（稀释前后，溶质的质量分数不变）； m（浓液）×m（浓）% = m（稀液）×m（稀）% ④把质量分数运用于化学方程式的计算。 3、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤 ⑶ 计算：计算溶质和溶剂的质量； ⑷ 称量：用天平称量所需溶质倒入烧杯中；
⑸ 量取：用量筒量取所需的水，倒入烧杯，用玻璃棒搅拌； ⑹ 溶解：把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
第10单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱
1、酸：由H＋和酸根离子构成的化合物。如：H2SO4 、HCl 、HNO3、 H2CO3 等。 2、碱：由OH－和金属离子构成的化合物。如：KOH 、 NaOH 、 Ca(OH)2、 Al(OH)3等。
3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。可用于检验酸碱溶液。①石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；②酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。 一、常见的酸
1、盐酸（HCl）：①物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体（打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小）；②用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等。
2、硫酸（H2SO4）：
①物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性（打开瓶盖，能吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小）。
②用途：作干燥剂；制化肥、农药等；金属除锈
③腐蚀性（脱水性）：夺取物质中的水分，生成黑色的碳。
④稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。
二、酸的通性（酸的化学性质）
1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。（石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色） 2、和活泼金属（H前金属）反应，生成盐和H2。 ①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑ ② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑ ③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑ 3、和某些金属氧化物反应，生成盐和水。 ①Fe2O3 ＋6HCl ==2FeCl3 +3H2O ②Al 2O3＋6HCl ==2AlCl3 +3H2O ③CuO+H2SO4==CuSO4 +H2O 三、常见的碱
1、氢氧化钠（NaOH）
①物性：白色块状固体、易溶于水（溶解时放出大量的热）、易潮解（吸收空气中的水分、质量增加）。有强烈的腐蚀性（化学性质）。 ②俗名：火碱、烧碱、苛性钠。③用途：干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。 2、氢氧化钙：Ca(OH)2
①物性：白色粉沫固体、微溶于水。有较强腐蚀性（化学性质）。②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。 ③制取：CaO ＋ H2O＝ Ca(OH)2

四、碱的通性（碱的化学性质）
1、能使指示剂显色。石蕊遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色。 2、与非金属氧化物反应生成盐和水。 ①2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
（NaOH 必须密封保存，否则将变质生成Na2CO3、质量增加） ②2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2O
③Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O （检验CO2的方法）
课题2 酸和碱之间发生的中和反应
1、概念：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。（属于复分解反应） 2、中和反应在生活中的应用 ①改良土壤； ②处理废水；
③用于医疗及日常生活当中。如治疗胃酸 3、溶液酸碱度的表示方法－－PH
①酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。用PH表示。
②PH的范围在0－14之间（PH越小，酸性越强；PH越大，碱性越强） 酸性溶液：PH＜7；中性溶液；PH＝7；碱性溶液：PH＞7。 ③测定方法：用PH试纸。
第11单元 盐 化肥 一、 生活中常见的盐
※Ⅰ、氯化钠（NaCl）：白色晶体、易潮解、易溶于水
1、用途：调味品、生理盐水、NaCl溶液选种、作化工原料（制盐酸、氯气、氢氧化钠等）。
2、氯化钠的存在：海水、盐湖、盐井和盐矿中。

『贰』 九年级下册化学概念（详细）

基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
化学知识点的归纳总结。
一、初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
（3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：
（1）工业“三废”任意排放，
（2）生活污水任意排放
（3）农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

三、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）
2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）
3、煤气：一氧化碳（CO）
4、天然气：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生铁/钢：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、铁锈：（Fe2O3）
四、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐
2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体(CO2)：干冰
7、氢氯酸(HCl)：盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾
10、甲烷 (CH4)：沼气
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、过氧化氢(H2O2)：双氧水
14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打

四、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液

五、初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

六、初中化学物质的检验
（一） 、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
（二）、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。

七、物质的除杂
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。

八、化学之最
1、未来最理想的燃料是H2 。
2、最简单的有机物是CH4 。
3、密度最小的气体是H2 。
4、相对分子质量最小的物质是H2 。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。
6、化学变化中最小的粒子是 原子 。
7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱 。
PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。
10、最早利用天然气的国家是 中国 。
11、地壳中含量最多的元素是 氧 。
12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。
13、空气里含量最多的气体是 氮气 。
14、空气里含量最多的元素是 氮 。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。
16、形成化合物种类最多的元素：碳

九、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。
（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）
4、元素种类不同：是因为质子数不同。
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同

十、有毒的物质
1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；
2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物

『叁』 初三下册化学该怎么学

你好，很高兴为你解答:
初三如何学好化学？
一、 理解双基，掌握化学用语 所谓“双基”即指化学基本概念和基本理论，是化学基础知识的重要组成部分，也是学好化学的基础。它们一般都是用简明精炼的词句表达出来，具有一定的科学性、严密性和逻辑性。学习时不要只局限于熟记，要善于抓住其中的关键“字”、“词”，准确无误地去理解。
二、立足结构，了解物质性质 化学研究的对象是物质，物质的组成和结构决定了物质的性质，而物质的性质又制约了物质的存在方式、制法和用途。因此在学习元素化合物性质时，应抓住其结构来了解物质性质。
三。 重视实验，培养动手能力 化学是以实验为基础的自然学科。在研究元素化合物的有关化学性质，进行物质的分离与提纯、鉴别与鉴定等定性定量分析时，一般都要以实验为手段加以验证或探究完成而得出结论，因此要学好化学必须重视实验。从简单的常用仪器的使用、基本操作的训练到复杂实验的设计都要认真操作、大胆试验。在设计实验时要做到科学合理，即装置简单、操作方便、程序合理、现象明显。

『肆』 人教版的初三化学下册，比较难的是哪里

化学是一门很深奥的课程.数学就是化学的基础,化学还比数学高一个等级.化学一般就是记一下方程式,还有各个实验所发出来的什么反应等等.我个人是很喜欢化学,但是化学成绩不是怎么好.然后,这几天寻找到了一个不错的学习初中化学的方法.想要分享给正在为怎么学好初中化学烦恼的同学们,希望这个方法可以对大家有用吧!

化学元素周期表

第四步,要把化学培养成自己的兴趣.

化学是一门主要做实验的学科,所以我们都需要细心地观察老师的演示是怎么做的,然后我们再进行重复实验.实验是一个很好的实践基础.所以.有些人应该很喜欢实验吧,比如说我,我就很喜欢做实验,所以以我就比较喜欢化学这门功课.不喜欢化学的呢,可能是因为太难了,你要学会用心地去做实验,这样才能把它培养成为你的兴趣.

以上就是关于怎么学好初中化学的一些方法技巧,其实化学这门学科并不难,它就是以实验为中心的,只要你学会了实验,后边儿的什么反应你都会记住的.

『伍』 九年级化学下册学习指要答案

小同学，按我的意见来
抓紧做吧
有等答案的时间题都做完了
别抱什么幻想了！
独立完成作业是好习惯
好习惯一生受益
祝你学习进步

『陆』 九年级人教版化学下册

第八单元 金属和金属材料
一、 金属的共性：大多数为银白色（铜为紫红色、金为黄色等）金属光泽、延性、展性、导电性、导热性等
二、 金属特性： 1、纯金属：汞常温为液体，铁可被磁体吸引，银铜金铝导电性好
2、金属之最：钨：熔点最高 ，钙：人体含量最高， 铁: 年产量最高， 铬:硬度最大， 银：导电性最好， 铝：地壳中含量最高
三、、合金：
1、定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得的具有金属特征的混合物
合金一般比纯金属的硬度大，熔点低
2、常见合金：1）钢是含碳量0.03%—2%的铁碳合金。 2）生铁是含碳量为2%—4.3%的铁碳合金，生铁中还含有硅、锰、少量的硫和磷。3）不锈钢:铁铬镍
四、 金属的化学性质
1、与氧气反应（越活泼的金属越易和氧气反应） 4Al + 3O2 == 2 Al2O 3
2、金属 + 酸 → 盐 + 氢气(氢前面的金属可置换酸里的氢，但不能用硝酸、浓硫酸)
Fe + 2HCl === FeCl2（氯化亚铁） + H2↑ 现象：有大量气泡产生，溶液由无色变 浅绿色
3、金属1 +盐1(必须可溶)→ 金属2 +盐2（排在前面的金属可置换后面的金属，但不用钾钠钙）
Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu 现象：浸入溶液的银白色固体表面出现红色固体，溶液由蓝色变浅绿色。
五、 记住金属活动性顺序：
1、金属活动性顺序（要背熟）：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
2、应用：判断反应是否发生 a.只有排在氢前面的金属，才能和酸反应 。
b.金属和盐反应，前置后
金属矿物： 铁矿石：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、
六、 金属的冶炼：
1、湿法冶金 Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu （曾青得铁则化为铜”的记载。曾青就是铜的化合物）
2、冶铁：（1）原料a.铁矿石——提供铁。b.焦炭——燃料，产生还原剂（CO）。
c.空气——提供氧气。d.石灰石——将矿石中的二氧化硅转变成炉渣。
（2）反应原理：高温下利用还原剂一氧化碳将铁从其氧化物中还原出来。有关反应
（C + O2点燃 CO2 CO2 + C高温2CO） Fe2O3 + 3CO高温2Fe + 3CO2 （3）设备：高炉
七、 金属资源的保护：
1、铁的生锈： （1）条件: 氧气和水的共同作用 （2）铁锈成分（主要是 Fe2O3 •xH2O） 棕褐色、疏松、易吸水（不除锈，会加快生锈）。 酸可除锈
（2） 防锈的措施： a. 保持铁制品表面洁净干燥 b、涂保护层 ，例：涂油、镀金、烤蓝等。
3、保护金属资源：（1）防止生锈（2）重视回收（节约金属资源，防止环境污染） （3）合理开采 （4）寻找代用品
九、纯净物的质量=混合物的质量×纯净物的质量分数
第九单元 溶液
1. 溶液
（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
（2）特征：溶液时均一、稳定的混合物。
悬浊液、乳浊液和溶液的比较：
（3）溶液的组成：m（溶液）=m（溶质）+m（溶剂）
会区分常见的溶液：碘酒（碘 酒精是溶剂）
白酒（酒精 水 ）、 石灰水（ 氢氧化钙 水）盐酸（ 氯化氢 水 ）食醋（醋酸等 水）
2. 饱和溶液与不饱和溶液
（1）定义：
饱和溶液——在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液——还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
注：① 要指明一定温度、一定的溶剂量。如室温下，100g水中溶解31.6g硝酸钾达到饱和，若升高温度或增大溶剂量，原饱和溶液就变为不饱和溶液。
② 要强调饱和溶液是对某种溶质而言。如温度为T时，某溶液不能再继续溶解氯化钠，但可能还能继续溶解蔗糖，则对于氯化钠来说溶液是饱和溶液，而对于蔗糖来说溶液是不饱和溶液。
（2）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
一般规律： 饱和溶液 不饱和溶液
特殊规律（适用于 ）： 饱和溶液 不饱和溶液
3. 溶液“浓、稀” 与饱和、不饱和的关系
（1）溶液的浓稀，是指一定量溶剂中溶质的相对含量的多少，溶质相对溶剂来说比较多则浓，少则稀，与温度无关。饱和和不饱和是溶质溶解是否达到最大限度，受温度和溶剂量两个条件的限制，与溶液的浓稀无关。
（2）相同温度下，不同物质的溶解能力不同，溶解能力强的物质，很浓的溶液可能仍为不饱和溶液，溶解能力弱的物质，很稀的溶液可能已经饱和。
（3）对于同一种溶质的同种溶液来说，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
4. 溶解度
（1）固体物质的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
理解此定义要抓住五个要点：
① 在一定温度下 ② 在100克溶剂里，未指明时，一般溶剂为水。 ③ 饱和状态
④ 在这种溶剂里 ⑤ 所溶解的质量
（2）影响固体溶解度大小的因素
① 溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。
② 温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大；少数物质（如氯化钠）的溶解度受温度的影响很小；也有极少数物质（如熟石灰）的溶解度随温度的升高而减小。
（3）溶解性和溶解度的关系
（4）气体溶解度——该气体在压强为101kPa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和时的气体体积。
影响气体溶解度的因素：①温度：温度越高，气体溶解度越小；②压强：压强越大，气体溶解度越大。
5. 溶解度曲线的应用：会查某一温度时某物质的溶解度 参课本P.37
6. 过滤和结晶
（1）过滤：把不溶于液体的固态物质跟液体分离的一种方法。
（2）结晶：溶质从溶液中析出晶体的过程。
（3）结晶的方法：
① 冷却热饱和溶液法：适用于溶解度受温度影响变化较大的固体物质，如分离NaCl和KNO3的混合物，降温后首先析出KNO3晶体。
② 蒸发溶剂法：适用于溶解度受温度影响变化不大的固体物质，如从海水中提取食盐。
（4）物质分离和提纯的方法
物理方法：
① 过滤法：分离液体与固体。
如除去KCl中混有的MnO2是将混合物溶解于水，再过滤，最后将滤液蒸干。
② 结晶法：根据可溶于水的两种固体在水中溶解度随温度变化不同而加以分离的方法。
如除去KNO3里少量NaCl是先溶解制成热饱和溶液，冷却结晶再过滤，得KNO3晶体。
③ 蒸馏法：利用沸点不同分离互溶液体混合物的方法。
如将酒精和水的混合物分离。
④ 洗气法：利用气体混合物中各种气体在水中和其它吸收剂中的溶解度或反应情况的差异加以提纯分离的方法。 如将混有水蒸气的H2气体通入NaOH固体以提纯H2。
此外还有化学方法。如将混有二氧化碳的H2气体通入NaOH溶液以提纯H2
7. 溶液组成的表示方法——溶质的质量分数
溶质的质量分数ω＝ ×100％
注意：（1）溶质质量指已溶解在溶剂里的质量，不一定等于加入的溶质的质量。
（2）两种溶液混合时，质量可以相加，体积不能相加。
（3）溶质的质量分数是一个比值，没有单位。
（4）溶质的质量分数越大，表示一定量溶液中所含溶质的质量越多，溶液越浓；反之，表示一定量溶液中所含溶质的质量越少，溶液越稀。
8. 溶解度和溶质质量分数的比较
8.物质溶解现象：（1）颜色的改变：大多数溶液是无色的，但含Cu2+ (蓝色) Fe3+（黄色） Fe2+（浅绿色） KMnO4（紫红色）
（2）温度的改变：溶解的过程包括扩散过程（吸热Q1）和水合过程（放热Q2），温度的变化由Q1和Q2的差值决定。 溶于水： a 温度上升：浓硫酸、氢氧化钠、生石灰（发生化学变化，生成氢氧化钙）
b.温度下降：硝酸铵 c.温度不变：氯化钠、硝酸钾
9、乳化现象： （1）乳化剂：能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质，例洗涤剂 。乳化剂所起的作用叫乳化作用 （2）乳化作用的应用：主要是油污的清洁，也可用于化妆品、农药、涂料、乳制品等的合成
10、溶液的用途： （1）增加反应物的接触面积，加快反应的速率 （2）对动植物的生理活动有重要的意义
(3) 将农药配成乳浊液（不是溶液），使用方便，节省农药，提高药效 （4）透视用钡餐：硫酸钡的悬浊液
11、配制一定质量分数的溶液：（1）步骤：计算、称量和量取、溶解、装瓶保存四步
（2）仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒
第十单元 酸和碱
酸、碱、盐的溶液可导电的原因：溶液中有自由移动的带电的微粒——离子，溶液不带电
酸 ：一、盐酸（HCl，又叫氢氯酸，氯化氢的水溶液，是混合物）
1、盐酸的物理性质： 浓盐酸是无色，有刺激性气味的液体，易挥发（可形成白色的酸雾），工业用盐酸常带有黄色（Fe3+ ）
2、瓶口的白雾是什么？白雾是怎样产生的？说明浓盐酸具有什么性质？如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？
二、硫酸（H2SO4）
1、浓硫酸的特性：①吸水性（可做干燥剂）②脱水作用（使某些物质碳化）③强烈的腐蚀性。
2、浓硫酸溶解于水放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并不断搅拌。
三、常见的其他酸：醋酸（CH3COOH）、磷酸（H3PO4）、硝酸（HNO3）等
四、酸的通性（以稀酸为例）
1、酸具有相似化学性质的原因是： 酸 → H + + 酸根离子
由于不同的酸的水溶液里都含有相同的氢离子（H＋）
2、酸的通性：
（1）：酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液仍无色。
（2）：酸 + 某些活泼的金属 → 盐 + 氢气 （金属活动性顺序中， 只有排在氢前面的金属）
Fe + 2 HCl = FeCl2(氯化亚铁) + H2 ↑(金属逐步溶解，溶液由无色变成浅绿色)
（3）：酸 + 某些金属氧化物（碱性氧化物） → 盐 + 水。
例： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O(黑色固体逐步溶解，溶液由无色变成蓝色)
Fe2O3 + 6 HCl = 2 FeCl3 + 3H2O (红棕色固体逐步溶解，溶液由无色变成黄色)
（4）：酸 + 某些盐 → 另一种酸 + 另一种盐
例： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
Na2CO3 + 2HCl = 2 NaCl + H2O + CO2 ↑
AgNO3 + HCl = AgCl ↓(不溶于酸) + HNO3
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓(不溶于酸) + 2 HCl
（5）：酸 + 碱 → 盐 + 水（中和反应）
例： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + H2O (蓝色固体逐步溶解，溶液由无色变成蓝色)
碱： 一、氢氧化钠（NaOH）：俗称苛性钠、火碱、烧碱
1、氢氧化钠的物理性质：(l)白色固体，能吸收空气中水分而潮解（可做干燥剂）。(2)极易溶于水，溶解时放出大量热。2、特性：①有强烈的腐蚀性、易吸收空气中的二氧化碳而变质（成为碳酸钠）、②盛放NaOH溶液用橡皮塞
3、制取：Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH
二、氢氧化钙[Ca(OH)2]：俗称熟石灰、消石灰
1、氢氧化钙[Ca(OH)2]的形成：高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
CaO（俗称生石灰，可做干燥剂）+H2O==Ca(OH)2（放出大量的热）
2、氢氧化钙的物理性质：白色固体（粉末）微溶于水（在水中溶解度随温度升高而减小）
有腐蚀性.
3、 石灰水：氢氧化钙的水溶液，常用于检验二氧化碳
4、 用途：建筑材料、改良酸性土壤、配制农药、处理污水等
三、其他的碱：氢氧化钾：KOH、氢氧化钡： Ba(OH)2 、氨水： NH3 ?H2O 均属可溶性碱
四、碱的通性：
1、碱有相似化学性质原因：碱 → 金属离子 + OH-
由于不同的碱的水溶液里都含有相同的氢氧根离子（OH-）
2、碱的通性： （1）与指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变成 蓝 色，无色酚酞试液变成 红 色。
(2) 酸 + 非金属氧化物（酸性氧化物） → 盐 + 水（不属于复分解反应）
Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3 ↓+H2O （在空气中变质的原因）
2NaOH+CO2 =Na2CO3 + H2O（在空气中变质的原因）
2NaOH+SO2 = Na2SO3(亚硫酸钠)+ H2O
2NaOH+SO3 = Na2SO4(硫酸钠)+ H2O
(3) ：酸 + 碱 → 盐 + 水（中和反应：通过指示剂：无色酚酞颜色的变化判定酸碱是否恰好完全反应）
2NaOH+H2SO4 = Na2SO4 +2 H2O
Ca(OH)2+2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2 H2O
(4) 碱 + 某些盐 → 另一种碱 + 另一种盐（①两种反应物必须都溶解，②生成物必须要有沉淀、气体或者水）。
如：2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓(蓝) + Na2SO4
NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + H2O + NH3 ↑（刺激性）
3NaOH+FeCl3 = Fe (OH)3 ↓（红褐色） + 3NaCl
Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓（ 白） + 2NaOH
pH值－－－酸碱度的表示方法
1、pH的范围： 2、pH大小与溶液酸碱性的关系：pH=7时，溶液呈 中 性（水或中性盐溶液）。pH＜7时，溶液呈 酸 性。 pH＞7时，溶液呈碱 性。pH值越大 碱性 越强，pH值越小 酸性 越强。
3、酸碱指示剂只能测试溶液的酸碱性，而pH值可以表示溶液的酸碱度
4、中和反应的应用： （1）改变土壤的酸碱性：氢氧化钙改良酸性土壤 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药：治疗胃酸过多、蚊虫叮咬
5、pH试纸使用的方法：（1）取纸（2）滴液 （3）比色 （4）读值（整数） 切不可将试纸放入被测液中
6. 酸溶液一定显酸性，碱的溶液一定显碱性。应注意：酸性的溶液不一定是酸溶液，碱性的溶液不一定是碱溶液。
例如：碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠不是碱而是盐。氨水显碱性，但 不是碱而 （一水合氨）是碱。测定溶液的酸碱性常用指示剂，需要注意的是酸或碱的溶液使指示剂变色，千万不要说酸或碱溶液变色。
第十一单元 盐和化肥
1、NH4 + 的鉴别： 加碱研磨，有刺激性气味的气体
2、CO32- 的鉴别 : 加酸，有使石灰水变混浊的气体生成
3：石灰石的用途：主要成分都是碳酸钙。 (1)大理石： 人大会堂建筑材料；(2)石灰石： 建筑石料 制水泥 烧生石灰；粉刷墙壁
4、化肥和农药 （1）利和弊：①农作物 增产增收 ②对环境造成污染（土壤、水、大气），降低农产品质量
（2）正确观点：合理使用，减少污染
第十二单元 化学与生活
一、 常见的化学合成材料
无机材料: 金属、合金、陶瓷、水泥等
天然有机高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶等
材料 有机材料 合成有机高分子材料 塑料：有热塑性和热固性之分
合成纤维：强度高、弹性好、耐磨和耐化学腐蚀，但吸水性和透气性差
合成橡胶：具有高弹性、绝缘性、耐油、耐高温等性能
新材料 纳米材料、导电材料、复合材料
二、 合成有机高分子材料的成分：
1、 塑料：主要成分是合成树脂，在塑料中还有各种添加剂，如增塑剂、抗氧化剂、填充剂等，是混合物。 可分为聚乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯等，质轻、柔软、绝缘、耐腐蚀、易成型、易加工、成本低。
2、 合成纤维：某些低分子物质经化学反应合成的高分子材料，如尼龙、涤纶、人造羊毛等，不缩水
3、 合成橡胶：高分子化合物，是由小分子聚合而成的
4、 合成材料的影响：（1）促进人类社会的进步 （2）环境污染：白色污染
（3）防止白色污染：a.减少使用 b.重复使用 c.使用可降解塑料 .d.回收
5、 区分保鲜膜：聚乙烯塑料（PE）：无毒，易燃烧，燃烧时不冒烟，无臭味，一般无色，半透明，较轻
聚氯乙烯塑料(PVC)：有毒，不易燃烧，燃烧时冒烟，有臭味，一般有色，透明性差，较重
三、人类重要的六大营养物质：
1、蛋白质：构成细胞的基本物质，是机体生长和修补组织的主要原料
2、糖类和脂肪（油脂）在人体内经氧化放出能量，为机体活动和维持体温恒定提供能量
3、维生素：调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康
4、无机盐（矿物质）：人体必需的无机营养素：钙、钠、钾等 5、水：
四、人体内的元素：50多种。
1、常量元素：11种：O C H N （非无机盐形式存在）Ca K Na 等 ， 了解钙（佝偻病、骨质疏松）、钾钠（维持体内水分和体液恒定的PH值）的作用
2、微量元素：铁（贫血）、锌（发育）、硒（防癌、抗癌）、碘（甲状腺肿大，呆小症）、氟（龋齿）等，了解他们的作用 课本下册P. 94
3、有害元素：汞 铅 镉 砷等
4、有害物质：（1）一氧化碳：中毒 （2）甲醛：中等中毒，使蛋白质变性。含“吊白块”（ 次硫酸氢钠甲醛）的面粉，甲醛浸泡过的水产品都不能食用 （3）黄曲霉毒素：霉变的食物中含有，损害肝脏，诱发肝癌 （4）甲醇：使人双目失明，甚至死亡 （5）亚硝酸盐（NaNO3）：有毒

『柒』 九年级下学期化学方程式大全

一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2 O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2 O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2 O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2 O
12. 酒精在空气中燃烧：C2 H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2 O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2 O 通电 2H2 ↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2 (OH) 2 CO3 加热 2CuO + H2 O + CO2 ↑
15. 过氧化氢的分解：2H 2O 2MnO 2H 2O+O 2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3加热2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2 CO3 === H2 O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2 ↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热Cu + H2 O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 ↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO高温 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2 O3加热 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2 SO4 = ZnSO 4+ H2 ↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2 SO4 = FeSO4 + H2 ↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 ↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2 SO4 = Al2 (SO4) 3 +3H2 ↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 ↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3) 2 === Cu(NO3) 2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===2 FeCl 3+ 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2 (SO4) 3+ 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2 O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2 O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2 O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2 + SO2 ==== CaSO 3↓+ H2 O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2 O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH) 2 ==== CuCl2 + 2H2 O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH) 2 ==== CaCl2 + 2H2 O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3+ 3H2 O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2 SO4 + 2NaOH ==== Na2 SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO 4+ 2KOH ==== K2SO4 + 2H2 O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH) 2 ==== CuSO4 + 2H2 O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH) 3==== Fe2 (SO4) 3 + 6H2 O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2 O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3+ 2HCl === 2NaCl + H2 O + CO2 ↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2 O + CO2 ↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2 SO4 === Na2SO4 + H2 O + CO2 ↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4==== Cu(OH) 2↓ + Na2 SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH) 3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH) 2 ↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3==== AgCl↓+ NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2 CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2 O === Ca(OH) 2
74．氧化钠溶于水：Na2 O + H2 O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2 O ==== H2 SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2 O 加热 CuSO4 + 5H2 O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2 O ==== CuSO4·5H2 O

『捌』 上海九年级化学下册有哪些重点难点。希望知道的详细给说下 谢谢

主要就是酸碱盐 （我也是上海初三的不过学校先教了） 典型的会考各种酸啊碱啊盐啊什么的倒来倒去检验出哪个是哪个 （不过要看典型题目的话建议买本5年中考 挺管用的 有近5年上海中考的题目还有拓展 蓝色白色封皮） 不过先要学的就是什么是酸 什么是碱 什么是盐 这是最基本的 像带氢氧根的然后前面是金属的（比如氢氧化镁 氢氧化铝 氢氧化铁 氢氧化亚铁 氢氧化钠等等）酸就是酸根然后前面带个氢元素的 比如H2SO4（硫酸）等等等等 盐就是酸根加金属比如CaCO3（大理石/碳酸钙） 之前应该学过化合反应 置换反应和分解反应吧 然后就要学第四个反应类型 复分解反应（AB+CD生成 AD+BC）【【 不过上面都是废话我还是建议看化学考纲 顺便你也可以弄本化学书来看看不过我觉得教科书没什么用 个人认为考纲【非常管用】里面的题目偏简单建议你要做题的话另外找 但里面的知识点非常齐全 而且还有各种化学方程式 你如果认真看考纲顺便结合自己学过的东西就会发现其中奥义所在（听起来有点玄乎但真挺实用的其实 五本考纲里就化学最靠谱 其次是物理和英语 然后是数学 最次是语文 一点用也没有（PS 我现在手里就有一套学校发下来的关于酸碱盐的寒假作业 要的话我可以发给你）】】

『玖』 最新人教版初三化学下册目录是什么啊

第八单元 金属和金属材料（课题1 金属材料、课题2 金属的化学性质、课题3 金属资源专的利用和保护属）
第九单元 溶液（课题1 溶液的形成、课题2 溶解度、课题3 溶质的质量分数）
第十单元 酸和碱 （课题1 常见的酸和碱、课题2 酸和碱之间会发生什么反应）
第十一单元 盐 化肥（课题1 生活中常见的盐、课题2 化学肥料）
第十二单元 化学与生活（课题1 人类重要的营养物质、课题2 化学元素与人体健康、课题3 有机合成材料）
加油学 我是现在高一的学生 相信你!