化学题及答案

❶ 初二化学试题以及答案

一、选择题（只有一个正确答案）（48分）
1．下列叙述中正确的是 （ ）
A.空气是由空气的分子构成的 B.含氧化合物都是氧化物 C.空气中的氮气和氧气经混合，它们的化学性质都已改变 D.空气里的氮气、氧气等的分子均匀地混合在一起
2．下列物质中存在着氧分子的是 ( )
A.氯酸钾 B.二氧化碳 C.水 D.空气
3.下列物质中，不是由分子构成，而是由原子直接构成的有 ( )
A.氧气 B.铁 C.二氧化碳 D.水
4.100mL酒精和100mL水混合后体积小于200mL，这主要是由于 （ ）
A.分子变小B.分子不断运动 C.分子间有间隔 D.分子分解成原子
5．物质在不同条件下的三态变化，主要是由于：
A．分子的大小发生了变化 B．分子的运动速度发生变化
C．分子之间的间隔发生了变化 D．分子的质量发生了变化
6．列关于分子的叙述，正确的是：
A．一切物质都是由分子构成的 B．分子是保持物质性质的一种微粒
C．同种分子的化学性质相同 D．分子受热体积变大，遇冷体积变小
7．纯净物与混合物的本质区别是（ ）
A．分子的种类数 B．原子的种类数 C．元素的种类数 D．存在的状态
8．下列说法正确的是（ ）
A．分子是保持物质性质的一种微粒 B．由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身没有改变
C．同种分子构成的物质一定是纯净物 D．纯净物是不含有任何杂质的物质
9．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．空气 B．食盐水 C．氯酸钾 D．液氧
10．下列现象中，不能用分子运动论解释的是（）
A．把两块表面平滑干净的铅压紧，就不容易将它们拉开 B．在室内，同样表面积的热水比冷水蒸发得快
C．氧化汞受热分解生成汞和氧气D．医院里充满了酒精味和药味
11．下列物质是由一种分子构成的物质是（）
A．纯净物 B．混合物 C．蒸馏水 D．糖溶液
12．下列变化，能说明分子是可以再分的是（）
A．干冰气化 B．分离空气制取氧气C．硫磺研磨成硫粉 D．加热氧化汞得到汞
13．.在发生化学反应前后，下列各项中没有变化的是（ ）
① 元素的种类；②分子的数目；③原子的种类；④原子的数目；⑤物质的种类
A．①③④ B.①④⑤ C.②①③ D.①②④
14．单质分子一定由（ ）
A．不同种原子构成B．同一种原子构成C．同一种元素的一个原子构成D．同一种元素的两个原子构成
15．下列变化中属于化学变化的是（ ）
A.分子的运动速度加快了 B.由一种分子变成另一种分子
C.分子之间的间隔变小了 D.一种物质的分子运动到另一种物质的分子之间去
16．下列关于分子的叙述中正确的是（ ）
A.分子一定比原子大 B.分子是不能再分的最小微粒
C.分子是化学变化中的最小微粒 D.分子是保持物质化学性质的微粒之
二、填空题（32分）
17.分子是保持物质____________的最小粒子；原子是 中最小粒子。分子和原子的本质区别是 。同种物质的分子性质________，不同种物质的分子性质 。
18．我们学习了分子的基本性质，并能用它解释生活中的一些现象，如：走进花店闻到花香，是由于分子在不断地运动着的。请你据此另举两例：
① ；② 。
19．由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身______变化，发生物理变化时，分子本身______变化。
20．现有汽水、氧气、硫粉、水、二氧化碳、空气、氯酸钾等物质，其中：
①属于混合物的是 ，②属于氧化物的是 ，
③属于单质的是 ，④属于化合物的是 。
21.酒精挥发说明分子在_________；热胀冷缩现象说明分子_________；蔗糖加到水里，过一会儿就看不见了，是因为 _________说明分子间有_________。
三、简答题（10分）
22.用分子的观点解释酒精易挥发是酒精的物理性质，而酒精燃烧是化学性质。

四、实验题（10分）
23．如下图所示，将滴有酚酞试液的滤纸放在试管中，试管口塞上一团脱脂棉。（提示：酚酞遇氨水变红色）

（1）用仪器A吸取浓氨水，滴在脱脂棉上（10～15滴）。A的名称是_________，其用途是_________。
（2）实验中，观察到的现象是_________，这说明了_________。
（3）实验中，往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是_________。
（4）某同学做此实验时，发现滤纸条上没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色。导致这种现象产生的错误操作可能是_________，这一实验还说明，两种试剂中_________具有挥发性

❷ 求 ：初三化学试题带答案和解析，（越详细越好）

中考化学计算题
1. 现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取12.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。试求：（计算结果精确到0.1%）
（1） 滤液中溶质的质量分数；
（2） 样品中氯化钡的质量分数。
2. 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数）
（1）_________mg碘酸钾中含碘20mg
（2）成人每天约需0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐____________.g
3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：
甲 乙 丙
烧杯+稀硫酸 200g 150g 150g
加入的铁样品 9g 9g 14g
充分反应后，烧杯+剩余物 208.7g 158.7g 163.7g
请你认真分析数据，回答下列问题：
（1） 哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；
（2） 计算样品中铁的质量分数；
（3） 计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%）
4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下列问题：
第一次 第二次 第三次
O2质量(g) 3 4 6
SO2质量(g) 6
（1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________.
（2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？
（3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。
5、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀。
求：（1）样品中氯化镁的质量。
（2）反应所得溶液中溶质的质量分数。
6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙（CaC6H10O6•5H2O）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。计算：（计算结果保留整数）
（1） 乳酸钙中各元素的质量比。
（2） 该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含钙0.104g）来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶。
7、生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间，钢中碳的含量在0.03%~2%之间。将一块质量为10.0g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不熔于稀硫酸；铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计），测得生成H2的体积为4.00L（H2在该条件下的密度为0.0880g/L）。试根据计算回答：（计算结果保留三位效数字）
（1）该铁合金是生铁还是钢？
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。
8、将3.1克氧化钠加到质量为m的水中，完全反应后，得到溶质的质量分数为16%的溶液，在该溶液中加入50克稀盐酸，两者恰好完全反应。（氧化钠与水反应的化学方程式为：Na2O+H2O==2NaOH）。求：
（1） m的值
（2） 所加盐酸中溶质的质量分数。
（3） 若要使反应后的氧化钠溶液成为20ºC时的饱和溶液，至少要蒸发掉多少克水？（20ºC时，氧化钠的溶解度为36克）
9、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。请仔细阅读后回答以下问题：
配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾
净含量：500g
成份表：氯化钠≥88%
钙（以Ca计）（0.5 ~ 1.3）%
碘（以I计）（20 ~ 50）mg/kg
（1） 包装标签上钙含量是指___________（填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种）
（2） 为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是___________.
（3） 为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132g二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数.
10、向盛有12.60g碳酸氢钠固体的烧杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。烧杯连同药品的起始质量为200.0g。反应的化学方程式为：
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑
回答下列问题：
m/g

193.4
193.9
194.6
196.7

200.0
0 1 2 3 4 5 t/s
（1） 当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时，所需的时间约为_________
（2） 当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，所产生二氧化碳的质量为_________。
（3） 反应后，所得硫酸钠溶液的溶质量分数为多少？
11、医疗上常用的生理盐水是质量分数为0.9%（密度近似为1g/cm³）的氯化钠溶液。500mL的这种生理盐水中含氯化钠________g，水________g。若以每分钟50滴（20滴约为1mL）的速率给病人静脉输液500mL，约需___________分钟输完。
12、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来造机器，电器零件及日用品，为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g黄铜加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。试求：
（1） 该黄铜样品中铜的质量分数。
（2） 原稀硫酸中溶质的质量分数。
13、一个青少年正常情况下每天约需0.8g钙。若每天从食物中得到0.6g钙，其余，由钙片补充，则每天需吃含葡萄糖酸钙[（C6H11O7）2Ca]的质量分数为85%的钙片_________g。（保留两位小数）
14、为了对海水中的氯化物（假设以NaCl计算）进行成分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题：
甲 乙 丙
所取海水样品的质量 /g 100 50 50
加入AgNO3溶液的质量 /g 50 50 75
反应后所得的沉淀物的质量 /g 1．435 1．435 1．435

（1） 两溶液恰好完全反应的是__________的实验。
（2） 请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少？
15、把10g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了2.4g。计算原混合物中氯酸钾的质量分数
16、“烟台苹果”享誉全国。波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药。一果农管理了5亩果园，准备为果树喷洒一次波尔多液，他现有8%的硫酸铜溶液30㎏、蓝矾（CuSO4•5H2O）10㎏，每亩地需要用150㎏1%的硫酸铜溶液来配制波尔多液。请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能够满足需要？（已知：蓝矾中CuSO4的质量分数为64%）
17、二氧化硫是大气污染物之一，我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓（单位体积的空气中所含二氧化硫的质量）限值如下表所示：
浓度限值（mg/m³）
一级标准 二级标准 三级标准
0.15 0.50 0.70

为测定某地空气中二氧化硫的含量，某中学环保小组按上图所示的实验装置进行如下实验：向试管中加入一定量的含碘（I2）1.27mg的碘溶液，再加入2—3滴淀粉溶液（淀粉遇I2变蓝色），通过抽气装置抽气，使空气由导气管进入试管与碘溶液充分接触，当溶液由蓝色变为无色时，恰好完全反应，反应的化学方程式是：SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI。实验过程中进入试管内的空气的总体积为1000L。请通过计算判断此空气中二氧化硫的浓度级别。

18、常温下，将18.9g含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有185.5g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，可得到200g不饱和溶液，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。
19、实验室现需1.12L纯净的氧气（标准状况下，氧气的密度是1.429g/L）。某同学用质量比为3：1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并回收二氧化锰和氧化钾。下表为该同学实验的有关数据：
实验收集1.12L氧气后试管内固体
残余物的质量 充分加热后试管内固体残余物的
质量
7.98g 6.92g
问该同学最多能回收到多少克二氧化锰？（结果精确到0。01g）
20、实验室利用石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳，若要制取66.0g二氧化碳，至少需要含杂质20%（杂质不与盐酸反应）的石灰石多少克？
21、将18g不纯的氯化铜样品（杂质不溶于水，也不参与反应）跟一定量的氢氧化钠恰好完全反应，得到溶质量分数为20%的溶液58.5g。求：
（1） 样品中氯化铜的质量分数。
（2）加入的氢氧化钠溶液的质量。
22、1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日的摄入量控制在0.004g以下。
若在1Kg米面食品中加入明矾2g（明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，相对分子质量为474），请回答下列问题：
(1) 人从食物中摄入的铝指的是_________（填字母）。
A．铝元素 B。铝单质 C。铝合金 D。只有明矾
(2) 明矾中各元素的质量比K：Al：S：O：H =_______；
铝元素的质量分数为（计算结果精确到0.1%）_______.
(3) 如果某人一天吃了100上述米面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量？
23、某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NOH溶液吸收SO2，反应方程式如下：2NaOH＋SO2＝NaSO3＋H2O
用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量增重了0.64g。已知此时空气的密度约为1.3g／L，求：
（1）被吸收的SO2的质量。
（2）发生反应的NaOH的质量。
（3）空气中SO2的质量分数（计算结果精确到0.01％）。
24、将28.40g硫酸钠溶液与足量的氯化钡溶液充分反应，生成硫酸钡沉淀11.65g。求硫酸钠溶液中溶质的质量分数。
25、一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀B，化学方程式为：A+CaCl2==B↓+2NaCl（已配平）
（1）、A物质必定含有的金属元素是_________，A和B的相对分子质量之差为__________。
（2）、滤出沉淀B，加入足量稀盐酸，B逐渐溶解，收集到无色无气味的气体4.4g。求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数。
26、配制0.9%的医用生理盐水500g，需氯化钠_________g，蒸馏水__________g。
27、煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨？
28、把100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需要水________g，稀释后溶液的质量为__________g。
29、取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为139.4g。则石灰石中碳酸钙的质量为_________g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为______________
30、燃烧含硫的煤和鞭炮都会产生污染空气的二氧化硫气体，完全燃烧1.6g硫，能生成多少克二氧化硫气体？
31、将6.9gK2CO3放入50g水中完全溶解后，加入80gCa（NO3）2溶液，恰好完全，反应的化学方程式为：K2CO3 +Ca（NO3）2====CaCO3↓+ 2KNO3。计算：
（1） 生成沉淀的质量。
（2） 过滤后，所得滤液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1）
32、在防治非典型肺炎的工作中，过氧乙酸是一种常用消毒剂，具有强氧化能力，可将各种病原微生物杀灭。工业品过氧乙酸原液通常是15％过氧乙酸溶液（密度1.15g/cm³）。使用时，通常取20mL原液，加自来水稀释至1000mL，搅拌均匀，即配制成1000mL(密度约为1g/cm³)用于空气喷雾消毒、环境地面消毒的过氧乙酸溶液。
（1） 20mL15%过氧乙酸原液的质量是多少克？其中含过氧乙酸多少克？
（2） 配制成的1000mL过氧乙酸溶液中，过氧乙酸的质量分数是多少？
33、今年春天，非典型肺炎在我国部分地区造成的疫情形势非常严重，为了预防非典型肺炎，很多部门用过氧乙酸对环境进行消毒，已知过氧乙酸的化学式为C2H4O3
（1） 过氧乙酸的相对分子质量为________，碳、氢、氧三种元素的质量比为__________。
（2） 用含溶质的质量分数为20%的过氧乙酸溶液（密度为1.1g/cm³）配溶质的质量分数为0.4%的消毒液（密度为1.0g/cm³）15L，需要20%的过氧乙酸溶液体积是多少毫升（最后结果保留一位小数）？
34、把15g不纯硫酸钠（所含杂质不溶于水），放入85.8g水中配成溶液。过滤后，取10g溶液加入适量的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成2.33g白色沉淀。试计算：（最后结果保留二位小数）
（1） 10g溶液中硫酸钠的质量。
（2） 原不纯硫酸钠中含硫酸钠的质量分数。
35、过氧乙酸是一种杀菌能力较强的消毒剂，过氧乙酸容易挥发、分解，有腐蚀性，自从防“非典”工作开展以来，这种消毒剂被广泛使用。
用市售的一种20%的过氧乙酸溶液，配制用于室内预防性消毒的0.2%的过氧乙酸溶液1000g时，需20%的过氧乙酸溶液和水各多少克？根据上述对过氧乙酸的有关介绍，说说在使用它的过程中应注意什么?

全国中考化学计算题答案
1、（4分）33.7 7.5
2、（6分）解：（1）设10滤液中含氯化钡的质量为x
BaCl2 + 2AgNO3====2AgCl↓ +Ba(NO3)2
208 287
x 2.87g
208：287===x：2.87g
x==2.08g
滤液中溶质的质量分数为2.08g/10g×100%==20.8%
（2）设12.5g样品中含氯化钡的质量为y
2.08g：(10g－2.08g)==y：39.6g
y==10.4g
样品中氯化钡的质量分数为
(10.4g/12.5g)×100%===83. 2%
3、（8分）解：（1）乙
（2）设样品中铁的质量为x，生成的质量FeSO4质量为y
生成氢气的质量150g + 9g－158.7g==0.3g
用甲、丙组数据计算氢气质量也给分
Fe+H2SO4==FeSO4 + H2↑
56 152 2
x y 0.3g
x=8.4g
样品中铁的质量分数为：(8.4g/9g)×100%==93%
y==22.8g
溶液中溶质的质量分数：
22.8g/[158.7－25.4g－(9g－8.4g)]×100%==17%
答：（1）乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。
（2）样品中铁的质量分数是93%
（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是17%
4、（共6分）（1）1：1：2（或32：32：64：或3：3：6）
（2）8g
(3)8g
5、（共7分）设样品中MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y
MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl
95 58 117
x 5.8g y
95/58==x/5.8g 58/117=5.8g/y
x=9.5g y=11.7g
NaCl溶液的溶质的质量分数为
11.7g(9.5g+50g+63.5g－5.8g)==10%
答：（1）原样品中氯化镁质量为9.5g
（2）反应后，所得溶液中溶质的质量分数为10%
6、（5分）（1）解：m(Ca)：m(C)：m(H)：m(O)=40×12×6：1×20：1611
=10：18：5：44
（2）解：设该缺钙病人每天至少需喝牛奶的体积为x
钙的质量分数为：(40/308)×100%=13%
(x×0.104g)/100mL=0.2g×20×13%
x=500nL
7、（6分）（1）解：设该铁合金中铁的质量为x
(H2)=4.00L×0.0880g/L=0.352g
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
56 2
x 0.352g
x=(56×0.352g)/2=9.856g
该铁合金中碳的质量分数为(10.0g－9.856g)/10.0g×100%=1.44%
介于0.03%~2.0%之间，该铁合金是钢
（2）解：设反应后所得溶液中的质量为y
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑
152 2
y 0.352g
y=(152×0.352g)/2=26.75g
FeSO4的质量分数为：
26.75g/(100g＋9.856g－0.352g)×100%=24.4%
8、（6分）解：（1）根据题意，设生成NaOH的质量为x
Na2O+H2O==2NaOH
62 80
3.1g x
62：80=3.1g：x x=4g
4g/(3.1g+m)=16% m=21.9g

（2）设盐酸中溶质的质量分数为y，生成NaCl的质量为a
HCl + NaOH ===NaCl
36.5 40 58.5
50g•y 4.0g a
36.5：40=50g•y：4.0g y=7.3%
（3）40：58.5=4.0g：a a=5.85g
设蒸发质量为b的水后可得到20˚C时NaCl的饱和溶
5.85g/(50g+25g－5.85g－b)=36/100
b=52.9g
答：（1）m为21.9g。（2）盐酸中溶质的质量分数为7.3%
（3）需蒸发52.9g水
9、（5分）（1）钙元素； （2）醋（或水）；
（3）解：设产生0.132g二氧化碳所需CaCO3的质量为x
CaCO3 +2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44g
x 0.132g
100/x=44/0.132g x=0.3g
Ca元素质量：0.3g×(40/100)=0.12g
Ca元素质量分数：(0.12g/10g)×100%=1.2%
答：此加钙食盐中钙元素的质量分数为1.2%
10．（8分）（1）4s （2）6.6g
（3）设完全反应时，生成硫酸钠的质量为x
2NaHCO3 + H2SO4 ====Na2SO4 + 2H2O+ 2CO2↑
142 88
x 6.6g
142/88=x/6.6g x=10.65g
m（Na2SO4溶液）=12.60g+100.5g－6.6g=106.5g
w(Na2SO4)=(10.65g/106.5g)×100%=10%
答：所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为10%
11．（3分）4.5; 495.5; 200
12．（6分）解：设样品中锌的质量为x；稀硫酸中的溶质质量为y
Zn+H2SO4==ZnSO4 + H2↑
65 98 2
x y 0.1g
(1) 65/2=x/0.1g x=3.25g
铜的质量为 10g－3.25g=6.75 样品中铜的质量分数为
(6.75g/10g)×100%=67.5%
（2）98/2=y/0.1g y=4.9g
稀硫酸中硫酸的质量分数为(4.9g/50g)×100%=9.8%
答：（1）该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%
（2）原稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%
13．（3分）2.53
14．（4分）（1）乙
（2）解：设50g海水中含氯化钠的质量为x
NaCl + AgNO3===AgCl↓ + NaNO3
58.5 143.5
x 1.435g
x=(58.5×1.435g)/143.5=0.585g
则海水中氯化钠的质量分数为：(0.585g/50g)×100%=1.17%
答：海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是1.17%
15．（4分）解：设原混合物中氯酸钾的质量为X
2KClO3=====2KCl + 3O2↑
245 96
x 2.4g
245：96=x：2.4g x=6.125g
(6.125g/10g)×100%=61.25%
答：原混合物中氯酸钾的质量分数是61。
25%
16．（6分）解：现有的药品中含硫酸铜的质量为：
30㎏×8%+10㎏×64%=8.8㎏
5亩果园需硫酸铜的质量为：
150㎏×1%×5=7.5㎏
因为8.8㎏>7.5㎏
所以这一果农现有的硫酸铜药品能够满足需要
17．（5分）解：设参加反应的二氧化硫的质量为x
SO2+ I2 +2H2O==H2SO4 + 2HI
64 254
x 1.27mm
64：254=x：1.27mg x=0.32mg
空气中二氧化硫的浓度为0.32mg/1000L=0.32mg/m³
由于0.15mg/m³<0.32mg/m³<0.5mg/m³
所以空气中二氧化硫的浓度级别是二级
18．（5分）解：设混合物中K2CO3的质量为x，反应后生成KCl的质量为y
根据题意，反应后生成CO2的质量为18.9g + 185.5g－200 g=4.4g
K2CO3 +2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑
138 149 44
x y 4.4g
138：x==44：4.4g x=13.8g
149：y=44：4.4g y=14.9g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
[14.9g＋(18.9g－13.8g)]/200g==10%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10％
19。（4分）在实际操作中，会损失少量氧气。
解：设原混合物中MnO2质量为x，则KClO3质量为3x
2KClO3=====3KCl+3O2↑
245 149
3x 6.92－x
245/3x==149/(6.92g－x) x=2.45g
答：最多可回收2.45g的二氧化锰。
20、（4分）解：设至少需要含杂质20％的石灰石的质量为，则：
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
(1－20%)m 66.0g
100g：(1－20%)m=44g：66.0g m=187.5g
答：要制取66.0g二氧化碳，至少需要含杂质20%的石灰石187.5g
21、（6分）解：设样品中CuCl2的质量为x，NaOH溶液中含NaOH质量为y
58.5g×20%=11.7g
CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl
135 80 117
x y 1.17
(1)135：x=117：11.7g x=13.5g
样品中CuCl2的质量分数为：(13.5g/18g)×100%=75%
(2)80：y=117：11.7g y=80g
NaOH溶液中的水的质量为58.5g－11.7g=46.8g
所以NaOH溶液的质量为：8g+46.8g=54.8g
（或其他正确答案也可以）
22、（5分）（1）A（或铝元素）
(2)39：27：64：320：24; 5.7%
(3)(2g/1000g)×100g=0.2g 0.2g×5.7%=0.0114g>0.004g
超过了安全摄入量。
23、（7分）（1）0.64g
（2）设参加反应的氢氧化钠的质量为x
2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O
80 64
x 0.64g
80：64=x：0.64g x=0.8g
（3）SO2质量分数=0.64g/(1000L×1.3g/L)×100%=0.05%
（其他合理答案也给分）
24、（3分）解：设硫酸钠溶液中溶质的质量为X
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl
142 233
x 11.65g
142/233=x/11.65g x=7.1g
Na2SO4%=(7.1g/28.40g)×100%=25%
25、（8分）（1）钠（或Na） 6
（2）解：由题意判断：B是CaCO3，A是Na2CO3
设生成CaCO3的质量为w，Na2CO3溶液的质量为x，CaCl2溶液的质量为y，
生成NaCl的质量为z
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+CO2+H2O
100 44
w 4.4g
100/44=w/4.4g w=10g
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 111 100 117
10%x 10%y 10g z
106/100=10%x/10g x=106g
111/100=10%y/10g y=111g
117/100=z/10g z=11.7g
NaCl溶液中溶质的质量分数为
11.7g/(106g+111g－10g)×100%=5.7%
26. （4分） 4.5g 495.5g 22
27． （6分）解：设生成二氧化碳的质量为X
CaCO3=====CaO+CO2↑
100 44
100t•80% x
100/(100t•80%)==44/x x=35.2t
生石灰的质量：100t－35.2t=64.8t
答：（略）
28、（4分） 100 200
29. （4分） 20 16.2%
30. （3分） 解：设生成SO2气体的质量为X
S+O2====SO2
32 64
1.6g x
32/64==1.6g/x x=3.2g
答：（略）
31、（5分）解：设生CaCO3沉淀的质量为x，生成KNO3的质量为y
(1) K2CO3+Ca(NO3)2====CaCO3↓+2KNO3
138 100 202
6.9g x y
138/100=6.9g/x x=5g
138/202=6.9g/y y=10.1g
(2)10.1g/(6.9g+50g+80g－5g)×100%=7.7%
答：（略）
32、（6分）解：（1）20ml15%过氧乙酸原液质量为：20cm³×1.15g/cm³=23g
其中含过氧乙酸的质量为：23g×15%=3.45g
（2）1000ml过氧乙酸溶液中过氧乙酸的质量分数：
3.45g/(1000cm³×1g/cm³)×100%==0.345% 答：（略）
注：1。计算结果为0.3%或0.34%或0.35%均给分 2．其他合理解法均可参照给分
33. （6分） (1)76 6：1：12
(2) V(过氧乙酸)=(1500cm³×1.0g/cm³×0.4%)/(0.2×1.1g/cm³)=277。7mL(或cm³)
34．（6分）（1）解：设10g溶液中硫酸钠的质量为x
Na2SO4+BaSO4==BaSO4↓+2NaCl
142 233
x 2.33g
142/x=233/2.33g x=1.42g
（2）85.8g水溶解的Na2SO4的质量为
1.42g/(10g－1.42g)×85.8g=14.2g
原不纯硫酸钠中Na2SO4的质量为(14.2g/15g)×100%=94.67%
35、(6分)解：设需20%的过氧乙酸溶液的质量为x
x×20%=1000g×0.2% x=10g 需水的质量：1000g－10g=990g 答：（略）
据题中给出的“过氧乙酸易挥发、分解、有腐蚀性”的有关介绍，结合学生生活实际，提出两条以上合理的使用注意事项即可得2分。

❸ 大学化学试题及答案

大学一年级化学试题？
是何种题型与你们的老师有关系的，
他（她）不想难为你们就会出简单一些的题目的，
否则，你们就会难过的。
如果跟上了老师的节奏，上课记笔记了，一切OK的。

❹ 初中化学计算题及答案

http://www.cnki.com.cn/Article/CJFDTotal-KAOZ200610027.htm
初中化学计算的主要内容如下：

(一)有关化学式的计算

用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式。本知识块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的含义，并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之间的算术关系。

1.计算相对分子质量。

相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量，也可以通过相对分子质量，求某物质的化学式。在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”；若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。

例计算5CuSO4·5H2O的相对分子质量总和。

5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]

=5×[160+5×18]

=1250

2.计算化合物中各元素的质量比

宏观上物质是由元素组成的，任何纯净的化合物都有固定的组成，这样可以计算化合物中所含元素的质量比。计算的依据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子(即化学式)中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。

例计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。

氧化物的化学式：Fe2O3，则

Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶3

3.计算化合物中某元素的质量分数

宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中，该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比，即：

化合物中某元素质量比=×100%

例计算硝酸铵(NH4NO3)中，含氮元素的质量分数。

w(N)=×100%=35%

(二)有关化学方程式的计算

化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面的变化关系，即什么是反应物质和什么是生成物质，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物质和生成物质的质量关系，同时包括反应物质和生成物质的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。

1.有关反应物和生成物的计算

这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系。例如将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反应中，它们的关系：

2CO+O22CO2

微粒比：2∶1∶2

质量比：2×28∶32∶88(7∶4∶11)

*体积比：2∶1∶2

(同温、同压)

质量守恒：56+32=88

可以看出，化学方程式能表达出多种量的关系，这些关系都是解答有关化学方程中的已知和未知的隐含的已知条件，这些条件都可以应用于计算时的“桥梁”，是整个计算题的基础和依据。

2.不纯物的计算

化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算。遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。计算关系为：

纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数

例用含Fe2O3 75%的赤 铁矿石20吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？

解：20吨赤铁矿石中含纯Fe2O3的质量为：20吨×75%=15吨

设可炼出含杂质4%的生铁质量为x

Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

160112

15吨(1-4%)x

x==12.5吨

3.选量(过量)计算

化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应计算在内。在有些计算题中，给出了两种反应物的质量，求生成物，这时就必须考虑，给出的两种物质的质量是否都恰好参加了反应。这时思考的范围就应大一些。

例今有氢气与氧气的混合气共20克，在密闭的容器中点燃，生成水18克，则下列分析正确的是()

(A)氢气10克，氧气10克(B)氢气2克，氧气18克 (C)氢气4克，氧气16克(D)氢气1克，氧气19克

根据化学方程式，求出氢气在氧气里燃烧时氢气与氧气的质量比，然后进行比较。

2H2 + O2 2H2O

4 ∶ 32∶ 36

1 ∶ 8∶ 9

氢气在氧气中燃烧时，氢气与氧气的质量比为1∶8，即若有1克氢气需要氧气8克；若有2克氢气需要氧气16克。本题中生成18克的水，则必然是氢气2克，氧气16克。故(B)、(C)选项都有可能。若按(B)选项会剩余2克，氧气没有参加反应；若按(C)选项会剩余2克氢气。故本题答案为(B)和(C)。这样会得出一个结论：若遇两个已知量，是按少的量(即不足的量)来进行计算。

4.多步反应的计算

从一个化学反应中求出的质量，用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算，求最后一个化学反应的量，一般称之为多步反应的计算。

例计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。

本题涉及三个化学反应：

Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑

2KClO3 2KCl+3O2↑

2H2+O2 2H2O

可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式：

2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn

设需用锌的质量为x，根据上述关系式，

KClO3 ～ 3Zn

122.53×65

12.25克x

x==19.5克

从以上的有关化学方程式的计算可以看出，在计算的过程中，主要应用的关系式是质量比，在一个题目中，最好用统一的单位，若试题中给出了两个量的单位不一样，可以换算成比较方便有利于计算的一个单位，这样可避免发生错误。关于化学方程式计算的解题要领可以归纳为：

化学方程式要配平，需将纯量代方程；

量的单位可直接用，上下单位应相同；

遇到有两个已知量，应找不足来进行；

遇到多步的反应时，关系式法有捷径。

(二)有关溶液的计算

溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，在有关溶液的计算中，要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，它们的最基本的质量关系是：

溶质质量+溶剂质量=溶液质量

应注意此关系中，溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量。

1.溶解度的计算

固体物质溶解度的概念是：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

根据溶解度的概念和溶液中溶质、溶剂和溶液的量的关系，可进行如下的有关计算。

(1)根据在一定温度下，某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量，求这种物质的溶解度。

(2)根据某物质在某温度下的溶解度，求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量。

(3)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果溶剂质量减少(蒸发溶剂)时，能从饱和溶液里析出晶体的质量。

(4)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果温度变化(降温或升温)时，能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量。

2.溶液中溶质质量分数的计算

溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。初中化学中常用百分数来表示。溶液中溶质质量分数的计算式如下：

溶质的质量分数=×100%

溶质质量分数的计算题可以有：

(1)已知溶质和溶剂的质量，求溶液的质量分数。

(2)已知溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶剂的质量。

(3)将一已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释，或加入固体溶质，求稀释后或加入固体后的溶液的质量分数。

3.溶液度与溶液质量分数之间的换算

在一定温度下，饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比，是一个固定的值，也就是说饱和溶液里溶质质量分数是恒定的。在计算中首先要明确溶液度与溶液质量分数两个概念的本质区别。其次是要注意条件，必须是在一定温度下的饱和溶液，才能进行换算。

溶解度与溶液中溶质质量分数的比较如下：

溶解度 质量分数

量的关系 表示溶质质量与溶剂质量之间的关系 表示溶质质量与溶液质量之间的关系

条件 ①与温度有关(气体还跟压强有关)②一定是饱和溶液 ①与温度、压强无关②不一定是饱和溶液，但溶解溶质的质量不能超过溶解度

表示方法 用克表示，即单位是克 用%表示，即是个比值，没有单位

运算公式 溶解度=×100 %=×100%

换算公式 饱和溶液中溶质质量分数=×100%

❺ 化学试题及答案

化学竞赛辅导练习（A组）
选择题
1．在加热KClO3制O2时，可作为催化剂的是
① 二氧化锰 ② 高锰酸钾 ③ 锰 ④ 锰酸钾
A ① B ①② C ①②③ D ①②③④
2．如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来
A 增大 B 减小 C 不变 D 无法确定
3．电解NaCl—KCl—AlCl3熔体制铝比电解Al2O3－NaAlF6制铝节省电能约30%，但现在仍用后一种方法制铝，其主要原因是
A AlCl3是分子晶体，其熔体不导电 B 电解AlCl3生成的Cl2会严重污染大气
C 自然界不存在富含AlCl3的矿石 D 生产无水AlCl3较困难，成本又较高
4．某些金属卤化物可跟卤素反应，如KI+I2 KI3，下列判断错误的是
A I3-在溶液中存在如下平衡I3－ I－+I2
B 在KI3溶液中加入AgNO3溶液会析出AgI3沉淀
C KI3可用于检验淀粉的存在
D 配制碘水时加入KI可增大I2的溶解度
5．在水电离出来的[H+]=10－2.5mol/L的溶液中，下列各组离子可大量共存的是
A Ag+ K+ Ba2+ I－ B AlO2－ S2— PO43— Na+
C NH4+ Fe3+ Br— SO2— D Fe2+ Cu2+ Mg2+ NO3—
6．下列关于化合物的说法正确的是
A 只含有共价键的物质一定是共价化合物
B 由两种原子组成的纯净物一定是化合物
C 熔化不导电的化合物一定是共价化合物
D 不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物
7．下列说法不正确的是（NA表示阿佛加德罗常数）
A 常温常压下，3g甲醛气体含有的原子数是0.4NA
B 7.95g CuO被CO完全还原，转移电子数为0.2NA
C 100mL 1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NA
D 60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si－O键和C－C键
8．某pH＝12的溶液中加入BaCl2溶液 ，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，则该溶液中存在的离子可能为
A Ag+ B SO32－ C CO32－ D SiO32－
9．0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（S.T.P.）H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是
A [Na+]＞[HS－]＞[OH－]＞[H2S]＞[S2－]＞[H+]
B [Na+]+[H+]=[HS－]＋[S2－]＋[OH－]
C [Na+]＝[H2S]＋[HS－]＋[S2-]＋[OH－]
D [S2－]＋[OH－]＝[H+]＋[H2S]
v v逆

v正=v逆 v正

0 t0 t
10．往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)＋Q（Q＞0），当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件（混合气体物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是
A 容器内气体颜色变深，平均分子量不变
B 平衡不移动，混合气体密度增大
C H2转化率增大，HI平衡浓度变小
D 改变条件前后，速度图象为
11．下列离子方程式正确的是
A 等物质的量的Ba(OH)2的与明矾溶液混合
3Ba2+＋6OH－＋2Al3+＋3SO42－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
B Fe(OH)3溶于氢碘酸
Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O
C H218O中投入Na2O2固体
2H218O＋2O22－＝4OH－＋18O2↑
D CuCl2溶液中加入NaHS溶液
Cu2+＋2HS－＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋2H2S↑
12．人类对赖以生存的地球环境保护问题越来越重视，如何减少或取代高污染的化学品的使用，一直是许多化学家奋斗的目标，生产和应用绿色化工原料是达到该目标的最有效手段，碳酸二甲酯（简称DMC）是一种新化工原料，1992年在欧洲被登为“非毒性化学品”，被誉为有机合成的“新基石”。下列关于DMC的说法正确的是
A DMC结构简式为
B DMC在空气中能燃烧，产物为CO2和H2O
C DMC易溶于水，不溶于乙醇和丙酮
D DMC用于生产非毒性化工产品，故被誉为有机合成的“绿色化工原料”
13．Na2HPO4溶液中存在如下电离平衡：HPO42－ H+＋PO43－，欲使溶液中[HPO42－]、[H+]、[PO43－]均减小，可采用的方法有
A 加盐酸 B 加石灰 C 加烧碱 D 加水稀释
14．下列实验易成功的是
A 将NaNO3固体与浓H2SO4高温强热制HNO3
B 将MnO2与NaCl、浓H2SO4混合加热制Cl2
C 将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
D 在2mL2% AgNO3溶液中滴入2%的氨水，待生成的沉淀恰好消失时加2mL福尔马林溶液，产生银镜反应
15．国际无机化学命名委员会1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列，下列说法正确的是
A 第1列元素种类最多
B 第2列元素和第17列元素单质的溶沸点高低的变化趋势相反
C 第15列元素形成的化合物最多
PH
13
p

7

0 20 50 V mL
D 尚未发现的第113号元素在第七周期第3列
16．将H3PO4溶液逐滴加到60mL的Ba(OH)2溶液中，溶液的pH值与所加H3PO4的体积之间的关系如右图所示（溶液总体积看作两溶液混合后的体积之和），下列说法正确的是
A [H3PO4]=0.05mol/L
B pH=7时生成沉淀1.2g
C pH=p时，生成沉淀0.24g
D pH=p时，溶液中[OH－]=0.045mol/L
17．两种有机物以一定比例混合，一定条件下在aLO2（足量）中燃烧，充分反应后恢复到原状态，再通过足量Na2O2层，得到气体仍是aL，下列混合有机物中符合此条件的是
A CH4 C2H4 B CH3OH CH3COOH
C C2H6 HCHO D HCOOH CH3COOCH3
18．Fe(NO3)2加热分解反应为Fe(NO3)2——Fe2O3+NO2↑+O2↑（未配平），将Fe(NO3)2与AgNO3的混合物加热后，放出的气体通过排水法收集时得不到气体，由此可知混合物中Fe(NO3)2与AgNO3物质的量之比为
A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 无法计算
19．某有机物分子由 、－CH＝CH－两种结构单元组成，且它们自身不能相连，该烃分子中C、H两原子物质的量之比是
A 2∶1 B 8∶5 C 3∶2 D 22∶19
20．某同学在实验室用17.4g MnO2和50mL 8mol/L浓盐酸加热制Cl2，在常温常压下，该同学可制得Cl2（ ）
A 2.24L B 0.2mol C 7.1g D 无法计算
21．某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是（ ）
①有晶体析出 ②[Ca(OH)2]增大 ③pH不变
④[H+][OH-]的积不变 ⑤[H+]一定增大
A ① B ①③ C ①②④ D ①⑤
22．已知氟化氢气体中存在着下列平衡：2(HF)3 3(HF)2，(HF)2 2HF，若平衡时混合气体的平均摩尔质量是44g/mol，则(HF)3的体积分数可能为
A 10% B 20% C 40% D 60%
23．100mL 0.2mol/L FeCl3溶液中通入H2S气体112mL（S.P.T），当H2S被全部吸收反应后，再加过量铁粉，反应后过滤，往滤液中加入1mol/L的NaOH溶液100mL，并用玻璃棒不断搅拌，静置后，将生成的红褐色沉淀过滤，取滤液的1/2，以甲基橙为指示剂，用0.1mol/L的H2SO4滴定，耗去的体积为
A 25mL B 100mL C 200mL D 400mL
24．从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡： HIn(溶液，红色) H＋(溶液)＋In－(溶液，黄色) 而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为
A 红色变深 B 黄色变浅 C 黄色变深 D 褪为无色
25．往溴的苯溶液中加入少量铁屑能迅速反应，其过程如下：3Br2＋2Fe＝2FeBr3；Br2＋ FeBr3＝FeBr4－＋Br+(不稳定)； ＋Br+→[ ]；[ ]＋FeBr4－→ ＋HBr＋FeBr3；由上反应可知： ＋Br2→ ＋HBr中的催化剂为
A Fe B FeBr3 C Br+ D FeBr4－
26．将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为
A Al片、Cu片 B Cu片、Al片 C Al片、Al片 D Cu片、Cu片
29．迄今为止合成的最重的元素是112号元素，它是用 高能原子轰击 的靶子，使锌核与铅核熔合而得，每生成一个112号元素的原子的同时向外释放出一个中子。下列说法错误的是
A 112号元素是金属元素
B 112号元素位于第七周期第四主族
C 科学家合成的112号元素的原子的中子数为166
D 112号元素为放射性元素
30．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有
A 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2＋、NH4－、Cl－、NO3－
B pH值为11的溶液：S2－、SO32－、S2O32－、Na＋
C 水电离出来的[H＋]=10－13mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋
D 所含溶质为Na2SO4的溶液：K＋、SiO32-、NO3-、Al3＋
31．Na2SO4溶液的溶解度曲线如右图，下列说法错误的是
A A点表示Na2SO4溶液尚未达到饱和，但降温和加入Na2SO4•10H2O晶体都可使其饱和
B B、C点表示t℃时，Na2SO4溶液在B点的溶解度大于在C点的溶解度
C 在C点时Na2SO4溶液降温或升温，都会使其溶液变浑浊
D 制取芒硝的最佳方法是在100℃时配成Na2SO4的饱和溶液，并降温至0℃，可析出Na2SO4•10H2O晶体
32．含有C＝C的有机物与O3作用形成不稳定的臭氧化物，臭氧化物在还原剂存在下，与水作用分解为羰基化合物，总反应为： ＋ （R1、R2、R3、R4为H或烷基）。以下四种物质发生上述反应，所得产物为纯净物且能发生银镜反应的是
A (CH3)2C＝C(CH3)2 B C D (环锌四烯)
33．下列离子方程式的书写正确的是
A FeS固体与稀HNO3溶液混合
FeS＋2H＋＝2Fe2＋＋H2S↑
B NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液
H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
C Ca(ClO)2溶液中通入足量的CO2气体
Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
D 等浓度等体积Ca(H2PO4)2的溶液与NaOH溶液混合
Ca2＋＋H2PO－＋OH－＝CaHPO4↓＋H2O
34．1molCH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧仅生成CO和H2O时，放出的热量为519kJ，如果1molCH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2和H2O，并释放出731.25kJ的热量，则这一定量O2量的质量为
A 48g B 56g C 60g D 64g
35．近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液（加少量K2CrO4）为电解液在一定条件下电解，反应方程式为KI+3H2O KIO3+3H2↑。下列有关说法正确的是
A 电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极
B 电解液调节至酸性比较合适
C 电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧
D 电解中每转移0.6mol电子，理论上可得到21.4g无水KIO3晶体
36．往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（S.T.P）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解和离子的水解都忽略不计）

A B C D
37．将7.0g纯铁条投入某200mL稀HNO3溶液中，铁条逐渐溶解，并产生大量无色气泡；一段时间后，气泡已逐渐消失，但铁条还在溶解，并最终溶解完全；同时将先前产生的无色气泡通入某装有2.4gO2和液态水的密闭容器中，振动容器后发现里面气体的压强几乎为零。则原溶液中HNO3物质的量的浓度是
A 1mol/L B 1.5mol/L C 2mol/L D 3mol/L
阅读以下材料，完成38~41题
1999年4月，人类合成超重元素的努力竖立起了一个新的里程碑，美国劳仑斯－柏克莱国家实验室的领导人，核化学家Kenneth E. Gregorich宣布，在该实验室的88英寸回旋加速器上，研究者用高能 离子轰击 靶，氪核与铅核融合，放出1个中子，形成了一种新元素A；120微秒后，该A元素的原子核分裂出1个α－粒子，衰变成另一种新元素B；600微秒又释放出一个α－粒子，形成另一种新元素C的一种同位素。新元素C是在1998年末，俄美科学家小组用 核轰击 靶时得到的。
38．人们发现新元素A、B、C的时间先后顺序为
A A B C B C B A C B A C D C A B
39．人们发现的新元素A的原子序数为
A 112 B 114 C 116 D 118
40．在1999年4月得到的C元素的一种同位素的原子核中中子数有
A 169 B 171 C 172 D 175
41．下列有关B元素性质的说法错误的是
A B元素的单质是固体 B B元素是金属元素
C B元素具有放射性 D B元素具有类似卤素的化学性质
42．2000年1月底，罗马尼亚一金矿污水处理池因降暴雨而发生裂口，10万升含氰化物和铅、汞等重金属的污水流入蒂萨河（多瑙河支流），造成该河90%以上的动植物死亡。这是继切尔诺贝利核泄漏以来，欧洲最严重的环境污染事件。氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下列叙述错误的是
A 氰分子中四原子共直线，是非极性分子
B 氰分子中C≡N键长大于C≡C键长
C 氰气能与强碱溶液反应得到氰化物和次氰酸盐
D 氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应
43．在一定温度和压强下，气体体积主要取决于
A 气体分子间的平均距离
B 气体分子微粒大小
C 气体分子数目的多少
D 气体分子式量的大小
44．下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法正确的有
A 0.1molNa2O2与水反应转移电子数为0.2 NA
B 3.4gH2S气体完全燃烧需O2的分子数为0.15 NA
C 31g白磷含有1.5NA个共价键
D 0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 NA
45．1999年1月以来，比利时等西欧国家相继发生了严重的二恶英污染事件。二恶英是二苯基1，4－二氧六环及其衍生物的总称，其中2，3，7，8－二恶英（即TCDD，结构如右图所示）比较常见，且具有最强的毒性。下列有关TCDD的说法正确的是
A TCDD的化学式为C12H8O2Cl4
B TCDD是一种平面状的三环芳香族化合物
C TCDD是一种非极性分子，难溶于水
D TCDD在自然界很不稳定，受热即可分解
46．下列离子方程式书写正确的是
A 将少量SO2气体通入NaClO溶液中
SO2+2ClO－+H2O=SO32－+2HClO
B 向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7
Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O
C 向Ca(H2PO)2溶液中滴入过量的NaOH溶液
3Ca2++6H2PO4－+12OH－=Ca3(PO4)2↓+4PO43－+12H2O
D 112mL（S.T.P）Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液
2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2Br2
N2 H2S+O2
图a
N2 剩余气体
图b
47．在20℃时一刚性容器内部有一不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左、右室两室。左室充入N2，右室充入H2S和O2，活塞正好停留离左端1/4处（如右图a）然后点燃H2S和O2，反应完毕恢复至原来温度，活塞恰好停在中间（如右图b），水蒸气的体积可忽略，则反应前H2S和O2的体积比可能是
A 1:1 B 4:5 C 5:4 D 7:2
48．A、B、C三个电解槽串联在电路中，分别盛有AgNO3溶液、Cu(NO3)2溶液、Au(NO3)3溶液，现以石墨为电极，用稳恒电流进行电解，当一定时间后，各电解槽内阴极上析出金属物质的量之比是
A 1:2:3 B 3:2:1 C 1:1:1 D 6:3:2
49．金刚烷（C10H16）是一种重要的脂肪烷烃，其结构高度对称，如图右所示。金刚烷能与卤素发生取代反应，其中一氯一溴金刚烷（C10H14ClBr）的同分异构体数目是
A 4种 B 6种 C 8种 D 10种
50．往一体积不变的密闭容器中充入一种气态烃和O2的混合气体，其体积比为1:10，将该混合气体点火引爆，完全反应后在127℃时测得气体压强为p，恢复到常温27℃时测得气体压强为p/2，则该气态烃可能是
A CH4 B C2H6 C C4H8 D C6H10
51．在容积固定的2L密闭容器中，充入X、Y各2mol，发生可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)，并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如图。则Y的平衡浓度的表达式正确的是（式中S指对应区域的面积）
A 2－Saob B 2－Sbod C 1－Saob D 1－Sbod
52．“绿色化学”是当今社会人们提出的一个新概念。在绿色化学中，一个重要的衡量指标是原子利用率。其计算公式为：
。如在反应 aA+bB==cC+dD 中，若C为期望产品，则制备C的原子利用率为： 100%（其中MC、MD为分子摩尔质量）。现在工业上用乙基蒽醌制备H2O2，其工艺流程的反应方程式为：

则用乙基蒽醌法制备H2O2的原子利用率为
A 12.6% B 12.5% C 94.1% D 100%

化学竞赛辅导练习（A组）参考答案
选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
A C CD B C C D BD D AD A AB B
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26
B B CD BD A C D D C B D B A
27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39
BC B BD CD D C D A C D D
40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52
B D B C BC SC SC AC D C C C D

❻ 九年级上册化学习题（附答案）

1、（2009•烟台）“民以食为天”．下列过程主要属于化学变化的是（）
A、碾米 B、淘米
C、洗菜 D、酿酒
考点：化学变化和物理变化的判别。 专题：结合课本知识的信息。
分析：有新的物质生成的变化为化学变化，酿酒是糖类物质变为乙醇的过程，物质发生了变化，则属于化学变化．
解答：解：A、碾米的过程，米还是米，只是形状发生了变化，属于物理变化，故A错误．
B、淘米是将米和混有的杂质分离，物质都没有变化，属于物理变化，故B错误．
C、洗菜是将菜清洗干净，将物质进行简单分离，物质保持各自的性质，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误． D、酿酒过程发生了糖类物质变为乙醇的变化，则属于化学变化，故D正确．
点评：学生应抓住有新的物质生成来判断化学变化的发生，物质发生了改变，性质也发生变化．
2、（2010•广东）2010年上海世博会中国馆﹣﹣“东方之冠”（如图）的主体结构是用国产Q460钢制成的．下列有关Q460钢的性质中，属于化学性质的是（）
A、强度高 B、能导电
C、耐腐蚀 D、抗震性好
考点：化学性质与物理性质的差别及应用。 专题：物质的性质与用途。
分析：需要通过化学变化表现出来的性质属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质属于物质的物理性质．
解答：解：A、钢的强度高的性质不需要通过化学变化表现出来，属于钢的物理性质．故选项错误； B、钢能够导电的性质不需要通过化学变化表现出来，属于钢的物理性质．故选项错误；
C、钢的耐腐蚀性强的性质需要通过化学变化表现出来，属于钢的化学性质．故选项正确；
D、钢的抗震性好的性质不需要通过化学变化表现出来，属于钢的物理性质．故选项错误．
点评：解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质．
3、下列物质属于纯净物的是（）
A、铁矿石 B、冰水共存物 C、清新的空气 D、生理盐水
考点：纯净物和混合物的判别。专题：结合课本知识的信息。
分析：铁矿石、空气、生理盐水等物质都是由多种物质组成的，属于混合物；冰水混合物是由一种物质水组成的，属于纯净物．
解答：解：A、铁矿石的主要成分是含有铁元素的氧化物，还含有一些杂质，属于混合物．故选项错误；
B、冰水混合物是由一种物质水组成的，属于纯净物．故选项正确．
C、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质，属于混合物．故选项错误；
D、生理盐水中含有水和氯化钠，属于混合物．故选项错误．
点评：本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．
4、下列物质的用途与其物理性质有关的是（）
A、用铝作导线
B、焊接金属时用稀有气体做保护气C、登山运动员要携带氧气D、用氮气作食品包装袋的填充气
考点：化学性质与物理性质的差别及应用；常见气体的用途；金属的物理性质及用途。
专题：结合课本知识的信息。
分析：铝的导电性良好不需要通过化学变化表现出来，属于铝的物理性质；稀有气体的化学性质不活泼、氧气能够供给呼吸、氮气的化学性质不活泼等方面的性质需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质．
解答：解：A、用铝作导线是利用了铝的物理性质﹣﹣导电性良好．故选项正确；
B、焊接金属时用稀有气体做保护气是利用了稀有气体的化学性质﹣﹣稀有气体的化学性质不活泼．故选项错误；C、登山运动员要携带氧气是利用了氧气的化学性质﹣﹣能够供给呼吸．故选项错误；
D、用氮气作食品包装袋的填充气是利用了氮气的化学性质﹣﹣氮气的化学性质不活泼．故选项错误．
点评：解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质．
5、（2010•烟台）下列关于氧气的说法中错误的是（）
A、氧气能支持燃烧，可作燃料 B、空气成分中氧气约占空气体积的21%
C、水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存 D、氧气能使带火星的木条复燃
考点：氧气的用途；空气的成分及各成分的体积分数；氧气的化学性质。专题：结合课本知识的信息。
分析：首先了解氧气的如下特点：氧气是一种无色无味的气体，氧气是一种化学性质比较活性的气体，密度比空气大，在空气中体积分数占21%，本身不燃烧但能支持燃烧．不易溶于水（即微溶于水），在室温下，1L水中只能溶解约30ml氧气，因此，生物能够在水中生存．
解答：解：A、氧气具有助燃性，能够支持燃烧，但是氧气并没有可燃性，不可作燃料，故A的说法错误；
B、氧气在空气中体积分数占21%，故B的说法正确；
C、氧气不易溶于水，水中溶有少量氧气，（在室温下，1L水中只能溶解约30ml氧气）使水中的生物能够生存．故C的说法正确；D、氧气有助燃作用，可使带火星的木条复燃，故D的说法正确．
点评：氧气的化学性质之一是“助燃性”，不具可燃性，这是一个易错的知识点．
6、（2010•芜湖）下列实验基本操作正确的是（）
A、 B、 C、 D、
考点：实验操作注意事项的探究；用于加热的仪器；测量容器-量筒；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释。 专题：综合实验题。
分析：根据图示总结考查的基本操作包括：蒸发、浓硫酸稀释、胶头滴管的使用、量筒读数．
解答：解：A、蒸发时要用玻璃棒不断搅拌防止局部受热造成液滴飞溅，故A不对．
B、浓硫酸溶于水放出大量的热，浓硫酸的密度比水大，稀释时只能将浓硫酸倒入水中，不能将水倒入浓硫酸中，这样会造成浮在上面的水沸腾而液滴飞溅，为了散热要用玻璃棒搅拌，故B不对．
C、用胶头滴管滴加液体，胶头滴管必须悬空在容器口的正上方，C对．
D、量筒读数，视线要平视凹液面的最底部，故D不对．
点评：本题对实验基本操作进行了系统考查，考查了蒸发、浓硫酸稀释、胶头滴管的使用、量筒读数，都是平时同学们易疏忽的地方．
7、（2008•南通）对有关实验现象的描述正确的是（）
A、碳在氧气中燃烧放出白烟 B、红磷在空气中燃烧产生大量白雾
C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 D、硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰
考点：反应现象和本质的联系；氧气的化学性质。
分析：可以根据物质之间反应时的现象进行分析、判断，从而得出正确的结论．
解答：解：A、碳在氧气中燃烧不出现烟．B、红磷燃烧产生白烟．
C、应该描述为：铁在氧气中燃烧生成黑色固体．D、硫在空气中燃烧，火焰是淡蓝色的．
点评：本题主要考查了如何正确描述实验现象的问题．
8、最早发现元素周期律并编制出元素周期表的科学家是（）
A、拉瓦锡 B、门捷列夫 C、道尔顿 D、阿弗加德罗
考点：化学的历史发展过程。专题：结合课本知识的信息。分析：根据科学家们各自做出的贡献来考虑本题．
解答：解：A、拉瓦锡首先通过实验验证出空气是由氮气和氧气组成的结论；
B、门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表；C、道尔顿提出了近代原子学说；
D、阿弗加德罗提出了分子与原子的区别．
点评：熟记化学发展史中各科学家所作出的巨大贡献．
9、2010年上海世博会将实现环保世博、生态世博目标，下列做法中不符合这一目标的是（）
A、部分国家的展馆使用可降解的建筑材料 B、把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理 C、某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能 D、停车场安装了催化光解设施，用于处理汽车尾气
考点："三废"处理的必要性和一般原则；防治空气污染的措施；资源综合利用和新能源开发。
专题：生产、生活、环保类简答题。
分析：根据可降解的建筑材料对环境不会造成污染；把垃圾中废弃塑料制品，如果焚烧，含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而污染空气；如果把垃圾深埋处理会造成土壤污染；利用太阳能，节省能源，有利于环境保护；停车场的催化光解设施，处理汽车尾气，减少对空气的污染，有利于环境保护．
解答：解：A、根据可降解的建筑材料对环境不会造成污染；因此A正确；
B、处理垃圾中废弃塑料制品，如果焚烧，含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而污染空气；如果把垃圾深埋处理会造成土壤污染；因此该做法不符合环境保护的措施；所以B不正确；
C、利用太阳能，节省能源，有利于环境保护；因此C正确；
D、停车场的催化光解设施处理汽车尾气，减少对空气的污染，有利于环境保护，因此D正确；
点评：本题考查有关环境保护的措施，保护环境人人有责．
10、某实验需要10.2g食盐，一位同学在称量时发现天平指针向左偏转，此时他应该（）
A、添加砝码 B、移动游码 C、添加食盐 D、减少食盐
考点：称量器-托盘天平。专题：结合课本知识的信息。
分析：本题考查了使用托盘天平来称量固体的实际操作，根据指针向左偏转可知固体质量大了，应减少固体的质量．
解答：解：A、称量10.2g食盐，砝码和游码都已放好，若添加砝码，天平平衡时，则称量固体质量会变大，故A错误．B、称量10.2g食盐时，砝码和游码都已放好，若移动游码，天平平衡时，则称量固体质量可能会大，也可能小，故B错误．
C、称量10.2g食盐时，发现天平指针向左偏转，食盐质量大了，再添加食盐，食盐质量继续变大，故C错误．
D、根据称量时发现天平指针向左偏转，食盐质量大了，应减少固体的质量，故D正确．
点评：学生应能根据杠杆原理来理解天平称量固体，明确存在的质量等式关系和指针偏转表示的意义．
11、规范的实验操作是实验成功的前提，请回答：
（1）量取8mL稀硫酸，应选用10（10或50）mL的量筒．
（2）胶头滴管用过后应及时清洗，再去吸取其他药品．
（3）实验室用试管加热液体时，液体量不应超过试管容积的1/3．
（4）试管等玻璃玻璃仪器刷洗干净的标准是试管内壁的水既不聚成水滴，也不成股流下．
（5）做“硫在氧气里燃烧”的实验时，要在集气瓶中预先装少量的水，其目的是吸收生成的二氧化硫防止其污染空气．请写出硫与氧气发生反应的文字（或符号）表达式硫+氧气→二氧化硫（→上加上“点燃”），该反应既是化合反应，又是氧化反应．
考点：实验操作注意事项的探究；测量容器-量筒；给试管里的液体加热；玻璃仪器的洗涤；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：生产、生活、环保类简答题；实验操作型。
分析：根据定量液体的取用，滴管的使用，加热液体的量，玻璃仪器刷洗干净的标志，化合反应与氧化反应的概念，SO2能溶于水，且有毒，进行分析解答本题．
解答：解：（1）定量液体的取用，首先要选取适当的量程的量筒，量取8mL稀硫酸，应选用10ml的量筒，故答案为：10；
（2）根据滴管的使用：滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外），故答案为：及时清洗；
（3）加热液体的量不能超过试管容积的1/3，否则加热时液体可能溅出；故答案为：1/3；
（4）玻璃仪器刷洗干净的标志是内壁的水既不聚成水滴，也不成股流下，故答案为：试管内壁的水既不聚成水滴，也不成股流下；
（5）由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应是化合反应；物质与氧发生的反应叫氧化反应；硫在氧气里燃烧反应的文字表达式为：；既是化合反应，也是氧化反应；根据生成的SO2能溶于水（生成H2SO3），因为SO2有毒，且密度比空气大，用水吸收SO2，防止污染空气；
点评：本题考查学生对实验操作注意事项的掌握，并进行分析解题，将知识灵活应用．
12、在题后横线上简要说明下列操作可能造成不良后果．
（1）滴管取用试剂后平放或倒置液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液．
（2）倾倒细口瓶里的药液时，标签没向着手心液体流出腐蚀标签；．
（3）用试管刷刷洗试管时，用力过猛可能会捣碎试管．
（4）实验剩余的药品放回原瓶污染瓶内药品．
考点：实验操作注意事项的探究。专题：实验性简答题；实验操作型。
分析：（1）使用时胶头在上，管口在下，禁止平放或倒置；（2）标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；
（3）用试管刷蘸水慢慢旋转进入试管．轻轻在试管中转动，上下也行．注意不要不试管弄破．轻拿轻放；
（4）用剩的药品要做到“三不一要“：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器．
点评：本题主要考查一些实验的注意事项，了解实验室药品的取用方法和原则，了解药品的取用的后剩余药品的“三不”原则．
13、根据物质哪些性质可以鉴别下列各组物质：
（1）白糖和食盐味道；（2）酱油和白醋气味；
（3）铜丝和铁丝颜色；（4）冰和水状态．
考点：化学性质与物理性质的差别及应用；物质的鉴别、推断。专题：物质的性质与用途。
分析：物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质．化学性质主要有：可燃性、毒性、氧化性、还原性、稳定性等．
物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．物理性质主要有：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等．
解答：解：（1）白糖有甜味，食盐有咸味．故填：味道．
（2）酱油没有气味，白醋有刺激性气味．故填：气味．
（3）铜是红色的，铁是银白色的．故填：颜色．（4）冰室固体，水是液体．故填：状态．
点评：解答本题的关键是要掌握物质的性质，只有掌握了物质的性质才能正确的区别物质．
14、某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图．该同学的实验步骤如下：
①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记．
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞．③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．
请回答下列问题：（1）该实验中红磷需稍过量，目的是充分反应掉集气瓶中的氧气．
（2）步骤②集气瓶中的现象是红磷燃烧发出黄光，产生热量，生成了大量的白烟；步骤③中打开止水夹后观察到的现象是水沿导管被吸入集气瓶中，大约占瓶内容积的五分之一，由此可得出空气中氧气的体积分数约为20%．
（3）该实验可推论出氮气难（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质不活泼（填“活泼”或“不活泼”）的结论．
（4）若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？为什么？
不能成功，原因是因为碳燃烧产生气体，使瓶中大气压不变．
考点：测定空气里氧气含量的探究。
分析：（1）红磷能与空气中的氧气反应生成五氧化二磷，五氧化二磷是一种固体．
（2）红磷与氧气反应生成固体，消耗了瓶内的气体，压强减小，外界大气压会压着水进入集气瓶；（3）氮气难溶于水，也不能与水发生反应；
（4）炭粉与氧气反应生成了二氧化碳，二氧化碳是一种气体．
解答：解：（1）该实验中红磷需稍过量，目的是把瓶内的氧气全部耗尽，以得出正确的实验结论．故答案为：充分反应掉集气瓶中的氧气
（2）红磷与氧气反应，生成了白烟﹣﹣五氧化二磷．故答案为：发出黄光，产生热量，生成了大量的白烟；水沿导管被吸入集气瓶中，大约占瓶内容积的五分之一；20%
（3）水进入瓶内占五分之一．说明氮气不能与红磷反应，也不能溶于水或与水反应、故答案为：难；不活泼 （4）炭粉尽管能与氧气反应，除去了瓶内的氧气，但由于反应生成了二氧化碳气体，因此瓶内的气体没有减少，气压不会减小，故实验不能测定出空气中氧气的含量．故答案为：不能成功；因为碳燃烧产生气体，使瓶中大气压不变
点评：做空气中氧气含量的测定实验时，一定要注意：红磷量要过量；等冷却后打开活塞；装置不能漏气等．
15、通过学习，同学们应该知道有多种途径可以制取氧气．如：
A．电解水；B．分离空气 C．加热高锰酸钾；D．分解过氧化氢
（1）再写出一种制取氧气的方法加热氯酸钾．
（2）若用加热高锰酸钾的方法制取氧气（如图所示）
①写出用该方法制取氧气的化学反应表达式高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气（→上“加热”）．
②请指出图中所用仪器的名称：a试管，b集气瓶．
③实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是防止水槽内的水倒流，炸裂试管底部，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是忘记在试管口放一团棉花．
④收集满氧气后，应用玻璃片盖住集气瓶口，并正放（填“正放”或“倒放”）在桌上．
⑤学习小组的同学用这种方法收集了两瓶气体．在先收集的一瓶插入带火星的木条，只看到火星亮了一些，插入后收集的一瓶木条则能复燃．导致这个现象的可能的原因是（写出操作上的原因）：没等气泡均匀连续冒出时就开始收集．
考点：实验室制取氧气的反应原理；常用仪器的名称和选用；制取氧气的操作步骤和注意点；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：标签图示型；物质的制备。
分析：根据实验室制取氧气的反应原理，装置，收集，验满，检验的方法和操作注意事项进行分析解答本题．
解答：解：（1）根据实验室制取氧气的反应原理：实验室制取氧气的方法有：用加热高锰酸钾 或 氯酸钾和二氧化锰混合物 或分解过氧化氢溶液的方法；按要求写一种制取氧气的方法，加热氯酸钾；故答案为：加热氯酸钾；
（2）②根据实验室常见仪器可知图中所用仪器的名称：a是试管；b是集气瓶；故答案为：试管；集气瓶；
③根据实验操作步骤：①检查装置的气密性；②装药，在试管口放一小团棉花，防止高锰酸钾粉末受热飞溅进入导管，堵塞导管，用带导管的橡皮塞塞紧试管口，将试管固定在铁架台上；③灯加热；④收集；⑤将导管移出水面，防止因熄灭酒精灯而引起试管内温度降低，导致试管内压强骤然减小，水槽中的水沿导管进入试管，使试管炸裂；⑥熄灭酒精灯；
故答案为：防止水槽内的水倒流，炸裂试管底部；忘记在试管口放一团棉花；
④因氧气的密度比空气的密度大，所以收集满氧气后，应用玻璃片盖住集气瓶口，正放在桌面，故答案为：正放；⑤在先收集的一瓶插入带火星的木条，只看到火星亮了一些，后收集的一瓶木条则能复燃，说明先收集的氧气不纯，根据收集是操作注意事项：要等到气泡连续、均匀地放出时，再开始收集，否则收集到的氧气不纯，混有空气，因此造成的原因可能是：没等气泡均匀连续冒出时就开始收集；故答案为：没等气泡均匀连续冒出时就开始收集．
点评：本题考查学生对实验室制取氧气的方法，实验装置，操作步骤的掌握，并将知识在解题中灵活的应用．
16、酒精灯是实验室中常用的加热仪器，某小组同学对酒精灯火焰温度进行如下探究．
（I）定性研究：甲同学取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入酒精灯火焰中，l～2s后取出，观察到位于外焰的部分明显碳化．
（1）写出碳完全燃烧的文字（或符号）表达式：碳+氧气→二氧化碳（→上“点燃”）．
（2）由上述现象得出结论：外焰温度最高，你认为原因是外焰与空气（或氧气）接触更充分．
（Ⅱ）定量研究：乙和丙同学在老师指导下，分别利用高温传感器测得酒精灯各层火焰平均温度如下表．
（3）由下表得出结论：内焰（填“焰心”、“内焰”或“外焰”）温度最高．
（4）结合定量研究结论，下列图示中加热方法（试管夹未画出）最合理的是a（填字母序号）．

（Ⅲ）交流反思：不仅酒精灯的各层火焰温度不同，而且相同火焰层温度也有差异．
（5）造成乙、丙两同学所测相同火焰层温度差异的原因可能是（写出两点即可）
①酒精浓度；②露出酒精灯的灯芯长度．
考点：加热器皿-酒精灯；科学探究的基本方法；实验数据处理或者误差分析的探究；给试管里的液体加热。
专题：常规题型；实验探究和数据处理题。
分析：题是关于酒精灯火焰高低的探究题：（1）针对碳的燃烧充分与否的问题；（2）理论上酒精灯火焰高低的考察；（3）结合具体的数值得结论；（4）使用酒精灯的正确操作；（5）针对实验误差做出正确解释的问题．
解答：解：（I）（1）碳的燃烧有两种情况，若完全燃烧其产物是CO2；不完全燃烧时产物为CO，所以方程式
（2）理论上酒精灯火焰的外焰温度最高，原因外焰与空气（或氧气）接触更充分，酒精燃烧更充分；
（Ⅱ）（3）必须依据表格中的数据得出结论，不能想当然．
（4）酒精灯加热的正确操作，理论上外焰温度最高，故加热时理应用酒精灯的外焰加热，且试管应倾斜45°角，符合的只有a；
（Ⅲ）（5）属于实验误差分析，此问题属于开放题型，只要答案合理即可，
①从酒精自身原因；②酒精灯的构造，灯芯的长短等找原因．
点评：本题是探究加热器皿﹣酒精灯三层火焰温度高低的实验，实验操作必须规范，对于在实验数据处理或误差分析，必须遵循客观事实．

❼ 高一化学题答案及解析

1、3.2g S，0.4g氢气，13.2g CO2 之间的物质的量之比是_________

2、A、B分别装有氨气和氢气，若它们所含氢原子个数相等，则两气体质量比是_____________-

3、用氢气还原某二价金属的氧化物使之成为单质，每40g氧化物还原得到32g金属，则该金属的相对原子质量是_________-

1、S的相对原子质量是32g，用质量3.2g除以相对原子质量，可得出物质的量。即3.2g/32g/mol=0.1mol
同样，氢气相对分子质量为2g，那么
0.4g/2g/mol=0.2mol
最后二氧化碳相对分子质量为44g，那么
13.2g/44g/mol=0.3mol
所以物质的量之比为1：2：3

2、根据两者化学式可知，如果氢原子个数相等，那么物质的量之比就为2：3
所以，气体质量之比就为(17g/mol×2xmol)：(2g/mol×3xmol)=17:3

3、因为金属是二价，可得知氧化物化学式为XO,所以，40g氧化物里面有8g氧，32g金属，从化学式可知物质的量是1：1,所以金属与氧原子的相对原子质量之比应该和质量比相等，所以8：32=16：x，式中x为金属的相对原子质量，可得出x=64

2个水分子的质量：因为1mol水分子的质量为18g，所以2个水分子的质量可以求出为：
（18/（6.02×10的23次方））×2

❽ 化学方程式练习题及答案

镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO45H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

❾ 化学题目的答案

根据C守衡：CH3Cl=CH2Cl2=CHCl3=CCl4=0.25mol
Cl2=0.25(1+2+3+4)=2.5
Cl2与CH4反应是一半生成氯代甲烷一半HCl

❿ 大学普通化学题目及答案

1)
ln
p*苯（363K）/
p*苯（353.3K）=30.7*10^3/8.314
*(
1/353.3-1/363)
p*苯（353.3K）=100
kPa
则:
p*苯（363K）=132kPa
ln
p*甲苯（363K）/
p*甲苯（383.2K）=32*10^3/8.314
*(
1/383.2-1/363)
p*甲苯（383.2K）=100
kPa
则:
p*甲苯（363K）=57.2kPa
P=
p*苯*x
苯
+
p*甲苯*x甲苯
=
p*苯*(1-x
甲苯)
+
p*甲苯*x甲苯
100=132*((1-x甲苯)+
57.2*x甲苯
x甲苯=
0.43
-----------------------
将容积10L的
抽成
真空的密闭容器置于350K的
恒温槽
中。
往该玻璃瓶中注入9.0
g水
，瓶中压力将变为多大
若只注入0.90g水，则瓶内压力又多大
（水的摩尔蒸发焓ΔHm=40.67kJ/mol）
ln
p*水（350K）/
p*水（373.2K）=40.67*10^3/8.314
*(
1/350373.2-1/350)
p*水（373.2K）=100
kPa
p*水（350K）=42
kPa
PV=
n
RT
42*10=
n
*8.314*350
n=0.144mol
由于9g水的
物质的量
=0.5mol>0.144mol
因此瓶中压力=100kPa
若只注入0.90g水,
0.9g水的物质的量=0.05mol<0.144mol
显然水全部蒸发不,到饱和
瓶中压力=100kPa*0.05mol/0.144mol=34.7
kPa