二氧化硫的物理性质
--- 二氧化硫的物理性质
1.无色、有刺激性气味、有毒气体
2.密度比空气大
3.易溶于水
4.易液化，相对密度:1.434(液体,0℃) 熔点:-75.5℃ 沸点:-10℃
--- 二氧化硫的化学性质
1、SO2与水的反应
SO2 + H2O à H2SO3（亚硫酸）
2、SO2与O2的反应:
2SO2 + O2 à 2SO3
3、三氧化硫：SO3 ：无色固体.熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃) 都比较低。是酸性氧化物。
SO3与H2O的反应:
SO3 + H2O = H2SO4
4、二氧化硫的漂白性
4.1SO2的漂白机理：
SO2跟某些有色物质化合生成的无色物质不稳定，在一定条件下易分解而恢复原来有色物质的颜色。——化合漂白
4.2除了SO2，还有哪些物质具有漂白性？它们的漂白机理有何不同？
Na2O2 ，H2O2， O3 ，漂白粉，氯水（HClO），活性炭……
4.3漂白机理：
Na2O2 ，H2O2， O3 ，漂白粉，氯水（HClO）——— 氧化漂白
活性炭 ——— 吸附漂白
SO2 ——— 化合漂白
--- 二氧化硫的用途
1.制造硫酸：SO2 + O2 -> SO3 ， SO3 + H2O = H2SO4
2.可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。
3.杀灭霉菌和细菌。
4.作食物和干果的防腐剂。
B. 二氧化硫的物理性质和化学性质这些性质由什么决定
物理性质是由起分子结构决定的，化学性质是由氧原子和硫原子的电荷决定的。
物理性质中，分子排列是硫与两个氧原子形成等边三角形结构，较为稳定。
化学性质中，氧为负二价，硫为正四价，所以能够稳定存在，由于硫原子的的正四价为较高价，所以具有氧化性。
C. 二氧化硫的性质
⑴物理性质：通常SO2为无色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
⑵化学性质：
①SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
==
；SO2+CaO=CaSO3；
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
SO2+NaOH=NaHSO3（和CO2与碱反应类似）
NH3·H2O或Ca（OH）2用来吸收SO2
H2SO3酸性>H2CO3酸性，SO2和NaHCO3、Na2CO3反应
H2SO3酸性>H2S酸性，SO2和Na2S反应
②氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O
③还原性：能被Cl2、Br2、I2、Fe3+、KMnO4、HNO3等强氧化剂氧化成高价态硫元素。
SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX
一、
二氧化硫的性质的口诀
刺激气味的气体，
1：40
溶于水，
无色有毒易液化，
食物、干果防腐剂。
与水生成亚硫酸，
石蕊变成红液体；
催化加热来氧化，
三氧化硫是固体。
通入品红褪红颜，
暂时漂白是特点：
无色物质易分解，
加热颜色又复原。
D. 二氧化硫物理性质
二氧化硫一般为气态，为无色透明气体，有刺激性臭味。 溶于水、乙醇和乙醚。
液态二氧化硫比较稳定，不活泼。气态二氧化硫加热到2000℃不分解。不燃烧，与空气也不组成爆炸性混合物。
其熔点-75.5℃
沸点-10℃
密度2.927kg/m³
E. 二氧化硫的化学性质有哪些
一．二氧化硫的物理性质
无色、有刺激性气味的有毒气体．易液化（沸点是-10℃），易溶于水(1∶40)在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫。它的密度比空气大。
二、二氧化硫的化学性质（亚硫酸的酸酐，既有氧化性又有还原性，漂白性）
1．SO2与水的反应
SO2+H2OH2SO3 (这是一个可逆反应)
H2SO3是不稳定的二元弱酸（具有弱酸性）
2. SO2具有酸性氧化物的通性
与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3
与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 (SO2过量)
3． SO2的催化氧化
SO3＋H2O==H2SO4
（SO3是一种无色固体，熔点（16.8℃）和沸点（44.8℃）都较低。SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。）
在工业生产上，常利用上面两个反应制造硫酸。
4．SO2的漂白性
SO2能漂白某些有色物质。
使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色）
利用这一现象来检验SO2的存在。
5．SO2既有氧化性又有还原性（以还原性为主）
（1）较强的还原性：
SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，体现了SO2强还原性而不是漂白性。
（2）弱氧化性：
（氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1）
三、SO2用途
漂白剂、防腐剂、制硫酸．
F. 二氧化硫的性质是什么
1．SO2与水的反应
SO2+H2OH2SO3 (这是一个可逆反应)
H2SO3是不稳定的二元弱酸（具有弱酸性）
2. SO2具有酸性氧化物的通性
与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3
与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 (SO2过量)
3． SO2的催化氧化
SO3＋H2O==H2SO4
（SO3是一种无色固体，熔点（16.8℃）和沸点（44.8℃）都较低。SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。）
在工业生产上，常利用上面两个反应制造硫酸。
4．SO2的漂白性
SO2能漂白某些有色物质。
使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色）
利用这一现象来检验SO2的存在。
5．SO2既有氧化性又有还原性（以还原性为主）
（1）较强的还原性：
SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，体现了SO2强还原性而不是漂白性。
（2）弱氧化性：
（氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1）
SO3的物理性质
SO3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。
G. 二氧化硫的物理性质
二氧化硫物理性质
密度和状态：2.551g/l，气体（标准状况下）
溶解度：9.4g/ml（25度）
色态:常温下为无色
熔点：-72.4度（200.75k）
沸点：-10度（263k）
二氧化硫化学性质
1
二氧化硫的化学性质
二氧化硫的化学性质（亚硫酸的酸酐，既有氧化性又有还原性，漂白性）
1．so2与水的反应
so2+h2oh2so3
(这是一个可逆反应)
h2so3是不稳定的二元弱酸（具有弱酸性）
2.
so2具有酸性氧化物的通性
与碱性氧化物反应：so2+na2o=na2so3
与碱反应：so2+2naoh=na2so3+h2o
so2+naoh=nahso3
(so2过量)
3．
so2的催化氧化
so3＋h2o==h2so4
（so3是一种无色固体，熔点（16.8℃）和沸点（44.8℃）都较低。so3与h2o反应生成h2so4，同时放出大量的热。）
在工业生产上，常利用上面两个反应制造硫酸。
4．so2的漂白性
so2能漂白某些有色物质。
使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色）
利用这一现象来检验so2的存在。
5．so2既有氧化性又有还原性（以还原性为主）
（1）较强的还原性：
so2能使氯水、溴水、kmno4溶液褪色，体现了so2强还原性而不是漂白性。
（2）弱氧化性：
（氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1）
硫酸的物理性质:物理：无色无嗅透明液体
硫酸的化学性质:可与多数金属（比铜活泼）氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；
可与所含酸根离子氧化性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；
可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；
可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；
加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解。
H. 二氧化硫的物理性质和化学性质
物理性质：无色，有刺激性气味的有毒气体，且易溶于水。
化学性质：与水反应，生成亚硫酸；它还能与烧碱溶液反应生成盐和水。
3
I. 二氧化硫有什么化学和物理性质
二氧化硫有较弱的氧化性（和硫化氢反应生成硫单质）和普通的还原性（例如和三价铁生成硫酸根）。常温下二氧化硫无色有刺激性气味，有毒，可溶于水。
J. 二氧化硫物理性质是什么
⑴物理性质：通常SO2为无色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
易液化（沸点是-10℃），易溶于水(1∶40)在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫。它的密度比空气大。