分析化学公式

Ⅰ 求分析化学 酸碱滴定 双指示剂法 计算公式

当V1>V2 是氢氧化钠和碳酸钠混合碱

当V1<V2 是碳酸钠和碳酸氢钠混合碱

1）

3） 4）用的是硫酸，是二元酸，所以，

按上式计算时，将浓度C(HCl)换成C(H2SO4)，并在其前面乘系数“2”

Ⅱ 分析化学计算公式中PM代表什么 分析化学中PKa,PM,PMep,

负对数. Ka表示电离常数的话,你最好把p小写
pX为滴定过程中发生变化的与浓度相关的参数,如pH或pM
pMep是化学计量点,在滴定分析中表示滴定终点.指示剂的变色范围必须落在pMep以内

Ⅲ 大学分析化学的公式，有没有人有什么比较方便的记忆方法谢谢了，大神帮忙啊

我也是过来人，感觉没有啥好记的方法。最好自己能推导下，也不难。常用的这些酸碱滴定的公式源头都是质子平衡，结合离子分布系数，多级电离平衡方程。不必害怕麻烦，毕竟一劳永逸呢！ 希望这些对你有帮助，祝你学习进步！！！（小暗雅敬）

Ⅳ 分析化学这个公式怎么来的

根据等无质量反应规则进行计算，达到化学计量点时，被测物质的量（摩尔数或毫摩尔数）等于消耗标准溶液物质的量（摩尔数或毫摩尔数）。

Ⅳ 分析化学pka怎么算

pka计算公式：

(5)分析化学公式扩展阅读

作为一个平衡常数，酸度系数Ka是以反应物与化合物，更准确的应是质子化状态（AH）与脱质子化状态（A）的自由能差ΔG°来计算。

分子的相互作用偏向脱质子化状态时会提升Ka值（因[A]与[AH]的比增加），或是降低pKa值。相反的，分子作用偏向质子化状态时，Ka值会下降，或提升pKa值。

举例假设AH在质子化状态下释放一个氢键给原子X，这个氢键在脱质子化状态下是欠缺的。因质子化状态有着氢键的优势，pKa值随之而上升（Ka下降）。

Ⅵ 分析化学：PH=PKa+log(未解离浓度/解离浓度)这个公式是怎么推导出来的

这是针对弱酸的电离的PH计算公式，以一元弱酸HAc为例：HAc⇌H+
+
Ac-
设其电离常数为Ka，电离度为α，c为起始浓度（即为未电离时浓度）
所以达到电离平衡时，[H+]=[Ac-]=cα，[HAc]=c(1-α)
故Ka=[H+][Ac-]/[HAc]=cα²/(1-α)
由于α很小，可作近似计算1-α＝1
所以有Ka=cα²，则[H+]=[Ac-]=cα=Ka/α
PH=-lg[H+]=-lg(Ka/α)=-(lgKa-lgα)=lgα-lgKa=lgα+pKa=pKa+lg（已电离浓度/未电离时的浓度）

Ⅶ 分析化学中滴定度的计算公式是什么啊

滴定度T
B/A
每毫升标准溶液相当于被测物质的质量
单位是g/ml或mg/ml
T
B/A=mA/VB
（B指标液，A指被测物）
物质的量浓度与滴定度之间的换算
B的浓度=b/a乘以T再乘以1000再除以A的摩尔质量（a，b是反应方程式的那个系数）

Ⅷ 分析化学里面的，我想知道这个S是怎么求出来的，麻烦了

S表示标准偏差，计算公式为：S=二次根下(d1^2 + d2^2 + .... +dn^2)/(n-1)
注：d表示单次测定值的绝对偏差，即：（测定值）-（平均值）。n要求小于20次。