实验室制氨气化学方程式
A. 实验室制氨气方法是什么
第一种，铵盐与碱加热制取氨气，（最常用）（固固加热）
化学方程式：2NH4Cl（固态） + Ca(OH)2（固态）==2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O 2
第二种，浓氨水在加热条件下制取氨气，
NH3·H2O = NH3↑+H2O，条件是加热。
第三种，浓氨水中加固态碱性物质（如CaO，NaOH）制取氨气，c(OH-)增大，平衡向左移动，反应放热，促进NH3·H2O的分解成NH3↑+H2O。
NH3+H2O⇌ NH3·H2O⇌NH4+ +OH-
制氨气注意事项
1、氨作业工人应进行作业前体检，患有严重慢性支气管炎、支气管扩张、哮喘以及冠心病者不宜从事氨作业。
2、工作时应选用耐腐蚀的工作服、防碱手套、眼镜、胶鞋、防毒口罩，防毒口罩应定期检查，以防失效。
3、在使用氨水作业时，应随身备有清水，以防万一；在氨水运输过程中，应随身备有3%硼酸液，以备急救冲洗；配制一定浓度氨水时，应戴上风镜；使用氨水时，作业者应在上风处，防止氨气刺激面部；操作时要严禁用手揉擦眼睛，操作后洗净双手。
以上内容参考 网络-氨气制法
以上内容参考 网络-氨气
B. 实验室制取氨气的方法及化学方程式
常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备。
化学反应方程式：
2NH₄Cl（固态） + Ca(OH)₂（固态）===2NH₃↑+ CaCl₂ + 2H₂O
Li₃N + 3H₂O === 3LiOH + NH₃↑
还可用浓氨水加固体NaOH制备氨气。
NH₄⁺+OH⁻=NH₃·H₂O
氨气检验：用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气；用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近，产生白烟，证明有氨气；氨气检测仪表可以定量测量空气中氨气的浓度。
(2)实验室制氨气化学方程式扩展阅读：
反应原理：
因为氨气在碱性的溶液中，其溶解平衡会逆向移动，减小溶解度，所以向浓氨水中加入氢氧化钠可以制氨气，加入氢氧化钠固体，氢氧根浓度增加，平衡向左移动；
其次，由于固体氢氧化钠与水溶解大量放热，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，从而以气体的形式溢出，制得氨气。
C. 实验室收集氨气应采用______法，制取氨气的化学方程式为______
氨气极易溶于水，通常1体积水中能溶解700体积的氨气，所以不能用排水法收集，氨气和空气中的氧气在常温下不反应，可用排空气发收集，氨气的密度小于空气，所以需用向下排空气法收集；
实验室制取氨气，通常采用氯化铵和氢氧化钙发生复分解反应，生成氯化钙、氨气和水制得氨气，化学反应方程式为Ca（OH）
2
+2NH
4
Cl
△
.
CaCl
2
+2H
2
O+2NH
3
↑，
故答案为：向下排空气法；Ca（OH）
2
+2NH
4
Cl
△
.
CaCl
2
+2H
2
O+2NH
3
↑．
D. 制取NH3的化学方程式是什么
工业制氨：N2+2H2≒2NH3 ,此反应需高温高压,催化剂; 实验室制氨：2NH4CL + Ca(OH)2 =CaCL2 + 2NH3 + 2H2O ,此反应需加热; CaO+2NH3▪H2O=Ca（OH）2+2NH3+H2O
实验装置
由反应原理可知,实验室制取氨气是固体和固体反应加热条件下制取气体,应采用制取氧气的发生装置.
铁架台,铁夹,酒精灯,两个大试管,棉花；氯化铵固体,氢氧化钙固体.
实验原理
2NH4CL + Ca(OH)2 === CaCL2 + 2NH3 + 2H2O
注意：
a.一般用Ca(OH)2,而不用NaOH,因NaOH碱性太强,对大试管腐蚀比Ca(OH)2强.
b.选用Ca(OH)2时要检验消石灰是否变质,因经过长期存放后消石灰部分变成碳酸钙,最好用新制的消石灰.
c.NH4CL与Ca(OH)2质量比5：8为宜,如用 (NH4)2SO4代替NH4CL,则质量比为1：1,消石灰过量,以防止生成氨合物.
a.试管口（盛固体药品的试管）要略向下倾斜；
b.固体药品要平铺试管底部；
c.导出氨气的导管要短,收集氨气的导管要长,伸入试管底部；
d.为使氨气收集更多,防止空气中的水蒸汽进入收集氨气的试管,在试管口防一块,但不能堵死
e.酒精灯加热用外焰,先均匀加热,后对固体加热.
收集方法：用向下排气法取气法收集.因氨气极易溶于水,比空气轻.
干燥氨气：用碱石灰,不能用浓硫酸和氯化钙干燥氨气.检验氨气 用湿润的红色石蕊试纸,氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.
实验室制取氨气也可采用常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法来制氨,只要将浓氨水滴入盛有固体烧碱的烧瓶中,待冒气泡较多时,即可用向下排气法收集氨气
E. 实验室制取氨气的化学方程式
氯气
制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物
制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
装置——分液回漏斗,圆底烧答瓶,加热
检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;
除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)
收集——排饱和食盐水法或向上排气法
尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O
F. 写出实验室制取氨气的化学方程式啊
2NH4NO3+CaCO3=Ca(NO3)2+NH3(气体符号)+H2O
所有含氨根离子的盐,例如上面所举的硝酸氨(碳酸氨。碳酸氢铵。硫酸氨。氯化铵等）专都属可以和熟石灰反应，生成氨气，因此都可以用来制氨气，只要注意写化学式时的生成物和配平即可。
G. 生成氨气的化学方程式都有哪些
工业上制NH3的方法的是：N2
+
3H2
=（高温
高压
催化剂）=
2
NH3
（注意：这是个可逆反应）
实验室制NH3的方法的是：2NH4Cl
+
Ca(OH)2=加热=2NH3↑+
CaCl2
+
2H2O
还有其它方法的就是：用浓氨水加固体NaOH(或加热浓氨水)
NH3*H2O=（加热）=NH3↑+H2O
Li3N
+
3H2O
===
LiOH
+
NH3↑
等等啦。
希望你满意我的回答！呵呵！
H. 实验室制氨气的化学方程式
实验室制取氨气，通常采用氯化铵和氢氧化钙发生复分解反应，生成氯化钙、氨气和水制得氨气，化学反应方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl △ . CaCl2+2H2O+2NH3↑，故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl △ . CaCl2+2H2O+2NH3↑．
I. 制氨气的化学方程式
固体氯化铵和固体氢氧化钙反应的方程式为:
Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O
拓展资料：
氨气极易溶于水,所以只专能用排空气的方法属收集,又因为氨气密度小于空气密度,所以选择向上排空气法
收集;氨气溶于水,发生反应NH3+H2ONH3•H2O,NH3•H2O是弱碱电离产生氢氧根离子,所以氨水呈
碱性。
因此方程式为:
Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O