化学反应的限度教案

① 化学反应限度是什么与K是否一样，是否只由温度决定

化学反应限度就是说化学反应能够进行的最大程度。

最大程度就是说达到了平衡状态。
达到平衡状态，各组分的浓度商满足K。
所以K是表示反应进行程度的重要标志。
一般来说，所说的反应限度就是说达到了平衡，不应该简单理解成比较K的大小。
因为同等的温度下，通过改变条件也可以让平衡移动，平衡移动就可以认为反应限度发生了改变。

② 【高一化学】化学反应的限度问题》》》

C
谈不上可逆
因为溶解在高中阶段被认为是物理变化

硫酸铜饱和溶液不能在溶解新的硫酸铜晶体
所以质量不变
但是胆矾溶解于水和胆矾从水中析出的过程没有结束
所以形状会变得规则

③ 化学反应限度的定义

化学反应限度1、概念：化学反应限度就是研究可逆反应所能达到的最大程度。2、可逆反应：在同一反应条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。3、说明：（1）绝大多数反应都有一定的可逆性。一个反应是可逆反应的必需条件：在同一反应条件下进行。（2）可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物与生成物的浓度不再发生变化，单位时间内生成的该物质的量与消耗的该物质的量相等，反应达到化学平衡状态。（3)化学平衡是一种动态平衡。在化学平衡状态下化学反应仍进行，但是反应混合物的组成保持一致，当反应条件改变时，原化学平衡状态被破坏，一段时间后会达到新的平衡。

④ 为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：I、取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加5-6滴FeCl3稀溶液；Ⅱ

（1）活动（Ⅰ）中发生反应：2KI+FeCl₃=I₂+2KCl+FeCl₂，反应的离子方程式我I：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂ ；碘溶于水呈棕黄色；碘单质易溶于有机溶剂四氯化碳，所以CCl₄能萃取水中的碘，溶液呈紫红色，由于CCl₄的密度比水大，所以在混合液的下层，将分液漏斗放在铁架台上，振荡静置后，待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽（或小孔）对准分液漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下；
故答案为：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂ ；待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽（或小孔）对准分液漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下；
（2）①由信息信息一可得：取萃取后的上层清液滴加2-3滴K₄[Fe（CN）₆]溶液，产生蓝色沉淀，则猜想一不成立，由信息二可得：往探究活动III溶液中加入乙醚，充分振荡，乙醚层呈血红色，证明猜想二正确；
故答案为：

实验操作	现象和结论
步骤一：取萃取后得到的上层清液，加入2滴K4[Fe（CN）6]（亚铁氰化钾）溶液	则猜想一不成立
步骤二：取探究Ⅲ中所得溶液，加入少量乙醚，充分振荡，静置分层	则猜想二成立

②由信息信息一可得：取萃取后的上层清液滴加2-3滴K₄[Fe（CN）₆]溶液，产生蓝色沉淀，反应的离子方程式为：4Fe³⁺+3[Fe（CN）₆]^4-=Fe₄[Fe（CN）₆]₃↓；
故答案为：4Fe³⁺+3[Fe（CN）₆]^4-=Fe₄[Fe（CN）₆]₃↓；
（3）cmol/LKI标准溶液VmL，含有碘离子的物质的量为n=cmol/L×0.001V=0.001cVmol，失去的电子的物质的量为0.001cVmol，铁离子变成亚铁离子化合价降低1价，得到1个电子，所以被还原的铁离子的物质的量为0.001cV，氯化铁的物质的量浓度为：c=

0.001cvmol

0.025L

=0.04cVmol/L，
故答案为：0.04cV．

⑤ 化学反应的限度问题怎么做

化学里分热力学和动力学。
热力学是研究能不能反应的问题，就是楼主说的反应限度的问题
动力学研究的是反应速率问题。反应限度可以根据物质的标准焓和熵，计算出一定温度下的吉布斯自由能，根据吉布斯自由能就可以计算出平衡常数了；再根据平衡常数中，各物质的浓度，以及原子反应的等量关系，就可以计算限度问题了

⑥ 化学反应的速率与限度

化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速度）,用单位时间内反应物或专生成物的物质的量来表示属.在容积不变的反应容器中,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示.
化学反应限度就是研究可逆反应所能达到的最大程度.也即化学反应动态平衡.

⑦ 化学反应的限度

1、概念：化学反应限度就是研究可逆反应所能达到的最大程度。
2、可逆反应版：在同一反应条权件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。
3、说明：
（1）绝大多数反应都有一定的可逆性。一个反应是可逆反应的必需条件：在同一反应条件下进行。
（2）可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物与生成物的浓度不再发生变化，反应达到化学平衡状态。
（3)化学平衡时一种动态平衡。在化学平衡状态下化学反应仍进行，但是反应混合物的组成保持一致，当反应条件改变时，原化学平衡状态被破坏，一段时间后会达到新的平衡。

⑧ 高二化学选修四德育渗透教案或法制渗透教案,急!!!!!!!!在线等

化学教学中渗透德育教案一例
课题 高中化学②必修 第二章 化学反应与能量 第三节 化学反应速率与限度 第一课时
一、教学目标 1.知识与技能
1）学习、理解和掌握用浓度的变化量所表示的化学反应速率的概念、单位及实际意义。
2）了解反应速率变化与化学方程式系数的关系掌握反应速率的计算方法。
3）理解决定化学反应速率的内因是反应物的性质影响化学反应速率的外因是外界条件如浓度、温度、催化剂、固体表面积等并能分析、解决实际问题。
2.过程与方法
通过实验观察、对比分析和思考与交流等学习方法学会从实验中验证化学原理从物质结构上分析物质的性质并能应用化学原理在生活和生产实际中调控反应速率。
3.情感态度德育目标
决定化学反应速率的内因是反应物的性质影响化学反应速率的外因是外界条件。它充分体现了“内因是变化的根据外因是变化的条件”这一哲学原理说明一个人的成长、成功、成才取决于自身的努力但家庭、学校、社会等环境条件的影响也是很重要的。
二、教学重点与难点
1. 化学反应速率的概念、单位影响反应速率的外界条件是本节课的重点。
2. 化学反应速率的变化与化学方程式系数的关系及计算方法是本节课的难点。
三、教学仪器
教材实验25、实验26中的有关实验仪器和药品
四、教学方式
通过实际情景引出课题通过实验观察、对比分析验证课题通过思考与交流使学生能运用课题原理去分析问题和解决问题。
五、教学过程
1.引入 世间的物质千千万万物质的变化奥秘无穷。化学变化即化学反应有两个根本问题即物质变化产生新物质和反应过程中能量变化但还有两个实际问题即化学反应速率快慢和化学反应的限度程度。
2.提问 在生活、生产的实际中有哪些是“快”的反应离子反应、燃烧反应、炸药爆炸哪些是“慢”的反应金属腐蚀、食物腐败、塑料老化、溶洞形成化学反应快慢进行的定量描述———“反应速率”。
3. 板书课题 一化学反应的速率
1 化学反应速率的概念通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。
2 反应速率的单位mol /L·min或mol /L·s固体、纯液体无浓度作为1的常数。
3 反应速率的意义是平均反应速率同一反应用不同的反应物或生成物表示的反应速率的数值可能不同但意义相同。
4 反应速率比等于化学方程式系数比。
二、决定化学反应速率的内因是反应物的性质
1内因金属性、非金属性还原性、氧化性酸性、碱性等
2外因温度、浓度、气体压强、催化剂等
4.渗透德育
从哲学原理可知“内因是变化的根据”。事物的变化取决于事物的内部即内因在已学过的碱金属Na、K、Rb、Cs分别与水反应的剧烈程度不同F2、Cl2、Br2、I2分别与H2化合的条件不同及生成的气态氢化物的稳定性不同说明反应速率的大小决定于反应物的金属性或非金属性的强弱。俗话说“江山易改本性难移”说明一个人的成长、成功、成才取决于自身的努力同学们看到的、身边的古代的、现代的例子很多从中可以得到那些启发和自醒呢 “人的差异在于业余时间”爱因斯坦这句名言说明什么道理 “近朱者赤近墨者黑” “外因是变化的条件”。一个人的成长、成功、成才取决于自身的努力之外但家庭、学校、社会等环境条件的影响也是很重要的。一个和谐家庭、和谐校园、和谐社会外界条件对每个人的成长发展对国家的发展壮大、繁荣富强是何等重要。 结合学生中的事实说明学习成绩的好坏与学习努力程度有关。
三影响化学反应速率的条件———温度、浓度、催化剂、反应物接触面积、气体反应的压强、紫外线、电磁波等。
5.学生实验教材『实验25』『实验26』
①温度不同对双氧水分解速率的影响
②催化剂不同对反应速率的影响
6.思考与交流
见教材p45页学生回答、老师点评
7.小结
升高温度可增大反应速率增大反应物浓度可增大反应速率使用催化剂正催化剂可增大反应速率增大固体表面积z增大反应物之间的接触面积可增大反应速率有气体参加的反应增大压强可增大反应速率。但并不是所有反应都必须增大反应速率有些反应需要减慢反应速率如金属腐蚀、食物腐败、塑料老化它可以使用负催化剂。
五、练习与作业
1.练习 ① 在一个2 L的容器里盛入8.0 mol某气态反应物5 min后测得这种气态反应物 还剩余6.8 mol这种反应物的化学反应速率为____________________________________。
② 的合成极大地提高了粮食的产量解决了人类生存的基本问题若在的密闭容中加入mol N2和3 mol H2在一定条件下反应.一分钟后测得N2的物质的量为03 mol则此反应的平均速率νx表示不正确的是 νNH3mol·-1·min-1 νmol·-1·min -1 νmol·-1·min -1 νNH3mol·-1·min -1
2.作业教材P50页习题1、2、3、

⑨ 化学反应与限度需要学习哪些东西

化学反应速率与限度
一、化学反应速率
(1)化学反应速率的概念：
(2)计算
a. 简单计算
b. 已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v
c. 化学反应速率之比 ＝ 化学计量数之比，据此计算：
已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率；
已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C之比，求反应方程。
d. 比较不同条件下同一反应的反应速率
关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率）
二、影响化学反应速率的因素
(1)决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（内因）
(2)外因：
a. 浓度越大，反应速率越快
b. 升高温度（任何反应，无论吸热还是放热），加快反应速率 c. 催化剂一般加快反应速率
d. 有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快e. 固体表面积越大，反应速率越快 f. 光、反应物的状态、溶剂等
三、化学反应的限度
1、可逆反应的概念和特点
2、绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同；相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同
a. 化学反应限度的概念：
一定条件下， 当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。
b. 化学平衡的曲线：
c. 可逆反应达到平衡状态的标志：
反应混合物中各组分浓度保持不变
↓
正反应速率＝逆反应速率
↓
消耗A的速率＝生成A的速率
d. 怎样判断一个反应是否达到平衡：
正反应速率与逆反应速率相等； 反应物与生成物浓度不再改变；混合体系中各组分的质量分数 不再发生变化；条件变，反应所能达到的限度发生变化。化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。
3、化学平衡移动原因：v正≠ v逆
v正> v逆 正向 v正.< v逆 逆向
浓度: 其他条件不变, 增大反应物浓度或减小生成物浓度, 正向移动 反之
压强: 其他条件不变,对于反应前后气体,总体积发生变化的反应,增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动, 反之…
温度: 其他条件不变,温度升高,平衡向吸热方向移动 反之…
催化剂: 缩短到达平衡的时间,但平衡的移动无影响
勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动

⑩ 什么是化学反应限度

化学反应限度是针对可逆反应而言的,
可逆反应到一段时间时,化学反应正向反应速度与逆向反应速度相等,此时看上去反应似乎“停止”,这就达到了化学反应的限度