有机化学反应式
有机化学反应方程式：
1、甲烷的主要化学性质
（1）氧化反应 CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)
（2）取代反应
2、乙烯的 乙烯的主要化学性质
（1）氧化反应：C2H4+3O2 2CO2+2H2O
（2）加成反应
乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
CH2=CH2 + H2 CH3CH3
CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl（一氯乙烷）
CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（乙醇）
（3）聚合反应：
3、苯的主要化学性质
（1） 氧化反应 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O
（2） 取代反应
① + Br2 + HBr
② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
+ HONO2 + H2O
（3） 加成反应
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。
+ 3H2
4、乙醇的重要化学性质
（1） 乙醇与金属钠的反应
2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑
（2） 乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧 ：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反应
2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
乙醛 ③乙醇在常温下的氧化反应
CH3CH2OH CH3COOH
5、乙酸的重要化学性质
（1） 乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：
2CH3COOH+CaCO3 （CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：
2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
（2） 乙酸的酯化反应
①反应原理
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6
7、油脂的重要化学性质——水解反应
（1） 油脂在酸性条件下的水解
油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸
（2） 油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）
油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸
蛋白质+H2O 各种氨基酸
『贰』 高中所有有机化学方程式
高中化学所有有机物的反应方程式
甲烷燃烧
CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)
甲烷隔绝空气高温分解
甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）
甲烷和氯气发生取代反应
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。 ）
实验室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）
乙烯燃烧
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）
乙烯和氯化氢
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氢气
CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）
实验室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）
乙炔燃烧
C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）
乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氢
两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氢气
两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）
实验室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2
CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2
C+H2O===CO+H2-----高温
C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯
C2H4可聚合
苯燃烧
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）
苯和液溴的取代
C6H6+Br2→C6H5Br+HBr
苯和浓硫酸浓硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）
苯和氢气
C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）
乙醇完全燃烧的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）
乙醇发生消去反应的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 170摄氏度）
两分子乙醇发生分子间脱水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度)
乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
乙酸和镁
Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2
乙酸和氧化钙
2CH3
又找到一个比较全的
甲烷燃烧
CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)
甲烷隔绝空气高温分解
甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）
甲烷和氯气发生取代反应
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。 ）
实验室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）
乙烯燃烧
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）
乙烯和氯化氢
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氢气
CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-
『叁』 有机化学的化学方程式怎么写
一般除了碳碳双键、三键一定不能省外，其它键几乎都可省，写结构简式有机化学方程式只要把必要的键保留即可。
关于水写成O-OH，那是方便观察原子转移去处，方程式中写H2O就可以了。
『肆』 有机化学反应方程式
13 加成，考虑重排产物
14 自由基取代
17 双分子消去反应
18 硼氢化氧化
19 共轭烯烃与亲烯烃的加成
24 傅克反应
四，分别为1，2，3，4
先加高锰酸钾，褪色是3，再加溴的四氯化碳，褪色是4，在取代1，2，使之成为卤代烃，再加硝酸银，迅速生成沉淀的是2
『伍』 有机化学反应方程式的标准写法
ch2chcooh+naoh==ch2cnacooh+h2o
ch2chcooh+br2=ch2brchbrcooh
那个反应物里面有特殊的键
所以反应产物很多种，写的话，有一些不是一条方程式就行的，知道的就差不多这些了
真是对不起
『陆』 几个有机化学反应方程式
2－溴乙醇和氢氧化钠反应
BrCH2CH2OH+NaOH→HOCH2CH2OH+NaBr
溴乙酸和氢氧化钠反应
BrCH2COOH+2NaOH→HOCH2COONa+NaBr
对溴苯酚和氢氧化钠加热反应
BrC6H4OH+NaOH→BrC6H4ONa+H2O(由于苯环的影响,苯环上的溴原子很不活泼,难以发生取代)
2－甲基－3氯丁酸乙脂与氢氧化钠加热反应
CH3CHClCHCH3COOCH2CH3+2NaOH→CH3CHOHCHCH3COONa+CH3CH2OH+NaCl
2－甲基－3氯丁酸乙脂与稀硫酸反应
CH3CHClCHCH3COOCH2CH3+H2O(稀H2SO4)→CH3CHClCHCH3COOOH+CH3CH2OH
『柒』 高中有机化学方程式汇总
小盆友，建议你还是去抄看书吧，有机书就那么一点内容！其实高中有机并不难，但要掌握规律，而且光被方程式不仅枯燥，而且效果也不好!!!如果要系统的复习就要总结，你就把有机反应的类型写在纸上，如果有一眼看过去不熟悉的，就一定要马上去翻书。还有，记忆方程式最有效的方法是，大量练习习题，要相信，分数都是练出来的！
『捌』 常见的有机化学反应式，类型，以及反应条件
一、有机反应的基本类型
取代反应
加成反应
消去反应
聚合反应
氧化反应与还原反应
二、取代反应
1、概念：有机物分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。
2、常见能发生取代反应的官能团有：醇羟基（－oh浓硫酸加热）、卤原子（－x）（）、羧基（－cooh）、酯基（－coo－酸性条件加热）、肽键（－conh－）等。
3、常见能发生取代反应的有机物如下：
（1）卤代反应：烃分子的氢原子被—x所取代的反应。（条件：光照等）
（2）硝化反应：苯分子里的氢原子被—no2所取代的反应。（水浴加热）
（3）酯化反应：酸和醇起作用生成酯和水的反应。羧酸和醇的酯化反应的脱水方式是“酸脱羟基醇脱氢”。这种反应的机理可通过同位素原子示踪法进行测定。（浓硫酸加热）
（4）水解反应：一般指有机化合物在一定条件下跟水作用生成两种或多种物质的化学反应。水解反应包括卤代烃水解、酯水解、糖水解、蛋白质水解。（氢氧化钠水溶液加热等）
其中皂化反应也属于水解反应。皂化反应是指油脂在有碱存在的条件下水解，生成高级脂肪酸盐和甘油的反应。
注意水解反应发生时有机物的断键部位，如乙酸乙酯水解时是与羰基相连的c－o键断裂。
三、加成反应
1、能发生加成反应的官能团：双键、三键、苯环、羰基（醛、酮）等
2、加成反应有两个特点：（ni，加热等）
（1）反应发生在不饱和的键上，不饱和键中不牢固的共价键断裂，然后不饱和原子与其它原子或原子团以共价键结合。
（2）加成反应后生成物只有一种（不同于取代反应）。
说明：
（1）羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应。
（2）醛、酮的羰基与h2发生加成反应，与其它物质一般难于加成。
四、聚合反应
聚合反应是指小分子互相作用生成高分子的反应。聚合反应包括加聚和缩聚反应。
1、加聚反应：条件不要求
由不饱和的单体加成聚合成高分子化合物的反应。反应是通过单体的自聚或共聚完成的。
常见能发生加聚反应的官能团是：
。
加聚反应的实质是：加成反应。
加聚反应的反应机理是：不饱和碳碳键断裂后，小分子彼此拉起手来，形成高分子化合物。
烯烃加聚的基本规律：
加成聚合反应的特点：高分子链节与单体的化学组成相同；生成物只有一种高分子化合物。
2、缩聚反应：条件不要求
有机物单体间通过失去水分子或其它小分子形成高分子化合物的反应叫缩聚反应。该类反应的单体一般具有两个或两个以上的官能团。如酚醛树脂、氨基酸形成蛋白质等。
加聚反应和缩聚反应都生成高聚物，但加聚反应发生时只生成一种产物-----高聚物，而缩聚反应发生时，除生成高聚物外，还有小分子产物生成。
六、氧化反应与还原反应
1、氧化反应就是有机物分子里“加氧”或“去氢”的反应。
（1）常见能发生氧化反应的物质和官能团：烯（碳碳双键）、炔（碳碳叁键）、醇、苯的同系物、含醛基的物质等。
（2）烯（碳碳双键）、炔（碳碳叁键）、苯的同系物的氧化反应主要指的是它们能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，被酸性高锰酸钾溶液所氧化。
（3）醇可以被催化氧化（即“去氢”氧化）。由于醇的类别不同，情况复杂。
2、还原反应是有机物分子里“加氢”或“去氧”的反应，其中加氢反应又属加成反应。还原反应具体有：与氢气的加成（如醛、酮）、硝基苯的还原。
『玖』 求有机化学反应方程式
1．取代反应
2．加成反应
（C17H33COO）3C3H5+3H2 （C17H35COO）3C3H5
3．氧化反应
2C2H2+5O2 4CO2+2H2O
2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
2CH3CHO+O2
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH +2Ag↓+3NH3+H2O
4．还原反应
5．消去反应
C2H5OH CH2═CH2↑+H2O
CH3—CH2—CH2Br+KOH CH3—CH═CH2+KBr+H2O
6．酯化反应
7．水解反应
C2H5Cl+H2O C2H5OH+HCl
CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH
(C6H10O5)n+nH¬2O nC6H12O6
淀粉 葡萄糖
8．聚合反应
9．热裂
10．烷基化反应
11．显色反应
6C6H5OH+Fe3+ [Fe(C6H5O)6]3-+6H+
（紫色）
有些蛋白质与浓HNO3作用而呈黄色
12．中和反应
2－溴乙醇和氢氧化钠反应 BrCH2CH2OH+NaOH→HOCH2CH2OH+NaBr
溴乙酸和氢氧化钠反应 BrCH2COOH+2NaOH→HOCH2COONa+NaBr
对溴苯酚和氢氧化钠加热反应 BrC6H4OH+NaOH→BrC6H4ONa+H2O(由于苯环的影响,苯环上的溴原子很不活泼,难以发生取代)
2－甲基－3氯丁酸乙脂与氢氧化钠加热反应 CH3CHClCHCH3COOCH2CH3+2NaOH→CH3CHOHCHCH3COONa+CH3CH2OH+NaCl
2－甲基－3氯丁酸乙脂与稀硫酸反应 CH3CHClCHCH3COOCH2CH3+H2O(稀H2SO4)→CH3CHClCHCH3COOOH+CH3CH2OH