烷烃的化学性质
❶ 写出烷烃的主要化学性质反应类型和化学方程式
烷烃的主要化学性质是比较稳定。不能和强酸强碱反应，主要反应类型为取代反应。反应方程式为
烷烃的取代反应
❷ 烷烃的化学性质总结
1)氧化性
与氧气
点燃
2)取代反应
例子是与卤素单质
3)较稳定
不使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色
❸ 烷烃的化学性质不活泼室温下与什么什么及什么一般都不发生做
烷烃的化学性质
不活泼。在室温下与强酸、强碱及强氧化剂等都不起作用，但高温、高压、光照或催化剂的影响下,也能发生一些化学反应。
取代反应:在光照条件下能跟卤素发生取代反应；
氧化反应:在点燃条件下，烷烃能燃烧；
分解反应:在高温下，烷烃能分解成小分子。
❹ 烷烃的化学性质表现在哪些方面
1.取代反应。反应条件是光照。
CnH(2n+2)+Cl2-->(光照)CnH(2n+1)Cl+HCl只写了一氯代物.
2.氧化反应，烷烃都能燃烧。
CnH(2n+2)+(3n+1)/2O2--->(点燃)nCO2+(n+1)H2O
3.高温分解(又叫裂解反应)
❺ 烷烃的主要性质有哪些
烷烃
烷烃即饱和烃，是只有碳碳单键的链烃，是最简单的一类有机化合物。由于烷内烃的稳定结构，所容有的烷烃都能稳定存在。
物理性质
烷烃密度比水小(甲烷到丁烷)为气态，5-17之间的(戊烷到十七烷)为液态，18个碳(十八烷)以上为固态。
化学性质
烷烃性质很稳定，因为C-H键和C-C双键相对稳定，难以断裂。烷烃的化学性质不活泼，难于氧化，不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，其主要反应是取代反应。最小的烷烃是甲烷。氧化反应
R + O2 → CO2 + H2O
所有的烷烃都能燃烧，而且反应放热极多。烷烃完全燃烧生成CO2和H2O。以甲烷为例：CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
卤化取代反应
R + X2 → RX + HX
烷烃的卤代反应是一种自由基取代反应，反应的起始需要光能来产生自由基。
❻ 1.烷烃的化学性质为什么很稳定烯烃和炔烃的化学性质为什么不稳定他们各自容易发生哪些化学反应
烷烃的化学性质很稳定，是因为烷烃中化学键都是σ键，σ键的键能比π键大得多，因此烷烃性质很稳定。
烯烃和炔烃中，除σ键外，还含有键，π键比较活泼，因此化学性质不稳定，容易发生化学反应。
烷烃一般只能发生取代反应，例如和氯气通过自由基反应，形成氯代烷烃。烯烃和炔烃因为含有活泼的π键，可以发生多种化学反应，例如加成反应，聚合反应，氧化反应等等。
❼ 烷烃有几种化学性质，请举出来，最好配化学
烷烃化学性质稳定，常温常压下不易发生化学反应。
烷烃的卤化：烷烃在加热或光照条件下可以和卤素单质发生自由基取代反应。但是需要注意的一点是，氟化过程大量放热有可能破坏生成的氟烷烃，而碘单质和烷烃的取代基本不发生。一般烷烃的卤化就是氯化和溴化。同时具有一下反应特点：氢原子反应性为3°>2°>1°。
烷烃的热裂：高级烷烃可以在高温下发生热裂，生成的自由基断裂方式大致可分为两种，一种是碳氢键断裂，一种是β-断裂。同时，自由基也可以夺取烷烃分子的氢原子产生另外一种断裂。环烷烃热裂可以生成烯烃，比如环己烷热裂可以生成丁二烯和乙烯。
烷烃的氧化：烷烃氧化分为两种，一种是缓慢自动氧化（老化），是自由基机理，另一种是燃烧。
烷烃的硝化：烷烃在加热状态下可以和气态四氧化二氮或硝酸发生气相反应得到硝基烷烃，同样也是自由基机理。
烷烃的磺化：烷烃在加热状态下和硫酸的反应，得到磺酸。
烷烃的氯磺化：高级烷烃和硫酰氯反应生成对应的磺酰氯，水解可以得到对应的磺酸。
小环烷烃的开环反应：三元环、四元环可以开环，五六七元环不容易开环。开环反应可以分成1.和氢反应（催化剂&加热，适用于三、四元环）；2.和卤素反应（适用于三元环，其中和溴室温下就能反应，和氯需要对应的路易斯酸催化）；3.和氢碘酸反应（适用于三、四元环）。
化学方程式自己推导一下就能推出来。反应机理参考邢其毅教授的《基础有机化学》。
❽ 烷烃性质有哪些主要性质
烷烃的主要性质如下：
烷烃的密度(density)随相对分子质量增大而增大，这也是分子间相互作用力的结果，密度增加到一定数值后，相对分子质量增加而密度变化很小。
在同分异构体中，分子结构不同，分子接触面积不同，相互作用力也不同，正戊烷沸点36.1℃，2-甲基丁烷沸点25℃，2,2-二甲基丙烷沸点只有9℃。叉链分子由于叉链的位阻作用，其分子不能像正烷烃那样接近，分子间作用力小，沸点较低。
化学键均裂产生自由基。由自由基引发的反应称为自由基反应，或称自由基型的链反应(chain reaction)。自由基反应一般都经过链引发(initiation )、链转移(propagation，或称链生成）、链终止(termirrntimi)三个阶段。链引发阶段是产生自由基的阶段。由于键的均裂需要能量，所以链引发阶段需要加热或光照。
烷烃中的氢原子被卤原子取代的反应称为卤化反应(halogenation)。卤化反应包括氟化(fluorinate)，氯化(chlorizate)，溴化(brominate)和碘化(iodizate)。但有实用意义的卤化反应是氯化和溴化。
无氧存在时，烷烃在髙温（800℃左右）发生碳碳键断裂，大分子化合物变为小分子化合物，这 个反应称为热裂(pyrolysis)。石油加工后除得汽油外，还有煤油、柴油等相对分子质量较大的烷烃；通过热裂反应，可以变成汽油、甲烷、乙烷、乙烯及丙烯等小分子的化合物，其过程很复杂，产 物也复杂；碳碳键、碳氢键均可断裂，断裂可以在分子中间，也可以在分子一侧发生；分子愈大，愈易断裂，热裂后的分子还可以再进行热裂。热裂反应的反应机制是热作用下的自由基反应，所用的原料是混合物。
烷烃：
烷烃（wán tīng），即饱和链烃（saturated group)，是碳氢化合物下的一种饱和烃，其整体构造大多仅由碳、氢、碳碳单键与碳氢单键所构成，同时也是最简单的一种有机化合物。
❾ 烷烃的主要性质有哪些
烷烃的物理性质
有机化合物的物理性质通常包括化合物的状态、熔点、沸点、比重、折光率、溶解度、旋光度,这些物理常数是用物理方法测定出来的,可以从化学和物理手册中查出来.
烷烃的化学性质
烷烃的化学大多涉及自由基链式反应,这些反应要在很剧烈的条件下才能发生,并通常得到的是混合的产物.需要有一个活泼的质点－－典型的是一个原子或自由基－－来对烷烃分子发起进攻.产生活泼的质点需要剧烈的条件：例如把卤素分子离解为原子,或者甚至把烷烃分子本身离解.
活泼质点进攻时,从烷烃中夺取氢,于是烷烃就转变成一个活泼的质点,该质点又把反应过程继续下去,也就是使链连续下去.但是一个烷烃分子含有许多氢原子,因此最终所得到的产物将取决于这些氢原子中哪一个被夺取.虽然进攻的质点可能表现出某种选择性,但是它能从分子的任何部分夺取氢原子,因而导致形成许多异构产物.
1.物质状态：在室温和一个大气压下,C1-C4是气体,C5-C16是液体,C17以上是固体.
2.沸点：正烷烃的沸点是随着分子量的增加而有规律升高.液体沸点的高低决定了分子间引力的大小,分子间引力愈大,使之沸腾就必须提供更多的能量,所以沸点就愈高.而分子间引力的大小取决了分子结构.
分子间的引力称为范德华引力（静电引力,诱导力和色散力）.
正烷烃的偶极距都等于零.是非极性分子.引力是由于色散力所产生的,分子量越大,即碳原子数越多,电子数也越多.分子间接触面增大,色散力当然也就越大沸点就越高.
色散力只有近距离内才能有效地产生作用,随着距离的增大而减弱.在分子量相同的烷烃中,含支链的分子中由于支链的阻碍,使分子间靠近接触的程度不如正烷烃.所以正烷烃的沸点高于它的异构体.
正戊烷 b.p.36.10C 新戊烷 b.p.9.50C
3.熔点；正烷烃的熔点,同系列C1-C3不那么规则,但C4以上的是随着碳原子数的增加而升高.不过,其中偶数的升高多一些,以至含奇数和含偶数的碳原子的烷烃各构成一条熔点曲线,偶数在上,奇数在下.
在晶体中,分子间的作用力不仅取决于分子的大小,而且取决于警惕中碳链的空间排布情况.排列紧密（分子间的色散力就大）熔点就高.
在共价化合物晶格中的质点是分子,偶数碳的烷烃具有较高的对称性,使碳链之间的排列比奇数的紧密（分子间的色散力大）.所以.含偶数的烷烃的熔点比奇数的升高就多一些.
正戊烷 m.p.–1290C 新戊烷 m.p.–16.60C
4.比重正烷烃的比重是随着碳原子的数目增加逐渐有所增大,二十烷以下的按近于0.78.这也与分子间引力有关,分子间引力增大,分子间的距离相应减小,比重则增大.
5.溶解度：烷烃不容与水,能溶于某些有机溶剂,尤其是烃类中.“相似相溶”,结构相似,分子间的引力相似,就能很好溶解.烷烃的化学性质
烷烃的化学大多涉及自由基链式反应,这些反应要在很剧烈的条件下才能发生,并通常得到的是混合的产物.需要有一个活泼的质点－－典型的是一个原子或自由基－－来对烷烃分子发起进攻.产生活泼的质点需要剧烈的条件：例如把卤素分子离解为原子,或者甚至把烷烃分子本身离解.
活泼质点进攻时,从烷烃中夺取氢,于是烷烃就转变成一个活泼的质点,该质点又把反应过程继续下去,也就是使链连续下去.但是一个烷烃分子含有许多氢原子,因此最终所得到的产物将取决于这些氢原子中哪一个被夺取.虽然进攻的质点可能表现出某种选择性,但是它能从分子的任何部分夺取氢原子,因而导致形成许多异构产物.
❿ 烷烃的化学性质是什么
烷烃的化学性质：
1、化学性质：由化学键的性质决定。
2、烷烃极性小，键能大，易发生均裂反应。（烷烃分子中的C-C键和C-H键极化程度小医|学教|育网搜集整理，不易发生异裂反应即离子反应而容易发生均裂反应即自由基反应）